文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2025 年高考押题预测卷02
高三化学
(考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分)
考生注意：
1.试卷满分100 分，考试时间60 分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后
的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2 个正确选项，只有1 个正确选项的，多选不
给分，有2 个正确选项的，漏选1 个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1 个正确选
项。
相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 As-75
一、铁的化合物(23 分)
六水合硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O，俗称莫尔盐，易溶于水，难溶于乙醇。其晶体的部分结构如
图所示。
(1)和Fe2+价电子排布相同的是___________。
A．Co3+ B．Mn2+ C．Cr3+ D．Cu2+
(2)下列说法正确的是___________。
A．第一电离能：O＞N＞S
B．铵根和硫酸根微粒的空间结构不同
C．晶体中Fe2+
配位数为6
D．晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键
(3)制备莫尔盐时，从溶液中结晶析出晶体，过滤，洗涤，干燥。通常用乙醇洗涤除去莫尔盐晶体表面
杂质。说明使用乙醇洗涤的其他目的：___________。
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(4)写出检验晶体中Fe2+离子的实验方案：___________。
(5)现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如下图所示：
写出反应Ⅲ的平衡常数表达式_______。写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：
_______。
(6)现需除去Cu2+溶液中的Fe3+。甲同学想通过调整溶液至pH=4 达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，
乙同学认为可以通过计算确定，他们查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10−38,
Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10−20(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10−5mol/L 时就认为沉淀完全)。
常温下，若溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH 为______，Fe3+恰好
完全沉淀(即c(Fe3+)≤ 1.0×10−5)时溶液的pH 为______。
(7)FeBr3水解会生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体可用于净水，其原因是_______，已知电泳时，带电
Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是_______。
A．
B．
C．
D．
(8)某种铁氮化合物的晶胞结构如图所示(图中仅示出
的位置)。立方体晶胞的边长为
380.4pm(1pm=10-10cm)。该铁氮化合物的密度为7.18 g· cm-3。该晶胞中铁、氮的微粒个数之比为
___________；晶胞中N 所处的合理位置：___________。
二、磷灰石制备磷酸(20 分)
磷灰石中含有Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl 和少量SiO2，可用来制备H3PO4，以下为两种制
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
备方法：
方法一：用稍过量的浓H2SO4 与磷灰石反应，得到H3PO4 溶液、少量SiF4 气体、渣(主要成分为
CaSO4)。
(1)SiF4的空间构型为___________。
(2)渣中的CaSO4是用途广泛的产品，可用于生产硫酸等一系列物质(转化关系如下)。下列说法不正确
的是___________。
A．工业上制硫酸时用浓硫酸吸收SO3
B．CH3OH 可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．工业上用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．硫酸钙可用来制作石膏模具
(3)方法一所得溶液，除含有H2SO4外，还含有的杂质酸为___________。
以方法一中所得渣为硫源，设计实验制备无水Na2SO4，流程如下：
(4)NaF、Na2CO3都可沉淀溶液中Ca2+。请通过计算，说明溶液A 选择Na2CO3溶液的原因___________。
(需写出计算过程)
已知：①25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。
②溶液中离子浓度小于1×10-5mol˙L-1时，即可认为沉淀反应达到完全。
(5)系列操作是过滤、加适量酸、___________、___________、过滤、洗涤。
(6)系列操作中，最适合加入的酸是___________。
A．硫酸 B．硝酸 C．盐酸 D．碳酸
(7)系列操作中，判断洗涤干净的方法是___________。
称取制得的无水Na2SO4 1.500g，配制成100mL 溶液，取出25mL，加入过量的氯化钡溶液，所得溶液
经过滤、洗涤、干燥，多次实验得固体平均值为0.583 g。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(8)上述实验过程中，不需要的仪器有___________(不定项)。
A．蒸发皿 B．漏斗 C．坩埚 D．烧杯
(9)无水Na2SO4的纯度为___________。(保留两位小数)
方法二：将磷灰石脱水、还原，将得到的白磷(P4)燃烧后与水反应制得H3PO4。
(10)方法二中，脱水得到的Ca10(PO4)6O(足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)、一种可燃性气
体和一种硅酸盐，该反应的化学方程式是___________。
三、过氧化物消毒剂(20 分)
1．过氧化氢( H2O2)是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。
(1)H2O2的电子式为_______。
A．
B．
C．
D．
(2)过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%—8%的过氧化氢溶液，再浓缩成
30%溶液时，可采用的适宜方法是_______。
A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏 C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏
(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的
方程式为：_______。
(4)向H2O2溶液中加入不同物质时发生反应的离子方程式正确的是_______(不定项)。
A．酸性FeCl2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B．SO2气体：H2O2+SO2=2H++ SO4
2-
C．氢碘酸溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
D．酸性高锰酸钾溶液：2MnO4
-+4H2O2+8H＋=2Mn2++4O2↑+8H2O
(5)某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式
_______。
(6)据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料
制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示：
请写出甲电极的电极反应式：_______。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2．CO(NH2)2·H2O2 (俗称过氧化脲)也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取：CO(NH2)2＋
H2O2=CO(NH2)2·H2O2，相关制备、溶液的配制、浓度的测定如下：
(1)在烧杯中分别加入25mL 30% H2O2(ρ=1.11 g·cm-3)、40mL 蒸馏水和12.0g 尿素，搅拌溶解。30℃下反
应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。则过氧化脲
产率为_______。
(2)溶液配制：容量瓶使用前检查是否漏水的方法是：① 向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食
指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；② 如果不漏水，把瓶正立；
③_______，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL 溶液。
下图为“溶液配制”的部分过程，操作a 应重复3 次，目的是_______。
(3)滴定分析：量取25.00mL 过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用标准浓度的KMnO4溶
液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_______。
A．量取过氧化脲溶液的滴定管仅用蒸馏水润洗
B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
四、解热镇痛药——布洛芬(19 分)
布洛芬是生活中常用的退烧药，其一种合成路线如下：
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：
；
回答下列问题：
(1)C 中所含官能团的名称为___________。
(2)D 的名称为___________，D→E 的反应类型为___________。
(3)B→C
反应方程式为___________。
(4)A 中最多___________个原子共平面。C 分子中含有___________个手性碳原子。
(5)已知G 中含有两个六元环，其结构简式为___________。
(6)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有___________种。
①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种；
②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为___________(写出1 种即可)。
(7)结合已有知识和题中信息，写出以苯、乙烯和乙酸为原料制图
的合成路线(无
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
机试剂任用)___________。
五、二氧化碳的综合利用(18 分)
为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，CO2的资源化利用已成为研究的热点。
Ⅰ.【资源化一：利用CO2制水煤气】
在容积为L 的恒容密闭容器中进行反应，方程式为CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝
+247.1kJ·mol−1。当投料比
时，CO2的平衡转化率
与温度T、初始压强
的关系如图所
示。
(1)在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是___________。
(不定项)
A. v 逆(CO2)=2v 正(CO) B. 气体的平均相对分子质量不再变化
C. 气体的密度不再变化 D. CH4和CO2的物质的量之比不再改变
(2)初始压强p1___________ p2(填“>”“<”或“=”，下同)；当温度为T3℃、初始压强为p2时，a 点时的v
逆___________ v 正。
(3)起始时向容器中加入mol CH4和mol CO2，在温度为T6℃时反应，此时初始压强为p2，该反应
平衡常数K=___________，温度和体积不变的情况下，继续加入mol CH4和mol CO2，再次达到平衡后，
CO2的转化率___________。(填“增大”“减小”或“不变”)
Ⅱ.【资源化二：利用CO2制天然气】
二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应：
反应I：CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1
反应II：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol−1
在密闭容器中，压强恒为
Pa、
时，CO2平衡转化率、在催化剂作
用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(4)结合【资源化一】中信息，反应I 的ΔH1=___________ kJ·mol−1，该反应在___________条件下能自
发进行。
A．高温 B．低温 C．任意温度
(5)CO2平衡转化率后升高的主要原因是___________。
(6)CO2制备甲烷过程中，CO2活化的可能途径有两种，如图所示。请从反应速率和反应方向两个角度
分析说明CO*是CO2活化的优势中间体的原因是___________。
8
