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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．张青莲教授精确测得铟(
，原子序数为49)的相对原子质量为
，该值被采用为国际标准
数据。下列铟元素的一种核素表示正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】由题意可知，铟原子的质子数为49，质量数可能为113、114、115，核素的符号可能为
、
、
，故选A。
2．某细菌分解土壤中硝酸盐的原理
。下列说法正确的
是
A．
的电子式为
B．
的空间构型为三角锥形
C．
中O 的孤电子对数为2
D．
中S 的轨道杂化类型为
【答案】C
【解析】
A．硫化钾是离子化合物，其电子式为：
，A 错误；
B．硝酸根的孤电子对数为：
，且不含孤电子对，空间构型是平面三角形，B 错
误；
C．
中
的孤电子对数为：
，C 正确；
1
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D．硫酸根的孤电子对数为：
，
的轨道杂化类型为
，D 错误；
故选C。
3．硝酸乙基铵
是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C．稳定性：
D．熔点：
【答案】A
【解析】A．在甲烷中，碳呈负价，所以电负性：
，故A 正确；
B．氮原子外围电子排布是2s22p3，而氧原子外围电子排布是2s22p4，氮原子的p 轨道为半满结构，则第
一电离
，故B 错误；
C．元素氢化物的稳定性和元素的非金属性强弱有关，非金属性
，则稳定性
，故C 错
误；
D．硝酸乙基铵
是常温离子液体，而
常温是固体，则熔点
，故D 错误；
答案A。
4．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是将
转化为
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
(稀)
【答案】D
【解析】A．自然固氮、人工固氮都是将
转化为含氮的化合物，故A 错误；
B．工业制硝酸过程中的物质转化是氮气转化为氨气，氨气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化
为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故B 错误；
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应是一氧化氮和一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，
，故C 错误；
D．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物，铜稀硝酸反应生成NO 气体，NO 遇空气转化为NO2，故
D 正确；
选D。
5．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
2
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选项
探究方案
探究目的
A
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2 固体，观察溶液
颜色变化
Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成
Na 能与乙醇发生置换反应
C
向2 mL FeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
Fe²+能发生水解
D
向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶
液，观察现象
乙炔具有还原性
【答案】A
【解析】A．
溶液中存在碳酸根水解：
，使其溶液呈碱性，含酚酞的
溶液呈红色，向其中加入少量
固体，钡离子与碳酸根离子反应生成白色沉淀，使水解平
衡逆向移动，溶液碱性减弱导致颜色变浅，所以观察溶液颜色变化可以探究
溶液中存在水解平
衡，A 符合题意；
B．95%的乙醇溶液中含有水，Na 也能与水反应生成氢气，则通过观察是否有气体生成，不能说明Na
能与乙醇发生置换反应，B 不符合题意；
C．FeSO4是强酸弱碱盐，
水解使其溶液呈酸性，但酚酞遇酸不变色，所以向2 mL FeSO4溶液中滴
加酚酞试液，不能通过观察溶液颜色变化，探究Fe2+能发生水解，C 不符合题意；
D．电石中含有硫化钙等杂质，电石和饱和食盐水反应除了会生成乙炔之外还会生成硫化氢，因硫化氢
也能使高锰酸钾溶液褪色，则将产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象，不能说明乙炔具有还原
性，D 不符合题意；
故选A。
6．我国宋代《开宝本草》记载了中药材“铁华粉”的制法，铁华粉的主要成分为
，含
有少量单质
，其转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．气体X 为
B．气体Y 在一定条件下能还原
C．由转化关系可知
结合
的能力强于
D．蓝色沉淀的化学式为
【答案】C
【分析】铁华粉中加入稀硫酸并加热，产生的刺激性气味的气体X 为醋酸蒸气；铁华粉中含有铁单
3
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质，加入稀硫酸生成的无色无味的气体Y 为
，滤液中加入铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀
，说明有滤液中有亚铁离子，该沉淀不溶于稀盐酸，但与NaOH 可反应生成红褐色沉
淀
。
【解析】A．根据分析可知气体X 为醋酸蒸汽，A 正确；
B．根据分析可知Y 为
，在一定条件下可还原
转化为Cu，B 正确；
C．蓝色沉淀
加入
生成红褐色沉淀
，说明
结合
的能力弱于
，C 错误；
D．根据分析可知，沉淀为
，D 正确；
故选C。
7．反应
可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．步骤I 中
带正电荷的C 与催化剂中的N 之间作用
C．步骤III 中存在非极性键的断裂和形成
D．反应中每消耗
，转移电子数约为
【答案】B
【解析】A．根据反应方程式可知：该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以该反应的ΔS<0，A
错误；
B．由题图所示的反应机理可知，
中C 显正价，O 显负价，步骤I 可理解为
中带部分正电荷的
C 与催化剂中的N 之间作用，B 正确；
C．步骤III 中不存在非极性键的断裂和形成，C 错误；
D．该反应中CO2中C 元素的化合价由+4 价降低到+2 价，每消耗1molCO2转移电子的数目约为
，D 错误；
故选B。
8．化合物Z 是一种药物中间体，其部分合成路线如下：
4
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下列说法不正确的是
A．X 分子中含有2 个手性碳原子
B．
最多能与
发生加成反应
C．Y、Z 均存在顺反异构体
D．X、Z 均能使酸性
溶液褪色
【答案】B
【解析】A．
，如图，X 分子中有2 个手性碳原子，A 正确；
B．1molY 中苯环可以与3mol
加成，碳碳双键可以与1mol
加成，醛基可以与1mol
加成，故
1molY 最多能与5mol
发生加成反应，B 错误；
C．由Y、Z 的结构可知碳碳双键碳原子所连两个原子或原子团不同，存在顺反异构体，C 正确；
D．X 中的醛基，Z 中的碳碳双键均能被酸性
氧化，均能使酸性
褪色，D 正确；
故选B。
9．某
反应机理如下，下列说法不正确的是
A．化合物VI 为该反应的催化剂
B．化合物
为
，可循环利用
C．若化合物III 为
，按照该反应机理可生成
和
5
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D．化合物III 转化为IV 后，
键长变短
【答案】C
【解析】A．由催化机理可知，反应消耗了Ⅵ又生成了Ⅵ，Ⅵ是反应的催化剂，故A 正确；
B．根据I+Ⅳ→X+Ⅱ和IV+X→VI+V，由I、Ⅳ、Ⅱ的结构简式可知，X 为H2O，并且可循环利用，故
B 正确；
C．根据反应机理，总反应为I+III→V，若化合物III 为
，按照该反应机理可生成
和
，故C 错误；
D．根据III 和IV 结构式，III 中C2-C3为碳碳单键，IV 中C2-C3为碳碳双键，键长变短，故D 正确；
故答案为：C。
10．硫酸四氨合铜晶体
中铜含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A．步骤I，
和
反应破坏了
稳定性，从而释放出
B．步骤II，
需过量，以确保
完全还原为
C．步骤III，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂
D．计算
元素含量必须需要的数据有：
晶体的质量、
固体的质量、滴定时
消耗
标准溶液的浓度和体积
【答案】D
【分析】硫酸四氨合铜晶体加入稀硫酸溶解，加入碘化钾将铜离子还原为碘化亚铜，碘离子被氧化生
成碘单质，用硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，从而计算Cu 元素含量。
【解析】A．
中存在
，用稀硫酸溶解该配合物时，H⁺与
发生中和反应，破坏了
中Cu–NH3配位键的稳定性，释放出Cu²⁺，A 正确；
B．滴加KI 固体时通常需要过量KI，以确保生成CuI 和I₂ 的反应得以进行完全，B 正确；
C．用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时，应在溶液呈浅黄色、碘浓度已降低时才加入淀粉指示剂，否则
淀粉—碘形成的深蓝色不易消退，C 正确；
D．计算晶体中Cu 元素含量所需的关键数据是晶体质量以及滴定过程中所用Na₂S₂O₃ 溶液的浓度和体
积，通过硫代硫酸钠与碘的摩尔关系再推算出Cu 的含量。KI 的加入量只需保证足量即可，实验无需
精确测定KI 的质量，D 错误；
6
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故选D。
11．酒石酸是一种有机二元弱酸(用
表示)，酒石酸钙(
)微溶于水。已知室温时：
、
，
，
，
。下列说法不正确的是
A．室温时，
的
溶液的
约为3
B．向
溶液中加入
酒石酸，溶液变浑浊
C．
饱和溶液中加入少量
固体，
的值减小
D．室温时，往
的
溶液中通
气体至溶液
，消耗的
【答案】D
【解析】A．室温时，
的
溶液中
，
=
，A 项正确；
B．
，故能发生反应
，
溶液与
酒石酸混合，随反应的进行酒石酸电离平衡正
移，使溶液中
，则
，有
沉淀生成，溶液变浑
浊，B 项正确；
C．
饱和溶液中加入少量
固体，
增大，
不变，则
减小，
的值减小，C 项正确；
D．
溶液存在
水解及电离，
水解平衡常数
，
溶液显酸性，根据反应
，可确定往
的
溶液中通
气体至溶液
时，溶液中的溶质为
、
、
，则消耗的
，D 项错误；
答案选D。
12．尿素
是一种重要的化学肥料，利用电催化法将
和含氮物质
等化成尿素，电解
原理如图所示。下列说法不正确的是
7
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A．尿素中C 原子采用
杂化
B．电极接电源的正极
C．标况下，电极每生成
，会有
移向a 极
D．a 极的电极反应式为：
【答案】C
【分析】该装置为电解池，电解池中阳离子向着阴极移动，根据氢离子移动方向可知，a 电极为阴
极，发生还原反应：
，b 电极为阳极，发生氧化反应：
。
【解析】A．尿素中的C 原子形成1 个
键、2 个
键，采用的是
杂化，A 正确；
B．根据分析可知，b 电极为阳极，与电源正极相连，B 正确；
C．标况下，电极每生成
，即
，转移电子
，为保持电荷守恒，应有
移向a 极，C 错误；
D．根据分析可知，a 电极为阴极，发生还原反应：
，D
正确；
答案选C。
13．工业上常用
除去
：
。一定温度下，向恒容反应器中按照
不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所
示。
投料
①
0
0
②
③
0
0
8
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下列说法不正确的是
A．图中
对应的物质是
B．①中达到平衡时，
C．按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行
D．任意时刻③中
的体积分数均为
【答案】C
【分析】对图中曲线标记如图
，根据反应CS2(g)+4H2(g)
CH
⇌
4(g)
+2H2S(g)，随着反应的进行，H2消耗的物质的量更大，故b 表示H2，d 表示CS2，同理H2S 生成相比
CH4更多，故a 表示H2S，c 表示CH4。
【解析】A．由分析，M 对应物质是H2S，A 正确；
B．由图知，①平衡时，H2和CH4物质的量相等，根据三段式
，即4-4x=x，解得x=0.8mol，即达到平
衡时，n(H2)=0.8 mol，C 正确；
C．设容器体积为1L，由选项B 中的三段式可知，该温度下，反应平衡常数K=
，按照按照②进行投料时，浓度积为
，故反应会向正反应方向进行，C 错误；
D．根据③的投料，列出三段式
9
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，任意时刻，CS2的体积分数为
，D 正确；
本题选C。
14．通过
与
的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行如下实验(不考虑
对实验体系的影响)。
闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验：
实验
操作
现象
①
向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH 溶液
指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅
②
向甲烧杯中加入少量
固体
指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅
已知：ⅰ、
和
均是弱酸。
ⅱ、
易溶于
溶液，反应生成
(棕色)，
和
的氧化性几乎相同。
下列说法正确的是
A．
闭合后，甲烧杯中的电极反应：
B．①中，加入
溶液后，甲烧杯中
的浓度减小
C．②中，加入
固体后，
对
的氧化性的影响小于
的浓度对其氧化性的影响
D．根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量
固体，指针向右偏转
【答案】D
【分析】
闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅，说明
正向移动，则碘得到电子生成
，进一步生成
，
失去电子生成
、
，此时甲的石
墨电极为负极，乙的石墨电极为正极，据此解答。
【解析】A．结合分析，
闭合后，
失去电子生成
、
，甲烧杯中的电极反应：
10
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，A 错误；
B．①中，加入
溶液后，指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅，甲的石墨电极为正极，
、
得到电子生成
，甲烧杯中
的浓度增大，B 错误；
C．②中，加入
固体后，指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅，说明
继续失去电子
生成
、
，结合①②现象，
对
的氧化性的影响大于
的浓度对其氧化性的
影响，C 错误；
D．根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量
固体，
浓度增大，甲的石墨电极为负
极，指针向右偏转，D 正确；
故选D。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共5 题，共58 分。
15．（10 分）第VIA 族元素及其化合物有许多用途。请回答：
（1）关于第VIA 族元素的描述，下列说法不正确的是_______。
A．基态
原子的价层电子轨道表示式为
B．基态
原子核外电子运动状态有8 种
C．电子排布式为
的S 原子，用光谱仪可捕捉到发射光谱
D．第一电离能：
（2）某化合物晶体的晶胞如图，该化合物的化学式为 。
（3）S 的某种同素异形体由
环(
)构成，
环中
平均键角最接近_______(填字
母)。
A．
B．
C．
D．
（4）
与
的空间结构相似，同为
形，但
的极性很强，而
的极性很小，请从原子的
电负性、中心原子上的孤电子对等角度说明理由： 。
11
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（5）用黄铜矿(主要成分为
)制取三氧化二铁的工艺流程如图所示：
①操作b 是 。
②滤液
中溶质的主要成分为 (填化学式)。
③气体
的主要成分
是一种大气污染物，高温焙烧时若金属元素均转化为高价态氧化物，黄铜矿粉
末高温焙烧的反应方程式为 ，设计实验方案检验气体
。
【答案】（1）D
（2）
（3）A
（4）氧和氢的电负性差大于氟与氧的电负性差；
中氧原子有两个孤电子对，抵消了
中共用电
子对偏向
而产生的极性（2 分）
（5）过滤
（2 分） 将气体通入品红
溶液，溶液褪色，加热煮沸溶液，恢复红色
【解析】（1）A．基态S 原子的价层电子排布式为3s23p4，价层电子轨道表示式为
，A 正确；
B．基态
原子核外有8 个电子，8 个电子的运动状态各不相同，则电子的运动状态有8 种，B 正确；
C．电子排布式为
，说明S 原子核外有一个电子从3s 能级跃迁到了3p 能级上，S 处于激发
态，不稳定，电子从激发态回到基态会释放能量，用光谱仪可捕捉到发射光谱，C 正确；
D．同主族元素的第一电离能从上到下依次减小，则第一电离能：
，D 错误；
故选D。
（2）晶胞中Cu 位于8 个顶点和4 个面上及一个体内，In 位于6 个面上和4 条棱上，S 位于体内，则
一个晶胞中含Cu：
个，含In：
个，含S8 个，则该化合物的化学式为
。
（3）
环中的S 的
键电子对数为2，孤电子对数为2，S 采取sp3杂化，则
平均键角要小于
，最接近
，选A。
（4）从原子的电负性来看，成键原子的电负性差越大，键的极性越大，氧和氢的电负性差大于氟与
氧的电负性差，则可能出现
的极性很强而
的极性很小的情况；从中心原子上的孤电子对的角
12
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度来看，
中氧原子有两个孤电子对，抵消了
中共用电子对偏向
而产生的极性，而使
的极
性很小。
（5）流程图中，黄铜矿(主要成分为
)经高温焙烧可得到金属氧化物和
气体，金属氧化物
经酸溶后转化为金属阳离子，往过滤所得的滤液中先通氯气再通氨气可以将铁元素转化为
，再
次过滤可得到
，
经灼烧得到三氧化二铁。
①操作b 实现了固液分离，b 是过滤。
②滤液A 中含有
等，通入氯气是为了将可能存在的亚铁离子氧化为正三价铁离子，加入氨气
后，
与
反应生成
和
，故滤液
中溶质的主要成分为
。
③黄铜矿(主要成分为
)高温焙烧时产生的气体
为SO2，SO2是一种大气污染物，同时金属元
素均转化为高价态氧化物，即产物还有
，根据电子得失守恒和原子守恒，高温焙烧的反
应方程式为
；检验SO2气体的方法是：将气体通入品红溶
液，溶液褪色，加热煮沸溶液，恢复红色，说明该气体为二氧化硫。
16．（11 分）“双碳”背景下，
的资源化利用成为全世界的研究热点。
（1）将
和
的混合气体充入某密闭容器中制备甲酸(
)，同时有副反应发生。
已知：
为了提高
产率、降低
的生成量，可采取的措施是 (写出两种)。
（2）电催化还原
也可以制备甲酸，原理如图甲所示，电解质溶液为
。
①电极是电解池的 极，电极反应式为 。
2024
②
年，我国研究人员为降低系统能耗，对图甲装置改进，搭建“(阴阳极)共产甲酸耦合系统”，
将KOH 电解液更换为
混合溶液，应将 极区(填“a”或“b”)电解液更换。此时，该
电极的电极反应式为 。
（3）
的电化学还原过程比较复杂，在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还
原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图乙所示。
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已知：
其中，
表示电解生成还原产物
所转移电子的物质的量，
表示法拉第常数。
①当电解电压为
时，电解过程中含碳还原产物的
为0，阴极主要还原产物是 (填化学
式)。
②当电解电压为
时，电解生成的
和
的物质的量之比为 。
【答案】（1）降温、增压（2 分）
（2）阳
（2 分） b
(2
分）
（3）
（2 分）
【分析】电催化还原CO2制备甲酸，则通入CO2的电极（a 极）为阴极，电极反应为H2O+CO2+2e-
=HCOO-+OH-；b 极为阳极，电极反应为4OH-- 4e-=O2↑+2H2O。
【解析】（1）由题可知，生成HCOOH 的反应为气体分子数减小的放热反应，生成CO 的反应为气体
分子数不变的吸热反应；故采用①降温方式有利于提高HCOOH 的产率、降低CO 的产率；②采用加
压使平衡朝着生成HCOOH 方向移动，提高HCOOH 的产率、降低CO 的生成量；
（2）由上述分析可知，b 为阴极，电极反应为4OH-- 4e-=O2↑+2H2O；
发生氧化反应生成
HCOO-，故应将阳极区的电解液换成
，电极反应为
；
（3）①当电解电压为
时，若电解过程中含碳还原产物的
为0，则水放电生成H2，即阴极反
应为
；
②由图乙可知
，
=1:2。
17．（12 分）伊曲茶碱可治疗帕金森症，其中间体L 的合成路线如下。
14
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（1）A 中含有的含氧官能团有 。
（2）
的化学方程式是 。
（3）E 的核磁共振氢谱只有1 组峰，E 的结构简式是 。
（4）推测
的反应中
的作用是 。
（5）D 的结构简式是 。
（6）K 分子内脱水生成L，L 分子中除了含有两个六元环，还有一个含氮原子的五元环，L 的结构简
式是 。
（7）
的过程如下。
中间产物2 的结构简式是 。
（8）
和
反应物中的
键、
的反应物
中α 位的
键，极性强，易断裂，原因分别是 。
【答案】（1）醚键、羟基
（2）2
+O2
2
+2H2O（2 分）
（3）
（4）作还原剂，将—N=O 转化为—NH2
（5）
（2 分）
15
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（6）
或
（2 分）
（7）
（2 分）
（8）
的电负性较大，
键邻位的
为吸电子基团
【分析】由有机物的转化关系可知，铜做催化剂条件下
与氧气共热发生催化氧化
反应生成
，则B 为
；
与HOOCCH2COOH 反应转化
为
，则D 为
；
与CH3CH2NH2发生取代反应生
成
，则E 为
；
与HOOCCH2CN 先发生取代反应生成
，
发生分子内加成反应生成
，
发生
构型转化得到
，则G 为
；
与亚硝酸钠反应生成
，
与
发生还原反应生成
，则J 为
；
与
发生取代反应生成
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，
发生脱水反应生成
或
，则L 为
或
。
【解析】（1）由结构简式可知，
的含氧官能团为醚键、羟基，故答案为：醚键、
羟基；
（2）由分析可知，A→B 的反应为铜做催化剂条件下
与氧气共热发生催化氧化反
应生成
和水，反应的化学方程式为2
+O2
2
+2H2O，故答案为：2
+O2
2
+2H2O；
（3）由分析可知，核磁共振氢谱只有1 组峰的E 的结构简式为
，故答案为：
；
（4）由分析可知，I→J 的反应为
与
发生还原反应生成
，则
的作用为作还原剂，将—N=O 转化为—NH2，故答案为：作还原剂，将—N=O 转化为—
NH2；
（5）由分析可知，D 的结构简式为
，故答案为：
；
（6）由分析可知，L 的结构简式为
或
，故答案
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为：
或
；
（7）由分析可知，中间产物2 的结构简式为
，故答案为：
；
（8）E→F、F→G 和K→L 反应物中的N−H 键极性强，易断裂是因为氮元素的电负性较大所致；
的反应物
中α 位的
键极性强，易断裂是因为C−H 键邻位的−COOH 为吸
电子基团所致，故答案为：
的电负性较大，
键邻位的
为吸电子基团。
18．（13 分）以铬铁矿（主要成分为
，还含有MgO、
、
等）为原料制备
的一种工艺流程如图。
已知：
与纯碱焙烧转化为
，
与纯碱焙烧转化为
。
（1）过程Ⅰ中
转化为
和
，反应中
与
的化学计量数之比为 。
（2）滤渣1 主要含有 。
（3）矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c 与pH 的关系如下图所示。
①过程Ⅲ中使用
溶液的目的是 。
②过程Ⅳ发生反应
，计算该反应的
。
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（4）利用膜电解技术，以
溶液为阳极室电解质溶液，NaOH 溶液为阴极室电解质溶液也可以
制备
，装置如图。
①离子交换膜应该选用 。
a．阴离子交换膜 b．质子交换膜 c．阳离子交换膜
②结合方程式解释
产生的原理 。
（5）测定产品中
的质量分数。
称取
产品，用500mL 容量瓶配制为待测液。取25mL 待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和稀硫酸
等，用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。产品中
（摩尔质量为
）的质量分数为 。
已知：酸性条件下
被还原为
。
【答案】（1）4：7
（2）Fe2O3和MgO
（3）调节溶液pH 使
、
转化沉淀过滤除去
（4）c （1 分） 阳极发生反应为：
，导致
增大，促进平衡
正向移动，产生
，同时部分钠离子移向阴极区，在阳极区产生
Na2Cr2O7
（5）
【分析】分析流程可知，铬铁矿（主要成分为
，还含有MgO、
、
等）中加入纯
碱，也有O2参与，进行焙烧，生成Na2CrO4、Fe2O3、 NaAlO2、Na2SiO3加入水进行“浸取”, 过滤，
滤渣1 为不溶于水的MgO、Fe2O3，向过滤后向溶液中加入H2SO4调节溶液pH 使NaAlO2、Na2SiO3、
MgSiO3转化为氢氧化铝、氢氧化镁和硅酸沉淀（滤渣2）过滤除去，再向滤液中加入H2SO4 ，将
Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，所得溶液冷却结晶得到Na2Cr2O7•2H2O 晶体，母液中还含有大量H2SO4可以
循环利用，据此分析回答问题。
【解析】（1）由题可知，过程Ⅰ中
转化为
和
，反应为：
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，反应中
与
的化学计量数之比为
4：7，故答案为：4：7。
（2）根据分析可知滤渣1 主要含有Fe2O3、MgO，故答案为：Fe2O3、MgO。
（3）①向过滤后向溶液中加入H2SO4调节溶液pH 使NaAlO2、Na2SiO3转化为氢氧化铝和硅酸沉淀
（滤渣2）过滤除去，故答案为：调节溶液pH 使
、
转化沉淀过滤除去；
②过程Ⅳ发生反应
，图中的点取pH=2.4，对应
，有
，又有
即
，该反应的
，故答案为：
。
（4）以
溶液为阳极室电解质溶液，NaOH 溶液为阴极室电解质溶液，制备
，电解
过程中实质是电解水，阳极发生反应为：
，阴极发生的反应为：
，阳极区中由
可知，
在氢离子浓度较大的
电极室中制得，即Na2Cr2O7在阳极区产生，为保持溶液为电中性，离子交换膜应该选用阳离子交换
膜，让钠离子通过交换膜移向阴极，由此可知总反应方程式为：
，故答案为：c；阳极发生反应为：
，导致
增大，促进平衡
正向移动，产生
，同时部分钠离子移向阴极区，在阳极区产生Na2Cr2O7。
（5）根据得失电子守恒，可得反应的关系式为：
，
，即
，故答案为：
。
19．（12 分）某实验小组对
溶液和
溶液的反应进行探究。
资料：
为白色固体，易溶于水。
【实验1】
序号
实验操作
实验现象
向
溶液中加入
溶液
产生黑色固体
向
饱和
溶液（约为
，
约为3）中
加入
饱和
溶液（约为
，
约为13）
迅速产生大量黑色固体、少量红色固
体和黄色固体，静置后红色固体减
少、黑色固体增多
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I．探究反应的产物
（1）经检验实验中的黑色固体均为
。实验1-1 反应的离子方程式为 。
【实验2】
（2）资料表明，黄色固体为S。小组同学取实验1-2 所得固体，依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净后继续
进行实验2，证明了实验1-2 中黄色固体为S。
①证明实验1-2 所得固体洗涤干净的实验操作及现象是 。
②依据实验2，推测S 与NaOH 反应的离子方程式为 。
③实验2 中，加入硝酸的目的是 。
（3）实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式： 。
□
□
□___+□__
□__+□
Ⅱ．探究影响反应产物的因素
【实验3】
序号
实验方案
实验现象
3-1
a：饱和
溶液
b：饱和
溶液
电压表指针偏转，读数为
0.85V
3-2
a：
溶液
b：
溶液
电压表指针偏转，读数为
0.46V
3-3
a：
溶液（pH 调至13）
b：
溶液
电压表指针偏转，读数为
0.68V
3-4
a：
溶液（pH 调至13）
b：
溶液
电压表指针略偏转，读数
为0.10V
说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。
（4）资料表明，对于电极反应
，
对
还原性没有直接影响。实验3-3 的电压表读
数大于3-2 的可能原因是 。
（5）小组同学用实验3 装置补做实验3-5，排除了
的影响。他们所用试剂a 为饱和
溶液，b 为
。
（6）综合上述实验可以得到的结论有 。
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【答案】（1）
（2）取最后一次洗涤液，加入
溶液，无白色沉淀生成
确认白色沉淀中有
，排除浓
溶液吸收空气中的
生成
进而生成
产生的干
扰
（3）
（2 分）
（4）
增大，
逆向移动，
增大，还原性增强（2 分）
（5）
溶液，
调至3（2 分）
（6）
溶液与
溶液混合，二者既能发生氧化还原反应，也能发生沉淀反应；沉淀反应的速
率比氧化还原反应的快（或低浓度时，以沉淀反应为主；高浓度时，能同时发生氧化还原反应和沉淀
反应）；
增大有利于
发生氧化反应（2 分，一点1 分）
【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相
同，以此进行对比；
【解析】（1）实验中的黑色固体均为
，则实验1-1 反应为铜离子和硫离子发生反应生成硫化铜沉
淀，离子方程式为
；
（2）①硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，证明实验1-2 所得固体洗涤干净就是证明洗
涤液中有无硫酸根离子，故实验操作及现象是：取最后一次洗涤液，加入
溶液，无白色沉淀生
成。
②实验2 中S 与NaOH 反应后溶液和氯化钡生成溶于酸的沉淀，则为硫元素转化生成的亚硫酸钡沉
淀，则硫单质和氢氧化钠发生歧化反应生成硫化钠和亚硫酸钠，离子方程式为
。
③亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实
验2 中，加入硝酸的目的是确认白色沉淀中有
，排除浓
溶液吸收空气中的
生成
进而生成
产生的干扰；
（3）黑色固体均为
，红色固体为Cu，则静置后红色固体转化为黑色固体反应为铜被空气中氧气
氧化为铜离子，铜离子和硫离子转化为硫化铜黑色沉淀，反应为：
；
（4）
对
还原性没有直接影响，但是碱性增强，氢氧根离子浓度增大，促使
平衡逆向移动，硫离子浓度增大，导致硫离子还原性增强，故实验3-3 的电压
表读数大于3-2 的可能原因是：
增大，
逆向移动，
增大，还原
性增强；
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（5）已知，饱和
溶液
约为3，实验3 装置补做实验3-5，排除了
的影响，则所用试剂a
为饱和
溶液，b 为
溶液，
调至3，保证溶液的酸碱性相同；
（6）实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。综合对比实验可
知：
溶液与
溶液混合，二者既能发生氧化还原反应生成铜、硫，也能发生沉淀反应生成
硫化铜沉淀；沉淀反应的速率比氧化还原反应的快（或低浓度时，以沉淀反应为主；高浓度时，能同
时发生氧化还原反应和沉淀反应）；
增大有利于
发生氧化反应（合理即可）。
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