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绝密★启用前
2023 年高考押题预测卷03【天津卷】
化 学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、环境、生活息息相关，下列说法正确的是
A．非遗油纸伞伞面涂刷桐油，桐油的成分是烃
B．CO2排放量的增加将促进海洋珊瑚的疯长
C．PM2.5 在空气中所形成的分散系稳定性弱于云雾
D．服饮葡萄糖口服液可迅速补充人体发烧损失的电解质
2．河北邯郸后百家北墓地出土文物2400 余件，其中有大量青铜器、陶器、玉石器等，为研究工作提
供了珍贵的考古资料。下列有关说法正确的是
A．青铜器中的锡会加速铜的腐蚀
B．利用X 射线、红外光谱检测等方法鉴定文物
C．测定出土文物中的
的含量来确定遗址的年代
D．古人曾用反应
炼铜，反应中
只作还原剂
3．下列化学用语使用正确的是
A．H2O 的VSEPR 模型：
B．次氯酸的电子式：
C．中子数为20 的硫原子：
S
D．乙醛的结构简式：CH3COH
4．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
1
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A．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2
=Mg2++2NH3•H2O
B．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C．用食醋能清洗水垢：
+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑
D．84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-
5．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶液中所含
数目为
B．
和
充分反应后，所含分子数目小于
C．
环氧乙烷(
)中所含
键数目为
D．常温常压下，
乙醇中所含
杂化的原子数目为
6．下列有关实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．称量10.05g 固体
C．检查容量瓶是否漏水
D．稀释浓硫酸
7．脱落酸是一种能促进叶子脱落、提高植物的抗旱和耐盐力的植物激素，其结构简式如图所示。下
列有关该化合物的叙述中错误的是
A．该物质的分子式为
2
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B．该物质的同分异构体中含有芳香族化合物
C．1mol 该物质最多能与2mol
反应
D．1mol 该物质最多能与4mol
反应
8．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中
X、Y、Z 和W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与W 是同一主族元素。下列说法正确的是
A．元素电负性：Z>Y>W
B．简单氢化物沸点：X>Y>W
C．简单离子半径：Z>Y>X
D．X、W 氧化物的水化物均为强酸
9．下列有关金属及其化合物的说法不合理的是
A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
10．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，230℃时，该反应的平衡常数
K=2×10-5L4·mol-4。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO 反应转
化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列说法错
误的是
A．第一阶段，增加c[Ni(CO)4]，平衡正向移动，Ni(CO)4体积分数增大
B．第一阶段，若在30℃和50℃两者之间选择反应温度，应选50℃
C．第一阶段，Ni(CO)4体积分数不变时，反应达到平衡
D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较高
11．科学工作者提出了一种在室温条件下以
和甲醇为原料合成碳酸二甲酯
的电化学
方案，其原理如图所示。下列说法中错误的是
3
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A．催化电极b 连接电源的正极
B．
数目在反应过程中减少了
C．阴极的电极反应为
D．电路中转移2mol
时，理论上会产生90g 碳酸二甲酯
12．已知常温时
的
的
，现将
和体积都相同的次氯酸和氢氟酸
溶液分别加蒸馏水稀释，
随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时
的变化曲线
B．取相同体积a 点的两种酸溶液，中和相同浓度的
溶液，
消耗
溶液体积较小
C．b 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小
D．从b 点到d 点，溶液中
的值变小(
代表
或
)
二、非选择题，共64 分
13．（16 分）钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能
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材料，回答下列问题：
(1)基态Ti 原子的核外电子排布式为____________________。
(2)Ti 的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因
是____________________________。
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔
点/℃
377
24.12
﹣
38.3
155
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________________；金属离子与氧离
子间的作用力为__________________，Ca2+的配位数是__________________。
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子
，其晶胞如图
(b)所示。其中Pb2+与图(a)中__________________的空间位置相同，有机碱
中，N 原子的杂化轨道
类型是__________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_________g·cm-3(列出计算式)。
(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和
使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作
用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理_______________、_______________。
14．（16 分）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化
剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：
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Ⅰ.将浓
、
、石墨粉末在c 中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入
粉
末，塞好瓶口。
Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1 小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1 小时。
Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加
至悬浊液由紫色变为土黄色。
Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题：
(1)装置图中，仪器a、c 的名称分别是____________、____________，仪器b 的进水口是_______(填字
母)。
(2)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入
粉末并使用冰水浴，原因是____________。
(3)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是______________________。
(4)步骤Ⅲ中，
的作用是_________________(以离子方程式表示)。
(5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在
来判断。检测的方法是
____________。
(6)步骤Ⅴ可用
试纸检测来判断
是否洗净，其理由是______________________。
15．（18 分）天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如
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下(部分反应条件省略，Ph 表示-C6H5)：
已知：
(1)化合物Ⅰ中含氧官能团有___________________(写名称)。
(2)反应①的方程式可表示为：I+II=III+Z，化合物Z 的分子式为___________________。
(3)化合物IV 能发生银镜反应，其结构简式为___________________。
(4)反应②③④中属于还原反应的有_____________，属于加成反应的有___________________。
(5)化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_____________种，写出其中任意一种的
结构简式：_______________________________。
条件：a.能与NaHCO3反应；b. 最多能与2 倍物质的量的NaOH 反应；c. 能与3 倍物质的量的Na 发生
放出H2的反应；d.核磁共振氢谱确定分子中有6 个化学环境相同的氢原子；e.不含手性碳原子(手性碳原子
是指连有4 个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。
(6)根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH2CH2Cl 为原料合成
的路线
_____________(不需注明反应条件)。
16．（14 分）多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
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回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与
在300℃时反应生成
气体和
，放出
热量，该反应的热化学方程式
为________________________。
的电子式为__________________。
Ⅱ．将
氢化为
有三种方法，对应的反应依次为：
①
②
③
（1）氢化过程中所需的高纯度
可用惰性电极电解
溶液制备，写出产生
的电极名称______
（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为________________________。
（2）已知体系自由能变
，
时反应自发进行。三个氢化反应的
与温度的关系
如图1 所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________；相同温度下，反应②比反应①的
小，
主要原因是________________________。
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（3）不同温度下反应②中
转化率如图2 所示。下列叙述正确的是______（填序号）。
a．B 点：
b．
：A 点
点 c．反应适宜温度：
℃
（4）反应③的
______（用
，
表示）。温度升高，反应③的平衡常数
______（填“增
大”、“减小”或“不变”）。
（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除
、
和
外，还有______（填分子式）。
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