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绝密★启用前
2023 年高考押题预测卷01【江苏卷】
化 学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共13 题，每题3 分，共39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。下列说法正确的
是
A．剂钢属于合金
B．剂钢硬度比纯铁小
C．柔铁是高碳钢
D．剂钢熔点比纯铁高
2．氯水中存在：Cl2+H2O
HCl+HClO，下列化学用语表达正确的是
A．中子数为20 的氯原子：
35Cl
B．HCl 的电子式：
C．HClO 的比例模型：
D．氧原子核外电子轨道表示式：
3．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，某研究团队以mY2X3·nZX2(固态物质)为载体，利
用Au－Pd 纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．Y2X3、ZX2均为共价化合物 B．Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．简单离子半径：Y＜X D．工业上常用热还原Y2X3的方法冶炼Y
1
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4．无水三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。通常是用不含
水的三氧化二铬与卤化剂(如CCl4)在高温下反应，并使生成的三氯化铬在惰性气氛(如氮气气氛)升华来制取：
Cr2O3(s)+3CCl4(s)
2CrCl3(s)+3COCl2(g)，生成的COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解，实验装置如图
所示。
关于此实验说法正确的是
A．A 中的试剂为热水；A 中长玻璃管的作用是平衡压强，观察实验是否堵塞
B．若实验过程中D 处出现堵塞，应及时更换D 处导管
C．G 中发生反应的离子方程式COCl2+4OH-=CO
+2Cl-+2H2O
D．无水CaCl2的作用是除产生气体中的水
5．三氟化氯(
)是极强助燃剂，能发生自耦电离：2ClF3
ClF4— + ClF2
+，其分子的空间构型如图，
下列推测合理的是
A．
分子的中心原子杂化轨道类型为
B．
与
反应生成
和
C．
分子是含有极性键的非极性分子 D．
比
更易发生自耦电离
6．下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量
气体溶液变浑浊：
B．
溶液与
溶液反应溶液变红棕色：
2
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C．向
溶液中滴加
溶液，红色褪去：
D．向淀粉
溶液中通入
，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：
7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．石墨能导电，可用作电极材料 B．
溶液能腐蚀Cu，可制作印刷电路板
C．硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料 D．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
8．下列说法正确的是
A．二氧化碳不支持燃烧，故泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火
B．SiO2和纯碱在高温条件下反应生成CO2，该反应利用的是较强酸制较弱酸的原理
C．氯气可使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
D．工业上采用“吹出法”进行海水提溴，该方法利用了溴易挥发的性质
9．2022 年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3 位科学家。点击反应的原料之一——化合物
M(结构如图)，下列说法正确的是
A．属于烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子中所有碳原子共平面
C．分子中没有手性碳原子 D．1mol 该物质与
反应，最多可消耗
10．在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的
是除去其中的CO，其反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3
[Cu(NH3)3CO]+ △H＜0。下列说法不正确的是
A．上述反应属于氧化还原反应
B．上述反应△S＜0
C．铜氨液处理过程中Cu+的配位数增多
D．低温高压有利于铜氨液吸收CO
11．下列实验方法或操作能达到实验目的的是
选
项
实验目的
实验方法或操作
A
验证钢铁发生吸氧
腐蚀
取钢铁电极附近溶液，向其中滴加
溶液，产生蓝色沉淀
B
检验卤代烃中卤素
原子种类
向卤代烃水解后的样品溶液中滴加硝酸酸化的
溶液，根据沉淀颜色判
断卤素原子种类
3
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C
探究温度对反应速
率的影响
已知
，加热
溶液，
溶液变黄
D
检验乙醇中是否含
有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
12．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠
溶液过程中的化学变化，得到电极电位
U 和溶液pH 随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，
进而确定滴定终点。②亚磷酸
是二元弱酸，其电离常数分别是
，
]
A．a 点对应溶液的溶质为
和
，
B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：
C．c 点对应的溶液中可能存在：
D．水的电离程度：a＞b
13．在一定温度下，已知有三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中均发生如下反应：
。
容器编
号
温度
(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
则下列有关说法正确的是
A．该反应的逆反应为放热反应 B．达到平衡时，容器I 中的压强与容器Ⅲ中的压强相同
C．达到平衡时，容器Ⅱ中的转化率比容器I 中的大些
4
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D．若维持某他条件不变，起始时向容器I 中充入的
为0.30mol、
为0.30mol 和
(g)为0.10mol，则反应将向正反应方向进行
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4 题，共61 分。
14．（15 分）化学还原法是处理含Cr2O
的工业废水常用的方法，主要分为“还原”和“沉淀”两步：
Cr2O
Cr3+
Cr(OH)3
已知：①Na2S2O5+H2O=2NaHSO3
“COD”
②
是指化学需氧量，反映了水样中较强还原性物质含量的多少。水中还原性物质越少，则COD 越低，
表明水质污染程度越小。
(1)取含Cr2O
的工业废水，分别在不同pH 条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，
充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定+6 价Cr 的去除率，实验结果如图-1 所示。
①在酸性条件下，请写出NaHSO3与Cr2O
反应的离子方程式：___。
②分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6 价Cr 的效果。
Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6 价Cr 的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；
Ⅱ.___。
(2)用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理废水后，可能会使废水中的COD 增大。在焦亚硫酸钠与废水中铬元素不同
质量比的情况下，加H2SO4与未加H2SO4处理含铬废水后其COD 对比变化如图-2 所示。
5
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①未加H2SO4时，随着Na2S2O5质量增大，废水COD 增大的原因是___。
②在焦亚硫酸钠与废水质量比相同的情况下，加H2SO4时，与未加H2SO4相比，废水COD 均有所下降，原
因可能是___。
(3)三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图-3 所示，为尽可能除去铬元素实现达标排放，沉
淀过程中pH 要控制在___；若pH 过高，溶液中残留铬量增大，其原因为___。
15．（15 分）化合物K 是一种新型药物，其合成路线如图所示：
已知：①R－NH2+R1－X
R－NH－R1； ②
。
(1)H 的化学名称是 。 (2)由D 生成E 的反应类型为 。
6
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(3)B 的结构简式为 。 (4)F 中官能团的名称为 。
(5)由C 与I 生成J 的化学方程式为 。
(6)在G 的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_____种。
①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应； ③不存在－O－N－键。
上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为2：2：2：1 的结构简式为_____。
(7)结合题目信息，利用甲胺(CH3NH2)与
为原料合成
，写出合成路线(用流程图表示，无机
试剂任选)。_____
16．（15 分）氯化铁是重要的化工试剂，实验室采用FeCl3•6H2O 和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl3的装置
如图所示。氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。亚硫酰氯(SOCl2)常用作脱
水剂，遇水剧烈水解生成两种酸性气体，回答下列问题：
(1)在a 中装有亚硫酰氯(SOCl2)，装置a 的名称_____，实验开始先通N2。一段时间后，应先加热装置
_____(填“A”或“B”)。装置B 内发生反应的化学方程式为_____。
(2)该实验可能发生副反应使产品不纯，某同学取充分反应后少量样品加水溶解，向溶解后的溶液中_____，
说明发生了副反应。
a.滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 b.滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀
c.滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
d.先滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
(3)为测定样品中Fe3+的质量分数。
实验I：称取m1g 样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol•L-1KMnO4标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL(滴
定过程中Cl-不反应)。
实验II：另取m1g 样品，用足量稀硫酸溶解后，向烧杯中加入过量H2O2溶液后，再加入过量NaOH 溶液，
产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得m2g 固体。
判断实验I 滴定终点的现象为_____，样品中Fe3+的质量分数为____。(列出计算式即可)
(4)用下面装置，根据反应TiO2+CCl4
TiCl4+CO2制备TiCl4。已知TiCl4与CCl4分子结构相似，与CCl4互溶，
但极易水解。TiCl4属于_____分子(“极性”或者“非极性”)，通过减压蒸馏提纯，先馏出的物质为_____，
7
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减压蒸馏的优点_____。
14．（16 分）H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成具有强氧化性的·OH(羟基自由基)，·OH 可将有机物氧化降解。
(1)Cu2+-H2O2体系中存在下列反应：
Cu2+(aq)+H2O2(aq)= CuOOH+(aq)+H+(aq) ΔH1=a kJ·mol－1
CuOOH+(aq)=Cu+(aq)+·OH(aq)+
O2(g) ΔH2=b kJ·mol－1
2CuOOH+(aq)=2Cu+(aq)+H2O2(aq)+O2(g) ΔH3=c kJ·mol－1
则H2O2(aq)=2·OH(aq) ΔH=________kJ·mol－1。
(2)为探究Fe2+-Cu2+-H2O2能够协同催化氧化降解甲基橙，某研究小组的实验结果如图1 所示。得出“Fe2+-
Cu2+-H2O2催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe2+或Cu2+”结论的证据为_______。
实验条件：200 mL 甲基橙模拟废水(1.5 g·L－1，pH＝3.0)，温度60 ℃、V(H2O2)＝2.0 mL
1—V(H2O2) m(FeSO
∶
4) m(CuSO
∶
4)＝2 0.02 0.4
∶
∶
2—V(H2O2) m(FeSO
∶
4) m(CuSO
∶
4)＝2 0.02 0
∶
∶
3—V(H2O2) m(FeSO
∶
4) m(CuSO
∶
4)＝2 0 0.4
∶∶
4—V(H2O2) m(FeSO
∶
4) m(CuSO
∶
4)＝2 0 0
∶∶
(3)EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图2 所示。阳极的电极反应式为______，X
微粒的化学式为________，阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为_______。
(4) SCOD 是指溶解性化学需氧量，是衡量水中有机物质含量多少的指标。水体SCOD 越大，说明其有机物
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含量越高。用Fe2+-H2O2法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物，释放出有机物和氮等。测得不同初始pH 下
污泥经氧化破解后上层清液中的SCOD 及总氮浓度如图3 所示。当pH>2.5 时，总氮浓度、SCOD 均降低，
其原因可能是__________。
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