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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（湖南卷）
黄金卷01
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Sn 119
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学在生产、生活、能源、环境等领域应用广泛，下列说法错误的是
A．工业上电解熔融态的氯化镁制取镁单质
B．发酵粉中的碳酸钠与固态酸发生反应生成二氧化碳使食品变蓬松
C．钠离子电池储能电站的投运有利于解决光伏发电的间歇性、波动性等问题
D．发展太阳能制氢技术，减少化石燃料的使用，有利于减缓温室效应
【答案】B
【详解】A．工业上从海水中提取氯化镁，再电解熔融态的氯化镁制取镁单质，故A 项正确；
B．发酵粉的主要成分为碳酸氢钠、酒石酸等固体酸，使用时，碳酸氢钠与固态酸发生反应生成二氧化
碳使食品变蓬松，故B 项错误；
C．光伏发电受昼夜交替、天气阴晴等因素的影响，具有间歇性、波动性等问题，钠离子电池储能电站
的投运有利于解问题，故C 项正确；
D．发展太阳能制氢技术，减少化石燃料的使用，可控制二氧化碳的排放，有利于减缓温室效应，故D
项正确；
故本题选B。
2．下列化学用语表示正确的是
A．BF3的空间填充模型：
B．
的电子式：
C．3，3-二甲基戊烷的键线式：
D．
中共价键的电子云图：
【答案】C
【详解】A．BF3中B 形成3 个共价键且无孤电子对，为平面三角形，A 错误；
B．
的电子式：
，B 错误；
C．主链上碳原子个数为5，3 号碳原子上有2 个甲基，名称为3，3-二甲基戊烷，C 正确；
D．H 原子的轨道为球形，
中共价键的电子云图：
，D 错误；
1
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故选C。
3．下列实验操作或处理方法正确的是
A．温度计中水银洒落地面用硫粉覆盖后再做进一步无害化处理
B．浓硫酸溅到皮肤上直接用沾有3~5%
溶液的湿抹布擦拭
C．将金属Li 保存在煤油中
D．进行有机实验时不慎将苯酚溅在皮肤上，应立即用65℃的水清洗
【答案】A
【详解】A．水银(汞)不溶于水，可以和硫反应，温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即撒上硫
粉，A 正确；
B．浓硫酸溅到皮肤上，应先用干抹布擦拭，再用大量水冲洗，然后涂3~5%
溶液，B 错误；
C．金属Li 的密度比煤油小，应该将金属Li 保存在石蜡中，C 错误；
D．65℃的水会损伤皮肤，可用酒精溶液洗去，D 错误；
故选A。
4．聚乳酸(PLA)是世界公认的环保材料，其在医疗等领域有广泛用途，可用于手术缝合线、药物缓释材料
等。下列有关说法错误的是
A．聚乳酸是高分子材料，其单体结构简式
B．聚乳酸分子中存在手性碳原子
C．聚乳酸分子结构中含有的官能团名称为羟基、羧基
D．聚乳酸在自然界或人体中均能降解，且降解产物对环境无害
【答案】C
【详解】A．聚乳酸是乳酸发生缩聚反应生成的高聚物，属于高分子化合物，其单体结构简式为
，故A 正确；
B．连接4 个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，聚乳酸分子中与甲基相连的碳原子为手性碳
原子，故B 正确；
C．聚乳酸分子结构中含有的官能团为羟基、羧基和酯基，故C 错误；
D．聚乳酸分子中含有酯基，在自然界或人体中均能水解为乳酸，最终降解为CO2和H2O，对环境无
害，故D 正确；
故选C。
5．
常用作长途运输海鲜产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用下列部分装置(部分固定装置略)
合理组装可制备
。下列叙述错误的是
2
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A．①中
作双氧水分解反应的催化剂
B．②中生成
时转移
电子
C．用③干燥氧气，可用装碱石灰的U 型管替代
D．气流从左至右，导管接口连接顺序为
【答案】D
【详解】A．用双氧水制氧气中，二氧化锰作催化剂，A 正确；
B．根据反应
可知，生成的
，转移
电子，B 正确；
C．用浓硫酸干燥氧气，也可以用碱石灰干燥氧气，C 正确；
D．连接装置③时应长导管进气，短导管出气，正确的连接方式为
，D 错误；
故选D。
6．下列关于物质反应的说法正确的是
A．
溶液与过量氨水混合：
B．向
悬浊液中滴加
溶液：
C．工业制备纯碱：
D．工业制备粗硅：
【答案】B
【详解】A．硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子，A 选项错
误；
B．向
悬浊液中滴加
溶液，
会转化生成更难溶的Ag2S，B 选项正确；
C．工业制备纯碱原理是：CO2 +H2O + NH3 + NaCl(饱和)=NH4Cl + NaHCO3↓，碳酸氢钠继续受热分解
可以制备得到纯碱碳酸钠，C 选项错误；
D．工业制备粗硅反应为：
，D 选项错误；
故选B。
3
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7．对二甲苯是一种非常重要的有机原料，对二甲苯在我国市场的缺口很大。我国自主研发的一种绿色合
成路线如图所示，有关说法正确的是
A．该反应的副产物不可能有间二甲苯
B．过程②中
原子杂化方式都是由
变为
C．M 的结构简式为
D．所含元素第一电离能小于
的有2 种
【答案】C
【详解】A．异戊二烯与丙烯醛还可以生成
，
发生过程②的反应生成间二甲
苯，故A 错误；
B．根据M 的模型，可知其结构简式为
，六元环上除了双键碳原子，其余碳
原子采用sp3杂化，N 中六元环变为苯环，环上的碳原子都是sp2杂化，即过程②中
原子杂化方式都是
由
变为
，故B 错误；
C．由M 的模型，可知其结构简式为
，故C 正确；
D．所含有的元素第一电离能小于
的有O、C、H，共三种，故D 错误；
答案选C。
8．为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO 高效制H2的方
法装置如图。部分反应机理为：
。
4
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下列说法正确的是
A．电解时
由a 极向b 极方向迁移
B．阴极反应为2H2O-2e-=H2↑+2OH-，
C．阳极反应
D．相同电量下
理论产量是传统电解水的2 倍
【答案】D
【分析】由图可知，b 电极上HCHO 被氧化为HCOO-，则b 电极为阳极，a 电极为阴极；电解质溶液为
KOH 溶液，结合反应机理
，则阳极
反应涉及：①HCHO+OH--e-=HCOOH+
H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，则阳极反应式为：
，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，据此解题。
【详解】A．由分析可知，b 极为阳极，a 极为阴极，故电解时
由b 极经电源向a 极方向迁移，A 错
误；
B．由分析可知，阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B 错误；
C．由分析可知，阳极反应为：
，C 错误；
D．由分析可知，阳极反应式为：
，阴极反应式为：
2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则转移2mol 电子时，阳极生成1mol H2，阴极生成1mol H2，共生成2molH2，而
传统电解水的反应式：2H2O
2H2↑+O2↑，转移2mol 电子生成1mol H2，所以相同电量下H2理论产量
是传统电解水的2 倍，D 正确；
故选D。
9．室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是
选项
探究方案
实验目的
A
将
溶液与
溶液混合，观察现象
验证结合质子能力：
B
将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴
检验铁锈中是否含有二价铁
5
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溶液，观察溶液颜色变化
C
向
溶液中滴入硫酸酸化的
溶液，观
察溶液颜色变化
验证氧化性：
D
用pH 计分别测定等体积的
溶液和
溶液的pH
探究键的极性对羧酸酸性的影响
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．
结合质子(H+)会生成氢氧化铝沉淀，
溶液与
溶液混合，生成氢氧化
铝沉淀，可知结合质子能力：
，A 正确；
B．浓盐酸也能和高锰酸钾发生反应，该实验无法确定二价铁，B 错误；
C．Fe(NO3)2中含有硝酸根离子，酸化后形成HNO3，HNO3强氧化剂也能将Fe2+氧化而干扰实验，C 错
误；
D．没有明确
溶液和
溶液的浓度是否相等，则用pH 计分别测定等体积的醋酸
溶液和氯乙酸溶液的pH 不能探究键的极性对羧酸酸性的影响，D 错误；
故选A。
10．将
和空气的混合气体通入
、
和HCl 的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所
示。下列说法正确的是
A．历程①发生反应
B．历程②中CuS 作氧化剂
C．历程③中
D．若要吸收34g
，则至少要通入56L 空气(空气中氧气体积按20%计)
【答案】A
【详解】A．硫化氢为弱电解质，离子方程式应保留化学式，故A 正确；
B．CuS 反应过程中S 元素化合价由-2 升高至0，化合价升高，作还原剂，故B 错误；
6
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C．历程③中
，Fe 元素化合价由+2 升高至+3，
，O 元素化合价由0 降低至-2，
根据化合价升降守恒可知
，故C 错误；
D．未指明标准状况，气体体积不可知，故D 错误；
故选：A。
11．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为
，a 的分
数坐标为
，设阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是
A．与
最近的
有12 个
B．b 的分数坐标为
C．
之间的最短距离为
D．若以
为顶点重新取晶胞，
位于晶胞的面心和体心
【答案】D
【详解】A．顶点上
的与3 个面心上的
最近，顶点上的
被八个晶胞共用，每个晶胞有三个
面心上的
与顶点上的
最近，面心上的
被两个晶胞共用，所以与
最近的为
有
3×8÷2=12 个，故A 正确；
B．a 点的坐标为
，b 点在一个顶点三个面心上
构成的四面体中心，的b 点在x 轴的1/4
处，在y 轴的3/4 处，z 轴的3/4 处，b 的分数坐标为
，故B 正确；
C．晶胞内部下方的两个
距离最近，是晶胞下表面对角线的1/2，根据晶胞均摊计算可得，该晶胞
含有
8×1/8+6×1/2=4 个，晶胞的边长为
，晶胞下表面对角线为
，下方的两个
距离最近
，故C 正确；
D．若以
为顶点重新取晶胞，根据晶胞均摊锌一个晶胞中
个数8×1/8=1 个，若
位于晶胞
的面心和体心个数为6×1/2+1=4，
和
个数比不是1：1，故D 错误；
故选：D。
7
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12．某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下：
已知：Ksp[Cr(OH)3]约为1×10-30。
下列说法错误的是
A．“灼烧”步骤的尾气中含CO2
B．“沉铝”步骤的离子方程式为
C．“分离钒”步骤中将溶液PH 调到1.8 左右得到V2O5沉淀，此时溶液中之后Cr 元素的存在形式主
要为
D．要使“转化沉铬”的溶液中Cr3+完全沉淀需调节溶液的PH>5.67
【答案】B
【分析】铬钒渣(含Cr2O3、Al2O3、V2O3)在Na2CO3、O2作用下灼烧，钒和铬分别被氧化为相应的最高
价含氧酸盐NaVO3、Na2CrO4，铝氧化物转化为Na[Al(OH)4]，溶解后所得滤液中含有Na2CrO4、
Na[Al(OH)4]和NaVO3，向其中通入足量CO2气体，Na[Al(OH)4]反应转化为Al(OH)3沉淀析出，然后过
滤，向滤液中加入稀硫酸调整溶液pH，使溶液显强酸性，NaVO3转化为V2O5沉淀，过滤除去沉淀，
Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，然后向所得的滤液中加入NaOH、Na2C2O4，发生氧化还原反应产生Cr(OH)3
沉淀，从而达到分离钒并制备Cr(OH)3的目的。
【详解】A．在“灼烧”步骤，Cr2O3、V2O3、Al2O3与Na2CO3、O2反应产生相应钠盐的同时产生
CO2，因此所得的尾气中含CO2，故A 正确；
B．“沉铝”步骤通入CO2足量，反应产生NaHCO3，该反应的离子方程式为Na[Al(OH)4]
+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+
，故B 错误；
C．“分离钒”之后，所得溶液显强酸性，根据题意可知：Cr 元素的存在形式主要为
，故C 正
确；
D．要使“转化沉铬”的溶液中Cr3+完全沉淀此时c(Cr3+)<1×10-5mol/L，
，常温下
，
需调节溶液的pH>5.67，故D 正确；
故选：B。
13．柠檬酸(用
表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，用NaOH 调节
溶液的
pH，溶液中各种微粒的分布系数
与pH 的关系如图所示[比如
的分布系
8
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]。下列叙述错误的是
A．
溶液显酸性，
溶液显碱性
B．曲线Ⅰ代表
，曲线Ⅳ代表
C．
溶液中：
D．反应
的
【答案】B
【分析】H3A 为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH 越小，H3A 的分布系数越大，溶
液的pH 越大，A3-的分布系数越大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发表代表H3A、H2A-、HA2-、A3-的分布系
数；由图可知，溶液中H3A、H2A-的浓度相等时，溶液pH 为2.1，则电离常数Ka1(H3A)=
= 10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3。
【详解】A．由上述分析可知，H3A 的电离平衡常数Ka1=10-2.1，Ka2=10-7.2，Ka3=10-12.3，H2A-的水解平衡
常数Kh3=
=
=10-11.9＜Ka2，故
以电离为主，溶液显酸性；HA2-的水解平衡常数Kh2=
=
=10-6.8＞Ka3，HA2-以水解为主，溶液显碱性，A 正确；
B．根据分析得，曲线Ⅰ代表δ(H3A)，曲线Ⅳ代表δ(A3−)，B 错误；
C．根据A 项分析得，H2A-的水解程度小于电离程度，0.1mol L
⋅
−1NaH2A 溶液中：
c(Na+)>c(H2A−)>c(HA2−)>c(H3A)，C 正确；
D．反应H3A+HA2−
2H
⇌
2A−的K=
=105.1，D 正确；
故答案为B。
14．氨催化氧化时会发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
9
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现将
、
充入1L 恒容密闭容器中，在
合金催化剂作用下反应模拟“氮催化氧
化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化曲线如图所示。已
知：
。
下列说法错误的是
A．由图可知，氨催化氧化生成NO 的最佳温度为840℃
B．520℃时，
的有效转化率约为33.3%
C．对反应Ⅱ，当
时，说明反应达到平衡状态
D．840℃后，NO 物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低
【答案】C
【详解】A．840℃时一氧化氮的产率最高副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备HNO3，选
择的最佳温度是840℃，A 正确；
B．由图知520℃时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2mol，则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为
0.4mol，反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量为0.2mol，NH3的有效转化率为
×100%≈33.3%，B 正确；
C．对反应Ⅱ，当3v 正(NH3)=2v 逆(H2O)时，说明反应达到平衡状态，C 错误；
D．840℃后，NO 的物质的量下降，可能是催化剂活性降低，反应速率减小，相同时间内产生NO 的
物质的量下降，D 正确；
故答案选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）四氯化锡(
)在有机合成中有广泛应用，该物质极易水解，熔点为
、沸点为
。某同学查阅资料后设计了如图所示装置(只省略了部分夹持装置)制备
。
10
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回答下列问题：
(1)A 装置中的试剂X 具有 (填“氧化性”或“还原性”)，请写出A 中发生反应的离子方
程式 。
(2)关于该实验，下列说法正确的是 (填标号)。
A．装置B 中盛放的是饱和
溶液，吸收杂质气体
B．装置C 中盛放的是浓硫酸，干燥气体
C．装置G 中的
用于干燥左边过来的气体
D．装置H 中的石灰乳用于吸收右边空气中的
气体
E．当装置D 的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D 中的酒精灯
(3)用上述方法制得的
产品中含有少量
杂质，利用如下方法可测定其纯度：取0.4000g 产
品，加入稀盐酸溶解，用已配制好的
的
标准溶液滴定至终点，消耗
标准溶液
。反应原理为
(已知：
、
)。
①在该测定纯度的实验中，需要使用下列仪器中的 (填仪器名称)。
②滴定实验中选用的指示剂为 溶液，达到滴定终点时的现象为 。
③
产品的纯度为
(结果保留2 位小数)；若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测
得
产品的纯度会 (填“偏高”或“偏低”“无影响”)。
【答案】(1) 氧化性 2
+ 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O(合理即可)
(2)ABE
(3) ①锥形瓶 ②淀粉 滴入最后半滴KIO3，溶液变为蓝色且30s 不变色 ③91.45 偏
低
11
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【分析】由实验装置图可知，装置A 中X 与浓盐酸反应制备氯气并利用氯气排尽装置中的空气，防止
空气中氧气干扰实验，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B 中盛有的饱和
食盐水用于除去氯化氢气体，装置C 中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D 中氯气与锡共热反应制备
四氯化锡，装置E 和F 用于冷凝收集四氯化锡，装置G 中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水
蒸气进入F 中使四氯化锡水解，装置H 中盛有的石灰乳用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【详解】（1）由分析可知，装置A 中X 与浓盐酸反应制备氯气，反应中氯元素的化合价升高被氧
化，说明X 具有氧化性，离子方程式为2Mn
+ 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O；
（2）A．由分析可知，装置B 中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故正确；
B．由分析可知，装置C 中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故正确；
C．由分析可知，装置G 中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入F 中地址四氯化锡水
解，故错误；
D．由分析可知，装置H 中盛有的石灰乳用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故错误；
E．由分析可知，装置A 中X 与浓盐酸反应制备氯气并利用氯气排尽装置中的空气，防止空气中氧气
干扰实验，所以当装置D 的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D 中的酒精灯，故正确；
故选ABE；
（3）①碘酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以用酸式滴定管盛装碘酸钾溶
液；滴定实验在锥形瓶中进行；
②滴定实验时，KIO3把SnCl2氧化为SnCl4，自身被还原为KI，SnCl2完全反应后，过量半滴KIO3会把
KI 氧化为I2，所以用淀粉溶液做指示剂；滴定实验时，KIO3把SnCl2氧化为SnCl4，自身被还原为
KI，SnCl2完全反应后，过量半滴KIO3会把KI 氧化为I2，现象为溶液变为蓝色且30s 不变色；
③由题意可知，滴定消耗6.00mL0.0100mol/L 碘酸钾溶液，由方程式可知，二氯化锡的百分含量为
×100%=8.55%，则四氯化锡的纯度为1-8.55%=91.45%，若滴定前未
用标准溶液润洗滴定管，会使滴定消耗碘酸钾溶液的体积偏大，导致四氯化锡的纯度偏低。
16．（14 分）钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、
铜、铁、钴、锰的+2 价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，
和溶液
的关系如下图所示。
12
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回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是 。
(2)Co 在元素周期表的位置为 ；Cu 的价电子排布式为 。
(3)“沉锰”步骤中，加
发生反应的离子方程式为
，该反应中
是_______。
A．还原剂
B．氧化剂
C．氧化产物
D．还原产物
(4)"酸浸"步骤中，浸渣的成分为铜和 ；"沉淀"步骤中，用NaOH 调pH 分离出的滤渣成分只有
，则调节的
的范围为 。
(5)"酸浸"步骤中，CoO 发生反应的化学方程式是 。
(6)若“沉钴”步骤中，控制溶液
，则从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是
。
【答案】(1)增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率。
(2) 第四周期VIII 族
(3)C
(4) 硫酸铅(或
) 3.1~6.2
(5)
(6)向滤液中滴加
溶液，边加边搅拌，控制溶液的
：
，静置后过滤、洗涤、干
燥。
【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2 价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸
时，铜不溶解，Zn 及其它+2 价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2 价阳离
子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成
沉淀；过滤后，滤液中加入
将锰离子氧化为二氧
化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节
，铁离子完
全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到
。
【详解】（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的
浸出效率；
（2）Co 是27 号元素，在元素周期表的位置是第四周期VIII 族；
是29 号元素，其价电子排布式为
；
13
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（3）“沉锰”步骤中，
将
氧化为二氧化锰除去，二氧化锰为氧化产物，故C 正确；
（4）“酸浸”步骤中，
不溶解，
单质及其它元素的+2 价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀
外，其它元素均转化为相应的+2 价阳离子进入溶液，浸渣的成分为铜和硫酸铅；“沉淀”步骤中，用
调
分离出的滤渣是
，从图像分析得知
不能沉淀，调节的
的范围是
；
（5）“酸浸”步骤中，
发生反应的化学方程式为：
；
（6）“沉钴”后滤液的
，溶液中有
元素以
形式存在，当
后氢氧化锌会
溶解转化为
，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加
NaOH 溶液，边加边搅拌，控制溶液的
：
，静置后过滤、洗涤、干燥。
17．（15 分）1．有机物G 是制备卡维地洛（一种治疗原发性高血压的药物）的重要中间体，G 的一种
合成路线如下：
回答下列问题：
(1)
的化学名称为
（—OCH3为甲氧基）。
(2)A 生成B 的反应类型为
; D 中官能团的名称为
。
(3)E 的结构简式为
; E→F 的反应中，除生成F 外，另一种产物的电子式
为
。
(4)写出F 与足量NaOH 溶液反应生成G 的化学方程式：
。
(5)满足下列条件的G 的同分异构体有
种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有五
组峰，且峰面积比为1 2 2 2 6
∶∶∶∶的结构简式为
（写一种即可）。
①苯环上有三个取代基，且1mol 该同分异构体能与2molNaOH 反应；
②分子中含有
结构。
(6)以丙烯为原料制备
的合成路线为CH3CH=CH2
CH3CHBrCH2Br
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，其中X、Y 的化学式依次为
、
。
【答案】(1)2-甲氧基苯酚
(2) 加成反应 醚键、羟基
(3)
(4)
(5) 6
或
(6) C3H8O2 C3H6O
【分析】
A 与CO2发生加成反应生成B，B 与
在氢氧化钠作用下，先发生酯基的水解反应，再发
生取代反应生成C，C 发生酯的水解反应生成D，D 与SOCl2发生取代反应生成E，结合F 的结构简
式，以及E 的分子式可知，D 中羟基被Cl 原子取代，则E 的结构简式为
，E 发
生取代反应生成F，F 发生水解反应，生成G。
【详解】（1）
中含有酚羟基和甲氧基，名称为2-甲氧基苯酚；
（2）A 生成B 反应中，无其他分子生成，为加成反应，结合D 的结构简式，可知其官能团名称为醚
键、羟基；
（3）由分析可知，E 的结构简式为
；E→F 的反应为取代反应，除生成F 外，还生
成KCl，其电子式为
；
（4）F 与足量NaOH 溶液反应生成G 的化学方程式为
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；
（5）G 的同分异构体满足①苯环上有三个取代基，且1mol 该同分异构体能与2molNaOH 反应；除本
环外无不饱和度，则其不能含有羧基、酯基官能团，只能是两个酚羟基；
②分子中含有
结构，则另外一取代基为
，采用定二移一的方法有
、
、
(箭头所指
的位置)一共6
种；其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1 2 2 2 6
∶∶∶∶的结构简式为
或
；
（6）丙烯和溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br 在氢氧化钠水溶液中发生水解反应
生成CH3CHBrCH2OH，则X 为CH3CHBrCH2OH，分子式为C3H8O2，X 在浓硫酸作用下发生消去反
应，其原理为
；则Y 分子式为C3H6O，Y 与CO2发生加
成反应生成目标产物。
18．（15 分）我国提出2060 年实现碳中和。将
转化为甲醇、乙烯、甲酸等有机物对实现碳中和有重
要的意义。回答下列问题：
Ⅰ．
氢化制备
涉及的反应如下：
①
；
②
；
③
；
(1)计算反应①的
。
(2)当
与
的物质的量之比为3 1∶时，在不同条件下发生氢化反应，甲醇选择性[
]随温度、压强的变化曲线如图所示，则代表甲醇选择性随压强变化的曲线为(选
填“a”或“b”) ，原因是 ；为了提高甲醇的选择性，除了通过改变温度和压强
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外还可以采取的措施是 。
Ⅱ．
氢化制备
有两种方案。
方案一：
方案二：
(3)你会选择 (选填“方案一”或“方案二”)，理由是 。
(4)对于方案二，恒温恒压下，压强为p，将
、
的投料比为
投入密闭容器
中，当
的物质的量分数为0.1 时，该反应的
(以分压表示，分压=总压×物质的量
分数，列出含p 的计算式即可)。
Ⅲ．
的电催化转化也是科学家研究的另一个重要领域。研究成果表明，可以通过在酸性水溶液中
电解
制备出HCOOH。
(5)写出生成HCOOH 的电极反应式 。
(6)若标准状况下44.8L
参与反应，制备的HCOOH 为73.6g，则电极的电流效率
为 (
)。
【答案】(1)
(2) b 增大压强后，反应①平衡不移动，对甲醇选择性无影响，反应②、③向正反应方向移动，
增大，甲醇选择性增大 增大
(3)方案二 反应放热有助于维持反应温度，减少能源消耗，还能提高反应的选择性和产率（其它
合理答案也可）
(4)
(5)
(6)
【详解】（1）根据盖斯定律，反应①=反应③-反应②，即
17
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。
故答案为：
。
（2）当
与
的物质的量之比为3 1∶时，在不同条件下发生氢化反应，根据甲醇选择性[
]可知，增大压强后，反应①平衡不移动，对甲醇选择性无影响，反
应②、③向正反应方向移动，
增大，甲醇选择性增大，因此代表甲醇选择性随压强变化的
曲线为b；要提高甲醇的选择性，主要是提高
，除了通过改变温度和压强使
增
加外，还可以采取增大
的方式增加
，提高甲醇选择性。
故答案为：b；增大压强后，反应①平衡不移动，对甲醇选择性无影响，反应②、③向正反应方向移
动，
增大，甲醇选择性增大；增大
。
（3）方案一为吸热反应，方案二为放热反应，从工业生产的角度看方案二反应放热有助于维持反应
温度，减少能源消耗，还能提高反应的选择性和产率（其它合理答案也可）。
故答案为：方案二；反应放热有助于维持反应温度，减少能源消耗，还能提高反应的选择性和产率
（其它合理答案也可）。
（4）在恒温恒压下，压强为p，将
、
的投料比为
投入密闭容器中按照方案
二进行反应，根据投料比为
，设
、
，当
的物质的
量分数为0.1 时设生成甲醇xmol，列三段式
，则有
，计算得
，平衡时各物质的物质的量分别为：
，
，
，
，平衡总物质的量为
，则
。
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故答案为：
。
（5）在酸性水溶液中电解
制备出HCOOH，碳元素化合价由
中+4 价降低到HCOOH 中+2
价，说明
在阴极得电子，电极反应式为：
。
故答案为：
。
（6）根据
，标准状况下44.8L
参与反应，理论上制备的HCOOH 为
2mol，质量为92g，实际产生甲酸质量为73.6g，则电极的电流效率为：
。
故答案为：
。
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