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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Sr 88 Zr 91 Au 197
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．唐山历史悠久，文化灿烂。下列唐山博物馆馆藏文物的制作原料主要是有机化合物的是（ ）
A．汉代青铜器弩
机
B．宋代透雕白玉飞
天
C．民国武员外五绺髯皮
影
D．新石器时代菱形网格纹彩
陶
【答案】C
【解析】汉代青铜器弩机的制作原料是青铜，青铜是金属合金，属于无机金属材料，不是有机化合
物，A 错误；宋代透雕白玉飞天的制作原料是白玉，主要成分是硅酸盐等无机物，不属于有机化合
物，B 错误；民国武员外五绺髯皮影是用兽皮制作的，兽皮的主要成分是蛋白质，蛋白质是有机化合
物，C 正确；新石器时代菱形网格纹彩陶的制作原料是黏土等，经过烧制而成，属于无机非金属材料，
不是有机化合物，D 错误；故选C。
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．
的电子式：
B．2-丁烯的键线式：
C．
的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
1
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D．
分子中
键的形成：
【答案】D
【解析】
为共价晶体，和二氧化碳不同，每个
原子周围有4 个O 原子，每个O 原子周围有2 个
原子，
原子与O 原子之间以单键相连，键角为
，上述电子式表达错误，
错误；2-丁烯的
键线式应该为
，B 错误，
的中心原子价层电子对数为
，价层电子对互斥
(VSEPR)模型为四面体结构：
，C 错误；
分子中
键的形成为
轨道电子云“头碰头”重
叠，形成过程可表示为
，
正确；故选D。
3．下列实验装置或操作正确的是（ ）
A．配制银氨溶液
B．检验
的漂白性
C．除去废铁屑表面的油污
D．检验乙醇消去反应
产物中的乙烯
【答案】C
【解析】应向
溶液中滴加稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解，A 错误；
可以使石蕊变红，但
是不能漂白石蕊试液，B 错误；碳酸钠水解显碱性，油污在碱性条件下水解生成易溶于水的高级脂肪酸
钠和甘油，C 正确；烧瓶中挥发出的乙醇也能使酸性
溶液褪色，不能说明有乙烯生成，D 错
误；故选C。
4．过二硫酸(
)是一种强氧化剂，用
制备高锰酸钾的方程式如下：
。设
表示阿伏加德罗常数的值，下列
2
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说法错误的是（ ）
A．消耗
时转移电子数为
B．转移
电子生成还原产物
C．
中
层电子数为
D．
中硫原子的价层电子对数为
【答案】C
【解析】
中，8 个
原子中有 6 个显-2 价，2 个显-1 价，发生反应后，
元素全部显-2
价，则 1 个 “
” 得到
转化为
元素由+2 价升高到+7 价，失去
，依据得失电子守恒，可建立关系式：
，再依据质量守恒，便可得到配平的化
学方程式为
，据此回答。1 个 “
” 得到
过二硫酸根发生反应，转移电子数为
，A 正确；转移
电子，产物中
硫
酸根只有
是还原产物，所以转移
电子生成还原产物
，B 正确；
中
层电子排布
为
，电子数为
中
层电子数为
，C 错误；
中硫原子的价层
电子对数为
，故
中确原子的价层电子对数为
，D 正确；故选C。
5．下列化学反应对应的离子方程式错误的是（ ）
A．利用稀硫酸、
、铜片制硝酸铜：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．向
溶液中加入NaOH 至溶液呈碱性：
3
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D．向
悬浊液中滴加几滴
溶液：
【答案】B
【解析】稀硫酸、
、铜片制硝酸铜，参加反应的离子是H+、
还有Cu 单质，生成物有NO、
Cu2+和水，离子方程式为：
，A 正确；Al(OH)3不溶于氨水，
明矾溶液与过量氨水混合的离子方程式为：
，B 错误；
溶液在碱性条件下转化为Na2CrO4，离子方程式为：
，C 正确；Fe(OH)3
溶度积常数更小，Mg(OH)2可以转化为更难溶的Fe(OH)3，离子方程式为：
，D 正确；故选B。
6．下列实验操作的目的或结论正确的是（ ）
选项
实验操作
目的或结论
A
向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色
与植物油发生了反应
B
常温下，用
试纸分别测定
溶液和
溶液
探究
和
的
酸性强弱
C
以
为指示剂，用
标准溶液滴定溶液中的
，先出
现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
D
将含有
的混合气体通入酸性
溶液中，然后加入足量
溶液，测定白色沉淀的质量
推算
的质量
【答案】A
【解析】植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，结构中含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故向溴水
中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色，A 正确；醋酸钠和亚硝酸钠溶液浓度未
知，所以不能比较阴离子的水解能力，也就不能比较HNO2和CH3COOH 的电离能力，故B 错误；
4
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和AgCl 的Ksp计算方式不同，不能根据沉淀先后判断Ksp的大小，C 错误；将含有二氧化硫的
气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，酸化用的酸为硫
酸，因此不能通过白色沉淀的质量推算二氧化硫的物质的量，D 错误；故选A。
7．1，2-丙二醇(
)单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应
历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是（ ）
A．可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3 和TS4 两条路径的有机产物
B．1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点
C．三种丙烯醇产物中，最稳定的是
D．1，2-丙二醇中
键的键能相差
【答案】B
【解析】CH3COCH3、CH3CH=CHOH 的等效氢种类不同，可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3 和TS4 两条路
径的有机产物，故A 正确；1，2-丙二醇易形成分子内氢键，1，3-丙二醇易形成分子间氢键，所以1，
2-丙二醇的沸点低于1，3-丙二醇的沸点，故B 错误；能量越低越稳定，三种丙烯醇产物中，最稳定的
是
，故C 正确；根据1，2-丙二醇断裂1、2 之间的碳碳键需要的能量为83.7kJ/mol，
断裂2、3 之间的碳碳键需要的能量为85.1kJ/mol，1，2-丙二醇中C-C 键的键能相差约为85.1kJ/mol
-83.7kJ/mol =1.4kJ/mol，故D 正确；故选B。
8．从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释错误的是（ ）
选项
实例
解释
5
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A
将
乙醇加入
溶液中析出深蓝色
晶体
乙醇极性较小，降低了
的溶解
度
B
铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化
铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁
C
中碱基
与
、
与
的互补配对
两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对
D
熔点：
引入乙基减弱了离子间的相互作用
【答案】B
【解析】将
乙醇加入
溶液中析出深蓝色晶体，原因是乙醇分子的极性小，加入乙醇
后溶剂的极性减小，降低了
的溶解度，故A 正确；铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显
变化，并不是铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁，而是放出的光子频率不在可见光频率范围内，
故B 错误；
元素、
元素的电负性较大，能与氢形成分子间氢键，
中的碱基
与
、
与
的
互补配对是通过氢键来实现的，故C 正确；硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子间存在离子键，铵根离子
其中一个
被乙基替代，引入乙基减弱了离子间的相互作用，所以熔点：
，故
D 正确；故选B。
9．香豆素席夫碱类衍生物M 的结构如下。下列说法不正确的是（ ）
A．M 易被氧化
B．M 能与
发生取代反应和加成反应
C．1molM 最多可与5molNaOH 发生反应D．M 不能与HCHO 发生缩聚反应
【答案】D
【解析】M 中含有酚羟基和碳碳双键，易被强氧化剂氧化，A 正确；M 中含有酚羟基和碳碳双键，酚
羟基的邻位和对位还有氢原子，能与
发生取代反应；碳碳双键能
发生加成反应，B 正确；
1molM 中左边的酚羟基消耗1molNaOH，左边苯环上Cl 原子水解要消耗1molNaOH，水解后得到的羟
基连接在苯环上形成酚要消耗1molNaOH，右边酯基水解得到的羧酸要消耗1molNaOH，水解生成的羟
6
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基连接在苯环上形成酚还要消耗1molNaOH，最后总的消耗5molNaOH，C 正确；M 中酚羟基的邻位和
对位都还有氢原子，可以与HCHO 发生缩聚反应，D 错误；故选D。
10． 376.8 ℃时，反应①W(s)
X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常数Kp = 1. 0×104Pa2。该条件下，在一硬质玻璃
烧瓶中加入过量 W，抽真空后，通过一支管通入M 蒸气(然后将支管封闭)。M 蒸气初始压强为
20.0kPa，发生反应②2N(g)
Z(g) +M(g)，平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa。下列说法错误的是
（ ）
A.平衡时p(N)= 24. 8 kPa
B.反应②的平衡常数Kp 的计算式为
C.增大压强，达到新平衡时Z 的浓度变小
D.降低温度，Z 的产率是否增大不能确定
【答案】C
【解析】反应①W(s)
X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常数Kp = p2(Z)= 1. 0×104Pa2 ，p(Z)=1.0×102Pa =
0.1kPa。设到达平衡时M( g)的分压减小xkPa，可列三段式：
0．1kPa+(20．0-x) kPa+2xkPa = 32．5 kPa，解得x = 12. 4 kPa，p(N)=24. 8 kPa，A 正确；p (N)= 24.
8×103Pa，p(M)=20.0×103Pa-12.4×103Pa，p(Z)= 1.0×102Pa，反应②的平衡常数Kp 的计算式为
，B 正确；反应①的平衡常数 Kp = p2( Z)，温度不变，Kp 不变，则 p(Z)不变，达到
新平衡时Z 的浓度不变，C 错误；反应①②的吸、放热情况不明确，降低温度不能确定Z 的产率变
化，D 正确。
11．前四周期元素
的原子序数依次增大，同周期中基态Y 原子未成对电子数最多，基态
Z 原子价层电子排布式为
。Z 和R 位于同主族，基态
的d 能级达到全充满结构。由这五种
元素组成的化合物
为蓝色晶体。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：
B．第一电离能：
7
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C．常温下，
和
在空气中都容易被氧化
D．常温下，向
溶液中加入
溶液，产生蓝色沉淀
【答案】B
【解析】同周期中基态Y 原子未成对电子数最多，Y 为ⅤA 族元素；基态Z 原子价层电子排布式为
，n=2，Z 为O 元素，则Y 为N 元素；Z 和R 位于同主族，则R 为S 元素；基态
的d 能级达
到全充满结构，对应
(基态
的价电子排布为
)，则M 为Cu；根据
，
可知X 为H，综上所述：X 为H、Y 为N、Z 为O、R 为S、M 为Cu，据此解答。电子层数越多，半
径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：
，A 错误；根
据同主族从上往下第一电离能减小，则O＞S，N 的2p 能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，
则N＞O，所以第一电离能：
，B 正确；常温下，
(
)不能与
反应，C
错误；
是稳定的配合物，向
溶液中加入
溶液，不会生成
，D 错误；故选B。
12．锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶
和二氧化锆
在高温下反应制得，同时有
二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设
为阿伏加德
罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
8
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A．
属于非极性分子，大
键可表示为
B．图2 晶胞沿z 轴方向的投影图为
C．若a 点的原子分数坐标为
，则b 点的原子分数坐标为
D．若图2 晶体的密度为
，则相邻O 原子之间的最短距离为
【答案】D
【解析】
属于非极性分子，大
键可表示为
，A 项错误；图2 晶胞沿
轴方向的投影图为
，B 项错误；b 点的原子分数坐标为
，C 项错误；图2 晶胞的化学式为
，设
该晶胞参数为
，由
可得：
，相邻氧原子之间的最短距
离为面对角线的一半，即
，D 项正确；故选D。
13．浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，当两极室离子浓度相等时放电完成。某浓差电池
的工作原理如图所示(两室溶液的体积一直均为
)。下列说法正确的是（ ）
A．电极Ⅱ的电势高于电极I
B．电子从电极I 流出经用电器流入电极Ⅱ
9
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C．电极I 的电极反应式为：
D．放电结束后，左右两室溶液质量变化量相等
【答案】D
【解析】该装置中电极Ⅰ为正极，电极反应式为：
，电极Ⅱ为负极，电极反应式为：
，
通过阴离子交换膜，从左往右移动，据此解答。电极Ⅱ的电势低于电极Ⅰ，故
A 错误；电子应从电极Ⅱ流出经用电器流入电极Ⅰ，故B 错误；电极I 的电极反应式为
，故C 错误；放电结束后，左右两室溶液浓度为
，左侧减少的质量与右侧增
加的质量相等，故D 正确；故选D。
14．室温下，
水溶液中各含硫微粒物质的量分数
随pH 的变化关系如图所示[例如
]。已知：
饱和溶液的浓度约为
。室温下，
，
，下列说法正确的是（ ）
A．
的
溶液中，
B．
与
溶液反应：
C．以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液可准确测定
水溶液的浓度
D．向
的溶液中通入
气体至饱和，所得溶液中
【答案】D
10
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【解析】在H2S 溶液中存在电离平衡：
、
，随着pH 的增大，H2S 的物
质的量分数逐渐减小，
的物质的量分数先增大后减小，
的物质的量分数逐渐增大，图中线
①、②、③依次代表H2S、
、
的物质的量分数随pH 的变化，由①和②交点的pH=7 可知
，由②和③交点的pH=13.0 可知
，据此回答。Na2S 溶液中存在水
解平衡
、
（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数
，设水解的
的浓度为x
mol/L，列三段式有：
，则
，
x≈0.00915，说明该浓度下
基本水解完全，则存在
，A 错误；由于
具有强氧
化性，
具有还原性，
与
溶液反应：
，B 错误；酚酞
的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定H2S 水溶液，由图可知当酚酞发生
明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，C 错误；
=
=
=
，已知
饱和溶液的浓度约为
，代入数据：
11
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，故
，D 正确；故选D。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15.（14 分）高铁酸钾
是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备
，部分装
置如图所示。
步骤I：取
溶于
水中，用冰水冷却并保持体系温度在
以下。搅拌下，通入
至饱
和，再分批次加入
固体，充分反应后滤去析出的晶体。
步骤II：搅拌下，向滤液中分批次加入
，再加入
固体至饱和，过滤。
步骤III：保持滤液温度
左右，加入
饱和溶液，过滤，得到粗产品。
已知：①制备原理：
。
②
难溶于无水乙醇等有机溶剂；
在酸性或中性溶液中能快速产生
，在低温、干燥或
强碱性溶液中能稳定存在。
回答下列问题：
(1)仪器X 的名称是 。步骤I 中析出的晶体为 (填化学式)。
(2)步骤I 通入
时控制温度在
以下，目的是 。
(3)下列说法正确的是_______(填标号)。
A．装置甲中固体
可以是
B．装置乙吸收
气体，有利于提高
产率
12
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C．分批次加入
的主要目的是防止反应速率过快
D．在水中的溶解度：
(4)对粗产品进行重结晶，正确的操作排序是_______→_______→e→______→______。
a.将粗产品溶于冰水 b.将粗产品溶于
溶液
c.冰水洗涤 d.将溶液注入冷的
饱和溶液中，充分搅拌
e.过滤 f.依次用乙醇、乙醚洗涤
g.在空气中晾干 h.放入真空干燥器中干燥
(5)测定高铁酸钾产品的纯度：称取
高铁酸钾产品，完全溶解于浓
溶液中，再加入足量亚铬酸
钾
，反应后配成
溶液；取上述溶液
于锥形瓶中，加入稀硫酸调至
，用
(硫酸亚铁铵)标准溶液滴定，消耗标准溶液
。该过程中发生反应
如下：
a.
b.
c.
①高铁酸钾产品的纯度为 (用含有m、c、V 的代数式表示)。
②若测得产品的纯度为102%，则产品中含有的杂质是 (填化学式)。
【答案】(1)三颈烧瓶 （1 分）
（1 分）
(2)有利于增大
的溶解度，并防止高温下生成
或防止
分解（2 分）
(3)ABD（2 分）
(4)bdefh（2 分）
(5)
（2 分）
（2 分）
【解析】装置甲中浓盐酸与KMnO4（或KClO3）固体反应制备氯气，装置乙吸收氯气中的HCl，装置
丙中步骤I：氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠在后续制备高铁酸钠时作氧
化剂，故步骤I 析出的晶体为NaCl；步骤II：次氯酸钠、硝酸铁、氢氧化钠反应得到高铁酸钠，离子
13
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方程式为：
；步骤III：再加饱和KOH 溶液转化，过滤
得到高铁酸钾。
（1）装置图中仪器X 的名称是：三颈烧瓶；步骤Ⅰ中析出的晶体的化学式为：NaCl。
（2）步骤Ⅰ通入Cl2时控制温度20℃以下，目的是有利于增大Cl2的溶解度并防止高温下Cl2和NaOH
生成NaClO3(或防止NaClO 分解)。
（3）室温下，
固体能和浓盐酸反应产生氯气，故A 正确；
在强碱性溶液中能稳定存
在，装置乙吸收
气体，除去
有利于提高
产率，故B 正确；
溶液呈酸性，
在酸性条件下不稳定，所以分批次加入
的主要目的是防止
在酸性条件下
发生反应，故C 错误；
向
溶液中加入
饱和溶液，析出
固体，故在水中的溶解度：
，
故D 正确；故选ABD。
（4）根据已知信息：
难溶于无水乙醇等有机溶剂；
在酸性或中性溶液中能快速产生
，在低温、干燥或强碱性溶液中能稳定存在，故对粗产品进行重结晶时，将粗产品溶于
溶液
将溶液注入冷的
饱和溶液中，充分搅拌→过滤→依次用乙醇、乙醚洗涤→放入真空干燥
器中干燥，正确的操作排序是
。
（5）①根据关系式
可知，高铁酸钾产品的纯度
。
②若测得产品的纯度为
，说明杂质也含
，故杂质为
。
16.（14 分）多硫化物金矿石(主要成分是
)中黄铁矿含量较多，自然金颗粒较小常被包裹在黄铁矿中。
工业上先将这种金矿石焙烧，再用氰化钠溶液浸取，最终冶炼提取得金，其工艺流程如下。
14
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已知：①浸出液中
以
形式存在；②滤液中
以
形式存在；③
易挥
发，有剧毒；④
和
不与稀酸性
溶液反应。
(1)
与
、
同族，且与
相邻，
、
、
原子序数依次增大，则
在周期表中的位置
为
的价电子排布式为 。
(2)为了使金矿石焙烧充分，在焙烧时可采取的措施有 。
(3)“浸金”过程发生反应的离子方程式为 。
(4)“浸渣”的主要成分是 (写化学式)。
(5)将“滤液”进行“转化”、“吸收”的目的是 。
(6)取
金矿石通过上述工艺流程冶炼金，用
溶液分多次浸取，浸出液体积为
，取
“浸出液”，用
酸性
溶液滴定，到达滴定终点时消耗酸性
溶液体积为
，该金矿石中金的含量为 g/t(
所含的两种元素均被酸性
溶液氧化成无污染的气体)。
【答案】(1)第六周期IB 族 （2 分）
（2 分）
(2)将金矿石粉碎、金矿石粉与空气采用逆流焙烧（2 分）
(3)
（2 分）
(4)
、
（2 分）
(5)生成
溶液，使
溶液重复利用（2 分）
(6)3.349（2 分）
【解析】金矿石经焙烧后，硫转化为二氧化硫，黄铁矿中的铁转化为氧化铁，经氰化钠溶液浸取后，
15
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、
沉淀洗出，Au 转化为
；浸出液中加入Zn 后，Au 以单质形式析出，Zn 转化
为
进入滤液；滤液加入稀硫酸后，得到硫酸锌溶液和氢氰酸，氢氰酸挥发被氢氧化钠溶液
吸收转化为
溶液重复利用，据此答题。
（1）因铜在第四周期IB 族，因此金在第六周期第IB 族，IB 族的价电子排布式为
，因此金
的价电子排布式为
；
（2）金矿石粉碎后会与空气接触面积更大焙烧更充分，另外将空气从焙烧容器中下口向上通，将金
矿石粉从焙烧容器上口往下倒，采用逆流法焙烧更充分；
（3）“浸金”离子反应方程式为
；
（4）
会溶解于
溶液，而
、
不溶于
溶液，因此浸渣是
、
；
（5）“转化”是利用强酸生成弱酸
，然后用
溶液吸收
，生成
溶液，从而使
溶液重复利用；
（6）
与酸性
反应方程式为
，根据比例关
系可计算出
“浸出液”中反应后剩余
的物质的量为
，则
浸出液与金络合的
的物质的量为：
，因此
溶液中金
的物质的量为
，所以
金矿石含金的质量为
，因此每吨金
矿石含金
。
17.（15 分）用磷石膏(主要成分是
)可生产硫酸或硫。回答下列问题：
(1)用硫黄还原磷石膏。已知下列反应：
①
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②
则反应：
的
。(用
和
表示)。
(2)用高硫煤还原磷石膏。温度对等时间内
转化率影响的曲线如图甲所示，
的作用是
；当温度高于
时，两条曲线趋于相同的可能原因是 。
(3)用
还原磷石膏。不同反应温度下可得到不同的产物。
①低于
时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式是 。
②
下，向盛有足量
的真空恒容密闭容器中充入
，起始压强为
，主要发生反
应：
。该反应达到平衡时，
，
的转化率为80%，则初始时
，该反应的分压平衡常数中
。
(分压=总压×物质的量分数，忽略副反应)。
(4)用C 还原磷石膏。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S 值(炭粉与
的物质的量之比)的
混合物，
煅烧至无气体产生，结果如图乙所示。
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①当C/S 值为0.5 时，试解释
的转化率接近80%，但
的体积分数却低于10%的原因
。
②当C/S 值大于0.7 时，反应所得气体中
的体积分数不升反降，可能的原因是 。
【答案】(1)
（2 分）
（2）作催化剂降低反应活化能，节约能源（1 分）
两种情况下反应均趋于平衡，催化剂
不影响平衡（2 分）
(3)
（2 分） 1.0×10-4 （2 分） 0.32a（2 分）
(4)炭粉与
主要的产物
和
，少部分生成
和
（2 分）高温下，过量的C 与
反应生成CO，使气体总体积增大或
部分转化为其他含硫物质（2 分）
【解析】（1）目标方程式可由
得到，根据盖斯定律得
；
（2）由图甲可知，CaCl2改变反应速率，但不改变最终（平衡时）CaSO4的转化率，说明CaCl2作催
化剂；当温度高于1200℃时，两种情况均达到平衡状态，则无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相
同；
（3）S 的最低价态为－2 价，则最低价盐为CaS；根据反应可知存在计量关系：CO~SO2~CO2，则反
应掉的CO 为8.0×10-5mol/L，则初始CO 的浓度为
；平衡时，
c(CO2)= 8.0×10-5mol/L，c(CO)=( 1.0×10-4－8.0×10-5)mol/L=2×10-5 mol/L，则平衡时气体总物质的量浓度
为
=1.8×10-4 mol/L，设容器体积为VL，总压为
，p(CO2)=
=p(SO2)，
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p(CO)=
，Kp=
；
（4）主要原因是其中大部分CaSO4与C 反应转化成CaS 和CO，少部分转化成CaO、CO2、SO2，故
SO2含量少；当C/S 值大于0.7，过量的C 与CO2反应生成CO，使气体总体积增大导致SO2体积分数
不增反减或CaSO4部分转化为其他含硫物质。
18.（15 分）化合物L 是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示：
已知：
。
回答下列问题：
(1)I 的化学名称是 。
(2)B 中官能团名称是 。
(3)A→B、K→L 的反应类型分别是 、 。
(4)D 的结构简式是 。
(5)E 与I 生成J 的化学方程式是 。
(6)M 是C 的同分异构体，M 能发生水解反应，酸性条件下的一种水解产物能与
溶液发生显色反
应，则M 的结构共有 种，其中不能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有两种的结构简式是
。
【答案】(1)4-氯苯甲醛或对氯苯甲醛（2 分）
(2)羟基、酮羰基（2 分）
(3) 取代反应 （1 分） 还原反应（1 分）
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(4)
（2 分）
(5)
（3 分）
(6) 13（2 分）
（2 分）
【解析】A 的分子式为C6H6O，结合B 的结构简式，可知A 的结构简式为
，A 与CH3COCl
发生取代反应生成B，B 与CH3I 发生取代反应生成C，结合C、E 的结构简式，可知D 的结构简式为
，E 与I（
）生成J，结合J 的分子式，可知J 的结构简式为
，J 在
PPA 条件下成生成K，K 发生还原反应生成L，据此答题。
【解析】
（1）I 的结构简式为
，其名称是4－氯苯甲醛或对氯苯甲醛；
（2）B 的结构简式为
，其官能团名称为羟基、酮羰基；
（3）由分析知，A 到B、K 到L 的反应类型分别是取代反应、还原反应，故答案为：取代反应；还原
反应；
（4）由
、
的结构，结合
的分子式推测
的结构简式是
；
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（5）由分析可知，E 与I 生成J 的化学方程式是
；
（6）M 是
的同分异构体，
能发生水解反应，其中酸性条件下的一种水解产物能与
溶液发
生显色反应，则满足条件的M 的结构：①苯环上含
、
，共6 种，②苯环上含
、
共3 种，③苯环上含
、
，共3 种，④苯环上含
，共1 种，所以共有13 种，其中不能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有两种的
结构简式是
。
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