文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（安徽专用）
黄金卷03
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：B 11 N 14 O 16 Ti 48
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
B．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化
C．将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加
D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
2．下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观：
是由碳原子和氧分子构成的
B．转化观：升高温度可以将不饱和
溶液转变为饱和溶液
C．守恒观：1.2g 镁与10g 稀硫酸(足量)充分反应后所得的溶液质量为11.2g
D．结构观：钠离子和氯离子最外层电子数相同，化学性质完全相同
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．空间填充模型
既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．
溶液中的水合离子：
C．
的电子式：
D．聚丙烯的结构简式：
4．氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．反应③中每生成1mol
，转移2mol 电子
5．我们所感受到的各种情绪从本质上讲都是一种化学体验，多巴胺和去甲肾上腺素均属于神经递质。下
列有关两者的说法错误的是
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．去甲肾上腺素的分子式为C8H11NO3
B．多巴胺和去甲肾上腺素均能与金属钠反应，产生气体
C．去甲肾上腺素分子中所有原子可能在同一平面
D．多巴胺和去甲肾上腺素均能发生取代反应和氧化反应
6．为探究Cu 和浓
反应后溶液呈绿色的原因完成下列实验，下列说法正确的是
装置
序号
气体
溶液
现象
①
0.01molCu 和
20mL10mol/L
反应后溶液
溶液由绿色变为蓝色，有红棕色
气体逸出
②
20mL0.5mol/L
溶液
溶液由蓝色变为绿色，若继续加
浓硫酸至
为8mol/L，液面上
方出现红棕色，溶液变回蓝色
③
与②中等
量
20mL_______
溶液
溶液始终无色
已知：ⅰ：
溶于水部分发生歧化反应：
。
ⅱ：
能与
络合：
(蓝色)
(绿色)。
ⅲ：
是弱酸，加热或遇强酸发生分解：
。
A．为与②中实验进行比较，③中
溶液浓度应为0.5mol/L
B．对比②和③可知，②中溶液呈绿色是因为形成了绿色的
C．若将
通入8mol/L
溶液时应该得到无色溶液
D．①中Cu 和浓
反应后溶液呈绿色可能是因为形成了绿色的
2024 年6 月2 日，嫦娥六号着陆器和上升器组合体成功着陆月球背面。通过钻具钻取和机械臂表取两
种方式实施人类首次月背采样。钻取所用的外钻杆由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，取芯管为轻
质铝合金材料制造。嫦娥六号共采回月球样品1935.3 克。表取完成后，用玄武岩拉丝复合材料制作的
“石头版”五星红旗成功展开。采样过程中，鹊桥二号中继星予以通信支持，探测器也经受住了月背
的高温考验。月背挖土可以说是我国一场先进技术和先进材料的盛宴。
已知：运载嫦娥六号的长征五号火箭及上升器都使用液态氧和氢作燃料。玄武岩的主要成份是二氧化
硅、氧化铝、氧化铁、氧化钙、氧化镁等，其中二氧化硅含量最多。
请根据上述材料，作完成下面小题：
7．下列关于材料的说法错误的是
A．被用作空间站太阳能电池板材料的硅、锗、镓都属于半导体材料
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．火箭发动机喷口使用的材料必须能承受长时间的高温烧灼
C．返回舱在落地之前要打开降落伞以减缓撞击，降落伞绳使用的材料属于再生纤维
D．酚醛树脂可作为宇宙飞船外壳的烧蚀材料
8．下列关于物质结构和性质的叙述中错误的是
A．碳化硅硬度很大，在原子排列与金刚石相似的晶体中，最小的环为六边形，碳和硅原子的配位数
都是4
B．氢气的热值(完全燃烧相同质量的燃料时所放出的热量)很大，用
和
作燃料能为火箭提供更大
的运载能力
C．金属铝为面心立方晶体，其晶胞参数为
，设
为阿伏加德罗常数的值，则铝晶体的摩尔体积
为
D．“石头版”的国旗能够耐受高真空、高低温循环、强剂量紫外辐照等极端环境条件
9．下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是
A．该结构片段在一定条件下可与盐酸反应
B．该结构片段可以发生加成反应和取代反应
C．核酸分子间可以形成氢键
D．该结构片段中含有4 个手性碳原子
10．短周期主族元素
、
、
、
的原子序数依次增大，Y 和W 位于同主族，一种化合物的结构如图
所示。下列叙述正确的是
A．第一电离能：
B．最高价含氧酸的酸性Z 大于W
C．可通过置换反应证明非金属性：
D．基态Y 原子处于最高能级的电子的运动状态有6 个
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色
溶液中存在
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B
向盛有3mL0.1mol/L
溶液的试管中滴加2 滴0.1mol/L
NaCl 溶液，振荡试管，再向试管中滴加2 滴0.1mol/L 碘化钾
溶液，观察生成沉淀的颜色
(AgI)<
(AgCl)
C
将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl 溶液中，一
段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化
铁钉能发生吸氧腐蚀
D
向
溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化
探究
浓度对
和
相互转化的影响
12．水系锌-碘电池因其安全性和丰富性而被认为在大规模能源存储应用中具有实际可行性。最近，阿德莱
德大学乔世璋院士团队提出在2mol/LZnSO4电解液中添加咪唑基添加剂，从而在低电流下提高库仑效
率并减少自放电。该电池工作时的装置如图所示，下列叙述错误的是
A．电极电势：a<b
B．放电时，电子由a 极经外电路流向b 极
C．正极上会发生反应：
D．a 极质量净减13g 时，理论上外电路转移0.2mol 电子
13．烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得
与
进行加成反应的活化能依次减
小。下列说法错误的是
A．乙烯与HCl 反应的中间体为
B．乙烯与氯水反应无
生成
C．卤化氢与乙烯反应的活性：
D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与
的反应越容易
14．室温下，为了探究Na2SO3，H2SO3的性质进行了下列实验，已知Ksp(BaSO3)=5.0×10-10，
Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，下列说法正确的是
实
验
实验操作及结论
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1
测定某浓度的Na2SO3溶液pH 约为10.0
2
测量并计算0.2mol·L-1 H2SO3溶液的c(H＋)约为0.04 mol·L-1
3
测量并计算0.2mol·L-1 H2SO3溶液中的c(H2SO3)约为0.14 mol·L-1
A．实验1 所在溶液中：c(HSO )>(SO
)
B．实验1 所在溶液中：c(OH-)=c(H＋)＋c(HSO )＋2c(H2SO3)
C．0.2mol·L-1 H2SO3溶液中存在：c(HSO )>c(H2SO3)
D．将浓度均为0.4mol·L-1H2SO3与BaCl2等体积混合，不能生成BaSO3沉淀
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）以废干电池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH]和钛白厂废酸(主要含
H2SO4，还有少量Ti3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+等)为原料，制备锰锌铁氧体[MnxZn1-xFe2O4]的流程如下：
已知： ① 25℃时，Ksp(MgF2)=7.5×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10；酸性较弱时，MgF2、CaF2均易形成
[MFn]2-n配离子(M 代表金属元素)；
(NH
②
4)2S2O8在煮沸时易分解
（1）酸浸过程中含锰物质被溶液中的FeSO4还原为Mn2+，其中MnO2参与反应的离子方程式为
。
（2）氧化时加入H2O2将Ti3+、Fe2+氧化，再加入Na2CO3调节溶液pH 为1～2，生成偏钛酸(H2TiO3)和
黄钾铁矾[K2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，使得钛、钾得以脱除。
① 加入Na2CO3生成黄钾铁矾的离子方程式为 。
② 若加入Na2CO3过多，将导致产品的产率下降，其原因是 。
（3）①氟化过程中溶液pH 与钙镁去除率关系如图1 所示。当2.5 < pH < 4.0 时，溶液pH 过高或过
低，Ca2+、Mg2+去除率都会下降，其原因是 。
②氟化后，溶液中
为 。
CaF
③
2晶胞结构如图2 所示，其中Ca2+的配位数为 。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（4）共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。先准确量取1.00 mL 氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫
酸、磷酸和硝酸银(Ag＋是催化剂)溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入3 g (NH4)2S2O8充分反应后，再
将溶液煮沸，冷却后，再用0.0700 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定至溶液由浅红色变为无色。请写
出Mn2+与S2
反应的离子方程式 。
16．（16 分）
被称为本世纪的金属，在医疗领域、航空航天材料方面使用广泛。某小组利用如下图所
示(加持装置省略)在实验室制取收集
，并用
制备纳米
。
已知：①高温时
能与
反应，不与
反应，遇水极易水解；
②瓷舟中的物质反应除生成
外，还生成一种有毒的氧化物气体和少量副产物
；
③相关物质的部分物理性质如下表。
熔点
沸点
水溶性
极易水解生成白色沉淀，能溶于
等有机溶剂
306
315
易水解生成红褐色沉淀
难溶于水
（1）下图是
的发生装置，仪器的名称 。
（2）实验开始时先通氯气，当观察到 现象时，管式炉开始加热。
（3）管式炉加热到
，瓷舟中发生的主要反应化学方程式为 。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（4）为除去产物中的
杂质，控温箱的温度应控制的范围是 ，欲分离锥形瓶中的液态混
合物，所采取的操作名称是 。
（5）干燥管中碱石灰的作用是 。
（6）利用如下图的装置测定
的纯度：取
产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，
待
充分反应后将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴
的
溶液作
指示剂，用
的
溶液滴定至终点，消耗标准液体积
。
已知：
。
①安全漏斗中的水在本实验中的作用除去与
反应外，还有 。
②已知
的相对分子质量为190，则产品纯度为 (保留两位有效数字)。
17．（14 分）甲醇是重要的工业原料，常利用
、
等进行制备。回答下列问题：
Ⅰ．利用合成气
、
制备甲醇
（1）以
、
为原料合成
涉及的反应如下：
反应ⅰ．
；
反应ⅱ．
。
①在不同压强下、按照
进行投料，在容器中发生上述2 个反应，平衡时，CO 和
在含碳产物(即
和CO)中物质的量分数及
的转化率随温度的变化如下图，判断图中
压强
、
、
由大到小为 。
②温度不变时，分析加压过程中CO 在含碳产物中物质的量分数的变化情况并说明原因 。
③某恒温恒容体系，按
、
进行实验，平衡时
的物质的量分
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
数为点M，此时
转化率为20%，则该条件下反应ⅰ的平衡常数
(列出计算式即可)。
Ⅱ．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。
（2）反应ⅲ．
；
反应ⅳ．
。
写出甲烷被氧气氧化制备甲醇的热化学反应方程式 。
（3）为提高生产效率，利用反应ⅲ进行连续生产时采用如下图所示的步骤控制体系温度和通入气体
(各阶段气体流速相同)。已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，He 不会在催化剂表
面吸附。
①通入
发生反应前，要向反应器中通入
从而活化催化剂，活化催化剂后持续通入He 一段时间
的目的是 。
②从反应速率的角度分析，通入
后将体系温度维持200℃的原因 (不考虑催化剂活性变
化)。
18．（14 分）丙二酸又称苹果酸，主要用于医药中间体、香料、粘合剂等的生产。根据以丙二酸为原料进
行的合成过程。
（1）A 的结构简式是 。
（2）B→C 的反应类型是 。
（3）C 中所含官能团的名称是 。
（4）下列有关D 物质的说法正确的是 (填标号)。
a．D 能形成分子内和分子间氢键 b．D 可发生取代、氧化和消去反应
c．D 分子中所有碳原子可以共面 d．可用Na2CO3溶液鉴别D 和F
（5）E→F 的反应方程式是 。
（6）化合物H 的分子式比G 多一个CH2，具有六元环结构，既能发生银镜反应又能发生水解反应，
核磁共振氢谱图中显示为五组峰且峰面积比为1:1:2:4:6。则H 的可能结构是 。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
9
