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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（福建专用）
黄金卷06
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是
A．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl 长时间受热而分解
C．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
D．制作面点时加入食用纯碱，利用
中和发酵过程产生的酸
【答案】C
【详解】A．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下增色并不是炭
化，A 错误；
B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl 无关，B 错
误；
C．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面
的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，C 正确；
D．食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D 错
误；
故选C。
2．强心药物肾上腺素的中间体-氯乙酰儿茶酚（Ⅲ）及其衍生物的合成路线如图：
下列说法不正确的是
A．
Ⅱ能与
反应
B．Ⅲ中最多有15 个原子共平面
C．Ⅰ苯环上的一氯代物有2 种
D．Ⅱ中含有3 种官能团
【答案】B
【详解】A．Ⅱ中酚酯基（消耗2 个NaOH）、酚羟基、碳氯键均能与氢氧化钠溶液反应，
Ⅱ能与
反应，A 正确；
B．苯环为平面构型，与苯环直接相连的原子与苯环共平面，碳基为平面构型，与羰基中碳原子直接相连
1
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的原子共平面，故圈中所有原子可能共平面：
，-CH2Cl 中H 和Cl 原子最多有一个能与圈中结
构共平面，共17 个，B 错误；
C．I 苯环上的一氯代物有2 种：
，C 正确；
D．Ⅱ中含有酯基、酚羟基、碳氯键3 种官能团，D 正确；
故选B。
3．一种生成高铁酸钠的反应为
。设
为阿伏加德
罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，
的
溶液中，水电离出的
数为
B．该反应中每生成2.24 L(标准状况下)的O2，转移的电子数为
C．等物质的量的
和
分别与水反应，生成的NaOH 分子数均为
D．浓度均为
的
溶液和
溶液中，
数目均为
【答案】B
【详解】A．常温下，
的
溶液中，H+的数目为
，水电离出的
数与H+的数目相
同，也为
，A 错误；
B．由化学方程式可知，Na2O2是氧化剂，FeSO4和Na2O2是还原剂，反应前后，FeSO4中Fe 元素化合价由
+2 升高为+6，部分Na2O2中O 元素化合价由-1 升高为0 生成氧气，所以在标况下，每生成2.24LO2，Na2O2
中氧元素生成O2转移电子数0.2NA，FeSO4中铁元素转移电子数0.8NA，故转移电子数为
，B 正确；
C．没有明确Na2O 和Na2O2的物质的量，所以无法确定生成的NaOH 的数目，且NaOH 是由离子构成，C
错误；
D．没有明确溶液的体积，所以无法确定
的数目，D 错误；
故选B。
4．一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E 为原子序数依次增大的短周期元素，Z
和E 同主族，Z 与W 同周期，则下列说法正确的是
A．元素电负性：
2
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B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．
的VSEPR 模型和空间结构均为平面三角形
【答案】B
【详解】X、Y、Z、W、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，E 形成五个共价键、Z 形成三个价
键，Z 和E 同主族，所以Z 为VA 族元素，故Z 为N 元素，E 为P 元素；W 形成两个价键，所以W 为VIA
族元素，Z 与W 同周期，故W 为O 元素，Y 形成四个价键，Y 为IVA 族元素，又原子序数小于O，则Y
为C 元素；X 形成一个价键，X 的原子序数小于C，所以X 为H 元素，综上所述X 为H 元素、Y 为C 元
素、Z 为N 元素、W 为O 元素、E 为P 元素，据此分析。
A．同周期主族元素从左到右元素的电负性增强，氢元素的电负性在三者中最小，所以电负性：
，
故A 错误；
B．
均是共价化合物，
均为分子晶体，组成和结构相似，但
分子间存在氢
键，故沸点
高于
，
在常温下呈液态，
在常温下呈气态，故简单氢化物沸点：
，故B 正确；
C．同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，但Z(N)的2p 能级有3 个电子，处于半充满、较稳
定，故Z(N)的第一电离能大于W(O)的第一电离能，故第一电离能：
，故C 错误；
D．
的价层电子对数目：
，
模型为平面三角形，空间结构为V 形，故D 错
误；
故答案选B。
5．储氢材料
的晶胞结构如图所示，
的摩尔质量为
，阿伏加德罗常数的值为
。下列
说法正确的是
A．
的配位数为2
B．晶胞中含有2 个
C．晶体密度的计算式为
D．
(i)和
(ii)之间的距离为
【答案】B
【详解】A．由图可知，与
距离最近且等距离的
的个数是3，则
的配位数为3，A 项错误；
3
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B．
位于晶胞的顶点和体心上，该晶胞中
的个数为
，B 项正确；
C．该晶胞体积为
，该晶胞中
的个数为
，
的个数为
，相当于晶胞中含有2 个
，晶体密度为
，C 项错误；
D．
(i)和
(ii)之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为
，D 项错误；
答案选B。
6．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO 催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当
传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓
度计)电池工作时，下列叙述错误的是
A．电池总反应为
B．b 电极上CuO 通过
和
相互转变起催化作用
C．消耗18mg 葡萄糖，理论上a 电极有0.2mmol 电子流入
D．两电极间血液中的
的迁移方向为
【答案】D
【详解】A．由分析可知，总反应为
，A 正确；
B．b 电极上CuO 将葡萄糖氧化为葡萄糖酸后被还原为Cu2O，Cu2O 在b 电极上失电子转化成CuO，在这个
过程中CuO 的质量和化学性质保持不变，因此，CuO 通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用，B 正确；
C．根据反应
可知，1molC6H12O6参加反应时转移2 mol 电子，18mg 葡萄糖的物
质的量为0.1 mmol，则消耗18 mg 葡萄糖时，理论上a 电极有0.2 mmol 电子流入，C 正确；
D．原电池中阳离子从负极向正极迁移，故迁移方向为b→a，D 错误；
答案选D。
7．在精密玻璃仪器中掺杂
能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将
通入稀硫酸酸化的
溶液中，可
制得
沉淀，装置如下图所示。已知
在有水存在时易被
氧化成
。
的电离常数分别为
4
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溶度积常数为
，下列有关叙述错误的是
A．实验开始时应先打开
通入氮气，排出I、II、III 装置中的空气
B．装置II 的作用是除去
中的水蒸气
C．反应
的平衡常数
D．装置IV 中可选用乙醇洗涤
沉淀
【答案】B
【详解】A．根据分析，实验开始时打开
通入
，目的是排出装置内空气，防止
被空气氧化，
A 正确；
B．根据分析，装置II 的作用是除去
中的
杂质，试剂可选用饱和
溶液，B 错误；
C．①
②
；反应
可由
得到平衡常数
，C 正确；
D．为了减少在洗涤过程中
的损失及氧化变质，可以利用沸点比较低易挥发的乙醇作洗涤剂，D 正
确；
故选B。
8．
和CO 是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为
，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法
错误的是
A．该反应常温下能自发进行
5
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B．
C．为了实现转化，需不断向反应器中补充
和
D．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
【答案】C
【详解】A．该反应熵变化小，反应放热，在常温下能自发进行，故A 正确；
B．由图可知，N2O 和CO 为反应物，CO2和N2是生成物，则总反应为
，故B 正确；
C．
和
是催化剂，催化剂在化学反应的前后化学性质和质量是不变的，无需不断补充，故C 错
误；
D．由图乙知该反应正反应的活化能Ea小于逆反应的活化能Eb，故D 正确；
故答案选C。
9．随着新能源的发展，以再利用为目的对废旧磷酸铁锂电池(主要含有
、
、石墨以及其他难溶
性杂质)的回收显得非常重要。利用湿法回收磷酸铁锂电池材料制备碳酸锂的工艺流程如图。下列说法错误
的是
已知：“滤渣1”中含有
；“浸出”时温度为
，浸出后溶液中还含有少量
。
A．预处理时，用饱和
溶液洗涤的目的是洗去表面的油污
B．“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为
C．为了提高反应速率，“浸出”可以采用搅拌、加强热等措施
D．“滤渣2”的主要成分是
和
【答案】C
【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，预处理时，用饱和
溶液洗涤的目的是洗去表面的油污，A 项正
确；
B．“浸出”时得到
，则
发生反应的离子方程式为
，B 项正确；
C．由于双氧水易分解，在
温度基础上不宜再升温，C 项错误；
D．根据题意可知，“滤渣2”的主要成分是
和
，D 项正确。
答案选C。
6
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10．
氛围下，
溶液中含铅微粒的分布如下图所示。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量
分数。已知
mol/L，
，
，
。
下列说法不正确的是
A．
时，
mol/L
B．
时，溶液中
C．
时，
。
D．
时，往溶液中慢慢加入
固体，
会逐渐溶解
【答案】C
【详解】A．由图可知，
时，溶液中还存在
，根据
和Pb 守恒，溶液中
，A 正确；
B．由图可知，pH=6 时
，即
，则
，B 正确；
C．
溶液中
，则
，
时，
，
，
，
，则
，即
，C 错误；
D．溶液中存在平衡：
，加入
固体，平衡正向移动，
会逐渐溶解，D 正确；
答案选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
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11．（15 分）以大洋锰结核(主要由
和铁氧化物组成，还含有
、
、
、
、
等元素)为原
料，制备
及
，所得产品具有广泛的用途。制备过程如下图所示：
已知：①金属离子浓度≤10-5mol/L 时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如
下：
金属离子
开始沉淀的
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
沉淀完全的
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
25℃
②
时，
；
；
；
。
(1)基态锰原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)“浸取”时，有副产物
生成，请写出该副反应的化学方程式 。温度对锰的浸出率、
生成率的影响如下图所示，为了减少副产物的生成，最适宜的温度为 。
(3)“调
”时，应控制的
范围是 。“净化”后滤渣3 的主要成分 。
(4)“沉锰”时，加入过量
溶液，该反应的离子方程式为 。
若改用加入
溶液，还会产生
，可能的原因是：
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，25℃时，计算该反应的平衡常数的对数值
(填
数值)。
(5)要将“溶解”后的溶液制得
晶体，操作X 为 、 、过滤、洗
涤、干燥。
【答案】
(1)
（2 分）
(2)
（2 分） 90℃左右（1 分）
(3)
（2 分）
、
（2 分）
(4)
（2 分） 1.8（2 分）
(5)蒸发浓缩（1 分） 冷却结晶（1 分）
【详解】（1）锰是25 号元素，价电子排布式为3d54s2，基态锰原子的价层电子轨道表示式为
；
（2）“浸取”时，有副产物
生成，
和
反应生成
，该副反应的化学方程式
，结合题目中温度对锰的浸出率、
生成率的影响图，为了减少副产物的生
成，最适宜的温度为90℃左右；
（3）“调
”时，让
、
转化为氢氧化物沉淀而除去，
、
而不沉淀，应控制的
范围
是：
；再加MnF2和Na2S 净化主要是除去
和
，“净化”后滤渣3 的主要成分
、
；
（4）“沉锰”时，加入过量
溶液，该反应的离子方程式为
，当pH=10.1 时，
完全沉淀，此时
，
，
，
1.8；
（5）要将“溶解”后的溶液制得
晶体，操作X 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、
干燥。
12．（14 分）叠氮化钠
是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，
以上易分
解，在有机合成和汽车行业有着重要应用。某学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
制备
的装置如下：
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已知：
①氨基钠
熔点为
，易潮解和氧化；
有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸
不稳
定，易分解爆炸。
②
。
回答下列问题：
(1)仪器X 的名称是 ；装置B 的作用是 。
(2)装置C 处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为 ；装置D 的作用是
。
(3)装置E 中生成
沉淀和无污染气体，反应的化学方程式为 。
(4)反应后的产品中可能含有杂质
和 ；产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然
后过滤， ，干燥。
(5)产品纯度的测定：称取
产品，配成
溶液．取
溶液于锥形瓶中，加入
溶液
，充分反应后，再用
标准溶
液滴定过量的
，终点时消耗标准溶液
。相关反应如下（假设杂质均不参与反应）：
i．
ii．
产品中叠氮化钠的纯度为 。
【答案】
(1)三颈烧瓶（1 分） 吸收
中混有的
和水蒸气（2 分）
(2)继续通入
至三颈烧瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞（2 分） 用于吸收少量
和防止装置E 中
水蒸气进入装置C 中干扰实验（2 分）
(3)
（2 分）
(4)
（1 分） 乙醚洗涤（1 分）
(5)97.5%（3 分）
【详解】（1）仪器X 的名称是：三颈烧瓶；装置B 的作用是：吸收
中混有的
和水蒸气；
（2）为防止倒吸，需继续进行的操作为：继续通入
至三颈烧瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞；装置D
的作用是：用于吸收少量
和防止装置E 中水蒸气进入装置C 中干扰实验；
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（3）装置E 中发生氧化还原反应，SnCl2被氧化生成
沉淀和无污染气体（氮气），反应的化学
方程式为：
；
（4）杂质
和
；由于NaN3易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，使用适量的乙醚溶解粗产
品，然后过滤、洗涤、干燥得到纯净NaN3固体；
（5）通过题干提示的反应产物分析，反应的方程式为2(NH4 )2Ce(NO3)6+ 2NaN3= 4NH4 NO3 + 2Ce( NO3)3
+ 2NaNO3 +3N2↑，2.0g 叠氮化钠样品中与六硝酸铈铵溶液反应的叠氮化钠的物质的量为n(NaN3)=
，所以叠氮化钠样品的质量分数为
；
13．（14 分）新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。
(1)工业上常利用
合成二甲醚，其工艺流程如下：
请写出
直接加氢合成
的热化学方程式： 。
(2)
通过加氢也可制得甲醇，其反应历程如图，下列说法正确的是 (填序号)。
Cu—ZnO—
①
做催化剂，气体以一定的流速通过其表面，但对反应物的平衡转化率无影响
②该过程中，既有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成
③整个实验过程中原子的利用率达到了100％
④
通过加氢制甲醇的反应式为
(3)将含有大量
的空气吹入
溶液中，再把
从溶液中提取出来，并使之与
在催化剂作用下
生成可再生能源甲醇，相关反应如下：
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反应I：
反应II：
①现使用一种催化剂(CZZA/rGO)，按
(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，
的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率为转化的
中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化
趋势如图所示(忽略温度对催化剂的影响)。在513K 达平衡时，反应体系内甲醇的物质的量为
mol(列出计算式)；随着温度的升高，
的平衡转化率增加，但甲醇的选择率降低，请分析其原因：
。
②将
和
充入2L 恒容密闭容器中，使其仅按反应I 进行，在不同催化剂作用下，相同
时间内
的转化率随温度变化如图示。下列说法错误的是 (填字母)。
A．根据图中曲线分析，催化剂I 的催化效果最好
B．b 点
可能等于
C．a 点转化率比c 点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低
D．
与
的浓度比保持1 3∶不再变化，说明该反应已达平衡状态
③若将密闭容器恒定为1L，温度为180℃，起始时充入
和
，使其仅按反应II 进行。
已知：反应速率
，
平衡转化率为60％。该温度下
与
的比值为 (保留两位有效数字)。
【答案】
12
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(1)
（2 分）
(2)①④（2 分）
(3)0.25a×78%×15％（3 分） 升高温度时，反应II 正向移动的幅度大于反应I 逆向移动的幅度（2 分）
BD（2 分） 2.3（3 分）
【详解】（1）由焓变示意图可以得到以下热化学方程式：
①
；
②
根据盖斯定律：①＋②得
；
（2）气体以一定流速通过
时，与催化剂的接触面积增大，反应速率加快，有利于提高平
衡前单位时间内反应物的转化率，但对反应物的平衡转化率无影响，故①正确；
该反应过程中，有极性键和非极性键的断裂，有极性键的形成，但无非极性键的形成，故②错误；
由图可知，在整个反应过程中，原子并没有全部转化为
，所以原子利用率小于100％，故③错误；
通过加氢制甲醇的反应式为
，故④正确；
（3）①按
（总量为a mol）投料于恒容密闭容器中进行反应，
则
的物质的量为
，
由图可知，在513K 达平衡时，
的平衡转化率为15％，甲醇的选择率为78％，
则反应体系内甲醇的物质的量为
％×15％mol；
反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向移动，反应Ⅱ为吸热反应，升温平衡正向移动，由于反应Ⅱ正向移动的
幅度大于反应Ⅰ逆向移动的幅度，则随着温度的升高，
的平衡转化率增加，但甲醇的选择率降低；
②根据图中曲线分析，温度低于
时，相同时间内，催化剂Ⅰ作用下
的转化率最大，则催化剂Ⅰ的催
化效果最好，A 项正确；
由图可知，a 点时反应达到平衡状态，b 点时，反应未达到平衡状态，则
大于
，B 项错误；
a 点转化率比c 点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低，C 项正确；
与
按浓度比1 3∶充入，又按1 3∶反应，则
与
浓度比始终保持1 3∶，则
与
浓度比保持1 3∶
不再变化，不能说明该反应已达平衡状态，D 项错误。
③若将密闭容器恒定为1L，温度为180℃，起始时充入
和
，使其仅按反应Ⅱ进行，
平衡转化率为60％，可列出三段式：
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则平衡常数
，当反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，
则
，
。
14．（17 分）科学家将阿司匹林与另一解热镇痛药对乙酰氨基酚(扑热息痛)利用拼合的方法得到一种新药
贝诺酯，口服后在胃肠道不被水解，避免了对胃肠道的刺激。贝诺酯以原形吸收，吸收后很快代谢为水杨
酸和对乙酰氨基酚，两种药物同时发挥作用，且作用时间较阿司匹林和对乙酰氨基酚长。已知：Ph-
ONa+RCOCl→RCOOPh+NaCl，Ph-为苯基。
(1)水杨酸的系统命名 ，步骤③的反应类型是 ；
(2)阿司匹林分子中sp3杂化的原子有 个，图1 为阿司匹林的波谱解析图，其中图2 为 。
(3)由A 制D 不采取甲苯与Br2直接反应，而是经步骤①~③，目的是 。
(4)贝诺酯的官能团名称 ，写出H 的结构简式： ，
(5)化合物N 是阿司匹林的一种同系物，相对分子质量比阿司匹林多14，Q 是N 的同分异构体，满足下列
要求的Q 的结构有 种。
①含苯环，不含其他环，苯环上只有两种取代基
②只含有1 种官能团，且能与Na 反应放出气体
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(6)在催化剂(浓
)作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇(
)熔融酯化可以制得抗炎性和解热
止痛性更长久的高分子药物M，请写出生成M 的化学反应方程式
.
(7)结合以上合成路线，请设计由
和
制备
的合成路
线(无机试剂任选) 。
【答案】
(1)邻羟基苯甲酸（2 分） 取代反应（1 分）
(2)3（1 分） 质谱图（1 分）
(3)利用-SO3H 占据甲基的对位，达到控制-Br 只能取代甲基邻位的目的，若直接与Br2反应将导致甲基的
邻、对位均可发生取代反应（2 分）
(4)酯基，酰胺基（2 分）
（2 分）
(5)12（2 分）
(6)
+n
+nH2O（2 分）
(7)
（2 分）
【详解】（1）水杨酸的系统命名邻羟基苯甲酸，步骤③为苯环上的磺酸基被氢原子取代，反应类型是取
代反应。
（2）
中有一个碳原子两个氧原子为sp3杂化。阿司匹林的波谱解析图普中左图为红外光
谱，右图为质谱图。
（3）甲苯的邻对位氢原子都很活泼，利用-SO3H 占据甲基的对位，达到控制-Br 只能取代甲基邻位的目
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的，若直接与Br2反应将导致甲基的邻、对位均可发生取代反应。
（4）贝诺酯的官能团名称为酯基，酰胺基，由分析可知，H 结构简式为：
。
（5）化合物N 是阿司匹林的一种同系物，相对分子质量比阿司匹林多14，Q 是N 的同分异构体，阿司匹
林
中除苯环外含有3 个碳、4 个氧、不饱和度为2； Q 满足下列要求：
①含苯环，不含其他环且二取代；②只含有1 种官能团，且能与Na 反应放出气体，则只能含有2 个羧基；
含有2 个取代基：-CH(COOH)2，-CH3，有邻间对3 种情况；含有2 个取代基：-COOH、-CH2CH2COOH，
有邻间对3 种情况；含有2 个取代基：-COOH、-CH(COOH)CH3，有邻间对3 种情况；还有2 个取代基均
为-CH2COOH，有邻间对3 种情况，共12 种情况。
（6）阿司匹林含羧基，聚乙烯醇(
)含羟基，则在催化剂(浓
)作用下，将阿司匹林
与聚乙烯醇(
)熔融酯化可以制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物M，生成M 的
化学反应方程式为：
+n
+nH2O。
（7）
据分析，由
和
制备
的合成路线为：
。
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