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绝密★启用前
2023 年高考押题预测卷03【江苏卷】
化 学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共13 题，每题3 分，共39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．北京冬奥会以科技冬奥、绿色冬奥为理念，吸引着全球亿万观众。下列没有体现科技冬奥，绿色冬奥理
念的是
A．使用氢燃料电池汽车
B．采用光伏发电系统
C．将二氧化碳合成聚碳酸酯塑料
D．大量使用一次性餐具
2．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为16 的磷原子：
B．羟基的电子式：
C．
的VSEPR 模型：
(平面三角形) D．基态
最高能级的电子云轮廓图：
3．X、Y、Z、W、R 五种前20 号主族元素，原子序数依次增大。基态X 原子中有3 个未成对电子，Z 是元
素周期表中电负性最大的元素，Y 和W 同主族，常温下
的最高价氧化物对应的水化物溶液的
pH=12。下列说法正确的是
A．简单离子半径：r(W)<r(R)
B．最高正价：X<Y<Z
C．第一电离能：
D．简单氢化物的键角：Y>W
4．实验室利用下图装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，下列说法正确的是
A．实验时应先打开活塞a 后打开活塞b B．装置B 中应盛放饱和Na2CO3溶液以除去HCl 杂质
C．一段时间后，装置C 中可观察到白色晶体析出 D．装置 E 主要为了吸收多余的 CO2
5．一种钴的氧化物在纳米储能领域研究广泛，其晶胞结构如图所示(白球为Co，黑球为O)，已知该晶胞参
数为
，阿伏伽德罗常数为
。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为CoO
B．基态Co 原子有3 个未成对电子
C．与O 原子最近且等距离的O 原子有12 个D．氧化物的摩尔体积
6．周期表中ⅢA 族单质及其化合物应用广泛。
极易水解生成
(
在水中完全电离为
和
)
和硼酸(
)，硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯
，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等；高温下
和焦炭在氯气的氛围中获得
，
的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊(
)位于元素周期表中第6 周期，于1861 年发
现，下列化学反应表示正确的是
A．制备
：
B．
和水反应：
1
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C．高温下
、焦炭在氯气中反应：
D．用石墨作电极电解
制备
的阴极方程式：
7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．
能与酸反应，可用作抗胃酸药 B．
受热易分解，可用作冷敷袋的主要物质
C．Al 还原性比Fe 强，Al 和
能发生铝热反应得到Fe
D．
易结合水变成蓝色晶体，可用来检验水
8．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．K 和苯酚反应可生成
B．工业上用
在
中燃烧生产HCl
C．生铁降低含碳量生产碳素钢 D．工业上用焦炭还原石英砂制备纯硅
9．乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述错误的是
A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为
B．将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的
溶液和溴水中，则反应速率：前者>后者
C．加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成
D．将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的
生成
10．
在催化剂条件下可被
还原为无害物质，反应为：
。
下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中生成
，转移电子的数目为
D．上述反应中，充入水蒸气增大压强可以提高
平衡转化率
11．下列实验方法不能达到相应实验目的的是
选
项
实验目的
实验方法
A
验证
中卤素原子
的种类
向
中加入过量的NaOH 溶液，加热一段时间后静置，取少量上层
清液于试管中，加入
溶液，观察现象
B
比较
和
的热稳定性
分别加热
和
固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察
现象
C
验证配位键影响物质的
溶解性
向NaCl 溶液中滴加少量
溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至
过量，观察现象
D
证明某酸
是二元酸
用NaOH 标准液滴定
溶液，消耗NaOH 的物质的量为
的2 倍
12．甘氨酸
是人体必需氨基酸之一、在
时，仅考虑
、
和
三种微粒，其分布分数(
)与溶液
关系如图。[如
中
的分布系数：
]。下列说法不正确的是
A．曲线a 代表
B．两性离子
的浓度在
附近最大，说明两性离子的电离能力比水解强
C．
的平衡常数
D．
13．CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
CH
①
4(g)+CO2(g)
2H2(g)+2CO(g) ②H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)
其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1 1.3
∶
，不同温度下反应的结果如图。
2
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下列说法不正确的是
A．550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡
B．n(H2) n(CO)
∶
始终低于1.0，与反应②有关
C．加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
D．若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4 题，共61 分。
14．（15 分）转化
的方法主要有电催化、热还原等。
(1)
电催化制CO。在电解过程中向电解质中加入离子导体(
)可以提高CO
的选择性(CO 是指
转化生成CO 的百分比，下同)。
①离子导体M 中含有H、B、C、N、F 等元素，其中B、C、N、F 四种元素的第一电离能由小到大的顺序
为_______。
的空间构型是_______。
②电催化还原
制CO 的示意图如下图所示。请在虚线框中画出还有可能得到的中间体的结构示意图
_______。
(2)
热还原制
和CO。在常压、
催化下，
和
混和气体(体积比1：4)进行反应，测得
转化率、
和CO 的选择性随温度变化如图所示。
反应I：
反应II：
400℃
①
后，随温度升高
转化率不断上升的原因是_______。
②反应II 中
和
在
(存在O 空位)催化剂的作用下，可以提高CO 的选择性，反应机理如图所示。
从电负性的角度，过程①和②能发生的原因是_______。
15．（15 分）一种抗癌药物中间体G 的合成路线如下：
3
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完成下列填空：
(1)C 中含有的官能团名称为_______，G 的分子式为_______，B→C 的反应类型为_______。
(2)A→B 的化学方程式为 。
(3)写出满足下列条件的一种B 的同分异构体。_______
①分子中含有六元环；
1mol
②
能与
反应；
③不同化学环境的氢原子个数比是3 2 1 1
∶∶∶。
(4)设计反应D→E 的目的是_______。
(5)参照上述合成路线，设计以
和1，3-丙二醇
为原料合成
的合成路线_______。(合成路线常用的表示方式为：甲
乙……
目标产物)
16．（15 分）我国学者分别使用
和
作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。
(1)催化剂制备。在60〜100℃条件下，向足量NaOH 溶液中通入
一段时间，再加入适量新制
溶液，
充分反应后得到混合物X；向混合物X 中加入
溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制
得
催化剂。
①通入
的目的是___________。
②混合物X 与
反应生成
和
，该反应的化学方程式为___________。
(2)催化剂性能研究。如图-1 所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、
作催化剂、
作催化剂
的条件下，测定
浓度对模拟烟气(含一定比例的NO、
、
、
)中NO 和
脱除率的影响，NO
脱除率与
浓度的关系如图-2 所示。
已知·OH 能将NO、
氧化。·OH 产生机理如下。
反应I：
(慢反应) 反应II：
(快反应)
①与
作催化剂相比，相同条件下
作催化剂时NO 脱除率更高，其原因是___________。
NO
②
部分被氧化成
。
被NaOH 溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为
___________。
③实验表明•OH 氧化
的速率比氧化NO 速率慢。但在无催化剂、
作催化剂、
作催化剂的条件
下，测得
脱除率几乎均为100%的原因是___________。
17．（16 分）燃煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。
(1)尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素[CO(NH2)2]是一种强还原剂。60℃时在一定浓度的尿素/H2O2溶液中通入含
有SO2和NO 的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素/H2O2溶液对SO2具有很高的去除效率，写出
尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为____。
(2)除去烟气中的NOx，利用氢气选择性催化还原(H2—SCR)是目前消除NO 的理想方法。H2—SCR 法的主反
应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1 副反应：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g) △H2<0
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①已知H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H3=-241.5kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H4=+180.5kJ·mol-1 则△H1=____kJ·mol-1。
H
②
2—SCR 在Pt—HY 催化剂表面的反应机理如图所示：
已知在HY 载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4 1∶，反应中每生成1molN2，转移的电子的物质的
量为___mol。
(3)V2O5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V2O5/炭基材料脱硫原理是：SO2在炭表面
被吸附，吸附态SO2在炭表面被催化氧化为SO3，SO3再转化为硫酸盐等。
V
①
2O5/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO4的吸收峰，再通入O2后
VOSO4吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为____。
V
②
2O5/炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中O2的存在对V2O5/炭基材料催化剂脱硫
脱硝活性的影响，结果如图所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其可能原因是_____。
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