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2023 年高考押题预测卷02（广东卷）
化学
本卷满分100 分，考试时间75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共44 分）
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是
衣
食
住
行
A．岭南非遗服饰(粤绣)
B．广东小吃(白斩鸡)
C．著名建筑(光孝寺)
D．出行马车(车辇)
2.我国科研人员创造出了迄今世界上最轻的镁原子
，下列说法正确的是
A．镁离子结构示意图：
B．
与
18O 具有相同的中子数
C．Mg 的相对原子质量为18g/mol
D．
18Mg 与
24Mg 互为同位素
3.从海带中提取碘的部分实验操作为：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③海带浸取液中通入适量
得
到含
的水溶液；④萃取、分液得到含
的
溶液。上述操作中，不需要用到的仪器为
1
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A．
B．
C．
D．
4.苹果酸环二酯(OP)的结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是
A．OP 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．OP 能在NaOH 溶液中发生水解反应
C．OP 能使Br2的CCl4溶液褪色
D．OP 能与Na2CO3溶液发生反应
5.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．通入足量CO2后的溶液：Na+、SiO
、CH3COO-、CO
B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH 、I-、ClO-
C．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO
D．饱和氯水中：Cl-、K+、Na+、SO
6.化学在环境污染治理中发挥了重要作用。下列治理措施没有运用相应化学原理的是
选
项
治理措施
化学原理
A
向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成
CaO 具有碱性氧化物的通性
B
在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污
染
CO 和NO 在催化剂作用下发生反应，生成无毒气
体
C
用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染
聚乳酸具有生物可降解性
D
向工业废水中添加FeS 以除去废水中的
FeS 具有还原性
7.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维
图，下列说法不正确的是
2
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A．坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物
B．
的转化均能一步实现
C．c、d 和i、j 均属于酸性氧化物
D．f 与l 可以是同一种物质
8.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是
A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA
B．将标准状况下22.4LNO 与11.2LO2混合后的体积约为22.4L
C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O 中，每生成4molCl2转移的电子数为7NA
D．6g 石英晶体中含有的Si-O 键数为0.2NA
9.下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是
物质(杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液
(FeCl3)
Fe 粉
B
Cl2(HCl)
饱和的食盐水
C
NaCl 溶液
(CaCl2)
Na2CO3溶液、HCl 溶
液
D
CH2=CH2 (SO2)
酸性高锰酸钾溶液
10.一种全氢电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
3
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A．X 极为全氢电池的正极
B．该电池将化学能转化成电能
C．电极Y 的电极反应式为：
D．反应一段时间后左室
增大
11.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W 为原子序数在20 以内且原子序数依次增大的六种
主族元素，Z、Q 属于同一主族，W+与Q2-具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是
A．在溶液中，W2YZ3与XTZ 反应生成YZ2
B．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键
C．Y、Q、T 的最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q＞Y
D．Y、Z、Q、T 分别与X 形成的简单化合物中，Z 的化合物沸点最高
12.
和
是环境污染性气体，可在
表面转化为无害气体，其总反应为
，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列
说法不正确的是
A．
为氧化剂
B．
C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．为了实现转化，需不断向反应器中补充
和
13.废易拉罐(含有Al 和少量Fe、Mg 杂质)制备明矾，分析流程，正确的是
4
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A．为尽量少引入杂质，NaOH 溶液应改用KOH 或氨水
B．“沉淀”为Al2(CO3)3
C．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
D．滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
14.研究表明：MgO 基催化剂广泛应用于
的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO 与
作用最终生
成Mg 与
的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是
A．反应中甲烷被氧化
B．中间体
比
更稳定
C．该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol
D．
转化为
的焓变为-145.1 kJ/mol
15.双极膜在电化学中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时
水层中的
解离成
和
，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。三碘甲烷(
)又名碘仿，在医药
和生物化学中用作防腐剂和消毒剂。电解法制取碘仿的工作原理如图所示，反应原理为
，下列说法不正确的是
5
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A．电极N 连接直流电源的负极
B．电解一段时间后，硫酸溶液浓度降低
C．电极M 上的主要反应为
D．每制备1mol 三碘甲烷，理论上双极膜内解离
16.硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式发生一级和二级电离：
；
，
，室温下，在10mL0.1mol⋅L-1H2SeO4溶液中，滴加0.1mol⋅L-1NaOH 溶液。下列说法正确
的是
A．
可经过两步水解得到H2SeO4
B．滴加NaOH 溶液10mL 时，溶液中离子浓度：
C．当滴加至中性时，溶液中有
D．当用去NaOH 溶液体积20mL 时，此时溶液中有
第II 卷（非选择题 共56 分）
二、非选择题：本题共4 个小题，共56 分。
17.（14 分）NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________、________、
_______(填字母)。
(2)恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molNH3、1molCO2，发生反应制备氨基甲酸铵 2NH3(g)＋CO2(g)
NH2COONH4(s)(假设固体试样体积忽略不计)。若容器体积不变，可以判断该反应已经达到化学平衡的是
6
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________(填字母)。
A．υ(NH3)= 2υ(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变
上述反应达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，重新达平衡后混合气体中NH3的体积分数____________(填
“增加”、“减小”或“不变”)。
(3)铵盐在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2O
NH3·H2O+HCl，研究表明，浓度、温度、pH 均对铵盐
水解程度(即上述反应中中NH4Cl 的转化率)产生影响。某兴趣小组探究某一种因素对溶液中NH4Cl 水解程度的
影响。
试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH 计、温度计、
恒温水浴槽(可控制温度)。
设计实验方案，pH 为拟测定的数据，表中V(溶液)表示所配制NH4Cl 溶液的体积。
物理量
实验序号
V(溶液)/mL
NH4Cl /g
温度/℃
pH
…
1
100
m
T1
…
2
100
m
T2
…
3
100
2m
T2
…
请分析，实验1、2 的目的是探究______________对溶液中NH4Cl 水解程度的影响，实验2、3 的目的是探究
_____________对溶液中NH4Cl 水解程度的影响。
18．（14 分）三氯化六氨合钻[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al 等杂质)制
取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。
②Ksp[Co(OH)2]=1×10-14.2、Ksp[Co(OH)3]=1×10-43.7、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9。溶液中金属离
子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol/L 时，可认为沉淀完全。
③Co2+还原性较弱，但[Co(NH3)6]2+具有较强还原性。
回答下列问题：
(1)Co 位于元素周期表_______，基态Co2+价层电子的电子排布图为_______。
(2)写出除杂过程中NaClO3参与反应的化学方程式_______。
(3)“除杂”过程中加Na2CO3调节pH 后会生成两种沉淀，同时得到含c(Co2+)=0.1 mol/L 的滤液，调节pH 的范
围为_______。
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(4)下列说法错误的是_______。
A．制备[Co(NH3)6]3+时，“混合”过程中加入NH4C1 的作用是抑制NH3·H2O 的电离，防止生成Co(OH)2沉淀，
同时参与反应提供
B．稳定常数是指中心原子(或离子)与配体发生反应形成配合物的平衡常数，用K 稳表示，K 稳值越大，表示生
成的配合物越稳定。[Co(NH3)6]2+的K 稳值比[Co(NH3)6]3+小
C．“氧化”过程后分离提纯时，将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸的目的是：增大
c(Cl-)，降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其结晶析出
D．为了得到较大颗粒的[Co(NH3)6]Cl3晶体，可采取的措施是将滤液快速冷却
(5)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钻元素的含量。称取0.10 g 产品加入稍过暈的NaOH 溶液并加热，
将Co 完全转化为难溶的Co(OH)3，过滤洗涤后将滤渣完全溶于硫酸中，向所得的溶液中加入过量的KI 和2~3
滴淀粉溶液，再用0.010 mol/L 的Na2S2O3溶液滴定(反应原理：Co3++I-→Co2++I2、I2+
→I-+
)，达到滴
定终点时消耗Na2S2O3溶液24.00 mL，以下说法正确的是_______。
A．装有Na2S2O3溶液的酸式滴定管装液前要先检漏、蒸馏水洗、标准液润洗
B．滴定时要适当控制滴定速度，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时改为滴加半滴Na2S2O3溶液)，直到溶液颜色从
无色变为蓝色，达到滴定终点
C．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
(6)计算产品中钴元素的含量为_______。(答案保留三位有效数字)
19. （14 分）“碳中和”已成为人们关注的焦点，实现“碳中和”的基本途径是“减排”(减少在大气中排放
)和“增汇”(增加对大气中
的吸收)。
(1)中国科技研究者利用
人工合成甲醇，进而制备甲醛(HCHO)取得了进展。
第一步合成甲醇涉及的反应有：
ⅰ.
ⅱ.
①生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol 某纯物质的热效应。部分物质的
生成焓数据如下表(单位：kJ/mol)：
-393.51
-201.17
-241.82
0
由此可求得
_______ kJ/mol。
②反应ⅰ和ⅱ在一定条件下建立平衡，下列说法正确的有_______。
A．加入催化剂，可以加快ⅰ的反应速率和提高CO 的转化率
B．移走CO(g)，可以使反应ⅱ平衡向右进行
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C．容器内气体的相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡
D．压缩反应容器，反应ⅰ的化学平衡常数变小
一定条件下，在某密闭容器中投入初始投料比
发生上述反应。体系中
和c(CO)随时
间变化，甲醇的选择性(指转化为甲醇的
占发生反应的
的百分比)随温度变化如图所示：
③计算
时间内
_______
，此条件下反应ⅱ平衡常数K=_______(写出计算
过程，保留2 位小数)。
④甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。
(2)甲醇脱氢制甲醛，
催化反应的部分机理如下(*表示有一个单电子可以参与成
键)：
历程ⅰ：
历程ⅱ：
历程ⅲ：
①写出历程ⅱ的方程式_______。
②若在甲乙两个等容积的恒容容器中分别加入
和
，在同一条件下达到平衡，转
化率较大的是_______(填甲或乙)，原因是_______。
20. （14 分）以A 和芳香烃E 为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下：
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回答下列问题：
(1)A 中所含官能团的名称为__________。
(2)B→C 的反应类型为__________。
(3)D 中碳原子的杂化轨道类型有__________；其中，电负性最大的元素为__________。
(4)写出F→G 的化学方程式__________。
(5)B 的同分异构体中，满足下列条件的结构有______种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为
6∶2∶2∶1 的结构简式为__________。
条件：①含有苯环；
②与
溶液发生显色反应；
③含有2 个甲基，且连在同一个碳原子上。
(6)利用原子示踪技术追踪G→H 的反应过程：
根据上述信息，写出以乙醇和
为原料合成
的路线(无机试剂任选) ________。
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