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绝密★启用前
2023 年高考押题预测卷02【天津卷】
化 学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是
A．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
B．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5 微米的颗粒物，属于胶体
C．焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同
2．下列符号表征或说法正确的是
A．液态HCl 的电离：
B．Zn 位于元素周期表d 区
C．
的空间结构：三角锥形
D．醋酸的电子式：
3．下列离子方程式书写正确的是
A．用Pt 电极电解AlC13饱和溶液：2H2O+2C1-
H2↑+Cl2↑+2OH-
B．向NaClO 溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=
+Cl-+2H+
C．碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液：
+OH-
NH3·H2O
D．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)
Zn2+(aq)+CuS(s)
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
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A．1LpH=1 的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA
B．12.0g 二氧化硅晶体中含Si-O 键的数目为0.4NA
C．常温下，1.6gO2与O3的混合气体中所含的原子数目为0.1NA
D．含0.4molHCl 的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA
5．一种用
溶液浸取黄铁矿(主要含
，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示。下列叙
述错误的是
A．浸取时主要反应的离子方程式为：
B．可以向操作后的溶液X 中加入KSCN 溶液，检验
是否反应完全
C．溶液X 经过一系列操作，可制得“绿矾晶体(
)
D．实验室中可以利用
溶液和NaOH 溶液混合制备
胶体
6．有机物M 是合成某种抗肿瘤药物的中间体，结构简式如图所示。下列有关M 的说法错误的是
A．分子式为
B．能与
溶液发生显色反应
C．与苯甲酸互为同系物
D．可用碳酸氢钠溶液鉴别M 和苯酚
7．六方氮化硼(BN)被称为“白色石墨烯”，其纳米片可用于以乙烯-乙酸乙烯酯共聚物为基体的导热
复合材料中。下列有关说法正确的是
A．基态N 原子中有2 个未成对电子
B．石墨烯中碳原子的杂化方式为
杂化
C．乙烯分子中
键和
键个数之比为4 1∶D．BN 中N 的化合价为
价
8．某陶瓷颗粒增强材料(
)由X、Y、Z、W 四种短周期主族元素组成，其中X 与Y、Z 与W 分
别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说
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法错误的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．最简单氢化物的热稳定性：Y>W
C．该物质中各元素的最外层均满足
结构
D．工业上通过电解Z、Y 的化合物(熔融)冶炼Z 单质
9．模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
装置
操作
及目
的
煅烧贝壳至900℃，得
到生石灰
浓缩海水，加生石灰反
应后过滤，得到
蒸发
溶液，
得到无水
电解
溶液，制备
金属Mg
10．下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反
应进程曲线。下列叙述错误的是
A．中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定
B．该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6 kJ·mol-1
C．生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成
D．总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1
11．氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基
电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说法正确的是
A．A 电极发生还原反应O2+4e-+4H+=2H2O
B．电极B 与外接电源的负极相连
C．电解时，电流经电极B、电解质溶液流向电极A
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D．当有2mol 电子转移时，两室溶液中H+数目理论上相差4NA
12．25℃时，向0.1mol•L-1弱酸H3A 溶液中加入NaOH 改变
pH，保持溶液体积不变。测得所有含A 粒子的pc 与pH 的关系如图
所示，其中pc 表示各含A 粒子的浓度的负对数(pc=-lgc)。下列说法
正确的是
A．H3A 的Ka2数量级为10-4
B．25℃时，NaH2A 溶液呈碱性
C．pH=7 时，c(H3A)+c(Na+)=0.1mol•L-1
D．随着溶被H 的增大，溶液中
先增大后减小
二、非选择题，共64 分
13．（15 分）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅶ族的元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)基态Fe 的价层电子排布式为______________________________。
(2)以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA 具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成
过程如图所示)。
①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)电负性由大到小的顺序为_________________________。
②色胺酮分子中N 原子的杂化类型为_______________。
X
③
射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH 分子，CH3OH 是通过__________作
用与色胺酮钴配合物相结合，CH3OH 分子内 π 键。（填“有”或“没有”）
(3)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg 和C 三种元素的晶体具有超导
性，该晶体的晶胞结构如图所示：
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①距离Mg 原子最近的Ni 原子有____________________个。
②已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为____________g•cm-3。(1nm=10-
9m)
14．（18 分）水合肼(
)为无色透明液体，沸点为120℃，具有强还原性，能与水、醇混溶，
不溶于乙醚和氯仿，广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前景广阔。
工业上利用尿素生产水合肼的流程如图。
某兴趣小组设计实验制备水合肼，装置如图。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是___________。橡皮管的作用是___________________________。
(2)实验中先___________(填“加入过量的尿素溶液”或“通入氯气”)，目的是
________________________。
(3)工业上制备水合肼的反应的化学方程式为___________________________________。
(4)实验时，装置B 要保持在温度较低的水浴中，目的是___________________________。在实验室中
可用蒸馏装置代替工业生产中的浓缩塔，蒸馏后烧瓶内留下的是___________(填“水合肼”或“水”)。
(5)水合肼的纯度测定：取a g 样品配成溶液，加入一定量的碳酸氢钠碱化，用(0.1 mol·L
标准溶液
滴定(已知
)，进行三次平行实验，平均消耗
标准溶液V mL。
5
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①实验中选用的终点指示剂为___________________________________。
②该样品的纯度为___________________________%(用含a、V 的代数式表示)。
15．（18 分）新冠病毒感染者居家治疗常用药参考表中，将布洛芬列为发热症状常用药物。布洛芬
(化合物J)的一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。
已知：①HCHO+RCH2CHO
RCOOH
②
RCOCl
回答下列问题：
(1)B 中官能团的名称是__________________________。
(2)D 的化学名称为_____________________。I 的分子式为_____________________。
(3)反应B→C、G→H 的反应类型分别为_______________、_______________。
(4)E→F 的反应方程式为______________________________________________。
(5)已知Q 的分子式比J 的分子式少C4H8，写出一种含有手性碳原子的Q 的结构简式_______________。
写出符合下列条件的Q 的结构简式____________________________________。
①苯环上有4 个取代基，其中2 个取代基相同
②能发生银镜反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
④核磁共振氢谱显示有4 组峰，且峰面积之比为1：2：6：1
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(6)苄基苯是一种有机合成中间体，可用于配制皂用香精，其结构简式为
。设计以苯甲
醛和苯为原料制备苄基苯的合成路线(其他试剂任选)____________________________________。
16．（14 分）习近平主席在第75 届联合国大会提出，我国要在2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现
碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。
(1)以CO2和H2为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：
I．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1
Ⅱ．2CO(g)+4H2(g)
C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=+210.5kJ·mol-1
CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___________________________________________。
(2)2021 年9 月24 日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》，
代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH，探
究CH3OH 合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH3OH 的产率，CO2和H2在某种催化剂作用下可同
时发生以下两个反应：
I．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=—48.5kJ·mol-1
Ⅱ．2CO2(g)+5H2(g)
C2H2(g)+4H2O(g)
ΔH=+37.1kJ·mol-1
在压强为P，CO2、H2的起始投料为1：3 的条件下，发生反应
I、Ⅱ，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH 的选择性随温
度的变化如图所示：
已知：CH3OH 的选择性=
①有利于提高CH3OH 的选择性的措施有___________________(填序号)。
A．适当降温 B．适当升温 C．选择合适的催化剂
②温度高于350℃时，体系中发生的反应以________(填“I”或“Ⅱ”)为主，并说明理由
_______________。
③其中表示平衡时CH3OH 的选择性的曲线是
___________________填“a”或“b”)。
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400℃
④
时，在该压强及投料比的条件下，利用图示所给数据计算H2的转化率为
___________________(保留三位有效数字)。
(3)二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图装置电解二氧化碳制取
甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中KHCO3物质的量基本不变，则阴极反应式
为________________________________________。
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