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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ti 48 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学助力科学高质量发展，下列对科学成果的描述错误的是
A．5G 技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应
B．耐高温的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分
属于无机盐
【答案】A
【解析】A．光导纤维主要成分是二氧化硅，为酸性氧化物，能与强碱反应，A 错误；
B．耐高温的碳化硅(SiC)陶瓷，属于新型无机非金属材料，B 正确；
C．螺旋碳纳米管TEM 与石墨烯均为碳单质，互为同素异形体，C 正确；
D．月壤中的“嫦娥石”
，属于无机盐，D 正确；
故选A。
2．实验室进行下列实验操作，仪器使用错误的是
A．配制一定物质的量浓度的
溶液：③⑧⑨
B．
溶液蒸发结晶：⑧⑨
C．从溴水中萃取单质溴：④⑧
D．制备蒸馏水：①⑥⑦
【答案】B
【解析】A．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液计算、称量后，在烧杯中溶解、冷却，转移到容量瓶
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中定容，溶解和转移溶液时都用到玻璃棒，则配制溶液需要③⑧⑨，故A 正确；
B．蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，不需要⑧，故B 错误；
C．萃取需要分液漏斗、烧杯，需要④⑧，故C 正确；
D．蒸馏需要蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶等，则制备蒸馏水需要①⑥⑦，故D 正确；
故选B。
3．物质性质决定用途，下列对应关系错误的是
A．制作豆腐时添加石膏，体现了
的难溶性
B．
、
用作耐高温材料，体现了
、
的熔点高
C．
用作焙制糕点的膨松剂，体现了
的受热不稳定性
D．用含
的硅藻土来保鲜水果，体现了
的氧化性
【答案】A
【解析】A．制作豆腐时添加石膏，体现了盐溶液能使胶体聚沉的性质，故A 错误；
B．
、
的熔点高，所以
、
用作耐高温材料，故B 正确；
C．
的受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，所以
用作焙制糕点的膨松剂，故C 正确；
D．
能把乙烯氧化为二氧化碳，所以用含
的硅藻土来保鲜水果，故D 正确；
选A。
4．下列化学用语或图示表示错误的是
A．HClO 的电子式：
B．基态Se 原子的价电子排布式：4s24p4
C．PCl3的VSEPR 模型：
D．酚醛树脂的结构简式：
【答案】D
【解析】A．HClO 的电子式
，A 正确；
B．基态Se 原子核外34 个电子，为第四周期第
元素，价电子即为最外层的六个电子，价层电子排
布式：4s24p4，B 正确；
C．三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为
4，VSEPR 模型为四面体形，C 正确；
2
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D．酚醛树脂的结构简式为
，D 错误；
故选D。
5．下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是
A．混合浓硫酸和乙醇
B．铁制镀件电镀铜
C．比较
和
水解能力
D．验证
使溴水褪色
【答案】A
【解析】A．由于浓硫酸稀释会放出大量热且密度较大，所以要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入乙醇中，
并边加边搅拌，防止液体沸腾引起飞溅，故A 正确；
B．电镀操作中，待镀金属作阴极，向铁制镀件上镀铜，铁制镀件应连电源负极，故B 错误；
C．
和
的饱和溶液浓度不同，因此不能通过观察颜色比较
和
水解能力，故
C 错误；
D．生成的乙炔中有H2S 杂质，也会使溴水褪色，则溴水褪色不能证明是乙炔使溴水褪色的，故D 错
误；
故答案选A。
6．某含Cr 催化剂(-Ph 为苯基)可用于
光催化还原，结构简式如下图所示。下列说法正确的是
A．电负性：
3
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B．基态Cr 原子的价电子排布式为
C．
中含有
键
D．该催化剂中B 和P 均采取
杂化
【答案】D
【解析】A．同周期从左往右元素电负性递增，同主族从上往下元素电负性递减，故电负性：P<N<O，
A 错误；
B．Cr 位于第四周期第VIB 族，价电子排布式为3d54s1，B 错误；
C．1mol
中，含有12mol×4=48molσ 键，C 错误；
D．由结构可知，B 和P 均形成了4 个共价键，故均为sp3杂化，D 正确；
故答案选D。
7．在化学合成和生物活性研究基础上，我国学者团队发现了具有显著抗骨肉瘤活性的氧杂蒽类化合物，
该研究涉及的一个反应如图所示。下列说法错误的是
A．甲、乙互为同分异构体
B．甲、乙含相同数目的手性碳原子
C．甲、乙均能使酸性
溶液褪色
D．甲、乙均能与
发生加成反应
【答案】A
【解析】A．两者含O 原子量不同，分子式不同，故不是同分异构体，A 错误；
B．
，甲、乙含相同数目的
手性碳原子，B 正确；
C．甲、乙均含有羟基，以及与苯相连的C 原子上含有H，能使酸性
溶液褪色，C 正确；
D．甲、乙均含有苯环、酮羰基，均能与
发生加成反应，D 正确；
故选A。
4
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8．过渡金属离子
与某阴离子反应后得到如图所示电中性配合物，
位于第四周期，基态原子最外层
只有一个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，X、Y、Z、W 均为短周期非金属元素，且原子序
数依次增大，
原子
轨道有两个单电子，下列有关说法不正确的是
A．
的第一电离能大于
B．M 位于元素周期表的ds 区
C．
的电负性大于
D．
该物质中存在
个配体
【答案】D
【分析】
位于第四周期，基态原子最外层只有一个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，M 为
铜；X、Y、Z、W 均为短周期非金属元素，且原子序数依次增大，X 形成1 个共价键且原子序数最
小，X 为氢；Y 形成4 个共价键，为碳，
原子
轨道有两个单电子，且原子序数大于碳，则W 为
氧，那么Z 为氮；
【解析】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的2p 轨道为半充满稳定状态，第一电
离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O，A 正确；
B．M 为铜，为29 号元素，位于元素周期表的ds 区，B 正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，O 的电负性大于C，C 正确；
D．由图可知，1 分子该物质中铜离子和2 个配体形成4 个配位键，则
该物质中存在
个配体，
D 错误；
故选D。
9．晶体磷酸二氢钾
是一种非线性光学材料，实验室模拟工业工序设计的流程如图所示。
已知：HCl 易溶于乙醇和醚等有机溶剂，下列说法不正确的是
A．有机萃取剂不可选用乙醇
B．
既可与盐酸也可与
溶液反应
C．操作I、操作II 是相同的操作方法
D．一系列操作III 主要包括蒸发结晶、干燥
【答案】D
【分析】
加入KCl 混合，用有机萃取剂进行萃取，主要反应原理为
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，经操作I (分液)得到有机相和水相，水相经一系列操作可得到
晶体，反应产生的HCl 易溶于
有机萃取剂，有机相加入氨水进行反萃取，发生反应NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，再分液得到有机萃取
剂返回萃取操作中循环使用，另一部分经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥便可得到NH4Cl。
【解析】A．因为乙醇与水互溶，所以有机萃取剂不可选用乙醇，A 正确；
B．
是酸式盐，既可与盐酸也可与
溶液反应，B 正确；
C．根据分析知，操作I、操作II 都是分液，是相同的操作方法，C 正确；
D．NH4Cl 受热易分解，所以一系列操作III 主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D 错
误；
故选D。
10．丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下。下列说法不正确的是
A．上述反应中，第一步为反应的决速步骤
B．碳正离子中间体的稳定性：
C．丙烯与卤化氢加成时，
的反应速率最大
D．
与
加成的主要产物为
【答案】D
【解析】A．上述反应中，第一步为反应慢，为决速步骤，A 正确；
B．第一步慢反应得到的碳正离子为
，可以推得碳正离子中间体稳定性：
，B 正确；
C．慢反应决定反应速率，酸性HI>HBr>HCl，故加入HI 第一步反应更快，可知CH3CH=CH2与氢卤
酸反应时速率大小HI>HBr>HCl，C 正确；
D．根据题干信息，烯烃与HBr 反应第一步是氢离子结合有一定负电性的碳原子，由于-CF3为吸电子
基团，故
与HBr 加成的主要产物为
，D 错误；
故选D。
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11．组成核酸的基本单元是核苷酸，腺嘌呤核苷酸的结构如图所示，下列说法正确的是
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A．1mol 腺嘌呤核苷酸最多消耗2molNaOH
B．该分子中含有2 个手性碳原子
C．DNA 和RNA 结构中戊糖不同，碱基不完全相同
D．DNA 分子两条链上的碱基通过共价键作用配对
【答案】C
【解析】A．在碱性条件下，磷酸基团会发生水解，且磷酸基团中的羟基也可以与NaOH 反应，1 个
腺嘌呤核苷酸含有1 个磷酸基团，则1mol 腺嘌呤核苷酸最多消耗3mol NaOH，A 错误；
B．连有4 个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则该分子中含有4 个手性碳原子，如图中标
注有“*”的碳原子：
，B 错误；
C．DNA 的戊糖为脱氧核糖，碱基为：腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶；RNA 的戊糖为核糖，碱
基为：腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、尿嘧啶，所以DNA 和RNA 结构中戊糖不同，碱基不完全相同，C
正确；
D．DNA 分子两条链上的碱基通过氢键作用配对，D 错误；
故选C。
12．
与
在溶液中可能发生如下反应：①
；②
；③
。为探究反应的发生，设计如图两个实验
。忽略水合作用的能量变化。下列说法正确的是
A．反应①可在低温下自发进行，反应②不能
B．实验1 中，一段时间后可能出现蓝色沉淀
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C．稀溶液中，反应①的速率大于反应②的速率
D．
的氧化性和
的还原性与浓度有关
【答案】CD
【解析】A．反应①②均无旧键断裂，只有新键生成，为放热的过程，故
，二者均为离子转变
为沉淀的反应，故
，当自由能变
时反应能自发进行，所以反应①②低温下均
可自发进行，A 错误；
B．由题目中的
数据可知，
的溶解度远小于
的，所以反应③不能发生，不会出现蓝
色沉淀，B 错误；
C．实验1 现象：立刻产生黑色沉淀，实验2 现象：产生黑色和少量黄色、红色物质，根据实验1 和2
现象可知，反应①的速率大于反应②的，C 正确；
D．由实验2 可知，增大
和
浓度可使反应②发生，反应②中体现
的氧化性和
的还原
性，说明
的氧化性和
的还原性与浓度有关，D 正确；
故选CD。
13．硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，
下列说法正确的是
A．若以铅蓄电池为电源，b 为Pb 电极
B．SO
参与的电极反应为：
C．电解一段时间后阳极区溶液的pH 减小
D．标准状况下，产生2.24LCO2时，理论上可产生9.6gCuS
【答案】B
【分析】由装置图可知右侧石墨电极上发生反应：
；可知石墨电极
作阳极，则左侧石墨电极为阴极，a 为负极，b 为正极，据此分析解答。
【解析】A．由以上分析可知b 为正极，若以铅蓄电池为电源，b 为PbO2电极，故A 错误；
B．左侧石墨电极为阴极，SO
在该电极得电子转化为CuS，电极反应为：
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，故B 正确；
C．结合阳极反应可知，每转移8mol 电子时，阳极区生成7mol 氢离子，但为满足电荷守恒，同时有
8mol 氢离子通过质子交换膜进入阴极区，则阳极区溶液中氢离子浓度减小， pH 增大，故C 错误；
D．标准状况下，产生2.24LCO2即生成0.1mol，转移0.4mol 电子，结合阴极反应可知，此时阴极生成
0.05molCuS，质量为：4.8g，故D 错误；
故选：B。
14．工业合成尿素：
。恒容密闭容器加入等物质的量的
和
，在
和
反应达到平衡，
与
关系如图所示(压强单位均为
)。
反应
的标准平衡常数
。下列说法正确的
是
A．
B．
C．
下，平衡时体系的总压强为
时，
D．若改为恒压密闭容器，则平衡时
的体积分数减小
【答案】BC
【分析】
表示物质
的分压强，
值越大，说明其分压越大，说明其体积分数或物
质的量分数越大，据此分析解答。
【解析】A．平衡时，相同的
时，温度
时的
小于
时的
，说明温度
到
时，平衡逆向移动，该反应是放热反应，则
，故A 错误；
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B．
，则
=
，
=
，故
，故B 正确；
C．
时，
=1，
=3，则
=10，
，
=1000，则
，若平衡时，
，则
则
=240.1
，
，则平衡时体系的总压
强为
，故C 正确；
D．此反应
是总物质的量减小的反应，若改为恒压密闭容器，
相对于恒容密闭容器来说，相当于增大压强的反应，增大压强，平衡会正向移动，则若改为恒压密闭
容器，平衡时
的体积分数会增大，故D 错误；
答案BC。
15．
合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸氢过程放热。已知
晶胞属于立方
晶系，合金的密度为
。下列说法错误的是
A．
晶胞中x=1
B．
晶胞中
原子的配位数为8
C．降压或升温有利于
脱氢
D．
晶胞中
和
原子最近距离为
【答案】D
【解析】A．2 个Ti 位于体内，Fe 位于面上，个数为
，H 位于顶点和棱上，个数为
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,其化学式为TiFeH，则x=1，A 正确；
B．由TiFe 晶胞图可知，Ti 原子配位数为8，由化学式TiFe 可知，Ti、Fe 原子个数比为1 1∶，则Fe 原
子的配位数也为8，B 正确；
C．TiFe 合金吸氢过程为气体体积减小的放热过程，则降压或升温，平衡逆向移动，有利于
脱
氢，C 正确；
D．
晶胞中Ti、Fe 原子个数均为1，晶胞质量为
，设晶胞参数为anm，晶胞体积为
，由
可得，
，则
，TiFe 晶胞中Ti 和
Fe 原子最近距离为体对角线的一半，即为
，D 错误；
故选D。
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
16．（12 分）钴和锂在电池材料、超级合金等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题：
（1）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A．[Ar]3d74s2 B．[Ar]3d74s1 C．[Ar]3d74s14p1 D．[Ar]3d74p1
（2）某种离子液体可作为锂电池的电解液，其结构如图。N、F、P 三种元素电负性由大到小的顺序
为 ；PF 的空间构型为 ；1mol 该化合物中含有 mol σ 键；该化合
物中含N 的五元杂环具有类似苯环的结构特征，标*号N 原子采取的轨道杂化方式为 。
（3）CoO2的四方晶胞及其在xy 平面的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。A、B 点原子的分数坐
标分别为(0，0，0)、(0.31，0.31，0)，则C 点原子的分数坐标为 。则该晶体密度ρ=
g/cm3(用含NA的代数式表示)。
【答案】（除标明外，每空1 分）
（1）B
（2）F > N > P（1 分） 正八面体形（1 分） 25 sp2
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（3）(0.69, 0.69, 1)
【解析】（1）钴的原子序数为27，电子排布为[Ar]3d74s2。电离能问题：钴元素的第二电离能大于第
一电离能，由题给简化电子排布式可知，[Ar]3d74s2和[Ar]3d74s14p1电离最外层一个电子所需能量为第
一电离能，[Ar]3d74s1和[Ar]3d74p1电离最外层一个电子所需能量为第二电离能，[Ar]3d74p1为离子的激
发态，能量高，所以电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ar]3d74s1，故选B；
（2）电负性问题：非金属性越强，电负性越大， F、N、P 的电负性依次减小，因此顺序为F > N >
P。
的空间构型：
的中心原子P 周围有6 个F 原子，形成正八面体构型。σ 键数量：
中每
个P-F 键都是一个σ 键，共6mol σ，复杂阳离子有19mol σ 因此1mol 该化合物中含有25mol σ 键。N
原子的杂化方式：N 原子在五元杂环中通常采取sp2杂化，形成平面三角形结构。
（3）C 点原子的分数坐标：根据四方晶胞的对称性，C 点原子的坐标应为(1 - 0.31， 1 - 0.31， 1)，
即(0.69， 0.69，1)。
晶体密度计算：四方晶胞的体积为
，每个晶胞中含有2 个CoO2单元（每个晶胞中
），因此密度ρ =
g/cm3。
17．（12 分）某工业废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷
废水，并提取粗As2O3的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ．“一级沉砷”后滤渣为As2S3和FeS，“焙烧”过程中残留少量As2S3。
Ⅱ．
与过量的
存在反应：
，
。
回答下列问题：
（1）写出亚砷酸转化为As2S3的离子方程式 ，FeSO4的作用为 。
（2）滤渣2 的成分为 。
（3）“二级沉砷”过程中石灰乳的作用是，在一定温度下将砷元素转化为
沉淀，主
要反应有：
a．
b．
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加入石灰乳调溶液中
，此时溶液中
(已知：
)。
（4）“还原”过程发生反应的化学方程式 。
（5）从综合利用的角度看，可循环利用的物质为 。
（6）As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的产率，结晶
过程中应控制的条件为 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3
+6H2O 与过量的S2-结合生成FeS 沉淀，防止As2S3与S2-结合生成
(与过量的S2-结合生成FeS 沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果)
（2）S（1 分）
（3）2.15×10-8mol/L
（4）H3AsO4+SO2+H2O=H3AsO3+H2SO4
（5）SO2和H2SO4（1 分）
（6）调硫酸浓度约为7mol/L，冷却至25℃
【分析】某工业废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，加入Na2S、FeSO4，“一级沉砷”后
滤渣为As2S3和FeS，其中FeSO4可除去过量的S2-生成FeS，滤渣焙烧后产生SO2气体、Fe2O3固体、
As2O3固体和少量As2S3固体，固体用NaOH 溶液处理，As2O3和As2S3转化为
，
Fe2O3不和NaOH 溶液反应，过滤后存在于滤渣1 中，向滤液中加入H2O2溶液将
氧
化为
和S 单质，滤液2 是S，滤液酸化后得到
，H3AsO4被SO2还原生成H3AsO3，“二
级沉砷”过程中石灰乳的作用是，在一定温度下将砷元素转化为
沉淀，以此解答。
【解析】（1）“一级沉砷”中H3AsO3和Na2S 发生氧化还原反应生成As2S3沉淀和水，根据得失电子
守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3
+6H2O，FeSO4的作用为：与过量的S2-
结合生成FeS 沉淀，防止As2S3与S2-结合生成
(与过量的S2-结合生成FeS 沉淀，使平衡左移，提
高沉砷效果)。
（2）由分析可知，滤渣2 的成分为S。
（3）加入石灰乳调溶液中
，由方程式a 可知
，由方程式b 可知，此时溶液中
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=
mol/L=2.15×10-8mol/L。
（4）“还原”过程中H3AsO4被SO2还原生成H3AsO3，SO2被氧化为H2SO4，根据得失电子守恒和原
子守恒配平化学方程式为：H3AsO4+SO2+H2O=H3AsO3+H2SO4。
（5）从综合利用的角度看，焙烧时产生SO2气体，还原时消耗SO2，“一级沉砷”时消耗H2SO4，还
原”过程中生成H2SO4，则可循环利用的物质为SO2和H2SO4。
（6）为了提高粗As2O3的产率，需要使其溶解度尽可能小，则结晶过程中应控制的条件为调硫酸浓度
约为7mol/L，冷却至25℃。
18．（12 分）苯甲酰氯(
)是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机
过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜(
)制备苯甲酰氯。
I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为
、
，副反应为
(部分加热仪器略，已知：氯
化亚砜遇水易分解)。
回答下列问题：
（1）仪器M 的名称是 。
（2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是 (填字母)。
（3）碱石灰的作用是 。
（4）实验开始时，先打开仪器Q 中的旋塞反应一段时间，再打开仪器N 中旋塞的目的是 。
II．制备苯甲酰氯的装置如图所示：
（5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是 。
（6）试剂Y 是 。
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（7）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与
发生反应的化学方程式是 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）球形冷凝管（1 分）
（2）ebahicdfg
（3）吸收
和
，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中
（4）先由
与S 反应生成
，减少
产生，提高
的产率
（5）重结晶
（6）NaOH 溶液（1 分）
（7）
【分析】二氧化锰与浓盐酸共热可生成氯气，经过饱和食盐水除杂，再经过浓硫酸干燥后通入三颈烧
瓶，与硫黄、二氧化硫在活性炭催化作用下发生反应生成氯化亚砜，氯化亚砜再与苯甲酸反应生成苯
甲酰氯。
【解析】（1）仪器M 的名称是球形冷凝管；
（2）氯化亚砜遇水易分解，通入的气体需先经过干燥，则按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序：
ebahicdfg；
（3）碱石灰的作用是吸收
和
，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中；
（4）实验开始时，先打开仪器Q 中的旋塞反应一段时间，再打开仪器N 中旋塞的目的是先由
与S
反应生成
，减少
产生，提高
的产率；
（5）通过重结晶法可由含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸；
（6）试剂Y 是NaOH 溶液或其他合理试剂；
（7）
三颈烧瓶用来制备苯甲酰氯，根据元素守恒推测还有
和HCl 生成，反应的化学方程式是
。
19．（12 分）化合物K 是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
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已知：①
；
RBr
②
RMgBr
；
回答下列问题：
（1）A 具有酸性，且酸性比乙酸 (填“强”或“弱”)，A→B 的反应类型为
，J 中含有的官能团的名称是 。
（2）D→E 过程中有副产物E’生成，E’为E 的同分异构体，则E’的结构简式为 。
（3）E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
a．经红外光谱测定分子中含
结构，且苯环上只有两个取代基
b．能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构
c．能与银氨溶液反应产生银镜
（4）写出J→K 的化学方程式 。
（5）一种以乙醛、丙酮、
为原料，制备某有机物的合成路线如下图所示。其中有机
物M、N 的结构简式分别为 、 。
L
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）强（1 分） 取代反应（或酯化反应）（1 分） 羰基、羟基、羧基（1 分）
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（2）
（3）8（1 分）
（4）
+H2O
（5）
【分析】
A→B 反应为酯化反应，则A 存在羧基，根据A 的分子式，A 为
，B 为
，B 在Mg/乙醚作用下生成C（
）；根据信息①和E 的结
构式，可知D 为
，F 为
，F 在氢气、Ni、加热条件下发生加成
反应生成G （
）；C 和G 发生信息②中的反应生成H （
），H 经过一系列转化生成I ，I 发生酯的水解反应生成J （
），J 在浓硫酸、加热条件下生成K。据此解答：
【解析】（1）据分析，A 为
，由于Br 电负性大于H，因此
中的O-H 比乙
酸更弱，酸性比乙酸强；A→B 为
与乙醇在浓硫酸、加热条件下生成
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，反应类型为取代反应（或酯化反应）；J 为
，其中含有
的官能团的名称是羰基、羟基、羧基。
（2）D→E 过程为苯甲醛中醛基碳原子与2-戊酮的α 碳原子形成新的碳碳键，2-戊酮为不对称酮，化
合物E 为2-戊酮的1 号碳与苯甲醛中醛基碳原子键，则化合物E‘为2-戊酮的3 号碳与苯甲醛中醛基碳
原子键，结构简式为
。
（3）根据E 的同分异构体要求，该同分异构体为
，
具有8 种结构
（
、
、
、
、
、
、
、
），则符合下列条件
的同分异构体有8 种。
（4）J（
）在浓硫酸、加热条件下生成K 和水，化学方程式为
+H2O。
（5）根据信息①可知，乙醛和丙酮在NaOH 水溶液种生成L（
），L 受热发生消去反
应生成M（
）；根据信息②可知，M 与
反应生成N（
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）；N 在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成目标化合物。
20．（12 分）CO2加氢制甲醚的反应原理：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
其分步反应及副反应如下：
I．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
Ⅱ．2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
Ⅲ．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
回答下列问题：
（1）
，上述反应的ΔG 随温度的变化如图，其中表示反应Ⅲ的ΔG 随温度
的变化曲线是 (填a、b 或c)。
（2）在4.0MPa 条件下，将1mol CO2、3mol H2通入反应器发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得CO2平衡转化
率、CH3OH 产率与温度的关系如图所示。
已知：X 产率=
，n 理论(x)表示CO2完全转化为X 时对应生成X 的物质的量，X 表示
CH3OH、CO、CH3OCH3。
①表示CH3OH 产率的曲线是 (填m 或n)。
250℃
②
，测得平衡体系中H2O 的物质的量为0.3mol，则甲醚的产率为 ，该温度下反应Ⅱ
的KP= 。
240℃
③
～280℃温度范围内，甲醚的选择性随温度升高而 (填“增大”、“减小”或“不
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变”)。已知：甲醚的选择性=
210℃-240℃温度范围内，随温度升高n 曲线对应的量逐渐增大的原因是 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）-122.2 a（1 分）
（2）n（1 分） 10% 1.5 减小 210℃
240℃温度范围内，升高温度，反应Ⅰ逆向
移动使CH3OH 减少，反应Ⅱ逆向移动使CH3OH 增多，240℃前升温对反应Ⅱ影响更大
【解析】（1）由盖斯定律可知反应2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)可由2×Ⅰ+Ⅱ得到，则
=
=-122.2
；
由反应可知反应Ⅰ中，
，
；反应Ⅱ中
、
，则反应Ⅰ和反应Ⅱ的ΔG 随温
度的变化曲线变化趋势相同，结合图像可知，b、c 代表反应Ⅰ、反应Ⅱ，则a 代表反应Ⅲ的ΔG 随温
度的变化曲线；
（2）①由反应可知CO2最终可转化为CH3OH、CO、CH3OCH3三种物质，其转化率始终高于CH3OH
的产率；则m 代表CO2平衡转化率、n 代表CH3OH 产率；
250℃
②
，CO2平衡转化率为25%，CH3OH 产率为10%，则此时n(CO2)=0.75mol，n(CH3OH)=0.1mol，
设生成的CH3OCH3的物质的量为xmol，CO 为ymol，则根据C 原子守恒得：2x+y=0.25-0.1=0.15；根
据O 原子守恒得：2n(CO2)＋n(CO)＋n(CH3OH)＋n(CH3OCH3)＋n(H2O)=2，即0.75×2+y+0.1+x+0.3=2，
联立解得x=y=0.05，理论上生成甲醚0.5mol；则甲醚的产率为
；根据H 原子守恒
得：2n(H2)+ 4n(CH3OH)+2n(H2O)+6n(CH3OCH3)=6，即2n(H2)+4×0.1+2×0.3+6×0.05=6，解得：
n(H2)=2.35mol；
该温度下反应Ⅱ的KP=
=
=
；
③随温度升高，反应Ⅱ逆向移动，则甲醚的选择性减小；210℃
240℃温度范围内，升高温度，反应
Ⅰ逆向移动使CH3OH 减少，反应Ⅱ逆向移动使CH3OH 增多，240℃前升温对反应Ⅱ影响更大，因此
甲醇的产率逐渐增大。
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