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2023 年高考押题预测卷03（广东卷）
化学
本卷满分100 分，考试时间75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题 共44 分）
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“粤文化”受到越来越多人的了解与喜爱。下列说法正确的是
A．制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味
B．冲泡工夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素(
)是烃类物质
C．民间技艺“飘色”中用作支撑“色梗”的钢条属于复合材料
D．广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体
2.下列化学用语正确的是
A．中子数为18 的硫原子：
18S
B．H2S 的比例模型：
C．H2O 的结构式：H-O-H
D．CH3Cl 的电子式为：
3.实验室制备纯化乙酸乙酯，下列操作正确的是
1
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A．①混合乙醇和浓硫酸
B．②收集乙酸乙酯
C．③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
D．④提纯乙酸乙酯
4.下列反应的离子方程式正确的是
A．Na 与水反应：Na+ H2O=Na++OH-+ H2↑
B．硫化钠水解反应：S2-+ H3O+ ⇌HS-+H2O
C．稀醋酸滴入NaOH 溶液中：H++OH-= H2O
D．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=
5.某种兴奋剂的结构简式如下所示，有关该物质的说法正确的是
A．该有机物的分子式为C15H18O3
B．该物质所有的碳原子一定在同一个平面上
C．lmol 该化合物最多可与3molNaOH 发生反应
D．lmol 该化合物最多可与含5molBr2的溴水发生取代反应
6.“人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
厨房清洁：使用食醋除去水壶中的水垢
食醋中的乙酸酸性比碳酸强
B
家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干
铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀
C
课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂
膨松剂的主要作用是调节酸性
2
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D
学农活动：制作豆腐时加入石膏或卤水
加入电解质使胶体发生聚沉
7.我国科学家发现了用
介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏伽德罗常
数的值为
，下列说法正确的是
A．
苯胺中
键数目为
B．反应
电子转移数目为
C．
中约含电子数目为
D．生成
苯需消耗
分子数目为
8.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．②和④都有漂白性，可使有色物质褪色
B．用化学方程式表示浓氨水检查输送②的管道是否漏气：
C．用电子式表示⑤的形成过程：
D．用离子方程式表示
与①的浓溶液制备②：
9.中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是
3
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A．该电化学装置中，Pt 电极作正极
B．BiVO4电极上的反应孔为
-2e-+2OH-=
+H2O
C．Pt 电极的电势高于BiVO4电极的电势
D．电子流向：Pt 电极→外电路→BiVO4电极
10.某兴趣小组利用下图装置探究
性质，观察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。下列判断正确的是
A．②③均体现
的漂白性
B．
与品红分子直接反应使其褪色
C．②中存在
D．③中
增大，说明
具有氧化性
11.下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有3.0mL 无水乙醇的试管中加入一
小块金属钠
缓慢产生气泡
乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中
的氢
B
向盛有2.0mL 甲苯的试管中加入3 滴酸
紫色褪去
甲苯中含有碳碳双键，可被酸性
溶
4
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性
溶液，用力振荡
液氧化
C
向含有少量
的
溶液中滴加
少量稀
溶液
产生白色沉淀
D
用玻璃棒蘸取
溶液滴在
试纸
上
试纸先变蓝，
后褪色
溶液呈中性
12.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含
废水和工业废气(主要含N2、
CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：
下列说法不正确的是
A．固体1 中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2
B．X 可以是空气，但不能过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2
D．处理含
废水时，发生的反应为：
+
=N2↑+2H2O
13.如下所示电解装置中，通电后
逐渐溶解，装置温度升高，下列判断错误的是
A．a 是电源的负极
B．通电一段时间后，石墨电极Ⅱ附近可能收集到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．随着电解的进行，
溶液浓度变大
D．当
完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)
14．一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl 生产Cl2的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法不正确
的是
5
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A．该过程中Cu 元素的化合价保持不变
B．CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物
C．Cu(OH)Cl 分解产生两种产物，物质X 为H2O
D．该过程涉及反应：2Cu2OCl2+O2
2Cl2+4CuO
15.X、Y、Z、N 是原子序数依次增大的4 种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是
元
素
元素性质或原子结构
X
原子核外s 能级上的电子总数与p 能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元
素
Y
原子核外s 能级上的电子总数与p 能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元
素
Z
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N
只有一个不成对电子
A．原子半径：
B．元素的电负性：
C．元素的第一电离能：
D．X 的基态原子的电子轨道表示式：
16.常温下，分别向体积相等浓度均为0.1mol/L 的MOH、NOH 溶液中逐渐加入稀盐酸，由水电离的氢氧根离
子浓度值的负对数[
]随加入稀盐酸体积[V(HCl)]的变化如图，下列说法正确的是
6
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A．常温下，MOH 的电离常数数量级为
B．d 点混合溶液中
C．b、e 两点水的电离程度相同
D．f 点混合溶液的
第II 卷（非选择题 共56 分）
二、非选择题：本题共4 个小题，共56 分。
17.（14 分）某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。
(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
(2)为验证品红被
漂白的产物不稳定，简述操作步骤及现象_______。
(3)浸NaOH 溶液的棉团作用是_______。
(4)为进一步探究
的还原性，将过量的
通入到200mL1.0mol/L 的
和过量
混合溶液中，观
察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。
某合作学习小组设计实验，对
产生的原因进行探究(不考虑溶液中
的影响)
①查阅资料 不同浓度的
被还原的产物不同且产物不单一、不同pH 时，
的氧化性不同。1.0mol/L 的
7
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的
。
②提出猜想 猜想1：
被
氧化
猜想2：
在酸性条件下被
氧化
猜想3：_______
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.
0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、
和
固体
实验步骤
实验现象和结论
实验1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量
_______溶液。
出现_______，说明猜想1 成立。溶液中
与
发生的离子方程式为_______。
实验2：往图中的装置中加入100mL_______溶液、100mL
_______溶液和过量的
固体，再通入过量
。
出现白色沉淀，说明猜想2 成立。
④交流讨论 小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想3 成立。
⑤优化实验 若要证明猜想3 成立，还要进行实验3。
实验3：_______(只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤)。
18. （14 分）通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。
I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO 和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)
+H2(g)
(1)向1L 恒容密闭容器中充入CO 和H2O(g)，800℃时测得部分数据如下表。
t/min
0
1
2
3
4
n(H2O)/mol
0.600
0.520
0.450
0.350
0.350
n(CO)/mol
0.400
0.320
0.250
0.150
0.150
则该温度下反应的平衡常数K=___________。(保留2 位有效数字)
(2)相同条件下，向2L 恒容密闭容器中充入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2、2molH2，此时
v(正)___________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。
II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283kJ·mol-1、286kJ·mol-1、726kJ·mol-1。
(3)利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为___________。
(4)依据化学反应原理，增加压强对制备甲醇反应速率影响是___________(填“加快”“减慢”或“无影响”)，
8
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对甲醇产率影响是___________(填“增大”“减少”或“无影响”)。
III．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：
一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。
(5)以辛烷(C8H18)代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式___________。
(6)已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C 的电量时，生成
NaOH___________g。
Ⅳ.煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一
(7)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：
a．6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2
C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4
CH3COOH
d．2CO2+6H2
CH2=CH2+4H2O
以上反应中，原子利用率最高的是___________。
19. （14 分）电解金属锰阳极渣(主要成分
，杂质为
、
、
元素的化合物)和黄铁矿
为原料
可制备
，其流程如图所示：
已知：
、
，回答下列问题：
(1)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_______区，
中
的化合价为_______。
(2)“酸浸”时，所用的稀酸X 是_______。
(3)“酸浸”过程中，
、
的质量浓度、
浸出率与时间的关系如图1 所示。
9
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内，浸出
元素的主要离子方程式为_______。
(4)若“净化”过程中
的浓度为
，则此时
的浓度为_______
。
(5)
是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为
，含少量铁的氧化物)和
可制备高纯
。保
持
投料量不变，随
与
投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2 所示。当
时，
产率减小的原因是_______。
(6)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取
碳酸锰加热，固体物质的质量随温度的变化如图3
所示。
527.4℃时，
生成相应固体物质的化学方程式为_______。
10
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20. （14 分）
是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C 以及抗肿瘤药物G。
已知：R1OH+
(1)A 中的含氧官能团名称是_______。
(2)D→E 的反应类型是_______。
(3)E 的分子式是_______；F 的结构简式是_______。
(4)B→C 的化学方程式为_______。
(5)W 是B 的同分异构体，0.5 mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g
，W 共有_______种(不考虑立体异
构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_______。
(6)设计由甲苯和
为原料制备化合物
的合成路线(无机试剂任选)_______。
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