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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（湖北专用）
黄金卷03
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Hg 201
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学促进了科技的进步与发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
B．利用煤的气化和液化提供清洁燃料
C．利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和食盐水
D．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
2．下列实验装置能达到实验目的的是
A．图甲：实验室制备氯气
B．图乙：除去二氧化碳中的氯化氢气体
C．图丙：检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯
D．图丁：测定中和反应的反应热
3．二氧化氯
可用于自来水消毒。实验室用草酸
和
制取
的反应为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．每生成
，转移电子数为
C．
，溶液中含有的
数目为
D．
中含
键数目为
4．化合物Z 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．Y 分子中所有原子可能共平面
B．Z 可以发生氧化、取代和消去反应
C．X、Y、Z 可用FeCl3溶液和新制的氢氧化铜进行鉴别
D．Y、Z 分别与足量的酸性KMnO4溶液反应后所得芳香族化合物不同
1
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5．下列说法正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
，由丙烯制备聚丙烯属于加聚反应
B．
的VSEPR 模型：
，其构型为平面三角形
C．臭氧分子的结构
，由极性键形成的非极性分子
D．
的电子式：
，存在离子键和非极性键
6．化合物
是一种高效、安全的氧化性消毒剂，所含的5 种元素均位于短周期，其中X、Y、Z
是同一周期相邻的三种元素，X、Z 的基态原子价层p 轨道均有两个未成对的电子，E 元素的焰色为黄
色，M 原子的核外电子数是X 和E 的原子序数之和。下列说法正确的是
A．第一电离能：X<Y<Z
B．简单氢化物的沸点：Z>M
C．YM3的空间结构为平面三角形
D．Z 和E 形成的两种常见的二元化合物均为碱性氧化物
7．下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选
项
性质差异
结构因素
A
常温下S 在CS2中的溶解度强于在H2O 中的溶解度
分子的极性
B
CH3NH2的碱性强于NH3的碱性
孤电子对的个数
C
金刚石的硬度大于钠的硬度
晶体的类型
D
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点
氢键的类型
8．实验室用如图装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点为142℃)，实验中利用环己烷—水的
共沸体系(沸点为69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点为81℃)，其反应原理
如下：
下列说法错误的是
A．以共沸体系带水可促使反应正向进行
B．反应时水浴温度可以控制在69~81℃
C．接收瓶中的液体应该用蒸馏的方法分离
D．乙酸异戊酯的产率为60%
9．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列
有关说法错误的是
A．氧化剂与还原剂物质的量之比3 4∶
B．NF3中各原子均达8 电子稳定结构
2
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C．NH3的空间结构是三角锥形
D．NH4F 中既有离子键又有极性键
10．过量的
通入浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中，现象和离子反应方程式均正确的是
溶液
现象
离子方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
先产生白色沉淀，后沉
淀消失
D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
11．利用物质由高浓度向低浓度自发扩散的能量可制成浓差电池。在海水中的不锈钢制品，缝隙处氧浓度
比海水低，易形成浓差电池而发生缝隙腐蚀。缝隙处腐蚀的机理如图所示。下列说法正确的是
A．金属缝隙内表面为正极，外自由表面为负极
B．缝隙内溶液的pH 增大，加快了缝隙内的腐蚀速率
C．为了维持电中性，海水中大量的
进入缝隙
D．正极的电极反应式为
12．电解硫酸钠溶液制取电池正极材料
的前驱体
，其工作原理如图所
示：
下列说法正确的是
A．a 是直流电源的负极，石墨电极发生还原反应
B．交换膜A 是阴离子交换膜，通电一段时间，I 室
上升
C．当产生
的
时，理论上纯钛电极上产生标准状况下
气体
D．若将纯钛电极直接放入Ⅱ室，则前驱体产率升高
13．Cl2O 是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成HClO，与有机物或还原剂接
触或加热时易燃烧爆炸，某研究小组利用HgO 与Cl2制备Cl2O，装置如图所示，已知Cl2O 的沸点为
3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃，下列说法正确的是
3
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A．装置③中盛装的是饱和食盐水
B．装置④⑤不能使用橡胶管连接
C．装置⑤中液氨用于吸收Cl2O
D．装置⑤逸出气体可用水吸收后排放
14．
与
存在配位平衡：
为
转化为
反应的平衡常数，依次类推。配体浓度对各级配位化合物的分布分数
的影响如图所示。
已知：①
；②若某种配合物的分布分数接近1，则可用于配位滴定。
下列说法错误的是
A．
的数量级为
B．
C．
点时，
D．由图可知，可用
滴定
，滴定终点时生成
15．朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm，A
原子的分数坐标为
，阿伏加德罗常数的值为
，下列说法不正确的是
A．S 的配位数是4
B．晶胞中B 原子分数坐标为
4
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C．该晶体的密度是
g/cm3
D．相邻两个Hg 的最短距离为
nm
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）钴、镍是重要的战略金属，在工业中占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，
分离回收渣中钴、镍的工艺流程如下。
已知：①酸浸液主要含有Zn2+、Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子：
②下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为0.1mol·L-1计
算)。
金属离子
Zn2+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Co2+
Ni2+
开始沉淀的pH
6.2
1.5
6.3
8.1
7.6
6.9
完全沉淀的pH
8.2
2.8
8.3
10.1
9.2
8.9
（1）酸浸。投料后，保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有 。
（2）除铁。先向酸浸液中加入H2O2，反应完成后加入CaCO3调节溶液pH 至4.0~4.5，得到滤渣1 的
主要成分为 。
（3）除镍。Ni2+与丁二酮肟(
)反应生成鲜红色沉淀，可以用来检验Ni2+的
存在。
①丁二酮肟中σ 键与π 键数目之比为 。
Ni
②
2+与丁二酮肟以物质的量之比1：2 发生反应生成配合物，分子中含有2 个五元环，且通过氢键形
成两个六元环，补充图中该配合物的结构并标注出氢键 。
（4）除锰。在酸性条件下，向除镍后液中加入Na2S2O8溶液选择性氧化Mn2+，反应生成MnO2和
的离子方程式为 。
（5）沉钴。向除锰后的溶液中加入Na2S2O8溶液并控制溶液pH 氧化沉Co2+。将Co(OH)3隔绝空气灼
烧会生成Co2O3；如果控制温度不当，Co(OH)3会生成CoO 杂质，反应的化学方程式是 ；
铁、钴、镍属于中等活泼的金属，根据流程可知：Co2+的还原性 (填“强于”、“弱
于”)Fe2+。
（6）上述流程中___________(填字母)可返回湿法炼锌系统回收锌。
A．浸渣
B．滤渣1
C．滤渣3
D．滤液
5
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17．（14 分）化合物J 可以促进消化道蠕动，是常用的促进胃动力的药物，其合成路线如下。
回答下列问题：
（1）化合物A 的名称是 ，其中碳原子的杂化类型为 。
（2）H→I 的反应类型为 ，化合物J 中含氧官能团名称为 。
（3）化合物C 的分子式为
，则C 的结构简式为 ，B 到D 的转化中加入碳酸钾的目
的为 。
（4）写出同时符合下列条件的化合物H 的一种同分异构体的结构简式 。
①分子中含有苯环，遇
溶液不显色
②核磁共振氢谱图上有4 组峰，峰面积之比为6 2 1 1
∶∶∶
（5）结合题干信息以苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺(
)。基于你设计的合成路
线，相关步骤中涉及到醛的氧化，请写出该反应的化学方程式 。
18．（12 分）将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。回
答下列问题：
I．探究红褐色固体成分
（1）过滤得到红褐色固体，所需的仪器有_______(填标号)。
A．
B．
C．
D．
（2）①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加 溶液(填写试剂名称)，溶液变血红色，证明是氢
氧化铁。
②产生氢氧化铁的原因可能是 (用化学方程式表示)。
II．查阅资料：
CuCl
①
是白色难溶物，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；被空气迅速氧化。
②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
（3）探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：
实验
铜粉/g
蒸馏水/mL
实验现象
1
0.1
1.8
2
棕黄色溶液变为墨绿色
2
0.5
1.8
2
棕黄色溶液变为白色浊液
6
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①由以上实验可知，产生白色物质的条件是 。
②从氧化还原角度说明实验1 中未产生白色物质的原因： 。
（4）化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备CuCl。
实验步骤：
I．打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH 至2~3，打开活塞K，通入
，溶液中产生白色沉
淀，待反应完全后，再通一段时间气体。
II．将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl 粗产品，纯化后得CuCl 产品。
①步骤I 中通入
发生反应的离子方程式是 。
②步骤II 中采用抽滤法过滤(装置如下图所示)的主要目的是： 。
19．（15 分）酚类化合物在医疗、环保、工业等方面有着广泛的用途。
（1）苯酚可用于外科器械消毒、皮肤杀菌与止痒，可通过磺化法制备。该工艺具体流程如下：
反应③的化学方程式为 。
（2）石油加工、造纸等企业易产生含有苯酚的工业废水，可通过O3-H2O2氧化法进行处理，其原理为
C6H5OH+H2O2+O3→CO2+H2O(非可逆反应，反应未配平)。在T1℃和T2℃时，分别向含有苯酚的水样中
加入等量的30%H2O2溶液，再以相同的流速向水样中通入O3，测得水样中苯酚含量随时间变化的曲线
如图所示。
①在T1℃时，0~10min 内，C6H5OH 的平均反应速率为 。
②请判断T1和T2的大小：T1 (填“>”“<”或“=”)T2，T1℃时对工业废水中苯酚的去除率低
7
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于T2℃时的原因可能是 (写一种即可)。
（3）利用FeCl3溶液与苯酚的显色反应，可定性检测工业废水中的苯酚，其反应原理为Fe3++6C6H5OH
[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)+6H+。反应到达平衡时，下列说法正确的有___________(填标号)。
A．加水稀释，溶液pH 减小
B．滴入几滴浓盐酸，
增大
C．加入少量NaOH 固体，反应平衡常数增大
D．加入少量Cu 粉，溶液紫色变浅
（4）邻苯二酚钠类配体(L)与金属离子(M)形成的配合物可应用于医药、水处理等领域。其溶液中存在
平衡：
M+L
ML K1
ML+L
ML2 K2
某研究小组配制了M 与L 起始浓度比
不同的系列溶液，其中L 的起始浓度c0(L)=0.02mol/L。
测得平衡时L、ML、ML2的
与
的变化关系如图所示。
①表示
与
变化关系的曲线为 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②当
=0.6 时，c 平(ML2)= ，K1= 。
8
