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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（湖北专用）
黄金卷04
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 75
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．下列描述对应的化学知识或原理正确的是
选项
描述
化学知识或原理
A
《天工开物》记载造青瓦：“凡坯既成，干燥之后，……
浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”
造瓦时浇水转釉后，铁元素主要以氧
化铁形式存在
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五
金，其水甚强，惟玻璃可盛”
“强水”是指氢氟酸
C
俗话说“真金不怕火来炼”
金的熔点很高
D
不小心弄湿宣纸，自然风干后会发现纸张变皱
水分子能与纤维素分子间形成新的氢
键，改变原有排列方式
【答案】D
【解析】A．氧化铁为红色，造瓦时浇水转釉后，铁元素主要以氧化亚铁形式存在，颜色主要为青色，故
A 项错误；B．氢氟酸能腐蚀玻璃，“强水”惟玻璃可盛，所以“强水”不是氢氟酸，故B 项错误；C．
“真金不怕火来炼”是指金的性质稳定，不与其他物质反应，不易变色，并非指熔点高，故C 项错误；
D．纸的主要成分为纤维素，纤维素分子中含有羟基可与水分子形成氢键，弄湿宣纸时水分子能与纤维素
分子间形成新的氢键，改变原有排列方式，故D 项正确；故本题选D。
2．某种超分子的结构如图所示(已知：-Me 为甲基)。下列说法正确的是
A．电负性：F>O>N>H>C
B．该超分子中涉及的元素均为元素周期表p 区元素
C．超分子具有分子识别和自组装的特征
D．该超分子形成的B—N 配位键中，B 原子提供孤电子对
1
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【答案】C
【解析】A．电负性：
，A 项错误；B．
元素属于元素周期表区元素，B 项错误；C．
超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，具有分子识别和自组装的特
征，C 项正确；D．该超分子形成的
配位键中，
原子提供孤电子对，B 提供空轨道，D 项错误；故
答案选C。
3．下列化学用语表述正确的是
A．
的空间结构模型：
B．2-丁烯的键线式：
C．甲基的电子式：
D．HF 分子中σ 键的形成示意图：
【答案】D
【解析】A．
中C 原子价电子对数为3+1
2 (4+2-3×2)=3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，A
错误；B．
主链上有4 个碳原子，1 号位和3 号位上有双键，系统命名为：1，3-丁二烯，B 错
误；C．甲基含有9 个电子，电子式为
，C 错误；D．HF 分子中
键为
键，形成示意图为，
D 正确；
故选D。
4．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1.5g 重甲基
中含有的中子数为
B．标准状况下，22.4L 乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对数为
C．4.6gNa 与含0.1molHF 的稀氢氟酸溶液完全反应，转移电子数为
D．合成氨反应
，当放出46.2kJ 的热量时，生成
的分子
数为
【答案】D
【解析】A．重甲基
的摩尔质量为
，每个
中含有9 个中子，
中含有中子
2
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的数目为
，A 项错误；B．标准状况下，22.4L 乙烯中共用电子对数目为
环丙烷中共用电
子对数目为
，故22.4L 乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对数目为
，B 项错误；C．
4.6gNa 为0.2mol，与含0.1molHF 的稀氢氟酸溶液完全反应，Na 过量，与HF 反应后还会继续与溶液中的
水反应，最终Na 完全反应，转移电子数目为
，C 项错误；D．合成氨反应
，代表生成2mol 氨气放出92.4kJ 的能量，则放出46.2kJ
的热量时，生成
的分子数目为
，D 项正确。故选D。
5．下列实验的对应操作中，不合理的是
A．图甲：稀释浓硫酸
B．图乙：灼烧海带制海带灰
C．图丙：可用于制取并收集氨气
D．图丁：使用电石和饱和食盐水制备
【答案】C
【解析】A．浓硫酸稀释，将浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒搅拌，A 正确；B．灼烧海带制海带灰应在坩
埚中进行，B 正确；C．氨的密度小于空气，应该向下排空气法收集，C 错误；D．电石的主要成分CaC2
与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液
漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D 正确；故选C。
6．某化学小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析
证明。已知：
。
装置
实验序号
试管中的药品
现象
实验I
银氨溶液和数滴较浓
溶液
有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变
黑，试管壁附着银镜
实验Ⅱ
银氨溶液和数滴浓氨
水
有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变
化
下列说法正确的是
A．两组实验中产生的气体成分完全相同
B．实验I 的黑色固体中有
C．清洗实验后的银镜时，用
溶液清洗的效果优于
溶液
3
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D．实验I 产生银镜的原因是银氨溶液在碱性条件下被空气中的氧气氧化所致
【答案】B
【分析】在银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH，该物质在溶液中存在平衡：
，NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-，加热并加入碱溶液时，电
离平衡逆向移动，一水合氨分解产生氨气，实验I 的黑色固体是
与
生成的
分解后的产物，
含有
，
和水反应生成Ag 和O2，实验Ⅱ产生的气体为NH3。
【解析】A．实验I 产生的气体是
和
，实验Ⅱ产生的气体只有
，A 错误；B．实验I 的黑色固体
是
与
生成的
分解后的产物，含有
，B 正确；C．清洗实验后的银镜时，
，由于
，生成的
沉淀会干扰
对
的氧化，效果比
溶液差，C 错误；D．实验I 产生银镜的原因是银氨溶液在碱性条件下
分解产生，不可能
是氧气氧化，D 错误；答案为B。
7．从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是
选项
实例
解释
A
将95%乙醇加入
溶液中析出深蓝色晶
体
乙醇极性较小，降低了
的溶
解
B
铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化
铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁
C
中碱基A 与T、G 与C 的互补配对
分子间氢键作用实现了超分子的分子识别
D
熔点：
引入乙基减弱了离子间的相互作用
【答案】B
【解析】A．将95%乙醇加入
溶液中析出深蓝色晶体，原因是乙醇分子的极性小，加入乙醇
后溶剂的极性减小，降低了
的溶解，故A 不符合题意；B．焰色试验是金属单质或离子的电
子在吸收能量后，从基态跃迁到激发态，激发态不稳定，跃迁到低能量级时，会释放光子，光子的频率若
在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色。铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化，并不是铁原子核
外电子在灼烧时没有发生跃迁，而是放出的光子频率不在可见光频率范围内，故B 符合题意；C．O 元
素、N 元素的电负性较大，能与氢形成分子间氢键，DNA 中的碱基A 与T、G 与C 的互补配对是通过氢键
来实现的，分子间氢键作用实现了超分子的分子识，故C 不符合题意；D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离
子间存在离子键，铵根离子其中一个H 被乙基替代，引入乙基减弱了离子间的相互作用，所以熔点：
，故D 不符合题意；故选B。
8．利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH 的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是
4
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A．HI、CO 是合成乙醇的催化剂
B．合成过程涉及C-C 键和H-O 键形成
C．第3 步的反应式为：CH3I+CO+2H2→CH3CH2OH+HI
D．若用D2替代H2，则可生成CH3CD2OD
【答案】A
【解析】A．根据图示可知：在反应开始时无HI 和CO，在反应结束时生成物中无HI 和CO，因此HI 和
CO 都是合成乙醇的中间产物，故A 项错误；B．根据图示可知：在反应3 中有C-C 键形成，反应4 中有
H-O 键形成，故B 项正确；C．根据图示可知第3 步反应的反应物是CH3I、CO、H2，生成物是CH3CH2OH
及HI，则该反应的化学方程式为：CH3I+CO+2H2→CH3CH2OH+HI，故C 项正确；D．根据反应3 可知反应
产生乙醇中的-CH2-、-OH 上H 原子种类取决于H2中的H 原子的种类，若用D2替代H2，则反应可生成
CH3CD2OD，故D 项正确；故本题选A。
9．回收利用工业废气中的
和
，实验原理示意图如下(双极膜可将膜内的水分离成
和
)。下
列说法错误的是
A．装置a 中溶液的作用是吸收废气中的
B．m 极为电源的正极
C．该装置中双极膜左侧为阴离子交换膜
D．电解过程中阴极区溶液的pH 升高
【答案】D
【分析】根据图知，含CO2和SO2的废气通入NaHCO3溶液中，得到NaHCO3和Na2SO3的混合溶液和
5
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CO2，发生的反应为2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O，电解池中，左侧电极上
失电子生成
，该
电极上失电子发生氧化反应，为阳极，电解质溶液呈碱性，阳极反应式为
-2e-+2OH-=
+H2O，则通
入CO2的电极为阴极，阴极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH，m 为电源的正极，n 为负极；
【解析】A．装置a 中二氧化硫和碳酸氢钠反应的离子方程式为：2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O，目的
是吸收SO2，A 正确；B．由上述分析可知，m 为电源的正极，B 正确；C．电解池中阴离子向阳极移动，
双极膜左侧为阴离子交换膜，C 正确；D．阴极的电极反应式为：
，生成
HCOOH 使溶液的pH 降低，D 错误；故选D。
10．化合物Ⅲ是某种医药中间体，其合成方法如图所示。下列叙述错误的是
A．该反应属于取代反应，同时还有HCl 生成
B．化合物Ⅱ分子中所有碳原子一定共平面
C．化合物I 和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是
D．化合物I、Ⅱ、Ⅲ均属于芳香族化合物
【答案】B
【解析】A．该反应是I 中苯环上的1 个H 原子被Ⅱ中的原子团
取代，除了生成产物
Ⅲ，还有HCl 生成，属于取代反应，A 正确；B．因为碳碳单键可以旋转，化合物Ⅱ分子中所有碳原子可
能共平面，也可能不共平面，B 错误；C．化合物I 和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是
，C 正确；D．化合物I、Ⅱ、Ⅲ均含有苯环，故均属于芳香族化合物，D
正确；故选B。
11．某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z 为原子半径逐渐增大的短周期元素，W
是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X＋2Y＋Z=W，下列说法正确的
是
6
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A．该阴离子结构中有
键与
键数目之比为9 2∶
B．简单氢化物的稳定性：Y>Z，还原性：Y>Z
C．使用ZY2跨临界可直接制冰，利用了ZY2晶体易升华的性质
D．W 的基态原子价电子排布图为3d54s1
【答案】C
【分析】W 是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，W 为
元素；元素X、Y、Z 为原子半径
逐渐增大的短周期元素，原子序数关系为：2X＋2Y＋Z=W，结合阴离子结构，Z 成4 个共价键，为第IVA
族元素，Y 成2 个共价键，为第VIA 族元素，则X、Y、Z 分别为
、
、
。
【解析】A．共价单键都是
键，双键含一个
键，一个
键。根据结构示意图可知，阴离子结构中有
键与
键数目之比为13 2∶，A 错误；B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，非金属
性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>CH4，非金属性越强，还原性越弱，还原
性：O<C，B 错误；C．ZY2为CO2，固态的二氧化碳是干冰，利用CO2晶体易升华的物理性质，使用CO2
跨临界可直接制冰，C 正确；D．Cr 基态原子价电子排布图为
，D 错误；故选C。
12．IIIA-VA 族化合物在光电领域具有重要应用。砷化镓(GaAs，M = 145 g·mol（1）具有空间网状结构，其
晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．As 原子周围等距离且最近的As 原子有12 个
B．GaAs 属于共价晶体
C．Ga 原子间的最短距离为
a/4 pm
D．GaAs 的晶体密度为 (145×4×1030)/(NA×a3) g·cm3
【答案】C
【解析】A．As 原子在顶点处和面心，以一个位于顶点的As 原子观察，一个晶胞中与该As 原子等距离且
最近的As 原子位于面心，共有3 个As 原子，因此每个As 原子周围等距离且最近的As 原子有
个，故A 正确；B．IIIA-VA 族化合物在光电领域具有重要应用，砷化镓晶胞具有空间网状结构，与金刚石
晶胞相似，因此晶体类型为共价晶体，故B 正确；C．Ga 位于晶胞内，Ga 原子间的最短距离为面对角线
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的
，晶胞边长为apm，则晶胞中Ga 和Ga 之间的最短距离为
，故C 错误；D．根据晶胞的结构，
As 原子在顶点处和面心，个数为：
，Ga 在体心，个数为4，所以1 个晶胞中含有4 个
GaAs，则晶体密度为
，故D 正确；故
答案选C。
13．在25℃时，在有机溶剂中由
羟基丁酸生成
丁内酯(
)
羟基丁酸的初始浓度为
0.180mol/L，随着反应的进行，测得
丁内酯的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．
羟基丁酸中碳原子均为
杂化
B．100min 时，
羟基丁酸的反应速率为
C．该反应平衡常数表达式为：
D．不考虑反应过程中体积变化，该条件下
丁内酯的平衡产率约73%
【答案】D
【分析】γ−羟基丁酸生成γ−丁内酯的反应方程式为HOCH2CH2CH2COOH
+H2O，由图
像可知，300min 时γ−丁内酯的浓度不再改变，反应达到平衡。
【解析】A．γ−羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH) 中碳原子有sp2、sp3杂化，A 错误；B．化学反应速率为一
段时间内的平均速率，故无法求算100min 时的速率，B 错误；C．γ−羟基丁酸生成γ−丁内酯的反应方程式
为HOCH2CH2CH2COOH
+H2O，则反应平衡常数表达式为：
，C 错误；D．不考虑反应过程中体积变化，该条件下γ−丁内酯的平衡产率
8
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，D 正确；故答案选D。
14．某化学兴趣小组用双指示剂法测定Na2CO3中NaHCO3的含量，向10.00mL 的样品溶液中缓慢滴入
0.0100mol/L 的HCl 溶液。溶液pH 随HCl 溶液体积的变化关系如图所示(溶液混合后体积变化忽略不计)。
下列说法错误的是
A．滴定过程中选择酚酞和甲基橙作指示剂
B．a 点：
C．b 点溶液呈酸性的原因是有H2CO3生成
D．该样品溶液中
【答案】B
【分析】由题干图像信息可知，向10.00mL 含 Na2CO3中NaHCO3的样品溶液中缓慢滴入0.0100mol/L 的
HCl 溶液，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，先后达到滴定终点
即a 点为Na2CO3完全转化为NaHCO3，b 点为NaHCO3和HCl 反应生成H2CO3，由此分析解题。
【解析】A．酚酞变色范围：8.2～10、弱碱性，甲基橙：3.1～4.4、弱酸性，HCl 滴定的过程中，溶液由强
碱性转化为弱碱性，最后转化为弱酸性，所以指示剂的添加顺序为先加酚酞，后加甲基橙，A 正确；B．
由电荷守恒可知，a 点：
，即
，B 错误；C．由分析可知，NaHCO3溶液显碱性，故b 点
溶液呈酸性的原因是有H2CO3生成，C 正确；D．由分析可知，a 点消耗的HCl 是与Na2CO3反应生成
NaHCO3，根据反应方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，结合a、b 点数据
可知，原样品中NaHCO3消耗的HCl 体积为：50-2×20=10mL，故该样品溶液中
，
D 正确；故答案为：B。
15．尿素[
]可与正烷烃形成超分子，原理如图所示。下列说法不正确的是
9
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A．尿素分子中各元素的电负性：O>N>C>H
B．尿素分子通过氢键形成六角形通道结构
C．图中反映出超分子“分子识别”的特性
D．尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成超分子
【答案】D
【解析】A．C、N、O 三种元素同周期，同一周期从左至右，元素电负性逐渐增强，H 元素电负性在四种
中最弱，则尿素分子中各元素的电负性：O>N>C>H，A 正确；B．N 元素电负性很大，尿素分子中存在氨
基，分子间可形成氢键，如图可知，尿素分子通过分子间氢键形成六角形通道结构，B 正确；C．图中反
映出超分子“分子识别”的特性，C 正确；D．尿素分子和正烷烃分子间通过分子间作用力形成超分子，
而不是共价键，D 错误；故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）一水硫酸四氨合铜
是高效、安全的广谱杀菌剂，还
是植物生长激素，能明显提高作物产量。某小组对一水硫酸四氨合铜的制备和产品纯度测定进行相关实
验。
已知：①
在水中可溶，在乙醇中难溶；②
在溶液中存在以下
电离（解离）过程：
其制备及纯度分析步骤如下：
（一）制备一水硫酸四氨合铜
Ⅰ.称取2gCuSO4 5H
⋅
2O 于烧杯中，加入10mL 水溶解；Ⅱ.逐滴滴入浓氨水并不断搅拌，先生成浅蓝色沉
淀，后沉淀消失，得到深蓝色溶液；Ⅲ.通过一定的实验操作，析出深蓝色晶体，再经过过滤、洗涤、干燥
得一水硫酸四氨合铜晶体。
（二）蒸馏法测定纯度
利用如图所示装置处理样品，然后滴定测量。
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Ⅳ.仪器清洗后，g 中加入30.00mL0.5000mol/LHCl 溶液。将0.2210g 一水硫酸四氨合铜样品配成的溶液由d
注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d 中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气
进入e。
V.30 分钟后，停止蒸馏。在装置g 中加2 滴酸碱指示剂，用0.5000mol/LNaOH 溶液进行滴定。
Ⅵ.平行测定三次，平均消耗标准NaOH 溶液体积22.88mL。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅲ中“一定的实验操作”是 ；洗涤的具体操作为 。
（2）水蒸气发生装置中a 的作用是 。
（3）步骤Ⅳ中量取30.00mLHCl 溶液的仪器为 ，“d 中保留少量水”的目的是 。
（4）步骤Ⅴ进行较长时间蒸馏的目的是 。
（5）此样品的纯度为 %（保留三位有效数字）。
（6）此蒸馏法测定的纯度比正常值偏高，其原因可能是________（填字母）。
A．滴定终点俯视读数
B．碱式滴定管未润洗
C．量取0.5000mol/LHCl 溶液的仪器未润洗
D．滴定前d 中溶液未与g 中溶液合并
【答案】（1）加入一定量的乙醇（1 分） 沿玻璃棒向过滤器中加入乙醇至浸没沉淀，静置，乙醇自
然流尽后，重复2~3 次即可（2 分）
（2）安全管（或平衡气压，避免b 中压强过大）（2 分）
（3）酸式滴定管（或移液管）（1 分） 液封，防止氨气逸出（2 分）
（4）确保氨完全蒸出（1 分）
（5）99.1（2 分）
（6）AC（2 分）
【分析】一水硫酸四氨合铜的制备和产品纯度测定，用CuSO4 5H
⋅
2O 制备一水硫酸四氨合铜，用水蒸气蒸
馏法测定纯度。
【解析】（1）结晶水合物通常可以通过“蒸发浓缩、冷却结晶”从溶液中分离提纯，但由于存在
，加热会促进分解，结合信息
在乙醇中难溶，通过改
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变溶剂的极性，可以使其析出；应选择乙醇（或乙醇－水）作洗涤剂，故答案为：加入一定量的乙醇；沿
玻璃棒向过滤器中加入乙醇至浸没沉淀，静置，乙醇自然流尽后，重复2~3 次即可。
（2）玻璃管a 与大气相通，能平衡气压，避免b 中压强过大，作安全管，故答案为：安全管（或平衡气
压，避免b 中压强过大）。
（3）量取30.00mL 不能用量筒，要选择精度更高的滴定管（或移液管）；“d 中保留少量水”的目的是液
封，防止氨气逸出，故答案为：酸式滴定管（或移液管）；液封，防止氨气逸出。
（4）步骤V 进行较长时间蒸馏的目的是确保氨完全蒸出，使测定结果更准确，减少误差，故答案为：确
保氨完全蒸出。
（5）样品的纯度测定原理为：通过返滴法进行测定，用NaOH 标准液滴定得到过量的盐酸的物质的量→
结合盐酸总量得到与NH3反应的
→结合关系式4HCl~4NH3~
，可得到
的质量，进而计算出样品纯度。
，代入数据，
，故答案为：99.1。
（6）纯度计算公式
。
A．滴定终点俯视读数→
偏低→
偏高，故A 符合题意；B．碱式滴定管未润洗→
偏
高→
偏低，故B 不符合题意；C．量取0.5000mol/LHCl 溶液的仪器未润洗→
偏低→
偏高，
故C 符合题意；D．d 中溶液未与g 中溶液合并→
偏高→
偏低，故D 不符合题意；故答案为：
AC。
17．（14 分）钛的地壳丰度为
，在元素相对丰度中占第10 位，其金属及其化合物广泛应用于航空
航天、生物工程和电子工业等领域。以钛铁矿为原料制备金属钛的生产流程图如下：
（1）基态钛原子的价电子排布图为 。“高温氯化”时焦炭过量且氧化产物只有一种，写出反
应的化学方程式： 。为制备纯度较高的液态
，可用控制温度的方法将杂质
和
以气
体形式分离，已知
和
的晶胞类型相同，离子半径大小相近，解释
熔点高于
的原因：
。
（2）半导体材料
用途广泛，其在光激发下可催化
实现“碳中和”。根据下图反应机理，可以将
从工业尾气中捕获的二氧化碳(
)，合成亚运会主火炬的燃料绿色甲醇(
)，其化学反应方程式为
。
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（3）为测定上述过程中产生
样品的纯度，将样品溶解于强酸性溶液中，加入铝片将TiO2+还原为
(其还原性强于
)，然后以
溶液作指示剂，用
标准液滴定，则滴定终点的现象是
。
（4）钙钛矿作为新型材料广泛应用于太阳能电池、LED 等领域。
①甲脒碘基钙钛矿
与钙钛矿具有相同的晶胞结构(
)，
位于晶胞的8 个顶点，
位于6 个面心，
位于
构成的八面体空隙中心。现将
置于立方体的顶点，请按要求画出俯视图
。
2023
②
年5 月，黄教授团队在《Science》发表文章指出螯合分子
(结构如下图所示)与
相互作用，
不仅能减少因
流失形成的环境污染，同时能有效提高
钙钛矿电池和组件的功率转换效率、重复
性和稳定性。在
结构中两个 (填“a 处N 原子”或“b 处C 原子”)与
形成螯合，选择
该处原子的原因是 。
【答案】（1）
（1 分）
（2 分）
钛原子的价电子数比镁原子多，金属键更强（2 分）
（2）
（2 分）
（3）当滴入最后半滴
标准液，溶液变成红色，且半分钟内不褪色（2 分）
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（4）①
（2 分） ②a 处N 原子（1 分） a 处N 原子与b 处C 原子均为
杂化，a
处N 原子形成2 个
键，还有1 个孤电子对，可以与
配位（2 分）
【分析】钛铁矿经过一系列过程得到TiO2，根据题意，“高温氯化”时焦炭过量且氧化产物只有一种，故
反应生成CO 和TiCl4，化学方程式：
；精馏TiCl4后用Mg 还原，得到Ti。
【解析】（1）基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，价电子排布图为：
；“高温氯化”时焦炭过量且氧化产物只有一种，故反应生成CO 和
TiCl4，化学方程式：
；
和
的晶胞类型相同，均为金属晶体，离子半
径大小相近，
熔点高于
的原因：钛原子的价电子数比镁原子多，金属键更强；
（2）由图可知，CO2和H2O 反应生成CH3OH 和气体单质，根据氧化还原反应原理可知，该气体单质为
O2，故化学方程式为：
；
（3）TiO2样品溶解于强酸性溶液中，加入铝片将TiO2+还原为
，离子方程式为：3TiO2++Al+6H+=3Ti3+
+Al3++3H2O，然后以
溶液作指示剂，用
标准液滴定，
还原性强于
，故Fe3+先与
Ti3+反应，过量后与SCN-反应，加入的最后半滴
标准液，生成红色络合物，滴定终点的现象是：当滴
入最后半滴
标准液，溶液变成红色，且半分钟内不褪色；
（4）①甲脒碘基钙钛矿
晶胞中，
位于晶胞的8 个顶点，
位于6 个面心，
位于
构成的
八面体空隙中心，即
位于立方体的体心。现将
置于立方体的顶点，
位于棱心，
位于体心，
俯视图为：
；②在
结构中两个a 处N 原子与
形成螯合，选择该处原子的原因
是：a 处N 原子与b 处C 原子均为
杂化，a 处N 原子形成2 个
键，还有1 个孤电子对，可以与
配
位。
18．（13 分）某研究小组按下列路线合成新型祛痰药J(部分反应条件已简化)。
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已知：
请回答：
（1）化合物E 中的含氧官能团的名称为 。
（2）化合物C 的结构简式为 。
（3）下列说法中不正确的是___________。
A．E→F 的反应类型是还原反应
B．化合物I 中含有手性碳原子
C．将I 转化为J 有利于提高药物的水溶性
D．J 的化学式为
（4）写出F→H 的化学方程式 。
（5）结合题给信息，写出以异丙醇
为原料，合成G 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)
。
（6）写出同时满足下列条件的化合物H 的同分异构体 。
①分子中除苯环外无其它环
②分子中有2 种不同环境的氢原子
③分子中无氮氧键
【答案】（1）(酮)羰基（1 分）
（2）
（2 分）
（3）AD（2 分）
（4）
（2 分）
（5）
（3 分）
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（6）
、
、
（各1 分）
【分析】A 是乙苯，根据B 的分子式可知，A 发生硝化反应生成B，B 发生氧化反应生成C，C 中硝基被还
原为氨基生成D，根据D 的结构简式逆推，B 是
、C 是
；根据题
目已知，F 与H2NCH(CH3)2反应生成
，H 是
。
【解析】（1）根据E 的结构简式，化合物E 中的含氧官能团的名称为(酮)羰基；
（2）根据D 的结构简式逆推，B 是
、C 是
；
（3）A．E→F 是E 中的甲基变为醛基，“去氢加氧”，反应类型是氧化反应，故A 错误；
B．化合物
中含有手性碳原子(*号标出)，故B 正确；C．铵盐易溶于水，
将I 转化为J 得到盐，有利于提高药物的水溶性，故C 正确；
D．J 的化学式为
，故D 错误；选AD；
（4）根据题目已知，F 与H2NCH(CH3)2反应生成
和水，F→H 的化学方程式为
；
（5）
反应催化氧化生成丙酮，丙酮与氨气反应生成HN=C(CH3)2，HN=C(CH3)2被KBH4还原
为H2NCH(CH3)2；合成G 的路线为
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（6）①分子中除苯环外无其它环，②分子中有2 种不同环境的氢原子，说明结构对称；③分子中无氮氧
键，符合条件的H 的同分异构体是
、
、
。
19．（15 分）
基活性炭催化
重整不仅可获得合成气(
与
)，还能同时消耗两种温室气
体，回答下列问题：
（1）
重整反应为
，相关物质的燃烧热数值如
下表所示：
物质
燃烧热
a
b
c
该催化重整反应的
(用含a、b、c 的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于
合成气生成的条件是 (填“高压”或“低压”)。
（2）控制温度为T℃，总压为5.0
，在密闭容器中加入1
与2
及催化剂进行重整反
应，达到平衡时
的体积分数为20%，
的平衡转化率为 ，平衡常数
。
（3）常压条件下，将等物质的量的
与
充入密闭容器，同时存在以下反应：
①
②
③
④
反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线m 和n 中，表示
的是 。在900℃之前，m 曲线明
显处于表示
的曲线上方，原因是 。
（4）以
作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：
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根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为 。合成乙烯过程中，下列说法正确的是
(填序号)。
a．反应物吸附过程只断裂极性键
b．
偶联过程中只形成非极性键
c．整个反应过程中无极性键生成
【答案】（1）(a-2b-2c)（2 分） 低压（1 分）
（2）37.5%（2 分） 0.55（2 分）
（3）m（2 分） 温度低于900℃时， 温度升高有利于反应③正向移动，反应③既消耗H2，又生成
CO（2 分）
（4）4H2+2CO
CH2=CH2+2H2O（2 分） b（2 分）
【解析】（1）由
、
、
的燃烧热数值可知①
；②
；③
；由盖斯定律可知，可得①-2×
-2×
②
③可得
(a-2b-2c)
；该反应是气体体积增大的反应，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是低
压。
（2）根据已知条件列出“三段式”
达到平衡时CO 的体积分数为
20%，解得x=0.375mol，
的平衡转化率为
=37.5%，因控制总压为5.0
，则平衡常数
=0.55
。
（3）由盖斯定律可知，反应②-反应④可得反应①
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，反应①和反应③是吸热反应，反应④是放热反应，升高
温度反应①和反应③正向移动，反应④逆向移动，CO 的体积分数增大，则表示CO 的是m，900℃之前，
m 曲线明显处于表示
的曲线上方，原因是：温度低于900℃时， 温度升高有利于反应③正向移动，反
应③既消耗H2，又生成CO。
（4）根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为：4H2+2CO
CH2=CH2+2H2O。
a．根据图示，反应物吸附过程断裂了H-H 非极性键和碳氧极性键，a 错误；b．根据图示，偶联过程中只
形成C-C 非极性键，b 正确；c．根据图示，整个反应过程中有O-H 极性键生成，c 错误；故选b。
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