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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Sc 45 Ti 48 Au 197
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是
A．利用
合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
C．我国歼-35A 战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于新型无机非金属材料
D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油
【答案】C
【解析】A．脂肪酸不属于高分子，故A 错误；
B．“燃煤脱硫”技术有利于减少
污染，无法减少碳的排放，不能实现“碳达峰、碳中和”，故B
错误；
C．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故C 正确；
D．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油，故D 错误；
选C。
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态F 原子的核外电子轨道表示式：
B．顺丁烯二酸的结构简式：
C．
的电子式：
D．
分子的球棍模型：
【答案】B
1
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【解析】A．
是基态O 原子的核外电子轨道表示式，A 错误；
B．
为顺丁烯二酸的结构简式，B 正确；
C．
为共价化合物，其电子式：
，C 错误；
D．
分子空间结构为直线形，D 错误；
答案选B。
3．下列离子方程式正确的是
A．Al 与NaOH 溶液反应：
B．向银氨溶液中加入过量的盐酸：
C．用石墨电极电解稀NaCl 溶液：
D．向NaHS 溶液中滴加少量
溶液：
【答案】A
【解析】A．Al 与NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式
，A 正确；
B．向银氨溶液中加入过量的盐酸，生成氯化银沉淀和氯化铵，离子方程式
，B 错误；
C．用石墨电极电解稀NaCl 溶液，离子方程式为
，C 错误；
D．向NaHS 溶液中滴加少量
溶液，生成CuS、H2S：
，D 错误；
故选A。
4．硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8 个硫原子以单键相连接构成环状结构。
设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．反应①的化学方程式为：
B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
C．32gS8分子中含S-S 键的数目为NA
D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，
的数目为0.01NA
2
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【答案】D
【解析】A．由题干信息可知，反应①即SO2和H2S 反应生成S8和H2O，根据氧化还原反应配平可得该
反应的化学方程式为：8SO2+16H2S=3S8↓+16H2O，A 正确；
B．由题干信息可知，反应②为3S8+48OH-=16S2-+8
+24H2O，其中氧化产物为
和还原产物为
S2-，则二者物质的量之比为1：2，B 正确；
C．已知一个S8分子中含有8 个S-S 键，则32gS8分子中含S-S 键的数目为
=NA，
C 正确；
D．由于
会发生水解，故100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，
的数目小于0.01NA，D 错误；
故答案为：D。
5．下列实验方案，能达到实验目的的是
实验方案
目的
A．制备并检验乙烯
B．检验氯化铵受热分解的产物
实验方案
目的
C．证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D．测定醋酸的浓度
【答案】C
【解析】A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能与碳发生氧化还原反应生成
和
，氢氧化钠溶液
用于吸收
和
以及挥发的乙醇，酸性高锰酸钾检验生成的乙烯，但装置中缺少温度计，不能达到
实验目的，A 错误；
B．根据实验装置图，
，左边为碱石灰，吸收
，通过
，但
不能使
润湿的蓝色石蕊试纸变色；同时右边为
，吸收
，通过
，但
不于酚酞作用变色，B 错
误；
C．根据反应
可知，2 滴
溶液与2mL
溶液完全反应生成
3
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沉淀，
溶液过量，往沉淀中再加入2 滴
后出现黑色沉淀，说明发生了
的转化，则证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，C 正确；
D．用已知浓度的NaOH 溶液测定未知浓度的醋酸溶液，滴定终点时的
显碱性，所以应选择
酚酞作指示剂，D 错误；
故选C。
6．化合物
的化学式为
，可用于Friedel-Crafts 节基化和环己基化反应催化剂。
均为短周期主族元素，
与
同主族，
同周期，基态
原子的价层电子排布式为
，
基态
原子能级上的电子总数是
能级上电子总数的2 倍，
与
原子的质子数之和是
原子序数的
4 倍。下列说法正确的是
A．电负性：
B．
的单质易溶于
C．键角：
D．基态
原子核外电子的空间运动状态均有5 种
【答案】B
【分析】由基态
原子能级上的电子总数是
能级上电子总数的2 倍可知，
为
，
同周
期， 原子序数的4 倍可知，
、
分别为
、S。
【解析】A．同周期主族元素电负性从左向右电负性逐渐增大，同主族元素电负性从上到下逐渐减小，
所以电负性：
，A 项错误；
B．W 的单质是硫单质，易溶于
，B 项正确；
C．
是
，正四面体形，键角为
，
是
，平面三角形，键角为
，C 项错误；
D．基态碳原子核外电子的空间运动状态有4 种，D 项错误；
故选B。
7．已知
在
醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程中的相对能量变化
如下图所示。下列说法错误的是
4
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A．
醇溶液中
与乙醇分子间形成了氢键
B．
发生取代反应或消去反应时，
进攻的原子不同
C．溶剂不同时，
与
反应的选择性可能不同
D．
醇溶液中
发生消去反应在热力学上更有利
【答案】D
【解析】A．从反应历程图能看到，
中的氧与乙醇分子中的氢存在相互作用，符合氢键形成特
征，所以
醇溶液中
与乙醇分子间形成了氢键，A 正确；
B．取代反应里，
进攻与Br 原子相连的碳原子；消去反应时，
进攻与Br 原子相连碳原子的邻
位碳原子上的氢原子，进攻原子不同，B 正确；
C．溶剂不同，对反应体系中分子间作用力、反应物和过渡态稳定性等影响不同，会改变反应活化能
等，进而使
与
反应的选择性改变，C 正确；
D．由图可知，取代反应产物能量比消去反应产物能量低，能量越低越稳定，说明在
醇溶液中
发生取代反应在热力学上更有利，并非消去反应，D 错误；
综上，答案是D。
8．去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS 诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列
有关该物质的说法错误的是
5
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A．该物质有三种官能团
B．1mol 该物质可消耗
C．该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应
D．可用酸性
溶液检验该物质中的碳碳双键
【答案】D
【解析】A．由结构简式可知，该物质含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，A 正确；
B．该物质含有羧基，能与NaHCO3反应，1mol 该物质可消耗
，B 正确；
C．该物质含有醇羟基、碳碳双键，能发生氧化反应；含有羟基、羧基，能发生取代反应(酯化反应)；
含有碳碳双键，能发生加成、加聚反应，所以该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应，C 正确；
D．该物质含有的羟基、碳碳双键均能被酸性
溶液氧化而使其褪色，所以不能用酸性
溶
液
检验该物质中的碳碳双键，D 错误；
故选D。
9．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通
入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B
向足量
溶液中，先滴加少量
溶液，再
滴加
溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色
沉淀
C
在试管中加入
的
溶液，再加5 滴稀
溶液，混匀后加入
葡萄糖溶液，加
热，出现砖红色沉淀
葡萄糖具有还原性
D
已知
是红棕色，将
通入
溶
液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿
色
与
络合反应速率比氧化还原反应速
率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
【答案】D
【解析】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性
强弱， A 错误；
B．
溶液过量，不能证明红褐色
沉淀源自
沉淀的转化，且两种沉淀类型
也不相同，B 错误；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应，
需要过量，题中所给氢氧化钠量不足， C 错误；
D．将
通入
溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明
与
络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大， D 正确；
6
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故选D。
10．
合金晶体有
(甲)、
(乙)两种结构。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法
错 误的是
A．
与
晶体的密度之比为
B．
中，Au 周围最近且等距的Ti 的个数为12
C．图乙中，若M 的坐标为
，则N 的坐标为
D．图乙中，Ti-Au 间最近距离为
【答案】A
【分析】图甲中，由均摊法，Au 原子个数为
，Ti 原子个数为
，晶胞边长为anm，根据
晶体密度的计算公式
；图乙中，由均摊法，Au 原子个数为
，Ti 原子个数为
，晶胞边长为bnm，根据晶体密度的计算公式
，据此分析；
【解析】A．
与
晶体的密度之比为
，A 错误；
B．
中，以顶点的Au 为例，周围最近且等距的Ti 的个数为
，B 正确；
C．图乙中，若M 的坐标为
，N 位于右侧面上，则N 的坐标为
，C 正确；
7
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D．图乙中，
，由M 坐标可计算，Ti-Au 间最近距离为
，D 正确；
故选A。
11．工业上利用废镍催化剂(含65%NiO、15%
、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)制备电池级
(要
求杂质离子浓度
)的流程如下。下列说法错误的是
已知：①常温下，
，
，
，
；
②滤液1 中
；
③滤液2 中
；
④滤液3 中，反应分两个步骤：
(快反应)，
(慢反应)。
A．酸浸时
可以与硫酸反应形成胶体，加速固液分离
B．滤液1 中需调节
至
，才能确保
沉淀完全且
不沉淀
C．滤液2 中添加
，当
恰好沉淀完全时，
未沉淀完全
D．慢反应步骤
决定沉淀速率，适当增加
浓度可提高
产率
【答案】A
【分析】利用废镍催化剂(含65%NiO、15%
、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)制备电池级
，废镍催化剂先加稀硫酸酸浸，得到硫酸铁、硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸钙、硫酸镁的溶液，SiO2不
溶，硫酸钙微溶，则滤渣1 为SiO2以及硫酸钙，滤液加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，再加入NaOH
调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得滤渣2 为氢氧化铁，滤液加入NaF 沉淀钙离子、镁
离子，过滤得到滤渣3 为CaF2、MgF2，滤液加入碳酸氢铵和氨水调节pH=8 得到碳酸镍，过滤后经洗
涤、干燥得到产品，据此解答。
8
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【解析】A．
与硫酸不反应，
进入滤渣1 除去，A 错误；
B．
开始沉淀c（OH-）=
，结合lg3=0.48，此时pH=6.48，溶液
中铁离子完全沉淀时c（OH-）=
，此时pH=3.16，滤液1 中需调节
至
，才能确保
沉淀完全且
不沉淀，B 正确；
C．滤液2 中添加
，当
恰好沉淀完全时c2（F-）=
，此时c（
）=
，未沉淀完全，C 正确；
D．慢反应步骤
决定沉淀速率，根据步骤：
(快反应)，
(慢反应)，适当增加
浓度，有利于慢反应正向移动，可提高
产率，D 正确；
故选A。
12．利用γ-丁内酯可制备1，4-丁二醇，涉及反应如下：
主反应：
＋2H2(g)
HOCH2CH2CH2CH2OH(g)＋H2O(g)
副反应：HOCH2CH2CH2CH2OH(g)+H2(g)
CH3CH2CH2CH2OH(g)+H2O(g)
在温度为T1、压强为P2密闭容器中，充入2mol H2(g)和1mol
发生反应，
、1，4-丁二醇、丁醇在含碳物质中的摩尔分数随时间变化如图 1 所示，t1时达到平衡。此时，维持
体系温度 T1，1，4-丁二醇和丁醇的选择性随压强的变化、维持体系压强 P2，1，4-丁二醇和丁醇的
选择性随温度的变化如图 2 所示。
已知：1，4-丁二醇的选择性=
下列说法错误的是
9
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A．主反应的活化能较小
B．t1时，H2O(g)的体积分数约为 40.9%
C．M 和 N 处于相同的化学平衡状态
D．曲线 b 表示温度为 T1时 1，4-丁二醇的选择性随压强的变化
【答案】B
【分析】由图1 可知，
为反应物，随时间的推移，γ-丁内酯摩尔分数降低，丁醇为生成
物，随时间推移，丁醇的摩尔分数增大；
【解析】A．由图可知，平衡前，1，4-丁二醇的摩尔分数先升高后降低，可知开始主反应正向进行的
程度很大，使生成的1，4-丁二醇大于副反应消耗的1，4-丁二醇，主反应易发生，速率快，活化能较
小，A 正确；
B．t1时达到平衡，1，4-丁二醇在含碳物质中的摩尔分数为80%，即0.8mol，丁醇和
在
含碳物质中的摩尔分数相同，均为10%，即0.1mol，列三段式：
列式
，
，反应平衡后气体总物质的量为2.1mol， H2O(g)的体积分数约为
，B 错误；
C．维持体系温度T1，压强增大，主反应正向移动，1，4-丁二醇的选择性随压强的增大而增大，在相
同条件下，1,4-丁二醇与丁醇的选择性之和为1，曲线b 表示温度为T1时1，4-丁醇的选择性随压强的
变化，曲线c 表示丁醇的选择性随压强的变化，则曲线a、曲线d 代表维持体系压强P2时1，4-丁二醇
10
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和丁醇的选择性随温度的变化，M 和 N 处于相同的化学平衡状态，C 正确；
D．维持体系温度T1，压强增大，主反应正向移动，1，4-丁二醇的选择性随压强的增大而增大，在相
同条件下，1,4-丁二醇与丁醇的选择性之和为1，曲线b 表示温度为T1时1，4-丁醇的选择性随压强的
变化，D 正确；
故选B。
13．一种海水中提取锂的电解装置如图所示。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1 与4 取
下互换，电极2 与3 取下互换，实现锂的富集。下列说法不正确的是
A．互换前电极2 上发生的反应为
B．互换后电极4 发生的反应与互换前电极1 发生的反应相同
C．理论上，电极1 与电极4 的质量之和保持不变
D．理论上，电路中通过
时，右侧电解液质量增加
【答案】D
【分析】为从海水中提取锂，电极1 的电极反应式为：
，则电极1 为阴
极，则电极2 为阳极，电极3 为阴极，电极4 为阳极，在电极4 上发生氧化反应：
，实现了锂的提取。
【解析】A．互换前，电极2 为阳极，Ag 在阳极失电子结合海水中的
生成
，电极反应式为
，A 正确；
B．互换前电极1 为阴极，发生反应
；互换后电极4 连接电源负极变为阴
极，发生反应也是
，二者反应相同，B 正确；
C．电极1 电极反应为
，电极4 电极反应为
，理
论上，电极1 增加的锂离子的质量等于电极4 溶解的锂离子的质量，所以电极1 与电极4 的质量之和
不变， C 正确；
D．电极3 上电极反应式为
，电极4 上电极反应式为
，
所以理论上，电路通过1mol
时，右侧电解液增加的质量相当于1mol
的质量，质量为
，D 错误；
11
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综上，答案是D。
14．已知
为二元可溶性弱酸。25℃时，分别向
溶液和
溶液
中加
固体(忽略溶液体积变化)，所得结果如下图，下列说法正确的是
A．氢氧化钠固体加入两种溶液中，先和酸式酸根离子反应
B．
、
两点
：
点
点
C．当
时，两种溶液中
均大于7
D．当
时，所对应的溶液中：
【答案】C
【解析】A．由题图可知，将
加入
溶液中优先与
反应，再与
反应，而加入
溶液中优先与
反应，再与
反应，A 选项不正确。
B．
、
点时，均有
，而温度不变，
值相同，
时，
，故此时
相等，B 选项不正确。
C．由图可知，加入
氢氧化钠时，两种溶液中的溶质反应趋向于完全，此时溶液中的溶质分
别为
和
、
和
，两种溶液中
均大于7，C 选项正确。
D．选项中等式不符合元素守恒，C 元素还有H2CO3，D 选项不正确。
故选C。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（14 分）钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要
成分为
，含少量
、
、
、
)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下：
12
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（1）写出“酸浸”过程中
与
发生反应的化学方程式 。
（2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。
①通过
制得有机磷萃取剂
，其中—R 代表烃基，—R 不
同，
产率也不同。当—R 为“
”时，
产率 (填“大于”、“小
于”或“等于”)—R 为“
”时，请从结构的角度分析原因 。
②“反萃取”的目的是分离Sc 和Fe 元素。向“萃取液”中通入
，
、
、
的沉淀率随
pH 的变化如图1，试剂X 为 (填“
”或“
”)，应控制最佳pH 为 。
图1
（3）已知
，
，
。“沉钪”时，发生反应
，此反应的平衡常数
(用含a、b、c 的代数式表
示)。
（4）草酸钪晶体
在空气中加热，
随温度的变化情况如图2 所示。
后固体的化学式为 。
13
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图2
【答案】（每空2 分）
（1）
（2）大于 随着碳原子数增加，“
”推电子能力强于“
”，
键更难
断裂，
产率降低
2
（3）
（4）
【分析】磷精矿加入硝酸酸浸，二氧化硅不反应，过滤得到滤渣1，稀土元素、铁、钙元素进入滤
液，加入萃取剂萃取出稀土元素，然后加入试剂X 为亚硫酸钠将三价铁转化为二价铁，通入氨气，调
节pH 分离出含有稀土的固相，再加入硝酸溶解，加入硫酸除去钙元素得到硫酸钙为滤渣2，滤液加入
草酸沉淀分离出草酸钪晶体。
【解析】（1）“酸浸”过程中
与
发生反应而溶解，化学方程式为：
；
（2）①随着碳原子数增加，“
”推电子能力强于“
”，O-H 键更难断裂，不
利于
正向进行，
产率降低，所以当—R 为“
”
时，
产率大于—R 为“
”时； ②根据图中各离子的沉淀率，应加入还原剂，
将Fe3+还原为Fe2+，控制pH 为2，使Sc3+沉淀，Fe2+几乎不沉淀，有利于分离除杂，故试剂X 为
；
（3）此反应的平衡常数
；
（4）1mol 草酸钪晶体
的质量为462g，550℃时，质量减少462g×(19.5%
+3.9%)≈108g，根据质量守恒，1mol 草酸钪晶体
含6molH2O，6molH2O 的质量为
108g，可知550℃时剩余固体为
，850℃时固体质量剩余462g×(1-19.5%-3.9%-
46.8%)≈138g，
的摩尔质量为138g/mol，根据钪原子守恒，可知850℃时剩余固体为
。
16．（14 分）三氯化硼
是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲
酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应如下：
①
14
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②
已知：
的沸点为
，
的沸点为
，
的沸点为
，三者均极易水
解。
回答下列问题：
（1）仪器M 的名称是 。
（2）装置C 需要控制一定温度，采用的加热方式为 。
（3）该实验需要用到的装置连接排序： 。
_______
_______
_______
_______
（4）装置B 的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。
（5）装置D 中的气流方向为 。
（6）测定
产品中氯元素的含量。称取
样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL 溶液，
取出10.00mL 溶液于锥形瓶中，再加入
溶液，使
充分沉淀，然后加入3mL 硝
基苯(常温常压下，密度为
)，振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3 滴_______溶液作指示
剂，用
标准溶液滴定
(已知
)，当滴入最后半滴KSCN 溶液
时，混合液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点。重复实验
次，到达滴定终点时
用去KSCN 溶液的平均体积为
。已知：
；该实验条件下，硼酸不与
反应。
①上述“_______”选用的指示剂为 (填字母)。
A．淀粉 B．甲基橙 C．
D．
②样品中氯元素的质量分数为
。
③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中
的质量分数
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）三颈烧瓶（1 分）
（2）热水浴（1 分）
（3）A→E→C→D→E→B（2 分）
（4）吸收Cl2，防止污染空气（1 分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2 分）
15
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（5）a→b（1 分）
（6）C（2 分）
（2 分） 偏低（2 分）
【分析】由硼酸三甲酯与氯气反应制备
的原理知，实验首先用装置 A 制备Cl2，由于硼酸三甲
酯、
，COCl2均极易水解，接着用装置E 干燥Cl2，干燥的氯气在装置C 中与硼酸三甲酯反应制
得
，在装置D 中收集
，为防止
水解，在装置D 后再连接一个装置E，最后用NaOH 溶
液（装置B）吸收尾气。
【解析】（1）仪器M 的名称是三颈烧瓶。
（2）由题给
和COCl2的沸点数据可知，硼酸三甲酯与Cl2若在常温下反应，制得的
中混有
较多的COCl2，故应使硼酸三甲酯与Cl2在
时反应制备
，即最佳的反应条件为热水
浴。
（3）由硼酸三甲酯与Cl2反应制备
的原理知，实验首先用A 装置制备Cl2，由于硼酸三甲酯、
等均极易水解，则需要用E 装置干燥Cl2，干燥的Cl2在C 装置中与硼酸三甲酯反应制得
，
在D 装置中收集
，为防止
水解，在D 装置后再连接E 装置，最后用NaOH 溶液（B 装置）
吸收尾气，因此 需要用到的装置连接排序为A→E→C→D→E→B。
（4）由分析可知，装置B 的作用是吸收Cl2，防止污染空气，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-
=Cl-+ClO-+H2O。
（5）为了使产物充分冷却，装置D 中的气流方向为a→b。
（6）①滴定终点时，SCN-与Fe3+反应生成红色的硫氰化铁，达到滴定终点时的现象为滴入最后半滴
KSCN 标准溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不恢复原色，选用的指示剂为
，
故选C；
②由滴定消耗V2mLc2mol•L-1KSCN 标准溶液可知，10mL 溶液中氯离子的物质的量为
(c1V1×10−3−c2V2×10−3) mol，样品中氯元素的质量分数为：
=
；
③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，会导致测得消耗KSCN 标准溶
液的体积偏大，测得剩余Ag+的物质的量偏大，则沉淀Cl-消耗Ag+的物质的量偏小，则测得产品中
的质量分数偏低。
17．（15 分）Ⅰ．研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。CO2加氢转化为二甲
醚（CH3OCH3）的反应过程如下：
反应a．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1
反应b．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1
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反应c．2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-23.4kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）CH3OH 分子中官能团的电子式为 。
（2）反应d：CH3OCH3(g)+3H2O(g)⇌2CO2(g)+6H2(g) ΔH4= kJ·mol-1，在密闭容器中发生该
反应的有关说法错误的是 （填字母）。
A．其他条件不变，升高温度时活化分子百分数增加
B．升高温度，平衡常数K 增大
C．高温时反应可能能自发进行
D．使用催化剂时，活化能和ΔH4均减小
（3）在恒温恒容密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生上述反应a、b、c，初始压强为2Mpa。CO2
的平衡转化率、二甲醚和CO 生成物的选择性随温度变化如图所示。
已知：含碳生成物A 的选择性=
。
①L2表示CO2平衡转化率的曲线，该曲线在260℃之后呈上升趋势的原因是 。
260℃
②
达到平衡状态时，H2的转化率α(H2)= %，反应b 用气体分压表示的平衡常数Kp=
[如p 分压(CO2)=p 总×CO2的体积分数]（以整数比表示即可）。
Ⅱ．利用电化学方法通过微生物电催化将CO2有效地转化为H2C2O4，装置如图所示。
（4）钛网电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，石墨电极反应式为 。
【答案】（1）
（2 分）
（2）+121.6（2 分） D（2 分）
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（3）260℃之后主要发生反应b，反应b 吸热，升高温度，其平衡正向移动，
平衡转化率增大（2
分） 38（2 分）
（2 分）
（4）氧化（1 分）
（2 分）
【解析】（1）
分子中官能团为羟基，其电子式为
，故答案为：
；
（2）由盖斯定律可得-（2×反应a）-反应c=反应d，
=
=
；
A．其他条件不变，升高温度时部分分子吸收能量转化为活化分子，活化分子百分数增加，A 项正
确；
B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数K 增大，B 项正确；
C．该反应的
，由
可知高温时反应可能能自发进行，C 项正确；
D．催化剂能降低活化能，但不能改变反应的焓变，D 项错误；
故选D；
（3）①由反应a．
，反应b．
，反应c．
可知，随着温度的升高，反应a 和反应c
平衡逆向移动、反应b 平衡正向移动，温度的变化对反应a 和反应b 影响不同，由图像可知L2为
平衡转化率的曲线、L1为
选择性的曲线、L3为
选择性的曲线，260℃之前主要发生反应
a，反应a 放热，升高温度，其平衡逆向移动，
平衡转化率降低；260℃之后主要发生反应b，反
应b 吸热，升高温度，其平衡正向移动，
平衡转化率增大；
②由图像可知260℃时，
平衡转化率曲线和
选择性的曲线相交，
平衡转化率和
选择性均为50%，由图知，260℃达平衡时，
平衡转化率为50%，
共转化了
0.5mol，
的选择性为36%，则
平衡时物质的量为
mol，二甲醚的选择性为
50%，则二甲醚平衡时物质的量为
mol，甲醇的选择性为
，则甲醇平衡时物质的量为
mol，可列出三个反应的转化量情况：
a．
b．
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c．
则平衡时容器内
、
、
、
、
、
，260℃达到平
衡 状态时，
，反应b 用气体分压表示的平衡常数
=
=
。
（4）由图可知，钛网电极上水放电生成氧气，发生氧化反应，钛网电极为阳极，石墨电极区二氧化
碳得到电子发生还原反应生成草酸，电极反应式为
。
18．（15 分）有机物G 是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：①
+CH3I
+HI；②
+
。
回答下列问题：
（1）A 的名称是： 。
（2）C 的含氧官能团的名称为 。
（3）E→F 实际上是经过两步反应，其反应类型分别是 ， 。
（4）为了使D→E 转化率更高，条件X 最好选择 (填标号)；
a．NaOH 溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaClO 溶液 d．稀盐酸
（5）有机物C 能使溴水褪色，写出C 与足量的溴水反应的化学方程式 。
（6）有机物D 有多种同分异构体，符合下列条件的D 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能与NaHCO3反应产生气体
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
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③苯环上只有两侧链
（7）设计以
和
为原料制备
的合成路线 (无机试剂和
有机溶剂任用，合成路线示例见本题干)。
【答案】（1）对甲基苯酚（2 分）
（2）醚键、醛基（2 分）
（3）加成反应（1 分） 消去反应（1 分）
（4）b（2 分）
（5）
（2 分）
（6）18（2 分）
（7）
（3 分）
【分析】A 和CH2=CHCH2Br 反应生成B，根据信息①，由B 逆推，可知A 是
；
D 和CH3I 反应生成E，根据信息①，可知E 是
，据此解答。
【解析】（1）根据以上分析，A 是
，名称是对甲基苯酚；
（2）根据C 的结构简式，可知C 的含氧官能团的名称为醚键、醛基；
（3）经过两步反应，第一步
和
发生加成反应生成
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，第二步是
发生消去反应生成
，其反应类型分别是加成反应，消去反应；
（4）D 和CH3I 反应生成
和HI，加入碱性溶液与HI 反应，降低HI 的浓度能促进反应
正向进行，但氢氧化钠能与D 中的酚羟基反应，NaHCO3与酚羟基不反应，所以为了使D→E 转化率
更高，条件X 最好选择NaHCO3溶液，选b
（5）有机物C 能使溴水褪色，
中碳碳双键与溴水发生加成反应，醛基与溴水发生氧化反
应，
与足量的溴水反应的化学方程式为
。
（6）①能与NaHCO3反应产生气体，说明含有羧基；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键；
③苯环上只有两侧链，两个侧链为-COOH、-CH2-CH=CH2或-COOH、-CH=CH-CH3或-COOH、
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或-CH2COOH、-CH=CH2或-CH3、-CH=CHCOOH 或-CH3、
，两个侧链在
苯环上的位置异构有3 种，符合条件的同分异构体有18 种；
（7）水解生成，氧化为，和反应生成，与溴水发生加成反应生成，合成路线为。
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