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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（新疆、西藏专
用）
黄金卷07
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Cu 64
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．中华文化对人类进步和社会发展贡献卓著，文献记载了很多与化学相关的内容。下列对文献记载的解
释或说明正确的是
A．(火药)乃焰消(硝)
，硫黄、杉木炭所合：制备火药的原料均属于电解质
B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜：该过程涉及氧化还原反应
C．贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅：文献中描述
的是
的水溶液
D．世间丝、麻、裘、褐皆具素质：丝、麻、裘、褐的主要成分相同
【答案】B
【详解】A．硫黄、杉木炭不属于电解质，故A 项错误；
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及置换反应，属于氧化还原反应，故B 项正确；
C．HF 腐蚀玻璃，文献中描述的是氨水，故C 项错误；
D．丝、裘的主要成分为蛋白质，麻、褐的主要成分为纤维素，故D 项错误；
故本题选B。
2．下列说法正确的是
A．焰色试验和硫酸铜溶液的导电分别属于物理变化和化学变化。
B．检验
溶液中是否存在
，可向其中加入酸性
溶液。
C．氧化剂在反应中得到电子，发生氧化反应
D．纤维素和淀粉都属于多糖，在人体中都能被水解为葡萄糖。
【答案】A
【详解】A．焰色试验是电子跃迁现象，属于物理变化；电解质溶液的导电的过程是电解过程，属于化
学变化，故A 正确；
B．酸性KMnO4溶液可以氧化Cl-，无论是否含有FeCl2，酸性KMnO4溶液都会褪色，故B 错误；
C．氧化剂在反应中得到电子，发生还原反应，故C 错误；
D．人体内没有纤维素水解酶，纤维素不能在人体内水解，故D 错误；
故选：A。
3．牙膏是生活中的常见用品，内含有多种化学成分。下列有关说法错误的是
A．缓冲剂NaOH 的电子式：
1
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B．润湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型：
C．摩擦剂二氧化硅的化学式：
D．防腐剂苯甲酸钠在水中的电离方程式：
【答案】D
【详解】A．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，电子式为
，故A 项正确；
B．丙三醇的结构简式
，球根模型为
，故B 项正确；
C．根据二氧化硅晶体的结构可知，二氧化硅的化学式为
，故C 项正确；
D
．
苯
甲
酸
钠
为
钠
盐
，
在
水
中
完
全
电
离
，
其
电
离
方
程
式
为
，故D 项错误；
故本题选D。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温下，
的醋酸溶液中由水电离出的
数目为10-11NA
B．浓盐酸与氧化剂反应，每制取
转移电子的数目可能小于2NA
C．
与
稀硝酸在加热的条件下充分反应后，溶液中含
微粒的数目为0.8NA
D．
环戊烷和环己烷的混合物中含有
键的数目为3NA
【答案】C
【详解】A．醋酸抑制水的电离，所以常温下，
的醋酸溶液中由水电离出的
数目为
，故A 项正确；
B．浓盐酸与氯酸钾反应制取
时，转移电子的数目小于
，故B 项正确；
C．0．3mol Cu 反应消耗0．8mol HNO3，生成0.2mol NO，加热条件下，硝酸会挥发，剩余的含
微
粒数目无法计算，故C 项错误；
D．
环戊烷和
环己烷中均含
个
键，所以
二者的混合物中含有
键的数目为
，故D
项正确；
故本题选C。
5．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．工业废水中的Pb2+用FeS 去除：
2
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B．漂白粉溶液中通入少量CO2气体：
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：
D．铝粉与氢氧化钠溶液反应：
【答案】B
【详解】A．当FeS 与含有Pb2+的废水接触时，由于PbS 的溶解度远小于FeS，Pb2+会与FeS 中的S2-反
应生成更难溶的PbS 沉淀，离子方程式为：
，A 正确；
B．漂白粉溶液中通入少量CO2气体生成HClO 和CaCO3，离子方程式为：
，B 错误；
C．FeSO4溶液中加入H2O2发生氧化还原反应产生Fe(OH)3沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离
子方程式为：
，C 正确；
D．铝粉与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
，D 正确；
故选B。
6．完成下列实验所选择的装置正确的是
A
B
实
验
除去实验室所制乙炔中的少量
除去乙醇中的苯酚
装
置
C
D
实
验
蒸干
饱和溶液制备
晶体
制取少量纯净的氧气
装
置
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．PH3可以与硫酸铜溶液发生反应生成磷酸，而乙炔不与硫酸铜溶液反应，可以用硫酸铜溶
液进行洗气除去乙炔中的PH3，故A 正确；
3
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B．苯酚能溶于乙醇，不能用过滤的方法除去，应加入氢氧化钠后蒸馏获得纯净的乙醇，故B 错误；
C．氯化铵晶体受热分解，蒸干NH4Cl 饱和溶液不能制备NH4Cl 晶体，故C 错误；
D．Na2O2是粉末状固体，不能利用该装置控制反应的发生与停止来制备少量纯净的氧气，故D 错误；
故答案选A。
7．中药材当归和白芷中提取得到的紫花前胡醇(
)能提高人体免疫力。下列关于
紫花前胡醇的说法错误的是
A．分子式为
B．能发生水解反应
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．
该物质最多能与
发生反应
【答案】D
【详解】A．根据紫花前胡醇的结构可知，其分子式为
，故A 正确；
B．紫花前胡醇分子中含有酯基，可以发生水解反应，故B 正确；
C．紫花前胡醇分子中含有羟基和碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故C 正确；
D．紫花前胡醇分子中，含有苯环结构和碳碳双键可以与氢气加成，因此1mol 紫花前胡醇能够与4mol
氢气发生加成反应，故D 错误；
故选D。
8．一种全锰电池结构如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是
A．正极反应为
B．理论上，每转移
，两个电极质量改变相差
C．
溶液的浓度始终保持不变
D．若更换为阳离子交换膜，会造成Mn 电极的腐蚀
【答案】C
【分析】该装置为原电池装置，Mn 为负极，失电子生成锰离子，MnO2为正极，得电子结合氢离子生
成锰离子和水。
【详解】A．锰电极为负极，二氧化锰石墨电极为正极，电极反应分别为
，
，A 正确；
B．电池工作时，每转移
消耗
，质量改变为
，同时，消耗
，质量
4
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改变为
，两电极质量改变相差
，B 正确；
C．隔膜为阴离子隔膜，电池工作时，
向左室迁移，左室
的浓度增大，C 错误；
D．若隔膜换成阳离子交换膜，即允许
、
在两室迁移，因右室
浓度高于左室，无法避免其
从右向左室迁移，锰电极发生腐蚀
，D 正确；
答案选C。
9．一定条件下，发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。现有三个容积均为2 L 的恒容密闭容器甲、乙、丙，起始
投料如下：
甲
乙
丙
X/g
1 mol
0
2 mol
Y/g
2 mol
0
4 mol
Z/g
0
2 mol
0
三个容器置于同一恒温环境中进行反应。下列判断不正确的是
A．三个容器中平衡常数大小：甲<乙<丙
B．三个容器中X 的平均反应速率不相等
C．达到平衡时，丙容器中的n(Z)大于甲容器中的2 倍
D．若丙容器中X 的转化率为80%，则平衡常数K 为80 L·mol-1
【答案】A
【详解】A．平衡常数与温度有关，同一温度下，平衡常数为定值，故三个容器中反应的平衡常数大小
相等，A 项错误；
B．三个容器中起始物质的浓度不相同，在相同容器同一温度下反应速率不等，B 项正确；
C．若将甲容器容积缩小一半，甲、丙两容器中起始反应物的浓度相等，两个平衡等效，Z 的体积分数
相等，则n(Z)丙=2n(Z)甲，但由于正反应是气体分子数减小的反应，甲容器体积恢复为2 L 时，平衡逆向
移动，甲容器中Z 的体积分数减小，故平衡时丙容器中Z 的物质的量大于甲容器中的2 倍，C 项正确；
D．丙容器中X 的转化率为80%，达到平衡：c(X)=0.2 mol/L，c(Y)=0.4 mol/L，c(Z)=1.6 mol/L，
，D 项正确；
本题选A。
10．
为短周期主族元素，原子序数依次增大。W 的某种原子核内无中子，
为
同周期相邻元素，Z2是氧化性最强的单质，W 的核外电子数与R 的价层电子数相等，下列有关说法正
确的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．W2Y2不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱
C．XW3和WZ 均为极性分子
D．Y 和R 反应生成的化合物中只含有离子键
5
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【答案】C
【分析】W 的某种原子核内无中子，W 为H 元素；
为同周期相邻元素，Z2是氧化性最强的
单质，推测Z 为F 元素，X 为N 元素，Y 为O 元素，W 的核外电子数与R 的价层电子数相等，R 为
Na 元素。
【详解】A．第一电离能：Z>X>Y，N 的2p 轨道处于半满，A 错误；
B．为
，不稳定易分解的主要原因是分子内化学键不稳定，B 错误；
C．XW3和WZ 为NH3和HF，均为极性分子，C 正确；
D．Y 和R 反应生成的化合物有Na2O2，含有离子键和共价键，D 错误；
答案选C。
11．我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体一聚合物一单体”的闭合循环，推动
塑料经济的可持续发展，合成方法如图。
下列说法不正确的是
A．M 与足量的
溶液反应，消耗
B．M 的一氯代物的同分异构体有9 种
C．合成聚醚酯(PM)的过程中官能团的种类和数目均改变
D．M 中含有手性碳原子
【答案】A
【详解】A．由题干M 的结构简式可知，M 中含有1 个醇酯基，故1molM 与足量的
溶液反应，
消耗
，题干未告知M 的物质的量，无法计算消耗NaOH 的量，A 错误；
B．由题干M 的结构简式可知，M 分子中除苯环上有2 根对称轴之外其余结构没有对称轴，即M 分子
中有9 种不同环境的氢原子，则M 的一氯代物的同分异构体有9 种，B 正确；
C．由题干M 和PM 的结构简式可知，M 中含有1 个酯基和2 个醚键，而PM 中n 个酯基、2n 个醚键
和1 个羟基，即合成聚醚酯(PM)的过程中官能团的种类和数目均改变，C 正确；
D．已知同时连有4 个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合M 的结构简式可知，M
中含有手性碳原子，如图所示：
，D 正确；
6
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故答案为：A。
12．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是
A．流程中
可用
代替
B．“溶解”时延长浸泡时间，可以提高铜的浸出速率
C．
时，
D．“系列操作”是指蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
【答案】B
【分析】由制备实验流程及制备胆矾的原理可知，“溶解”后的溶液中含Fe2+、Cu2+，加H2O2可将
Fe2+氧化为Fe3+，再加碱式碳酸铜可调节pH 加热使铁离子转化为沉淀，过滤分离出滤液含硫酸铜，加
硫酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离出胆矾晶体，据此分析解题。
【详解】A．流程中Cu2(OH)2CO3是消耗H+，增大pH，使Fe3+完全沉淀，故可用CuO 代替，故A 正
确；
B．“溶解”时浸出速率与时间长短无关，故B 错误；
C．常温下，流程中pH=3 时，Fe3+完全沉淀而Cu2+未开始沉淀，故有c(Cu2+)·c2(OH-)<Ksp[Cu(OH)2]，故
C 正确；
D．胆矾晶体为五水硫酸铜，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D
正确；
故选B。
13．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象、结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
向饱和HClO 溶液中滴加碳酸钠溶液
无明显现象
HClO 与碳酸钠不反应
B
淀粉在稀硫酸的作用下水解后，待溶液
冷却后，向其中滴加氢氧化钠至溶液呈
碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，
加热
有砖红色沉淀产生
淀粉已经完全水解
C
和
中均分别加入
溶液和盐酸
只溶于盐
酸，
都能溶
比
碱性强
D
取少量溶液于试管中，加入CaO 后，在
试管口放置一块红色石蕊试纸
红色石蕊试纸变蓝
溶液中一定存在铵盐
A．A
B．B
C．C
D．D
7
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【答案】C
【详解】A．酸性大小：H2CO3>HClO>
，则根据强酸制弱酸规律，
，故A 错误；
B．淀粉若部分水解，生成的葡萄糖也会与氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，无法说明淀粉已经
完全水解，故B 错误；
C．Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH 溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶，说
明Al(OH)3是两性氢氧化物，能够和NaOH 溶液反应，则Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强，故C 正确；
D．逸出的气体能使红色石蕊试纸变蓝，说明气体为氨气，可能是铵盐中铵根离子与产生的氢氧根结
合，又由于氧化钙溶于水放出大量热，因此会逸出氨气，但也可能是浓氨水与CaO 混合可逸出氨气，
因此溶液为铵盐溶液或氨水，故D 错误；
故答案选C。
14．石墨和金刚石均属于碳的同素异形体，石墨的层间距为334.8pm，C-C 键长为142pm，石墨烯是从石
墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正
确的是
A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B．石墨的熔点在3000℃以上，属于共价晶体
C．如图所示，每个石墨晶胞中含有6 个C 原子
D．石墨中的碳原子采取sp2杂化
【答案】D
【详解】A．石墨晶体中层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间
作用力，故A 错误；
B．石墨晶体中层与层之间的作用力为分子间作用力，层内碳原子间存在碳碳共价键，石墨的熔点在
3000℃以上，属于混合晶体，故B 错误；
8
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C．由石墨晶胞结构
可知，∠bab′=60°，∠aba′=120°，故顶点a 相应位置碳原子为
12 个晶胞共用，顶点b 相应位置为棱上碳原子为6 个晶胞共用，面上为2 个晶胞共用，晶胞内部含有
1 个碳原子，ad 相应棱上碳原子为6 个晶胞共用，bc 相应棱上碳原子为3 个晶胞共用，故晶胞中含有
的AC 原子数目为：每个石墨晶胞中含有（4×
+4×
）+（2×
+2×
）+2×
+1=4 个C 原子，故C
错误；
D．石墨晶体由碳原子构成，层内每个碳原子形成3 个
键，且不存在孤电子对，价电子对数为
，碳原子采取sp2杂化，故D 正确；
故选D。
15．一定温度下，
和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a 点前
，a 点后相反
B．a 点坐标为
C．
的平衡常数
D．在化学分析中，用
标准溶液滴定溶液中的
时，常用
作为指示剂
【答案】D
【详解】A．根据图像，由
可得到
的溶度积
，由
可得到
的溶度积
，据此数据计算。而溶度积常数只与温度有关，与浓
度无关，A 错误；
B．a 点坐标时，两者的
，
，所以
，
9
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，解方程得
，
，所以a 点坐标为
，B 错
误；
C．该反应的平衡常数表达式为
，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得
，C 错误；
D．在化学分析中，用
标准溶液滴定溶液中的
时常用
作为指示剂是因为氯化银的溶
解度较铬酸银小，当氯离子完全沉淀后银离子继续与铬酸根反应生成砖红色的铬酸银沉淀，用于指示
终点，D 正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（15 分）Cr(OH)3可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为Cr2O3，含Fe2O3、
SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产Cr(OH)3和金属Al 的工艺流程如图：
已知：
I．“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4。
Ⅱ．若溶液中相关离子的物质的量浓度为c，则常温时，lgc 与溶液pH 的关系如图所示。
Ⅲ．
。
回答下列问题：
10
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(1)“焙烧”时，Cr2O3发生反应的化学方程式为 。
(2)“水浸”后滤渣主要成分为 (填化学式)；“调pH”时通入的“气体X”是 。
(3)常温下，图象上M 点对应的溶液pH= 。
(4)“沉铝”后的母液Ⅱ的主要成分为 ；煅烧步骤的化学方程式为 。
(5)加入Na2S“析铬”时，硫元素被氧化成
，
与Na2S 反应的比例是 。
(6)储氢技术是目前化学家研究的热点之一，铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所
示：其中A 的原子坐标参数为(0，0，0)，B 为(
)，C 为(
)，则D 点的坐标参数为
。此晶胞中Fe 的配位数是 。
【答案】(1)2Cr2O3+3O2+4Na2CO3
4Na2CrO4+4CO2
(2) Fe2O3 CO2
(3)6.9
(4) (NH4)2SO4 2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
(5)3S2-+4
+8H++8H2O=8Cr(OH)3↓+3
(6) (
，
，
) 8
【分析】工业上以高铁铬铁矿(主要成分为Cr2O3，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产Cr(OH)3
和金属Al，高铁铬铁矿通入空气、加入碳酸钠焙烧生成二氧化碳，“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化
为Na2CrO4，二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠，氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠，过滤得到滤渣
为Fe2O3，通入二氧化碳气体调节溶液pH 析铬，加入硫化钠生成Cr(OH)3，过滤得到母液Ⅰ蒸发浓缩
冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到碳酸钠晶体失去结晶水得到碳酸钠固体，析铬后的固体为硅酸沉淀和
氢氧化铝沉淀，加入硫酸酸浸，过滤得到硅酸和铝盐溶液，加入过量氨水沉铝生成氢氧化铝沉淀，煅
烧得到氧化铝和水，氧化铝熔融电解得到铝，母液Ⅱ主要是铵盐硫酸铵，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4，Cr2O3发生反应的化学方程
式为：2Cr2O3+3O2+4Na2CO3
4Na2CrO4+4CO2，故答案为：2Cr2O3+3O2+4Na2CO3
4Na2CrO4+4CO2；
11
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（2）由上述分析可知，“水浸”后滤渣主要成分为：Fe2O3，“调pH”时通入的“气体X”是：CO2，
故答案为：Fe2O3；CO2；
（3）由题干信息可知，
，K=
=1.0×1014，M 点c(
)=c(
)=10-0.2mol/L，K=
=
=1.0×1014，c(H+)=
mol/L=10-
6.9mol/L，pH=6.9，故答案为：6.9；
（4）由分析可知，用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液Ⅱ的主要成分为：
(NH4)2SO4，由题干工艺流程图可知，加入过量氨水沉铝生成氢氧化铝沉淀，煅烧得到氧化铝和水，故
煅烧步骤的化学方程式为：2Al(OH)3
Al2O3+3H2O，故答案为：(NH4)2SO4；2Al(OH)3
Al2O3+3H2O；
（5）加入Na2S“析铬”时，
被还原的离子方程式为：3S2-+4
+8H++8H2O=8Cr(OH)3↓+3
，故答案为：3S2-+4
+8H++8H2O=8Cr(OH)3↓+3
；
（6）根据晶胞图和原子坐标参数A 为(0，0，0)，B 为(
，
，
)，C 为(
，
，0)，可推测D 点的
Mg 原子位于上层八分之一晶胞的体心，到xAy 面、yAz 面、xAz 面的距离分别为
、
、
，坐标参
数为(
，
，
)，由图可知，Mg 的配位数为4，Fe 的配位数×Fe 的原子数=Mg 的配位数×Mg 的原子
数，则Fe 的配位数=4×2=8，故答案为：(
，
，
)；8。
17．（13 分）研究发现百多种植物富含草酸，当草酸与一些碱土金属元素结合时，其溶解性大大降低，因
此草酸的存在对必须矿物质的生物有效性有很大影响，但其也可以作为还原剂、漂白剂、助染剂、调
节剂、添加剂等被广泛应用。
以葡萄糖为原料制备草酸
反应原理为
(未配平)，装置如图所示。
12
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(1)装有混酸的仪器名称为 实验前需预先配制
混酸(
的硝酸和
的硫酸以体积
比
混合)溶液，需要的仪器有 。
A．量筒 B．容量瓶 C．分液漏斗 D．玻璃棒 E．烧杯 F．蒸馏烧瓶
(2)装置B 的作用是___________。
A．使
能够与
充分混合反应
B．观察A 中气体产生的速率
C．防止倒吸
D．冷凝回流
(3)将反应后A 中的产物进行一系列操作后得到草酸晶体，为了检测得到产品的纯度，使用高锰酸钾标
准溶液对其进行滴定。
称取
的草酸粗品，溶于水配成
的溶液，取
配制好的溶液用
的酸性
标准溶液进行滴定，达到滴定终点的现象为 。草酸和酸性高锰酸钾发生反应的离
子方程式为：
，三次滴定消耗的酸性高锰酸钾溶液
体积分别为
和
，则草酸粗品的纯度为 。(保留2 位有效数字)
(4)现将制得的草酸纯品配制为
的
溶液，用
溶液滴定
草酸
溶液。得到的如图所示的滴定曲线。根据图中信息可知草酸为 酸(填“强”或“弱”)，其
在水中的电离方程式为 ，图中草酸与氢氧化钠恰好完全反应的点为(填图中字母)，
溶液呈 性。
【答案】(1) 圆底烧瓶 ADE
(2)AC
(3) 当滴入最后半滴0.1000mol/L 酸性高锰酸钾标准溶液，溶液恰好由无色变粉红色，且半分钟内不褪
13
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色 83%
(4) 弱
、
酸性
【详解】（1）①装有混酸仪器的名称为圆底烧瓶；
②根据题意分析：需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；故答案为：ADE；
（2）A．过量的氧气使NO 被充分氧化为NO2，A 正确；
B．观察A 中反应快慢，不能通过装置B，B 错误；
C．NO2极易和氢氧化钠溶液反应，会发生倒吸，在过量氧气环境下，可以避免倒吸的发生，C 正确；
D．装置B 没有冷凝回流的作用，D 错误；
故答案选AC；
（3）①采用0.1000mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液，滴定终点，溶液会呈现高锰酸钾的颜
色，因此滴定终点的现象：滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变粉红色，且半分钟内
不褪色；
②三次滴定消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积分别为18.40mL、18.42mL、18.34mL，第三次数据偏差
太大，不在误差范围内，舍去，平均体积为18.41mL，根据题意，设20mL 草酸样品溶液中，草酸的
质量为m，可以得到如下比例关系：
解得m=0.141g，则2.5g 草酸样品中草酸的质量为2.07g，该粗草酸中含草酸晶体的质量分数为=
，故答案为：83%；
（4）①起始时0.1mol/LH2C2O4溶液pH＞1，由此可知H2C2O4是弱酸；
②草酸作为二元弱酸的电离方程式为：
、
；
25mL0.1000mol/L
③
草酸和25mL0.1000mol/LNaOH 恰好完全反应得到NaHC2O4溶液，对应的是图像上
的X 点，溶液pH<7，显酸性；故答案为：酸性。
18．（13 分）氨是重要的基础化工原料，以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) ⇌H2NCOONH4(s) ∆H1 K1
反应Ⅱ：H2NCOONH4(s) ⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2 K2
回答下列问题：
(1)对于反应Ⅲ：2NH3(g)+CO2(g) ⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H3 K3，K3= (用含K1、K2的代数式
表示)。
(2)T ℃时，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入0.6 mol NH3和0.3 mol CO2，仅发生反应Ⅲ，容器内的
压强随时间t 的变化如图所示，4 min 时，反应达到平衡：
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0 ~ 4 min
①
内，v(H2O)= mol·L−1·min−1。
CO
②
2(g)的平衡转化率为 (保留3 位有效数字，下同)。
③该反应的平衡常数Kp= 。
(3)查阅资料可知：2NH3(g)+CO2(g) ⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)中的∆H3 < 0。
①图中能正确反映该反应的平衡常数K 随温度变化关系的曲线为 (填标号)，判断的理由为
。
T ℃
②
，某恒容密闭容器中，发生反应2NH3(g)+CO2(g) ⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)，下列说法正确的是
(填标号)。
A．若混合气体的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡
B．若H2O(g)的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡
C．每断裂0.2 mol C-O 键，同时生成0.1 mol H-O 键
D．每消耗2.24 L NH3(g)，同时生成0.05 mol CO(NH2)2(s)
【答案】(1)
(2) 0.025 66.7%
(3) a 该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小 AB
【详解】（1）根据题干和已知信息可知：反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，平衡常数相乘，即
；
（2）根据题干可知，在恒温恒容的条件下利用PV=nRT，起始时n 总=0.6mol+0.3mol=0.9mol，p 总
=9pkPa，平衡时p 总=5pkPa，所以平衡时n 总=0.5mol，设生成水蒸气的物质的量为xmol，则有三段
式如下：
解得0.6-2x+0.3-x+x=0.5 即x=0.2，则平衡时n(NH3)=0.2mol，n(CO2)=0.1mol，n(H2O)=0.2mol;
①
，故答案为：0.025；
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②二氧化碳平衡转化率为
；故答案为：
66.7%；
③分压平衡常数
；
（3）①已知该反应的热效应小于零，升高温度，化学平衡逆向移动，即升高温度化学平衡常数减
小，选择曲线a；选择曲线a 的原因是：放热反应，升高温度，平衡常数减小；
②在恒温恒容条件下，关于
，
A．该反应是反应前后气体总质量发生变化的化学反应，当气体总质量不变时，该反应达到平衡状
态，A 正确；
B．当水蒸气质量不变时，化学反应达到平衡状态，B 正确；
C．该化学反应物质中不存在C—O，C 错误；
D．该选项未强调标准状况，不能进行准确计算，D 错误；
故答案选AB。
19．（14 分）有机化合物W 是一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如图所示：
已知：
①
(R 为烃基或H，下同)；
②
回答下列问题：
(1)W 中的含氧官能团名称为 。
(2)E 的结构简式为 。C→D 的反应类型为 。
(3)B 的同分异构体中可使
溶液显紫色有 种(不考虑立体异构)。
(4)F→G 反应的化学方程式为 。
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(5)结合上述信息，以
为原料三步合成
的路线为
，其中“一定条件”为
，M 的结构简式为 。
【答案】(1)羧基、醚键、(酮)羰基
(2)
加成反应
(3)8
(4)
＋
+NaOH
+2H2O
(5) 浓硫酸，加热
【分析】
苯酚与乙烯发生加成反应生成B，B 与ClCOCH2CH3在AlCl3作用下发生取代反应生成C，C 与乙醛在
酸性条件下加热发生加成反应生成D，根据逆推法可知，C 为
，B 为
，D 在加热
条件下与浓盐酸作用，发生取代反应生成E 为
，E 与NaCN 作用生成F 为
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，F 与
在氢氧化钠和加热条件下反应生成G 为
，酸化得到H，H 与碘反应生成W；
【详解】（1）W 中的含氧官能团名称为羧基、醚键、(酮)羰基；
（2）
由分析可知E 的结构简式为
；C→D 是
与乙醛在酸性条件下加热发生
加成反应生成D，反应类型为加成反应；
（3）
B 为
，B 的同分异构体中可使
溶液显紫色说明含有酚羟基，有
、
、
、
共8 种；
（4）
F-G 是
与
在氢氧化钠和加热条件下反应生成G 为
，反应的化学方程式为
+
+NaOH
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+2H2O；
（5）
结合上述信息，以
为原料三步合成
的路线为
，一定条件反
应后生成的C4H5OCl 比
少二个H、一个O，则脱去一分子水，其中“一定条
件”为浓硫酸、加热发生醇的消去，与A 反应生成的M，M 在碘和催化剂作用下形成环，则M 的结
构简式为
。
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