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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（福建专用）
黄金卷04
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．我国明代李时珍《本草纲目》中记载豆腐制作过程：“凡黑豆…皆可为之。水浸，硙碎。滤去渣，煎
成。以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀，就釜收之”。制作过程不涉及的操作及现象是
A．溶解
B．过滤
C．聚沉
D．蒸馏
【答案】D
【详解】A．“水浸”涉及到的操作是溶解，A 不符合题意；
B．“滤去渣”涉及到的操作是过滤，B 不符合题意；
C．“以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀” 涉及到的现象是聚沉，豆浆是胶体分散系，加入电解质发生聚沉，形
成豆腐，C 不符合题意；
D．蒸馏操作未涉及，D 符合题意；
故选D。
2．中成药连花清瘟胶囊在对抗
病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关
说法正确的是
A．绿原酸属于芳香烃
B．
绿原酸最多可与
反应
C．
绿原酸与溴水反应最多可消耗
D．绿原酸苯环上的3 个基团做位置变换构成的绿原酸的同分异构体有5 种
【答案】D
【详解】A．绿原酸中含有C、H 两种元素外，还含有O 元素，不属于芳香烃，A 错误；
B．绿原酸中含有1 个苯环和1 个碳碳双键可以和H2发生加成反应，
绿原酸最多可与
反应，
B 错误；
C．有机物苯环上的氢原子位于酚羟基的邻位和对位，都可被取代，且含有碳碳双键，可发生加成反应，
则1 mol 绿原酸与溴水反应最多消耗4molBr2，C 错误；
D．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物，当两个相同的羟基相邻时，第三个取代基有两种
可能的位置，当两个相同的羟基相间时，第三个取代基有三种可能的位置，当两个相同的羟基相对时，第
1
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三个取代基只有一种可能的位置，共有6 种结构，减去本身则有5 种，D 正确；
故选D。
3．联氨
可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法
错误的是
A．根据
的性质推测，
是一种二元弱碱
B．
分子中σ 键与π 键的数目之比为5：1
C．[Cu(NH3)4]SO4在酸性条件下无法稳定存在
D．该过程可以体现出
与
配位的能力弱于
【答案】B
【详解】A．
在水中的电离为：
，因此为一元弱碱，则
在水
中的电离为：
、
，因此为二元弱碱，故A 正确；
B．联氨分子中含有4 个N—H 键和1 个N—N 键，结构式为
，只含有单键，即只含有σ 键，
不含有π 键，故B 错误；
C．酸性条件下，
配体会与H⁺反应，导致
结构被破坏，无法保持稳定，故C 正确；
D．在水溶液中，与铜离子配位的是
，而
未参与配位，故D 正确；
故答案选B。
4．设
为阿伏加德罗常数的值，部分含氮的物质有如图转化关系。下列叙述正确的是
A．常温常压下，
含原子数为
B．
固体含离子总数为
C．反应①中，生成
还原产物，则需要
分子数为
D．
中含极性键总数为
2
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【答案】C
【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积
，
的物质的量不是0.1mol，A 错误；
B．
固体的物质的量为
，
是离子化合物，含阴、阳两种离子，B 错误；
C．反应①为
（还原产物）
（氧化产物）
，生成
还原产物，需
要
，C 正确；
D．1 个
分子中有4 个N—H 键和1 个N—N 键，
含极性共价键数目为
，D 错
误；
故选C。
5．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．装置①可用于制备
并测量其体积
B．装置②可用于制作简单燃料电池
C．装置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱
D．装置④盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用
【答案】B
【详解】A．氨气极易溶于水，不能用装有水的量气管测量氨气的体积，A 错误；
B．闭合K1，形成电解池，右侧石墨为阴极，H+放电产生氢气，左侧石墨为阳极，OH-放电生成氧气，然
后断开K1、闭合K2，形成简单燃料电池，右侧石墨为负极，左侧石墨为正极，故B 正确；
C．盐酸易挥发，可能HCl 也进入到苯酚钠溶液中，使之生成苯酚，没有排除HCl 的干扰，C 错误；
D．Zn 电极应插入硫酸锌溶液中，Cu 电极应插入硫酸铜溶液中，构造错误，D 错误；
答案选B。
6．化合物
常用于生产电池电极。X、Y、Z 是短周期元素且原子序数依次增大，X、Y 位于同周
期，基态Y 原子价层电子排布是
，基态Z 原子价层p 轨道半充满。W 常见化合价有
价和
价，
含
的一种合金是用量最大、用途最广的金属材料。下列说法不正确的是
A．基态
的价层电子排布式为
B．离子
的空间结构为正四面体形
C．基态X 原子的第二电离能远大于第一电离能
D．原子半径：
，简单离子半径：
【答案】A
3
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【详解】基态Y 原子价层电子排布是
，
，即Y 为O；Z 是短周期元素，原子序数比O 大，基态
Z 原子价层p 轨道半充满，Z 为P；钢是用量最大、用途最广的合金，W 为
；
为
价时，
中
X 为
价，结合与O 同周期，X 是
；即X、Y、Z、W 分别是
、O、P、
。
A．基态
原子的价层电子排布式为
，基态
失去
能级的两个电子和
能级的1 个电子，价电
子排布式为
，A 项不正确；
B．
有4 个
键，无孤电子对，空间结构为正四面体形，B 项正确；
C．
具有稀有气体结构，第二电离能会突变，远大于第一电离能，C 项正确；
D．
和O 电子层数相同，
核电荷数小，原子半径大，
比
多一个电子层，
半径更大，D 项正
确。
答案选A。
7．科研人员研究了
在惰性溶剂中的反应：
。实验
测定反应速率
，反应机理如图（配合物电荷已略去）。下列有关说法不正确
的是
A．反应物和生成物互为同分异构体
B．反应物和生成物中Pt 的化合价没有改变
C．机理中第二步反应为总反应的决速步骤
D．该反应中基团的离去能力：
【答案】C
【详解】A．反应物和生成物分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A 正确；
B．反应物和生成物中Pt 化合价没变，B 正确；
C．根据速率方程，v 和两种物质的浓度相关，这两种物质参与的反应就是决速步，因此第一步是决速步，
C 错误；
D．相同条件下离去的是
，所以该反应中基团的离去能力：
，D 正确；
故选C。
8．随着人们对环境保护和能源消耗的关注日益增加，诞生了许多新型电池。一种新型短路膜电化学电池
可以缓解温室效应，其装置如图所示。下列说法正确的是
4
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A．该装置通过氢气与空气中
反应，达到缓解温室效应的目的
B．该电池的负极反应为
C．正极反应消耗标准状况下
，理论上需要转移电子
D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它只能传递电子，不能传递离子
【答案】C
【详解】A．由图示可知，正极氧气发生还原反应和二氧化碳生成碳酸根离子，负极氢气发生氧化反应和
碳酸氢根离子生成二氧化碳，该装置吸收含二氧化碳空气，释放出不含二氧化碳的空气，生成二氧化碳可
以被收集利用，故可用于空气中的捕获，缓解温室效应，A 错误；
B．由分析可知，该电池的负极反应为
，B 错误；
C．正极氧气发生还原反应和二氧化碳生成碳酸根离子，电极反应式为：
，正极反
应消耗标准状况下
，理论上需要转移电子
，C 正确；
D．由图示可知，短路膜中存在电子运动，故和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电
子，D 错误；
故选C。
9．贵州重晶石矿(主要成分
)储量占全国1
3以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开
发了制备高纯纳米钛酸钡
工艺。部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“气体”主要成分是
，“溶液1”的主要溶质是
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
5
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C．“合成反应”中生成
的反应是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀
去除残留的碱，以提高纯度
【答案】B
【详解】重晶石矿（主要成分为
）通过一系列反应，转化为
溶液；加盐酸酸化，生成
和
气体；在
溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到
；过滤得到的溶液1 的溶质主要含NaCl 及过量的NaOH；
加水溶解后，加
入
，进行合成反应，得到
粗品，最后洗涤得到最终产品。
A．由分析可知，“气体”主要成分为
气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl 及过量的NaOH，A 项错
误；
B．由分析可知，“系列操作”得到的是
晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结
晶、过滤、洗涤、干燥，B 项正确；
C．“合成反应”是
和
反应生成
，该反应中元素化合价未发生变化，不
是氧化还原反应，C 项错误；
D．“洗涤”时，若使用稀
，
会部分转化为难溶的
，故不能使用稀
，D 项错
误；
故选B。
10．已知
属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl 调节
浊液的pH，测得在不同pH 条件
下，体系中
(X 为
或
)与
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
代表
与
的变化曲线
B．
的数量级为
6
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C．a、c 两点的溶液中均存在
D．c 点的溶液中存在
【答案】D
【详解】根据题意，
浊液存在溶解平衡：
，用HCl 调节溶液存在平衡：
；随着
的增大，则
逆向移动，
浓度增大，溶解平衡逆向移动，
减小，则
增大，对应曲线
，则
代表
随着
的变化曲线。
A．由分析可知，
代表
与
的变化曲线，
正确；
B．
，取
值为1，代入图示数据，
，
数量级为
，B 正确；
C．根据原子守恒，由溶解平衡可知
，有平衡
可知，溶解得到的
等于
溶液中存在的
与生成的
之和，故溶液中均存在
，
正确；
D．由图可知c 点处
，则与
结合的
占了
溶解出来的一半，则加入的HCl 多于生成
的HF；c 点对应
值大于0，则
，即
，故溶液中存在
，
错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（14 分）被誉为“工业维他命”的铂族金属钌(Ru)广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制
药等高科技领域。以下工艺实现了电子废弃物中铂族金属钌(Ru)的回收利用。已知电子废弃物主要成分为
Ru、Co、Cr、Si 等物质，请回答以下问题：
7
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已知：①
②常见物质的
如下表所示：
化合
物
(1)基态Co 的价电子排布式为 ，滤渣2 为 。
(2)“氧化溶浸”环节生成配离子
反应的离子方程式为 。
(3)“氧化”环节发生反应的化学方程式为 。
(4)“还原1”环节所需氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，则
的氧化产物为 。
(5)滤液1 中含
和
的浓度分别为
、
，“调pH”时调pH 的范围为
。
(6)钌酸铋
可用于光催化，其晶胞结构(氧原子未画出)如图所示，晶胞边长为anm、anm、cnm，
晶胞棱边夹角均为90°。
①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1 的
坐标为(
)，则原子2 的坐标为 。
②设阿伏加德罗常数的值为
，
的相对分子质量为Mr，则
晶体的密度为
(列计算式)。
【答案】
8
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(1)
（2 分） Si（1 分）
(2)
（2 分）
(3)
（2 分）
(4)
（2 分）
(5)5.6~8（2 分）
(6)(
) （1 分）
（2 分）
【详解】（1）Co 为27 号元素；基态Co 的价电子排布式为
；
由分析可知，滤渣2 为Si；
（2）“氧化溶浸”环节是Ru 在盐酸和氯酸钠作用下生成配离子
，反应的离子方程式为
；
（3）“氧化”环节是H2RuCl6在次氯酸钠和氢氧化钠作用下反应生成Na2RuO4、氯化钠和水，发生反应的
化学方程式为
；
（4）“还原1”环节中Na2RuO4被CH3CH2OH 还原得到Ru(OH)4，Ru 元素由+6 价下降到+4 价，氧化剂和还
原剂的物质的量之比为1：1 时，CH3CH2OH 中C 元素的平均化合价由-2 价上升到-1 价，说明CH3CH2OH
转化为
；
（5）根据流程图可知“调
”时沉
不沉
，
完全沉淀时溶液中
的浓度为
，
的浓度为
：
完全沉淀的
：
，
，
；
开始沉淀的
：
，
，
；故调
的范围为
；
（6）根据晶胞的结构，原子1 的坐标为
，则原子2 的坐标为
；根据晶胞的结构，1 个晶
胞中
原子的个数为
，
原子的个数为8，所以晶胞的相对分子质量为
，晶胞密度为
。
12．（15 分）深共晶溶剂(DESs)可从
中回收锂。
9
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(1)DESs 的制备。将乙二醇(
)与氯化胆碱(
)按一定比例混合搅拌至形成均
一透明液体，制得DESs。
DESs
①
由含氢键供体(能形成氢键的氢原子)的组分与含氢键受体(能与氢原子形成氢键的原子)的组分混
合。乙二醇分子中氢键供体的数目为 。
②不同配比氯化胆碱与乙二醇混合的二元相图如图所示。相同条件下，氯乙二醇的熔点 乙二
醇的熔点(填“>”“=”或“<”)。制备熔点达到最低值的DESs 时，氯化胆碱与乙二醇的物质的量之比为
。
(2)氧化浸出锂。将
与
按照一定比例混合，再通入
。实验装置如图所示。
①冷凝管的作用为 。
②主要反应机理如图所示：
10
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Ⅰ中碳原子轨道杂化类型的变化为 ；M 的化学式为 。
(3)碳酸锂的制备。
已知：
，完全沉淀时离子浓度小于
；
易溶于水；
的溶解度：
为
为
为
。补充完整由粗
溶液(含少量
)制备
的实验方案：向粗
溶液中 ，得到
固体。
(须使用的试剂：
溶液、
溶液)
【答案】
(1)2 （2 分） > （2 分） 1 4∶（2 分）
(2)冷凝回流乙二醇（2 分） sp3→sp2 （2 分） FeHPO4(或LinH(1-n)FePO4、HFePO4)（2 分）
(3)滴加0.1 mol·L-1NaOH 溶液至溶液的pH 为3，过滤，向滤液中加入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液至不再产生沉
淀，过滤，用热水洗涤沉淀2 到3 次，干燥(若析出Li2CO3晶体采用蒸发结晶、趁热过滤的方法也可)（3
分）
【详解】（1）①HOCH2CH2OH 分子中羟基上的氢原子作为氢键供体，1 个乙二醇分子中氢键供体的数目
是2，故答案为：2；
②由氯化胆碱的结构可知，其形成的晶体是离子晶体，所以熔点比乙二醇高，故答案为：>；
③由图像可知DESs 的熔点达到最低值时，乙二醇的物质的量分数为0.8，则氯化胆碱和乙二醇的物质的量
之比为0.2:0.8=1:4，故答案为：1:4；
（2）①球形冷凝管的作用是冷凝回流乙二醇，故答案为：冷凝回流乙二醇；
-CH
②
2OH 中碳原子的杂化方式是sp3，-COOH 中碳原子的杂化方式是sp2，故答案为：sp3→sp2；
③由反应历程可知反应Ⅱ为 LiFePO4+H+=M+Li+，所以M 的化学式为FeHPO4，故答案为：FeHPO4(或
LinH(1-n)FePO4、HFePO4)；
（3）粗LiCl 溶液中含有的Fe3+可通过加入0.1mol·L-1NaOH 溶液除去，由K[Fe(OH)3]=1.0×10-39可知，当
Fe3+完全除去，即c(Fe3+)=1.0×10-6mol·L-1时，
，即此时溶
液的pH=3，过滤后滤液中加入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液得到Li2CO3固体，故答案为：滴加0.1 mol·L-1NaOH
溶液至溶液的pH 为3，过滤，向滤液中加入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，用热水洗涤沉
淀2 到3 次，干燥(若析出Li2CO3晶体采用蒸发结晶、趁热过滤的方法也可)。
13．（15 分）有效利用工业废气中多余的
催化加氢制取清洁、可再生的甲醇化学品成为研究的热点之
一，某催化体系中可能涉及如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
回答下列问题：
11
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(1)已知速率常数k 与温度T、活化能
的关系为
为摩尔气体常数。上述反应
体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是 。
a．适当增大
的浓度，反应ⅰ、ⅱ均向右移动
b．移去部分
，反应ⅱ的正反应速率增大
c．适当提高反应温度，反应ⅱ的正反应速率改变程度比反应ⅰ的更大
d．加入催化剂，可提高
的平衡转化率
(2)起始物
时，在一定条件下，
和
的产率与温度、压强的关系如下图所示。
①
中压强最大的是 (选填
)，理由是 。
②图中A、B 点为平衡点的是 ，理由是 。
③
时，反应ⅰ的平衡常数
(列计算式，分压
总压×物质的量分数)。
(3)研究小组给出了
加氢制
的可能反应机理(如下图所示)：
首先在
催化剂表面解离成
2 个
，随后参与到
的还原过程。(注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒)
①下列有关该历程的说法错误的是 。
a．碳原子的杂化类型涉及
b．反应过程存在
的断裂和生成
c．催化剂氧空位用于捕获
，氧空位越多反应速率越快
d．反应温度过高使甲醇炭化，易使催化剂反应活性降低
②理论上，每生成
，该历程中消耗的
的数目为 。
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【答案】
(1)ac（2 分）
(2)
（1 分） 反应未平衡时，相同条件下，压强越大反应速率越快，相同时间内生成的
或
越多或“反应已平衡时，相同条件下，压强越大越有利于反应ⅰ正向进行，相同时间内生成的
或
越多；且反应ⅰ放热，温度升高，促进反应ⅱ正向进行，
产率增加”（2 分） B（2 分）
该反应的
，相同压强下，温度升高，反应未平衡前速率加快，
产率增加；反应达平衡后，
温度升高，反应逆向进行，
产率下降 （2 分）
或
（2 分）
(3)b（2 分）
（2 分）
【详解】（1）a.增大反应物浓度，平衡正向移动，所以适当增大H2的浓度，反应ⅰ、ⅱ均向右移动，故a
正确；
b.移去部分CH3OH，反应ⅰ向右移动，二氧化碳和氢气浓度减小，所以反应ⅱ的正反应速率减小，故b 错
误；
c.根据
，R 为摩尔气体常数可知，活化能越大，速率常数k 变化也越大，所以适
当提高反应温度，反应ⅱ的正反应速率改变程度比反应ⅰ的更大，故c 正确；
d.催化剂不能改变反应的平衡状态，所以加入催化剂，CO2的平衡转化率不变，故d 错误；
故答案为：ac；
（2）①反应未平衡时，相同条件下，压强越大反应速率越快，相同时间内生成的CH3OH 或CO 越多，所
以p1、p2、p3中压强最大的是p1，故答案为：p1；反应未平衡时，相同条件下，压强越大反应速率越快，
相同时间内生成的CH3OH 或CO 越多；
②反应ⅰ为放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，平衡正向移动，甲醇的产率增加，达到平衡后，升
高温度，平衡逆向移动，CH3OH 产率下降，所以图中B 点为平衡点，故答案为：B；反应ⅰ为放热反应，
反应未达到平衡时，升高温度，平衡正向移动，甲醇的产率增加，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移
动，CH3OH 产率下降；
③设起始CO2物质的量为1mol，氢气物质的量为3mol，在p1条件下，反应达到平衡时CH3OH 产率为26%
和CO 的产率为6%，CH3OH 和CO 物质的量分别为0.26mol、0.06mol，列化学平衡三段式（单位/mol），
13
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平衡时n（CO2）=0.68mol，n（H2）=2.16mol，n（H2O）=0.32mol，混合气体总物质的量为
（0.68+2.16+0.26+0.06+0.32）mol=3.48mol，Kp=
；
（3）①a.CO2分子中碳原子的杂化方式为sp 杂化，甲醇分子中碳原子的杂化方式为sp3，中间产物
碳原子的杂化方式为sp2，所以碳原子的杂化类型涉及sp、sp2、sp3，故a 正确；
b.反应过程存在O-H 生成，但无O-H 键的断裂，故b 错误；
c.H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2 个H*，2 个H*与催化剂反应形成氧空位，催化剂氧空位再与CO2
结合，所以催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快，故c 正确；
d.反应温度过高使甲醇炭化，碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂反应活性降低，故d 正确；
故答案为：b；
H
②
2首先在Zn−Ga−O 面解离成2 个H*，随后参与到CO2的还原过程，根据图中信息可知，
CH3OH 6H*
∼
，所以理论上，每生成1molCH3OH，该历程中消耗的H*的数目为6NA。
14．（16 分）二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。近期，我国学者
以电催化反应为关键步骤，用CO2作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：
(1)阿托酸的官能团名称为 。
(2)A→B 的反应类型为 。
(3)A 的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为 ，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的
结构简式为 。
(4)写出B→C 反应方程式： 。
(5)C→D 反应所需试剂及条件为 。
(6)在D→E 反应中，用Mg 作阳极、Pt 作阴极进行电解，则CO2与D 的反应在 (填“阳极”或
“阴极”)上进行。
(7)下列关于E 的叙述错误的是 (填序号)。
a．可发生聚合反应
b．分子内9 个碳原子共平面
c．分子内含有1 个手性碳原子
d．可形成分子内氢键和分子间氢键
14
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(8)结合题干信息，完成以下合成路线： 。
【答案】
(1)碳碳双键、羧基（2 分）
(2)加成反应（或还原反应）（1 分）
(3)4（2 分）
（2 分）
(4)
+H2O（2 分）
(5)O2，△/催化剂（2 分）
(6)阴极（1 分）
(7)b（2 分）
(8)
（2 分）
【详解】（1）阿托酸的结构简式为
，其所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；
（2）A 的结构简式为
、B 的结构简式为
，
与氢气发生加成反应生成
，所以A→B 的反应类型为加成反应或还原反应；
（3）A 的结构简式为
，其符合题目要求的同分异构体为①一个侧链
②两个侧链
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(甲基有邻、间、对三种位置)，所以符合要求的同分异构体的数目为1+3=4，其中在核磁共振氢
谱中呈现四组峰的结构简式为
；
（4）B 的结构简式为
、C 的结构简式为
，
在浓硫酸、加热条件下发生消去反
应生成
，B→C 反应方程式为
+H2O；
（5）对比(C)
和(D)
的结构简式可知，
到
的转化发生的是氧化反
应，所以C→D 反应所需试剂为O2、条件为加热、催化剂；
（6）D 的结构简式为
、E 结构简式为
，E 比D 多一个碳原子、两个氧原子和两个
氢原子，E 中碳元素化合价降低， D 得电子生成E，即发生还原反应，所以在D→E 反应中，用Mg 作阳
极、Pt 作阴极进行电解，CO2与D 的反应在阴极上进行；
（7）E 结构简式为
：
a．E 中含有羧基和醇羟基，所以可以发生聚合反应，故a 正确；
b．苯环及直接连接苯环的碳原子共平面，连接羧基和苯环的碳原子为饱和碳原子，该碳原子采取sp3杂
化，为四面体结构，由于单键可以旋转，所以分子中最少有7 个碳原子共平面、最多有8 个碳原子共平
面，故b 错误；
c．分子中连接羧基和苯环的碳原子连了4 个不同的原子或原子团，该碳原子为手性碳原子，分子中只有该
碳原子为手性碳原子，故c 正确；
d．E 分子中含有羧基和羟基，由于羧基和羟基间距小，所以该分子既可形成分子内氢键，又可以形成分子
间氢键，故d 正确；
故答案为：b；
（8）在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成， ，在1)CO2 电催化、2)酸化条件下转化成，在浓硫酸、
加热条件下生成，所以合成路线为，，。
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