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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Sr 88 Zr 91
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是
A．孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物
B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子
C．吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖
D．粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉
【答案】B
【详解】A．煤油是通过石油分馏（包括常压或减压蒸馏）得到的混合物，而非纯净物，因为其由不同
碳链长度的烃类组成，故A 错误；
B．皮影原料为牛羊皮，其主要成分是胶原蛋白，属于天然高分子化合物（蛋白质是天然高分子），故
B 正确；
C．麦芽糖在酸或酶的条件下均能水解生成葡萄糖，在碱性条件下不能发生水解反应，故C 错误；
D．麻秆中的纤维素属于天然纤维，直接处理得到的是天然纤维（如亚麻）；“人造棉”指再生纤维素
纤维（如粘胶纤维），需通过化学处理制得，并非直接来自麻秆，故D 错误；
故选B。
2．下列实验装置的使用及操作正确的是
A．用装置①制取并收集
B．用装置②灼烧海带碎片使之变为海带灰
1
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C．用装置③分液，先放出水层，再从上口倒出溴的苯溶液
D．用装置④制备溴苯并验证有
产生
【答案】C
【详解】A．氨气密度小于空气，需用向下排空气法收集，故A 错误；
B．灼烧海带要在坩埚里进行，故B 错误；
C．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C 正确；
D．Br2易挥发，可随气体进入AgNO3溶液，同时HBr 易溶于水，吸收时需要防倒吸，故D 错误；
故答案为C。
3．
为阿伏加德罗常数的值。已知：
和
会发生反应生成臭氧化钠(
)。下列叙述正确的是
A．生成
(标准状况下)
时消耗
分子的数目为
B．常温下，
溶液中含
的数目为
。
C．常温下，收集
和
的混合气体，该混合气体中的原子总数为
D．每生成
时转移电子的数目为
【答案】C
【详解】A．根据反应：
，生成0.05mol
时消耗
0.2mol，即
，A 错误；
B．溶液体积未知，无法计算氢氧根离子的具体数目，B 错误；
C．
和
的混合气体，该混合气体中的原子总数为
，即
，C 正确；
D．O 元素由0 价降低到
价，由-2 价升高到
，故生成4mol
时转移
电子，则生成
0.1mol
，转移
电子，电子的数目为
，D 错误；
故选C。
4．埋藏在地下的青铜器会被弱酸性土壤腐蚀，若土壤中还含有较丰富的氯离子，其腐蚀过程如下，下列
说法正确的是
A．生成
的过程发生的是析氢腐蚀
B．
遇稀王水发生反应能生成
2
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C．隔绝空气高温加热
可制得
D．生成
的离子方程式为
【答案】C
【详解】A．生成
的过程发生的是吸氧腐蚀，A 错误；
B．
被王水中的硝酸氧化成
，无法生成
，B 错误；
C．
先解生成
，
高温再分解生成
，C 正确；
D．生成
的离子方程式为
，D 错误；
故选C。
5．硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是
A．b 与铜共热可生成CuS
B．c 可用e 的浓溶液干燥
C．a 通入f 的溶液中可生成b
D．g 的钠盐水溶液呈碱性
【答案】A
【分析】由图可知，a 为H2S，b 为S 单质，c 为SO2，d 为SO3，e 为H2SO4，f 为亚硫酸盐。
【详解】A．S 与Cu 加热生成Cu2S，A 错误；
B．C 为SO2，与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，B 正确；
C．H2S 的S 为-2 价，亚硫酸盐的S 为+4 价，二者可以发生氧化还原反应生成S 单质，C 正确；
D．g 的钠盐为Na2S，是强奸弱酸盐，溶于水电离出的S2-可以水解显碱性，D 正确；
答案选A。
6．新情境氨基化反应吡啶(X)的氨基化反应过程如图所示，以下说法正确的是
A．X 与苯胺互为同系物
B．步骤①中有
生成
C．过程中发生了取代、加成反应
D．加入盐酸有利于
的生成
【答案】B
【分析】
由有机物的转化关系可知，反应①为吡啶与氨基钠发生取代反应生成
和氢气，反应的化学
3
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方程式为
+NaNH2
+H2↑，反应②为
发生水解反应生成
和氢
氧化钠。
【详解】
A．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，
与苯胺的官能团不同，不是同类物质，不
可能互为同系物，故A 错误；
B．由分析可知，反应①为吡啶与氨基钠发生取代反应生成
和氢气，反应的化学方程式为
+NaNH2
+H2↑，故B 正确；
C．由分析可知，反应②为
发生水解反应生成
和氢氧化钠，则反应②不是加成反
应，故C 错误；
D．由分析可知，反应②为
发生水解反应生成
和氢氧化钠，Z 中的氨基和氢氧化
钠都与盐酸反应，加入盐酸不利于
的生成，故D 错误；
故选B。
7．下列图示或示意图错误的是
A．基态O 原子占据最高能级的电子云轮廓
图
B．邻羟基苯甲醛分子内氢
键
C．
的
模型
D．丙氨酸的对映异构体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．基态O 原子占据最高能级为2p 能级，电子云轮廓图为哑铃型，A 正确；
4
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B．邻羟基苯甲醛分子内氢键应该由羟基中的氢原子和醛基的氧原子形成：
，B 错误；
C．
的价层电子对数为3+
=4，有1 个孤电子对，
模型为
，C 正确；
D．丙氨酸中存在1 个手性碳原子，存在对映异构体：
，D 正确；
故选B。
8．动力电池是新能源车的动力来源。某动力电池充电过程示意图如图所示，已知电池反应为
(M 表示金属)。下列说法错误的是
A．
中金属元素M 呈+3 价
B．放电时，电极M 电势高于电极N 电势
C．放电时，电极N 上发生的电极反应为
D．充电时，电解质中的
向电极M 移动
【答案】D
【分析】充电时，与电源正极相连的M 极为阳极，N 极为阴极；放电时，M 为正极，N 为负极。
【详解】A．
中Li 为+1 价，O 为-2 价，M 为+3 价，A 正确；
B．原电池中正极电势高于负极电势，放电时，M 为正极，B 正确；
C．放电时N 为负极，
失电子发生氧化反应，根据电池总反应可知，N 极反应为
，C 正确；
D．充电时，N 为阴极，阳离子向阴极定向移动，D 错误；
故答案选D。
5
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9．研究发现在Cu/ZnO 界面上，甲醇和水重整制氢的部分反应历程如图。下列说法正确的是
A．该部分反应历程总反应的
B．甲醇脱氢过程不全是向外界释放能量
C．第二电离能：铜<锌
D．决速步骤反应为
【答案】B
【详解】A．由图可知，末态总能量低于始态总能量，故该过程总体上放热，A 错误；
B．由图可知
+
过程吸热，故甲醇脱氢时不完全是向外界释放能
量，B 正确；
C．Cu 和Zn 的价电子排布分别为3d104s1和3d104s2，两者失去1 个电子后的价电子排布式为3d10和
3d104s1，而3d10全满比4s1半满更稳定，故第二电离能：铜>锌，C 错误；
D．活化能最大的为决速步，由图可知
活化能不是最大的，故不是决速步，
D 错误；
故答案选B。
10．锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶(
)和二氧化铅(
)在高温下反应制得，同时有
二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)，锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设
为阿伏加德
罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．
属于非极性分子，大
键可表示为
6
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B．图2 晶胞沿z 轴方向的投影图为
C．若a 点的原子分数坐标为
，则b 点的原子分数坐标为
D．若图2 晶体的密度为
，则相邻0 原子之间的最短距离为
【答案】D
【详解】A．
属于非极性分子，大
键可表示为
，
项错误；
B．根据各原子在晶胞中位置关系，图2 晶胞沿z 轴方向的投影图为
，B 项错误；
C．a 点和b 点位于体对角线上，根据a 点的原子分数坐标，则b 点的原子分数坐标为
，
项
错误；
D．图2 晶胞的化学式为
，设该晶胞参数为
，由
可得：
，相邻氧原子之间的最短距离为面对角线的一半，即
，D 项正确；
答案选D。
11．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
选项
目的
A
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加
溶液，观察
溶液颜色变化
探究食品脱氧剂样品中有无
价铁
B
用
计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的
，比较溶液
大
小
证明
是弱电解质
C
向浓
中插入红热的炭，观察生成气体的颜色
证明炭可与浓
反应生成
D
向淀粉溶液中加适量
溶液，加热，冷却后加
溶液
至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化
探究淀粉溶液在稀硫酸和加热
条件下是否水解
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．食品脱氧剂样品中的还原铁粉可能未完全变质，剩余较多铁粉，溶于盐酸后，多余的铁
粉将反应得到的氯化铁还原为二价铁，加入硫氰化钾，溶液无色，方案不能不能检测出三价铁，A 选
7
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项错误；
B．一元弱酸部分电离，一元强酸全部电离，用
计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的
，醋酸
溶液
较大，存在电离平衡，盐酸pH 较小，可证明
是弱电解质，B 选项正确；
C．浓硝酸见光或者受热会分解生成NO2，不一定是碳单质与浓硝酸的反应，C 选项错误；
D．淀粉在酸性条件下加热水解得到葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下，可用新制氢氧化铜溶液检验，而
不是用碘水检验，D 选项错误；
故答案选B。
12．以辉铜矿(主要成分为
，含少量
、
等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示，
不正确的是（ ）
A．滤渣1 中含有S 和
B．加入过量铁粉发生的反应有3 个
C．物质a 可能是NaOH
D．操作X 包含蒸发、冷却、过滤等操作
【答案】C
【分析】辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)加入FeCl3溶液和稀硫酸，反应生成
S、Fe2+、Cu2+，SiO2不反应，过滤得到滤渣1 为S 和SiO2，向滤液中加入适当过量的Fe，充分反应，
过滤，滤液主要是Fe2+，滤渣2 主要成份是Cu，还有剩余的Fe，向滤渣2 中加入稀硝酸，再充入过量
的空气，将生成的氮氧化物转化为硝酸，再向溶液中加入CuO 等物质调节溶液pH 值促进Fe3+水解，
则物质a 为CuO 或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，再过滤，将滤液经过一系列过程得到硝酸铜晶体
[Cu(NO3)2•6H2O]，据此分析；
【详解】A．根据分析可知，滤渣1 中含有S 和
，A 正确；
B．加入过量铁粉发生的反应有
、
、
，共3 个，
B 正确；
C．物质a 可能是CuO 或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，NaOH 引入新杂质，C 错误；
D．操作X 包含蒸发（HNO3气氛下）、冷却、过滤等操作，D 正确；
故选C。
13．已知反应：①
，②
。常压下，
将
和
气体通入恒压容器中，发生上述反应，在相同时间不同温度下测得部分气体
的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
8
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A．反应的活化能：①<②
B．曲线X 是
的体积分数随温度的变化
C．相同时间，
时，两个反应可能已达到平衡
D．
时，
的物质的量为
【答案】D
【详解】A．由图像可知反应②大约
时才能进行，因此反应的活化能①<②，A 正确；
B．根据两个反应特点可知，只有氢气的量随温度的升高一直升高，所以曲线X 表示的是
的体
积分数随温度的变化，B 正确；
C．由题可知两个反应都是吸热反应，随温度升高，反应均正向移动，
和
的体积分数均会增大，
无法判断两个反应是否达到平衡，因此
时有可能已经平衡，C 正确；
D．根据题干和图中数据，列三段式：
，解得
，D 错误；
故选D。
14．一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用
表示。25℃时，用
调节
溶液的pH，溶液
中含各种微粒的分布系数
与pH 的关系如图所示[比如
的分布系数：
]，下列叙述正确的是
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A．曲线1 代表
，曲线4 代表
B．25℃时，
C．反应
的
D．
溶液、
溶液都显酸性
【答案】C
【分析】
为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH 越小，
的分布系数越大，溶
液的pH 越大，
的分布系数越大，则曲线1，2，3，4 分别代表
、
、
、
的分布
系数，由图可知，溶液中H3A、H2A—的浓度相等时，溶液pH 为2.1，则电离常数Ka1(H3A)=
= c(H+)=10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3，据此分析；
【详解】A．根据分析，曲线1，2，3，4 分别代表
、
、
、
的分布系数，A 错误；
B．根据分析，溶液中
、
的浓度相等时，溶液pH 为2.1，则电离常数
，同理可知，
、
，B 错误；
C．由方程式可知，反应的平衡常数
，C
正确；
D．由电离常数可知，
的水解常数
，则
在溶液中的水解程度大于电离
程度，
溶液呈碱性，
的水解常数
，则
在溶液中的电离程度大于
水解程度，
溶液呈酸性，D 错误；
故选C。
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第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（12 分）一种工业污泥含
、
、
、
，以该工业污泥为原料提取
及其他化工原料
的工艺流程如图所示：
已知：
、
。回答下列问题：
(1)“滤渣a”的主要成分为 (填化学式)。
(2)“反应i”工艺中，加入一定物质的量的
，其目的是 ；析出的固体混合物经过“酸溶”
过程后，滤渣不溶于酸而析出，的颜色为 。
(3)“反应ii”加入
的作用是 。
(4)“除铁”后所得滤液中的溶质有 、
(填化学式)；“电解”时阴极析出金属
，阳极反
应式为 。
【答案】(1)
(2) 使
元素与
、
元素分离 淡黄色或黄色
(3)将
氧化为
，便于后续“净化”时
转化为
沉淀而除去
(4)
、
【分析】工业污泥含
、
、
、
，根据流程图可知，NiO、Cr2O3、Fe2O3在“酸浸”
步骤中转化成相应的金属阳离子，SiO2为难溶于水的酸性氧化物； 加入适量的
使
还原为
，并使铁元素和镍元素形成沉淀，
被氧化为S 沉淀，过滤分离出含
的滤液，经过一系列操
作得到
；在沉淀中加硫酸，将金属元素转化为离子，S 单质形成滤渣b，加入过氧化氢将
氧化为
，加入氢氧化钠将
转化为
沉淀而除去，最后电解得到金属镍，据此分析；
【详解】（1）根据分析可知，“滤渣a”的主要成分为
；
（2）根据分析可知，适量的
铁元素和镍元素形成沉淀，使
元素与
、
元素分离；析出的
固体混合物经过“酸溶”过程后，滤渣（被氧化后S 元素形成的单质）不溶于酸而析出，的颜色
为淡黄色或黄色；
（3）酸溶后的溶液里，铁元素以亚铁离子形式存在，为除去铁元素，“反应ii”加入
的作用是：
将
氧化为
，便于后续“净化”时
转化为
沉淀而除去；
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（4）因之前加入
和硫酸，故 “除铁”后所得滤液中的溶质有
、
、
；“电
解”时阴极得电子，析出金属
，阳极失电子，溶液中放电的为水，电极反应式为
。
16．（14 分）苯甲酰氯(
)是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机
过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜(
)制备苯甲酰氯。
I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为
、
，副反应为
(部分加热仪器略，已知：氯
化亚砜遇水易分解)。
回答下列问题：
(1)仪器M 的名称是 。
(2)按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是 (填字母)。
(3)碱石灰的作用是 。
(4)实验开始时，先打开仪器Q 中的旋塞反应一段时间，再打开仪器N 中旋塞的目的是 。
II．制备苯甲酰氯的装置如图所示：
(5)从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是 。
(6)试剂Y 是 。
(7)三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与
发生反应的化学方程式是 。
【答案】(1)球形冷凝管
(2)ebahicdfg
(3)吸收
和
，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中
12
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(4)先由
与S 反应生成
，减少
产生，提高
的产率
(5)重结晶
(6)NaOH 溶液
(7)
【分析】二氧化锰与浓盐酸共热可生成氯气，经过饱和食盐水除杂，再经过浓硫酸干燥后通入三颈烧
瓶，与硫黄、二氧化硫在活性炭催化作用下发生反应生成氯化亚砜，氯化亚砜再与苯甲酸反应生成苯
甲酰氯。
【详解】（1）仪器M 的名称是球形冷凝管；
（2）氯化亚砜遇水易分解，通入的气体需先经过干燥，则按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序：
ebahicdfg；
（3）碱石灰的作用是吸收
和
，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中；
（4）实验开始时，先打开仪器Q 中的旋塞反应一段时间，再打开仪器N 中旋塞的目的是先由
与S
反应生成
，减少
产生，提高
的产率；
（5）通过重结晶法可由含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸；
（6）试剂Y 是NaOH 溶液或其他合理试剂；
（7）
三颈烧瓶用来制备苯甲酰氯，根据元素守恒推测还有
和HCl 生成，反应的化学方程式是
。
17．（16 分）镁基储氢材料(
)因其储氢量大、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景的金属储
氢材料之一。
(1)镁基储氢材料水解反应可制氢：
①
②
则
。
(2)一定质量的
在
时发生水解反应，生成氢气的体积V(单位：
)与时间t(单位：s)的
关系式为
。
①用氢气的体积变化表示前
的反应速率为
。
②
在
溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是 (已知该现象只与
有关)。
(3)已知
与
在一定条件下发生反应：
可制备镁基储氢材料。
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①若反应达平衡后，再加入等物质的量的
和
，平衡 (填“正向”、“逆向”或
“不”)移动。
②在恒容密闭容器中加入
及足量
，反应
，不同温度下
的转化率如下图1 所示。
下反应
时，该反应 (填“是”或“否”)达到平衡状态：
时，该反应的压
强平衡常数
(以平衡分压代替物质的量浓度计算)。
③假设制得储氢材料中氢镁原子个数比为
(
)，该反应在恒温密闭容器中达到平衡后，缩小容
器体积为原来的一半，在下图2 中画出改变条件后气体压强p 与a 的变化曲线 。
(4)储氢材料(
)可作为电池电极材料实现化学能到电能的转化，某科研小组设计了如图3 所示的
环保电池装置，该电池的总反应为 。
【答案】(1)
(2) 65
水解使溶液呈酸性，
浓度增大，增强了氧化性，加快了
生成速率；
能
溶解表面沉积的
保护层，促进
与水接触，提高了水解速率
(3) 不 否
(4)
【详解】（1）根据盖斯定律，反应①-②可得
，
=
；
14
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（2）①前
生成氢气的体积
，用氢气的体积变化表示前
的反应
速率为
=65
；
②
在
溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是
水解使溶液呈酸性，
浓度增大，增
强了氧化性，加快了
生成速率；
能溶解表面沉积的
保护层，促进
与水接触，提
高了水解速率；
（3）①
和
均为固体，增加其用量，平衡不移动；
②由图像可知，
时，随着温度的升高，氢气的转化率升高，因此此时未达到平衡，
时，
氢气的转化率为40%，所以转化的氢气为
，剩余的氢气分压为
，因此
=
；
③增大压强，平衡右移，a 值增大，平衡后
不变，即氢气分压不变，据此作图：
；
（4）根据图示，
作为负极失电子，HNO3在正极得电子生成氮气，该电池的总反应为
。
18．（16 分）那可丁是一种支气管解痉性镇咳药，能解除支气管平滑肌痉挛，抑制肺牵张反射引起的咳嗽。
化合物H 是制备该药物的重要中间体，合成路线如图。
已知：a．
；b．
。
回答下列问题：
(1)F 中官能团的名称为 。
(2)化合物G 的结构简式为 。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
15
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a．物质D 能与
溶液发生显色反应 b．物质F 具有碱性
c．物质G 能和银氨溶液发生反应 d．物质H 的分子式是
(4)写出C→D 的化学方程式： 。
(5)从D 转化为E 的过程所涉及的反应类型是 、 。
(6)满足下列条件化合物A 的所有同分异构体有 种。
a．能与活泼金属反应生成氢气，但不与
溶液反应
b．分子中含有酯基
c．含有苯环，且有两个取代基
其中，核磁共振氢谱显示有5 组峰，面积之比为
，且能发生银镜反应的物质的结构简式为
(写出其中一种即可)。
【答案】(1)醚键、氨基、羰基
(2)
(3)
(4)
(5) 加成反应 消去反应
(6) 12
或
【分析】
到
为酚羟基的邻对位与溴发生取代，故
的结构为
；B 到C 为卤素原子在
碱性条件下水解成酚钠后酸化，故
的结构为
；由已知条件，结合
的结构
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可推知化合物
的结构简式为
；
【详解】（1）根据F 的结构简式可知，F 中含有的官能团为醚键、羰基和氨基；
（2）
化合物
的结构简式为
，故答案为：
；
（3）a．物质
不含酚羟基，所以不能与
发生显色反应，故错误；
b．
含有氨基，所以物质
具有碱性，故正确；
C．G 为
，不含醛基，所以
不能和银氨溶液发生反应，故错误；
d．物质
的分子式是
，故正确；
故选bd；
（4）
发生信息
的反应生成
，
的化学方程式：
或
故答案为：
或
；
（5）
中醛基中的
和
先发生加成，再消去形成双键，反应类型为加成反应和消去反应。
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（6）化合物A 的同分异构体符合下列条件：
①可以与活泼金属反应生成氢气，但不与
溶液反应，说明含有酚羟基或羟基，不含羧基；
②分子中含有
结构，说明具有酯基；
③含有苯环，且有两个取代基，如果取代基为
、
，有邻间对3 种结构；如果取代基为
、
、有邻间对3 种结构；如果取代基为
、
，有邻间对3 种结构；取
代基为
、
，有邻间对3 种结构，所以符合条件的有12 种；峰面积之比符合题意的有
或
,故答案为：12；
或
。
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