文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（新疆、西藏专
用）
黄金卷04
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Cl 35.5 Na23 Al 27 Ca 40
Cu 64 Zn 65 Ba137 Au 197
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A．冬月灶中所烧薪柴之灰，混合铵态氮肥施用会减弱肥效
B．液氮用于治疗皮表的血管瘤
C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜
D．漂白粉去除衣服上的污渍时需要在水中浸泡一段时间
【答案】B
【详解】A．草木灰的主要成分为碳酸钾，与铵态氮肥混合施用会减弱肥效，其原理是碳酸根离子与铵
根离子会发生双水解而使肥效减弱，涉及化学变化，故A 不选；
B．液氮在常温下汽化吸热，可以使患处温度降低，迅速将活体组织冻结便于切除，属于物理变化，故
B 选；
C．在炖排骨的过程中，醋会和排骨中在高温下溶解的脂肪进行酯交换反应，生成低级酯具有香味，使
菜肴的味道更鲜美，涉及化学变化，故C 不选；
D．漂白粉去除衣服上的污渍时需要在水中浸泡一段时间，漂白粉中的次氯酸钙和二氧化碳反应生成具
有漂白性的HClO，涉及化学变化，故D 不选；
故选B。
2．下列化学用语表达正确的是
A．
的名称：乙二酸乙二酯
B．空间填充模型
既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．
的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
【答案】C
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【详解】
A．
是由乙二酸和乙醇形成的酯，其名称为乙二酸二乙酯，A 错误；
B．
可以表示甲烷分子，但是不能表示CCl4分子，因为Cl 原子的半径比C 原子大，与比例模
型中的原子大小不符，B 错误；
C．
的中心原子价层电子对数为
，其VSEPR 模型为平面三角形，C 正确；
D．基态铍原子电子排布式为1s22s2，最外层电子在s 轨道，电子云轮廓是球形的，D 错误；
故选C。
3．下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A．用澄清石灰水鉴别
和
气体
B．用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷
C．用金属钠检验乙醇中是否含有乙醛
D．用红色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
【答案】D
【分析】分析结构类似物质的化学性质的相似性和差异性，选择合适试剂进行检验
【详解】A．CO2和SO2气体均能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故A 错误；
B．苯和己烷均能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴，现象相同，不能鉴别，故B 错误；
C．乙醇能与金属钠反应产生氢气，乙醛不与钠反应，不能产生氢气，检验的不是乙醛，故C 错误；
D．苏打溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，正确。
故答案选D。
4．有机物M（结构如图）是一种抑制病毒活性的药物，下列说法正确的是
A．M 的分子式为
B．M 分子中所有碳原子不可能共平面
C．
与足量氢气加成后所得产物只含1 种官能团
D．1molM 最多与
发生加成反应
【答案】D
【详解】A．由M 的结构简式可知，其分子式为
，A 项错误；
B．由M 的结构简式可知，分子中所有碳原子可能在同一平面上，B 项错误；
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．M 与足量氢气加成后所得产物的结构为
，含有羟基和醚键2 种官能
团，C 项错误；
D．M 分子中含有苯环、羰基和碳碳双键，一定条件下能与氢气发生加成反应，则
最多能够消耗
8mol 氢气，D 项正确；
答案选D。
5．设
是阿伏加德罗常数的值，反应
可制含氯消毒剂。
下列说法正确的是
A．每形成
，转移电子数目为
B．58.5 g NaCl 晶体中含有的分子数目为
C．
含有的共用电子对数目为
D．每
的中子数为
【答案】A
【详解】
A．由反应式可知，转移
电子会生成
，即形成
，则每形成
，转移
电子数为
，A 正确；
B．
晶体为离子晶体，由钠离子和氯离子组成，不含有分子，B 错误；
C．未说明温度和压强的状态，气体摩尔体积Vm不确定，无法计算
含有的共用电子对数目，C
错误；
D．中子数=质量数-质子数，一个
原子所含中子数为
，则
的中子数为
，D
错误；
故选A。
6．下列实验方案合理的是
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．熔化
固体
B．分离乙醇和乙酸
C．量取
标准溶液
D．测量
的体积
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．瓷坩埚中的二氧化硅与氢氧化钠反应，故不能用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体，A 错误；
B．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离二者，B 错误；
C．
具有强氧化性，氧化橡胶，应该用酸式滴定管量取
标准溶液，C 错误；
D．氢气不溶于水，故可以利用量气管排水法测其体积，D 正确；
故选D。
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．用
溶液检验
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
【答案】A
【详解】A．
与SCN-发生配位反应，而显色，离子反应为
，A 正确；
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式
为
，B 不正确；
C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，
被氧化为
，
属于弱酸，该反应的离
子方程式为
，C 不正确；
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应，PbSO4放电，
，D 不正确；
答案选A。
8．化合物
是一种高效、安全的氧化性消毒剂，所含的5 种元素均位于短周期，其中X、Y、Z
是同一周期相邻的三种元素，X、Z 的基态原子价层p 轨道均有两个未成对的电子，E 元素的焰色为黄
色，M 原子的核外电子数是X 和E 的原子序数之和。下列说法正确的是
A．第一电离能：X<Y<Z
B．简单氢化物的沸点：Z>M
C．YM3的空间结构为平面三角形
D．Z 和E 形成的两种常见的二元化合物均为碱性氧化物
【答案】B
【分析】由题干信息可知：X、Z 的基态原子价层p 轨道均有两个未成对电子，且X、Y、Z 是同一周期
相邻的三种元素，则X、Y、Z 分别是第IVA、VA、VIA 族元素。E 元素的焰色为黄色，则E 为Na；M
原子的核外电子数是X 和E 的原子序数之和，因为M 是短周期元素，所以X 的原子序数不大于7，则
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
X、Y、Z 分别是C、N、O；M 的原子序数是C 和Na 的原子序数之和，则M 为Cl。该化合物为
。
【详解】A．第一电离能变化规律是：同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势。C、N、O 处
于同一周期且原子序数逐渐增大，N 处于第VA 族，由于VA 族元素原子因价层p 轨道半充满而较稳
定，其第一电离能大于同周期VIA 族元素的第一电离能，因此第一电离能最大，其次是O，最后是
C，所以大小比较为：
，即
，A 项不正确；
B．常温下，
为液体，
为气体，同时，水分子间存在氢键，故沸点：
，B 项正确；
C．
的价电子对数是：
，
原子采用
杂化，且
原子上有一对孤电子对，故
的空
间构型为三角锥形，C 项不正确；
D．Z 是氧元素，E 是钠元素，
是碱性氧化物，但
不是碱性氧化物，是过氧化物，D 项不
正确；
答案选B。
9．下列有关物质的性质和用途，对应关系错误的是
A．次氯酸钠具有强氧化性，可作游泳池等场所的消毒剂
B．明矾溶液显酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈
C．碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料
D．乙醇能使蛋白质变性，可用于消毒
【答案】C
【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以可用于自来水消毒剂，故A 正确；
B．明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与氧化铜反应生成可溶性硫酸铜，故B 正确；
C．碳化硅可用于制作砂轮磨料，是利用其硬度大的性质，故C 错误；
D．乙醇通过渗透、凝聚破坏细胞组织，能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可作消毒剂，故D 正
确；
故选：C。
10．下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是
选
项
实验操作及现象
结论或解释
A
将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
铁的氧化物中含有二价
铁
B
向Zn 与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气
泡速率变快
硫酸铜具有催化作用
C
向CuSO4溶液中通入H2S 气体，产生黑色沉淀
酸性：H2S>H2SO4
D
向盛有2mL0.1mol·L-1KCl 溶液的试管中滴加2 滴
0.1mol·L-1AgNO3溶液，再滴加4 滴0.1mol·L-1KI 溶液，先出
现白色沉淀，后出现黄色沉淀
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．浓盐酸、亚铁离子均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，滴入KMnO4溶液紫色褪去，不能说明
某铁的氧化物含有二价铁，故A 错误；
B．Zn 置换出Cu，可构成原电池，加快生成氢气的速率，与催化作用无关，故B 错误；
C．向CuSO4溶液中通入H2S 气体，产生黑色沉淀，说明具备复分解反应的条件，不能说明酸性：
H2S>H2SO4，且H2S 是弱酸，H2SO4是强酸，酸性：H2S<H2SO4，故C 错误；
D．AgNO3溶液不足，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明生成的AgCl 可转化为更难溶的AgI，
则
，故D 正确。
答案选D。
11．向一恒压密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应平衡常数：Ka=Kc
C．点a、b、c 对应的体积：Vb>Vc
D．反应温度为
，当容器内体积不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【详解】A．一定条件下，增大H2O(g)的浓度，能提高CH4的转化率，即x 值越小，CH4的转化率越
大，则
，故A 正确；
B．随着温度升高，CH4的转化率增大，说明平衡正向移动，则该反应为吸热反应，c 点温度更高，则
Kc更大，故B 错误；
C．b、c 两点温度相同、压强相同，但是b 点气体总物质的量更大，所以Vb>Vc，故C 正确；
D．该反应在恒压密闭容器中进行，随着反应的进行，容器体积增大，当容器内体积不变时，反应达
到平衡状态，故D 正确；
答案选B。
12．冰晶石
常用作电解铝的助熔剂和研磨产品的耐磨添加剂，其晶胞结构如图所示，已知该晶胞
参数为
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．离子半径：
B．图中“△”位置填充的是
C．与
距离最近的
有6 个
D．该晶体的密度为
【答案】C
【详解】A．F-、Na+、Al3+具有相同的电子层结构，而核电荷数：F<Na<Al，则离子半径：
，A 正确；
B．冰晶石
晶胞中含有
=4 个
，由化学式
可知，该晶胞中含有12 个
Na+，白球表示Na+，白球的个数为
=11，则体心的“△”位置填充的是
，B 正确；
C．由晶胞结构可知，以面心的
为研究对象，与
距离最近的
有8 个，C 错误；
D．该晶胞中含有12 个Na+，4 个
，该晶体的密度为
，D 正
确；
故选C。
13．利用
可快速测定水体化学需氧量，以
表示水体中的有机物，已知
，部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A．该过程中
和
均表现出还原性
B．该过程中
是催化剂
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．
可以防止
和
重新结合
D．该过程的离子方程式可以表示为
【答案】A
【详解】A．根据反应机理图可知，
和
均能将水体中的有机物(
)转化为
，
中-2 价氧被氧化为
中的+4 价，
作还原剂，所以该过程中
和
均表现出氧
化性，故A 错误；
B．根据反应机理图可知，该过程中
是催化剂，故B 正确；
C．由于存在
，
可以得到
，可以防止
和
重新结合，故C 正确；
D．从反应机理图可以看出，该过程是
在
的催化作用下氧化有机物，离子方程式为
，故D 正确；
故选A。
14．科学家通过原位碳包覆策略有效提升了Zn/
电池的电化学性能。Zn/
@C 电池具有比容量高、
可逆性好和寿命长的优点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，a 电极的电极反应式为：
B．放电时，电流由a 电极沿导线流到b 电极，再经电解质溶液流回a
C．充电时，当有6.5g
移向阴极时，导线中通过0.2mol 电子
D．包覆在
上的碳可以增强
@C 电极的导电性
【答案】B
【分析】由电子流向可知，放电时a 为负极，锌失去电子发生氧化反应，b 为正极，
得到电子发
生还原反应；；
【详解】A．由分析，放电时，a 电极的电极反应式为锌失去电子发生氧化反应：
，A
正确；
B．放电时，电流经外电路由正极流向负极，则由b 电极沿导线流到a 电极，B 错误；
C．充电时，阳离子移向阴极，锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌单质：
，当
有6.5g
（为0.1mol 锌）移向阴极时，导线中通过0.2mol 电子，C 正确；
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．石墨碳具有良好的导电性，包覆在
上的碳可以增强
@C 电极的导电性，D 正确；
故选B。
15．常温下，二元弱酸
体系中
[其中X 表示
或
]随溶液
变化如图所示（通过加
入
固体调节溶液
且忽略溶液体积变化）。下列说法中错误的是
A．
表示
随溶液
的变化
B．
的溶液中存在
C．水的电离程度：
D．
溶液中存在
【答案】C
【详解】A．根据
、
可知，当
时，a 点对应
，b 点对应
，结合
大于
，则
，
，
表示
随溶液
的变化，A 正确；
B．由选项A 分析可知，L2表示
随溶液pH 的变化，
的溶液中，
，
，根据电荷守恒
可得：
，B 正确；
C．盐的水解促进水的电离，弱酸电离抑制水的电离。NaHA 水解大于电离，Na2A 只水解。a 点为等
浓度NaHA 和H2A 混合溶液，b 点为等浓度的NaHA 和Na2A 混合溶液，则b 点对水的电离促进作用
大，即水的电离程度：
，C 错误；
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．
，
水解程度大于其电离程度，因此
溶液中
，D 正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）氯化铅渣中含
和少量AgCl、
等物质，分步回收其中金属元素的工艺如下：
已知：
物质
(1)已知过程Ⅰ中，
发生反应的离子方程式为
，通过
计算说明该反应可以发生的理由是 ；加入的试剂A 是 (填“硫酸”或“盐
酸”)。
(2)过程Ⅱ用浓氨水分离滤渣1 中的成分。
①滤液2 中主要的阳离子是 (填化学式)。
②相同时间内，滤渣2 中银含量随反应温度的变化如图所示，银含量随温度升高先减小后增大的原因
是 。
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(3)向滤液2 中加入
可实现Ⅲ中转化，反应中气体产物是 (填化学式)和
。
的晶体类型是 。
(4)向滤液1 中通入过量
可将
转化为CuS，反应的离子方程式是 。
(5)一种铜金合金晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu 原子与Au 原子构成的四面体空隙中，已知
在晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于晶胞顶点，若将Cu 原子与Au 原子等同看待，该晶体储氢后
的晶胞结构与
的结构相似(如图)。
①基态铜原子的价层电子排布式为 。
②若该晶体储氢后密度为
，
表示阿伏加德罗常数，则铜、金原子间最短距离
为 cm(列出计算式即可，无需化简)。
【答案】(1) 反应PbCl2(s)+
(aq)
PbSO
⇌
4(s)+2Cl−(aq)，K=
硫酸
(2)
[Ag(NH
①
3)2]+ ②温度低于50℃时，随温度升高，反应速率加快，相同时间内，滤渣2 中银含
量减小，温度高于50℃，随温度升高，一水合氨受热分解，氨气溢出，降低氨浸银效果，滤渣2 中银
含量增大
(3) 氮气 分子晶体
(4)Cu2++H2S=CuS+2H+
(5)
3d
①
104s1 ②
【分析】氯化铅渣中含和少量AgCl、CuCl2等物质，向废渣中加入H2SO4和Na2SO4，得到滤渣1：
AgCl、PbSO4，滤液1 中含有Cu2+，向滤液1 通入过量H2S 可将转化为CuS；向滤渣1 中加过量浓氨水
分离AgCl、PbSO4，因为AgCl 与浓氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，PbSO4不溶于氨水，过滤，得到滤液2
含有[Ag(NH3)2]+，向滤液2 中加入N2H4 H
⋅
2O 可实现Ⅲ中转化，生成Ag，而滤渣2 中的主要成分是
PbSO4，通过铅蓄电池的充电可转化成Pb 单质，据此分析回答问题。
【详解】（1）反应PbCl2(s)+
(aq)
PbSO
⇌
4(s)+2Cl−(aq)，K=
，说明该反应可以发生；试剂A 为硫酸；
（2）①向滤渣1 中加过量浓氨水分离AgCl、PbSO4，因为AgCl 与浓氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，
PbSO4不溶于氨水，过滤，得到滤液2 含有[Ag(NH3)2]+；
②温度低于50℃时，随温度升高，反应速率加快，相同时间内，滤渣2 中银含量减小，温度高于
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
50℃，随温度升高，一水合氨受热分解，氨气溢出，降低氨浸银效果，滤渣2 中银含量增大；
（3）向滤液2 中加入N2H4 H
⋅
2O 可实现Ⅲ中转化生成银，银元素化合价降低，氮元素化合价升高，被
氧化为氮气，故反应中气体产物为氮气和氨气；N2H4 H
⋅
2O 的晶体类型是分子晶体；
（4）向滤液1 中通入过量H2S 可将Cu2+转化为CuS，反应的离子方程式是Cu2++H2S=CuS+2H+；
（5）①铜为29 号元素，基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1；
②晶胞中Au 位于顶点，为
个，Cu 位于面心，为
个，H 原子位于体内，为8 个；设晶
胞参数为a cm，则铜、金原子间最短距离为
cm，若该晶体储氢后密度为d g cm
⋅
−3，NA表示阿伏
加德罗常数，则d=
，a=
，则铜、金原子间最短距离为
。
17．（13 分）某同学为探究牙膏摩擦剂的成分，买了一支牙膏，其说明书上注明该牙膏摩擦剂由碳酸钙、
氢氧化铝及难溶性硅酸盐组成。该同学对该牙膏摩擦剂进行了如下探究。
I．氢氧化铝的定性探究
(1)取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤，向滤渣中加入过量的NaOH 溶液并过滤，向所得滤液中通
入过量
气体时涉及到的反应的离子方程式为 、 。
(2)过滤时，除用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外，还需要 。
(3)有同学认为滤液中通过量
后有白色沉淀生成，不能证明摩擦剂中一定含有
，若要进一
步证明含
，需要补充的操作是 (写出操作、现象和结论)。
Ⅱ．碳酸钙的定量探究
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C 中生成的
沉淀质量，以
确定碳酸钙的质量分数。
(4)如何检验该装置的气密性 。
(5)实验中通入空气的作用是 。
(6)实验中准确称取
样品三份，进行三次测定，测得生成
平均质量为
。则样品中
碳酸钙的质量分数为 。
(7)若无D 装置，所测得的碳酸钙的质量分数 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
【答案】(1)
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)漏斗、玻璃棒
(3)取少量白色沉淀，溶于过量的稀盐酸，往溶液中滴加
溶液，若先产生白色沉淀，后沉淀消
失，说明含有
或取少量白色沉淀，溶于过量的
溶液，往溶液中滴加稀盐酸，若先产生
白色沉淀，后沉淀消失，说明含有
。
(4)关闭止水夹及分液漏斗活塞，将D 右侧导管连接放入水槽中，微热B，导管口有气泡产生，停止加
热，导管中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。
(5)反应前通空气，除去装置内的
，反应后通空气，将生成的
全部排入装置C 完全吸收，减小
误差
(6)
(7)偏大
【详解】（1）①摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝及难溶性硅酸盐组成，加水溶解后过滤的滤渣为碳酸
钙、氢氧化铝及难溶性硅酸盐，加入氢氧化钠后只有氢氧化铝能与氢氧化钠反应，
，所得滤液含有
、NaOH，通入过量
气体时，二氧化
碳与氢氧化钠、四羟基合铝酸钠反应，与NaOH 反应的离子方程式为
；
②二氧化碳与四羟基合铝酸钠反应的离子方程式为
。
（2）过滤时，除用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外，还需要漏斗、玻璃棒。
（3）取少量白色沉淀，溶于过量的稀盐酸，往溶液中滴加
溶液，若先产生白色沉淀，后沉淀
消失，说明含有
或取少量白色沉淀，溶于过量的
溶液，往溶液中滴加稀盐酸，若先产
生白色沉淀，后沉淀消失，说明含有
。
（4）关闭止水夹及分液漏斗活塞，将D 右侧导管连接放入水槽中，微热B，导管口有气泡产生，停
止加热，导管中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。
（5）反应前通空气，除去装置内的
，反应后通空气，将生成的
全部排入装置C 完全吸收，
减小误差。
（6）根据C 原子守恒得n(CaCO3)= n(BaCO3)=
，则样品中碳酸钙的质量分数为
。
（7）若无D 装置，右侧空气中的二氧化碳会与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡，使得所测得的碳酸钙
的质量分数偏大。
18．（14 分）可采用多种方法消除大气中氮氧化物。
方法1：
法，主要反应为：
(1)下列关于
法主要反应的说法正确的是___________。
A．由于反应的
，
，所以该反应的自发性与温度无关
B．在恒容密闭容器中发生该反应，容器中气体密度不变说明反应达到平衡
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．在绝热容器中发生该反应，容器中气体温度不变说明反应达到平衡
D．在恒压密闭容器中发生该反应，通入惰性气体能缩短达到平衡的时间
(2)其他条件相同，某2L 密闭容器中分别投入
、2molNO、
，在甲、乙两种催化剂作
用下，NO 转化率与温度的关系如图所示。
①图中甲曲线上各点 (“全部”、“部分”或“均未”)达到平衡状态。
②工业上选择催化剂乙的原因是 。
③在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO 转化率降低的原因可能是 。
方法2：
法，其主要反应原理为：
(3)在3.00L 密闭容器中，通入
和
，在一定温度下进行上述反应，反应时间
(t)与容器内气体总压强(P)的数据见表：
反应时间t/min
0
2
4
6
8
10
总压强P/100kPa
4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
6.00
由表中数据，计算0-4min 内：
①
。
②该反应的分压平衡常数
kPa。
(4)在一恒容装置中，通入一定量
和
，测得在相同时间内和不同温度下，
的转化率
如图，则下列叙述正确的是___________(选填序号)。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．若温度维持在200℃更长时间，混合气体的颜色变淡，则
的转化率将大于19%
B．反应速率：b 点的(逆)
点的(逆)
C．400℃前和500℃后，升高温度，
的平衡转化率的变化趋势相反
D．若在d 点对应温度下，通入更多
，当
转化率达到85%时，反应所需时间不变
【答案】(1)AC
(2)①均未 ②乙催化剂在较低温度下就可以达到较好的催化效果 ③在较高温度下，催化剂的
催化活性降低，相同时间内反应的NO 减少，转化率降低
(3)
0.48
0.135
①
②
(4)AC
【详解】（1）A．该反应是气体体积增大的放热反应，
，
，当
时，反应能
自发进行，则该反应在任何温度下都能自发进行，自发性与温度无关，A 正确；
B．在恒容密闭容器中发生该反应，反应过程中气体总质量和总体积都是定值，混合气体的密度是定
值，当容器中气体密度不变时，不能说明反应达到平衡，B 错误；
C．在绝热容器中发生该反应，该反应是放热反应，反应过程中温度上升，当容器中气体温度不变说
明反应达到平衡，C 正确；
D．在恒压密闭容器中发生该反应，通入惰性气体，容器体积增大，参与反应的各气体浓度减小，反
应速率减小，不能缩短达到平衡的时间，D 错误；
故选AC。
（2）①催化剂不改变NO 的平衡转换率，使用催化剂乙时NO 的转化率高于使用催化剂甲，说明甲曲
线上各点均未达到平衡；
②从图中看出，乙催化剂在较低温度下就可以达到较好的催化效果，所以工业上会使用乙催化剂；
③当温度高于210℃的时候，在催化剂甲的作用下，NO 的转化率降低，其原因可能是：在较高温度
下，催化剂的催化活性降低，相同时间内反应的NO 减少，转化率降低。
（3）①根据已知条件列出“三段式”
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
恒温恒容下，容器的压强比等于气体的物质的量的比，所以起始有0.300mol 气体，4min 时有(0.300+x)
mol 气体，则
，解得x=0.06，所以反应的NO2为0.120mol，
；
②根据已知条件列出“三段式”
恒温恒容下，容器的压强比等于气体的物质的量的比，所以起始有0.300mol 气体，4min 时有(0.300+y)
mol 气体，则
，解得y=0.075，该反应的分压平衡常数
kPa。
（4）实验的测定过程为：在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测在相同时间内和不同温度下，
NO2的转化率α(NO2)。所以实验中测得的是不同温度下，反应相同时间后，NO2的转化率，不一定是
平衡转化率。所以温度较低的时候，反应较慢，此时间没有达平衡，那么反应速率较快的，反应的
NO2多，转化率就高，a、b、c 未达到平衡状态，d、e 达到平衡状态，且该反应为放热反应；
A．由上，a 点（200℃，转化率为19%）未达平衡，则如果反应时间再长一些，反应的NO2 就会增
加，转化率会高于19%，A 正确；
B．e 点的温度高于b 点所以速率应该高于b 点，B 错误。
C．400℃前，未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，NO2转化率变大；500℃后，升高温度，
平衡逆移，NO2转化率变小，C 正确；
D．增大甲烷的浓度一定加快速率，当NO2转化率达到85%时，所需反应时间变短，D 错误；
故选AC。
19．（14 分）有机物F 对新冠肺炎有治疗作用，F 的合成路线如图所示。
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：RCOCH3+R′COCl
RCOCH2COR′+HCl。
(1)X 的化学名称为 。
(2)
的反应类型是 ；B 中官能团的名称为 。
(3)化合物C 的结构简式为 。
(4)
转化为A 的化学方程式为 。
(5)某芳香族化合物K 与A 互为同分异构体，符合下列条件的K 的结构简式为 (任写一
种)。
K
①
的分子结构中苯环上有两个侧链②能发生银镜反应和水解反应③能和碳酸氢钠溶液反应；④核磁
共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为
(6)以异丙醇(
)和
为原料，参照题中所给信息设计合成
的路线(其他试剂任选) 。
【答案】(1)对苯二酚
(2) 取代反应 酯基、酮羰基
(3)
(4)
+2(CH3CO)2O
+2CH3COOH
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(5)
(6)
【分析】由有机物的转化关系可知，
与乙酸酐发生取代反应生成
，
与
发生取代反应生成
，
在氢氧化钠溶液中发生水解反应
后，用稀硫酸酸化得到
，则C 为
；
与
发
生取代反应生成
，则G
；
一定条件下先发生加成
反应，后发生消去反应生成
，
一定条件下与氢气发生加成
反应生成
。
【详解】（1）由结构简式可知，
的名称为对苯二酚，故答案为：对苯二酚；
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（2）由分析可知，A→B 的反应为
与
发生取代反应生成
，
和氯化氢，
分子的官能团为酯基和酮羰基，故答案为：取代反应；酯基、酮羰基；
（3）由分析可知，C 的结构简式为
，故答案为：
；
（4）由分析可知，X 转化为A 的反应为
与乙酸酐发生取代反应生成
和乙酸，反应
的化学方程式为
+2(CH3CO)2O
+2CH3COOH，故答案为：
+2(CH3CO)2O
+2CH3COOH；
（5）A 的同分异构体K 的分子结构中苯环上有两个侧链，能发生银镜反应和水解反应，能和碳酸氢
钠溶液反应说明分子中含有甲酸酯基和羧基，则核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为
的结构简式为
，故答案为：
；
（6）由有机物的转化关系可知，以异丙醇和
为原料合成
的合成步骤为
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
铜做催化剂条件下异丙醇与氧气发生催化氧化反应生成丙酮，碳酸钾作用下丙酮与
发生
取代反应生成
，
一定条件下先发生加成反应，后发生消去反应生
成
，
与溴水发生加成反应生成
合成路线为
。
20
