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绝密★启用前
2023 年高考押题预测卷01【辽宁卷】
化 学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64
Br 80 Pb 207
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．2022 年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是
A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的
U 与
U 互为同位素
C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2
D．C919 大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
2．甘氨酸亚铁[
]是一种补铁剂，能改善缺铁性贫血。制备甘氨酸亚铁的反应为
。下列说法正确的是
A．
的电子式为
B．1 mol 甘氨酸中含2 mol π 键
C．甘氨酸具有酸性又具有碱性
D．该反应涉及的物质均为分子晶体
3．
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
和
的混合气体中含有的孤电子对数为
B．
中
键的个数为
C．已知
为正盐，可知
含羟基数为
D．葡萄糖与新制的
反应生成
，转移电子数为
4．下列有关说法正确的是
A．双氧水与
在碱性环境下可制备消毒剂
，是因为
具有氧化性
B．NaOH 溶液可吸收NO 和
的混合气体，是因为NO 和
均为酸性氧化物
C．
形成的酸雨放置一段时间后pH 降低，是因为
的挥发
D．镀锡铁皮的镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池
5．下列离子方程式正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．向
中加入
：
C．用足量
溶液吸收氯气：
1
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D．由水电离的
的溶液中滴加少量
溶液：
6．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错误的是
A．
的空间结构为三角锥形，则
的空间结构也为三角锥形
B．可燃冰中
可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，则
、
等也可以
C．
酸性强于
，则可推出
酸性强于
D．NaCl 固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI 固体与浓硫酸共热可制HI
7．某企业利用含钽废渣(主要含
、
及油脂等)制备钽酸锂的工艺流程如下，已知：“钠盐
和氧化物”中主要成分有
、
、
等。下列分析正确的是
A．通入空气的目的只是为了去油污
B．“滤渣I”中主要成分是
C．“沸腾炉焙烧”中发生的反应有
，体现了
两性氧化物的
性质
D．流程中可循环的物质有
8．2022 年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典
反应之一是一价铜[Cu]催化的叠氮化物－端炔烃环加成反应，反应机理示意如图：
下列说法正确的是
A．反应③过程中，不涉及极性键的断裂和形成
B．转化过程中N 的杂化方式发生改变
C．该反应的总反应是取代反应，反应历程是离子反应历程
D．一价铜[Cu]催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率
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9．下列实验方法或操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法或操作
A
验证钢铁发生吸氧腐蚀
取钢铁电极附近溶液，向其中滴加
溶液，
产生蓝色沉淀
B
检验卤代烃中卤素原子种类
向卤代烃水解后的样品溶液中滴加硝酸酸化的
溶
液，根据沉淀颜色判断卤素原子种类
C
探究温度对反应速率的影响
已知
，加热
溶液，溶液变黄
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
A．A
B．B
C．C
D．D
10．
是一种储氢密度较高的储氢合金，其晶体结构如图所示。已知：标准状况下氢气的密度为ρ g·cm
，储氢能力
，晶胞参数分别为x nm、x nm、z nm(储氢前后保持不变)。
下列说法中正确的是
A．a 代表的是Ti 原子
B．每个b 原子周围距离最近的同类原子有4 个
C．若每个晶胞储存5 个氢原子较为稳定，则储氢能力为
D．V 取代晶体中部分Cr 原子后，晶胞参数增大
11．四苯基乙烯是一种常用于建筑、医疗设备、包装和电器的化合物，其结构如图所示。下列有关四苯基
乙烯的说法错误的是
A．分子式为
B．一氯代物有6 种(不考虑立体异构)
C．能发生氧化、还原和取代反应
D．所有原子可能共平面
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12．某团队基于光激发碳纤维上的聚[1，4-二(2-噻吩基)]苯(PDTB)和二氧化钛(
)半导体构建了一种夹
心三明治结构的高性能锌-空气电池，该装置利用充放电过程中
与
的相互转化，能够提升电池的放
电电压，降低电池的充电电压，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
A．该装置可实现光能向电能和化学能的转化
B．电极电势：
C．开关K 置于M 处时，电子由
极通过导线流向PDTB 极
D．开关K 置于N 处时，
极的电极反应式为
13．向
刚性容器中投入
与
(足量)发生反应：
(相对分子质
量：M 大于N)。测得不同温度下
体积分数
随时间t 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
内，
B．温度升高，容器内气体的密度减小
C．
℃，再投入
，平衡时
D．
14．一种由四种短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)可用于制化肥、药物、木材防火剂，其中
W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且X 与Y、Z 均相邻。下列有关说法错误的是
A．原子半径：Z＞X＞Y
B．XW3和ZW3的键角前者大于后者
C．该化合物的阴离子中除W 元素外，所有原子最外层均满足8 电子结构
D．W、X、Y 三种元素形成的化合物中可能既含离子键，又含共价键
15．难溶物
可溶于盐酸。常温下，用
调节
浊液的
，测得在不同
条件下，体系中
(X 为
或
与
的关系如图所示。下列说法正确的是
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A．
代表
与
的变化曲线
B．a、c 两点的溶液中均存在
C．
的数量级为
D．c 点的溶液中存在
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）
纳米ZnO 可用作催化材料、半导体材料。以锌焙砂(主要成分为ZnO、ZnSiO3，含少量Cu2+、Mn2+等)为原
料制备纳米ZnO 的流程如下：
已知：i.
；
受热易分解，放出氨气；
ii.
。
(1)“浸取”时，锌元素以
形式进入滤液。
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①浸出率与温度关系如图甲所示，请解释55℃时浸出率最高的原因：_____________。
②浸出率与
的关系如图乙所示，
之后浸出率下降，
说明_______(填序号)的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。
A．ZnO 和
B．ZnO
C．
③浸取过程加入
的目的是_____________。
(2)写出流程中生成“滤渣”的离子方程式：___________________。
(3)根据“蒸氨”时逸出的气体为氨气可推知“浸取”步骤中加入的氨水是过量的。你认为该推断是否正确？
并说明理由：___________________。
(4)写出流程中“沉锌”的离子方程式：_________________________。
(5)该流程中可以循环利用的物质是_______(写出主要成分的化学式)。
17．（14 分）
清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和碳达峰”的重要途径。
(1)以环己烷为原料生产苯，同时可得到氢气。下图是该反应过程中几种物质间的能量关系。
反应：
ΔH=___________kJ/mol。
(2)已知反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＞0，利用该反应可减少CO2排放，并合成清洁能源。
①下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．单位时间内生成1mol CH3OH(g)的同时消耗了3molH2(g)
B．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
C．容器内c(CO2):c(H2 ):c(CH3OH):c(H2O) =1:3:1:1
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
②一定条件下，在一密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2发生反应，下图表示压强为1. 0MPa 和4.0MPa
下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。
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其中表示压强为4.0MPa 下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为________(填“I”或“II”)；a 点对应的平
衡常数Kp=___________ MPa-2(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压×物质的量分数，
结果精确到0.01)。
③利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3CH3OH(g)
C3H6(g) +3H2O(g)，为探究
M、N 两种催化剂的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线。
已知Arrhenius 经验公式为Rlnk= -
+C(Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k 为速率常数，R 和C 为
常数)。在M 催化剂作用下，该反应的活化能Ea=___________kJ·mol-1，从图中信息获知催化效能较低的催
化剂是___________ ( “M”或“N”)，判断理由是_______________________。
18．（14 分）
溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末，常
用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr 的实验步骤和装置如图。
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(1)实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去蒸馏水中的_______ (写化学式)； 三颈烧瓶中反应生成CuBr
的离子方程式为_______________________________；控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是
___________________；说明反应已完成的现象是___________________。
(2)步骤②抽滤需要避光的原因是___________________，步骤③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的
乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有SO2”的原因是___________________；最后用乙醚的目的可
能是_____________。
(3)将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，
得到产品21.6g。本实验产品的产率是_______(保留小数点后1 位)。
(4)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O 晶体。
完善下列步骤：
①在烧杯中继续通入SO2至恰好反应完全；
②向烧杯中加入_______g 20% NaOH；
③加入少量维生素C 溶液作抗氧化剂；
④通过蒸发浓缩、_______、过滤、用乙醇洗涤2~3 次；
⑤置于真空干燥箱中干燥。
19．（14 分）
化合物G 是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A 的名称为__________。
(2)A→B 反应中所需的条件和试剂是_________。
(3)C→D 反应的化学反应方程式是______________________。
(4)D→E 反应的反应类型为___________。
(5)G 中含氧官能团的名称为____________。
(6)F 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式共有_________种。
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a．分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基
b．能发生银镜反应
(7)设计以苯和
为原料合成
的合成路线
_________________________________________________________。(无机试剂任选)
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