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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（河北省专用）
黄金卷03
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．sp2杂化轨道模型：
B．固体HF 中的链状结构
C．H2O2电子式：
D．NaCl 溶液中的水合离子：
2．2024 年7 月，第33 届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40 块金牌的优异成
绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是（ ）
A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理
B．场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同
C．颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料
D．部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素
3．在生产生活和化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列叙述正确的是（ ）
A．“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果
B．戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧
C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
D．实验室中的“湿抹布”有大用处，如果点燃的酒精灯倾倒引发“火情”，可用湿抹布盖灭；若是不
慎将浓硫酸沾到皮肤上，也可以立即用湿抹布擦拭
4．材料是社会进步的阶梯。下列有关高分子材料的分析错误的是（ ）
A．聚乳酸、聚碳酸酯类高分子材料在自然界都能降解
B．聚氯乙烯(PVC)、聚乙烯(PE)都可用于食品外包装材料
C．甲基丙烯酸甲酯可发生加聚反应合成有机玻璃(PMMA)
D．碱式滴定管下端的橡胶管(聚异戊二烯)易被溴水腐蚀
1
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5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．64g 环状的S8分子中含有S—S 键的数目为2NA
B．标准状况下，11.2LHF 中H 原子的数目为0.5NA
C．1L0.1mol·L-1的FeCl3溶液中阳离子的数目小于0.1NA
D．常温下，1molCH4与1molCl2光照反应后的气体分子总数目为2NA
6．有机物M（结构如图）是一种抑制病毒活性的药物，下列说法正确的是（ ）
A．M 的分子式为
B．M 分子中所有碳原子不可能共平面
C．1molM 最多与
发生加成反应
D．
与足量氢气加成后所得产物只含1 种官能团
7．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ）
选
项
实验目的
实验及现象
结论
A
探究不同价态硫元素
之间的转化
向Na2SO3和Na2S 混合溶液中加入浓硫
酸，溶液中出现淡黄色沉淀
＋4 价和－2 价硫可
归中为0 价
B
比较碘在浓KI 溶液和
CCl4中的溶解度大小
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI 溶
液，振荡分层，下层由紫红色变浅至
几乎无色，上层呈棕黄色
碘在浓KI 溶液溶解
度大于CCl4
C
验证菠菜中含有铁元
素
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、
过滤，向滤液中加入几滴 KSCN 溶
液，溶液不变红
说明菠菜中不含铁元
素
D
比较稀硝酸、浓硝酸
氧化性强弱
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝
酸中，前者产生无色气体，后者无明
显现象
稀硝酸的氧化性比浓
硝酸强
8．四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W 是同周期主族
元素，四种元素均是短周期元素，W 元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法
2
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正确的是（ ）
A．电负性大小：W>X>Y>Z
B．该阴离子中Y 元素的化合价为+1 价
C．最简单氢化物的沸点：X>W
D．同周期中第一电离能比W 大的有3 种元素
9．下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
选
项
性质差异
结构因素
A
常温下S 在CS2中的溶解度强于在H2O 中的溶解度
分子的极性
B
CH3NH2的碱性强于NH3的碱性
孤电子对的个数
C
金刚石的硬度大于钠的硬度
晶体的类型
D
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点
氢键的类型
10．下列气体不能用图示装置完成制备和收集的是（ ）
选项
气体
原料
试剂x
A
浓盐酸
饱和食盐水
B
较浓硫
酸
饱和
溶液
C
双氧水
D
浓氨水
3
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11．在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)
HgI
⇌
2(aq)；HgI2(aq)
Hg
⇌
2++2I—；
HgI2(aq)
HgI
⇌
++I—；HgI2(aq)+I—
HgI
⇌
；HgI2(aq)+2I—
HgI
⇌
，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、
K4.已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI )、lgc(HgI
)随lgc(I—)的变化关系如图所示，下列说法错误的是
（ ）
A．线
表示lgc(HgI
)的变化情况
B．随c(I—)增大，c[HgI2(aq)]保持不变
C．a=lg
D．溶液中I 元素与Hg 元素的物质的量之比始终为2：1
12．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，研究发现，氨硼烷在低温
高压条件下为正交晶系结构、晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，
。氨硼烷的
超
晶胞结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．氨硼烷中N 和B 的杂化方式均为
B．氨硼烷能溶于水
C．氨硼烷分子内存在配位键
D．氨硼烷晶体的密度为
阅读以下材料，回答下列问题：
化石能源的过度开采和利用导致严重的环境问题和能源危机。可再生能源驱动的电催化
还原产生
4
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高附加值有机物，可有效地实现碳中和能源转化。在众多的还原产物中，甲酸盐是
电化学还原最
具有市场竞争力和经济可行性的产物。开发高效的催化剂具有重要研究价值，铜是
电还原反应生
产多碳产物的唯一金属催化剂，氧化铜
基催化剂能通过组成和结构工程调整目标产物的产率和
选择性。
13．采用
还原耦合甲醛氧化，可实现超低电压下两极同时制备甲酸盐。双极膜中间层的
解离成
和
，通电时分别向两极迁移。下列说法错误的是（ ）
A．
电极电势低于
电极
B．阳极的电极反应式为
C．一段时间后，两电极室
均减小
D．装置中生成
时，双极膜内有
解离
14．不同价态的
位点电还原
制
反应机理如图所示。*表示吸附在催化剂表面，下
列说法错误的是（ ）
A．0 价
位点催化
还原的反应步骤与另两种价态
位点的反应步骤不同，但总反应热效应相同
B．
价
位点催化
还原反应过程中的速控步骤反应式为
，生成了非极性
键
C．产物
从
价
位点表面解吸时放出的能量最少
D．适中的
氧化态(
价)是最有利的
5
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二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）三氯化铬(
)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
实验室制取
的装置如图所示：
已知：碱性条件下，
可将
氧化为
(黄色)；酸性条件下，
可将
(橙色)还原为
(绿色)。
回答下列问题：
(1)仪器M 的名称为
。
(2)装置B 中热水的作用是
；实验进行一段时间后，发现导管a 中的液面在
不断上升，出现该现象的可能原因是 ，改进的措施是
。
(3)对于装置C 中发生的反应，甲、乙分别提出了两种不同的观点，甲认为发生的反应是
；乙认为发生的反应是
。
I．查阅资料知：
(俗称光气)有毒，遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体，该反应的化学方程式
为
。
II．设计实验验证装置C 中发生的反应：反应结束后，静置，待装置F 中溶液分层后，取适量上层溶
液于试管中，
，证明甲的
观点正确。
(4)测定某样品中
的质量分数的实验步骤如下：
I．取5.0g 该样品，在强碱性条件下，加入过量30%
溶液，小火加热使
完全转化为
，
再继续加热一段时间。
II．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使
转化为
，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL。
III．取25.00mL 溶液，加入适量浓
混合均匀，滴入的3 滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的
的
标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复
次，平均消耗
标准溶液
(滴定中
被
还原为
)。
6
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①步骤I 中完全转化时发生反应的离子方程式为
。
②该样品中
的质量分数为 。
16．（15 分）以水钴矿(
，含
)和辉铜矿(
，含
)为原料制取
胆矾和单质钴。
已知：①常温下，
；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
见下表
金属离子
开始沉淀时
的
2.7
7.5
7.6
4.7
完全沉淀时
的
3.7
9.0
9.1
6.2
③萃取
的反应原理：
；
④
均能与强酸反应产生
。
回答下列问题：
(1)基态
原子的电子排布式为
。
(2)“酸浸”过程硫元素价态变为
价，写出“酸浸”过程中氧化剂和还原剂物质的量之比为
。
(3)写出用惰性电极电解
溶液的化学方程式
。
(4)常温下，若“滤液2”中
(忽略溶液中极少量的
)，除去
“滤液2”中的
，至少需加入
固体的质量为
g(忽略溶液体积的变化)。
(5)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为 。
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(6)采用惰性电极电解
溶液，在无离子交换膜的条件下，不能用
溶液代替
溶液的理
由是
。
(7)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入
至弱酸性，生成白色沉淀
和硫酸铵。经仪器分析：白色沉淀含
五种元素；所含
离子中无单电子；晶体部
分组成微粒的空间构型分别为一种三角锥形和一种正四面体形。则白色沉淀的化学式为
。
17．（14 分）回答下列问题：
I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。
(1)我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿(
)在高温挥发
氧化转化成
，再经还原熔炼，制得粗锑。
以下为有关反应的热化学方程式：
反应1：
反应2：
反应3：
①碳燃烧的热化学方程式为
。
②反应1、2 和3 的
随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为
，结合图像从热力学角度分析，宜选用 (填“C”或者“CO”)作还原剂，理
由是
。
II．有效去除大气中的
是环境保护的重要课题。合理应用
，在生产和生活中具有重要意义。
(2)用焦炭还原法可除去废气中的
，发生反应：
。
①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的
，一段时间达到平衡后，下列
有关说法不正确的是 (填字母标号)。
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A．高温条件下有利于该反应自发进行
B．增加活性炭的质量，平衡正向移动
C．再向容器中充入一定量的
，
的百分含量减小
D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态
②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和
，经过相同时间，测得
各容器中
的转化率与容器容积的关系如下图所示。请解释容器体积在
范围内，
转化率
随体积增大而增大的原因
。
(3)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使
和
两种尾气反应生成
，可有效降低汽车尾气
污染。已知反应：
。在密闭容器中充入
和
发生反应，平衡时
的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
①据图分析可知，
(填“>”、“<”或“=”)；
②反应在
点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，
点会向
点中的 点方向移动。
E
③
点的压强平衡常数
(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计
算，分压=总压×该组分物质的量分数)。
18．（15 分）噻吨类药物可以治疗轻、中度抑郁和焦虑，以下是制备该药物的一种合成路线。
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(1)A 的化学名称是
。
(2)B 中官能团的名称为
。
(3)写出D 的结构简式
。
(4)F→G 的反应类型
。
(5)写出C→E 的化学反应方程式
。
(6)在B 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。
①含有苯环；②能发生显色反应；③具有三个取代基
其中，核磁共振氢谱图的比例为2 1 1 1 1 1
∶∶∶∶∶，写出该同分异构体的结构简式
。(只写一种)
10
