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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（福建专用）
黄金卷06
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是
A．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl 长时间受热而分解
C．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
D．制作面点时加入食用纯碱，利用
中和发酵过程产生的酸
2．强心药物肾上腺素的中间体-氯乙酰儿茶酚（Ⅲ）及其衍生物的合成路线如图：
下列说法不正确的是
A．
Ⅱ能与
反应
B．Ⅲ中最多有15 个原子共平面
C．Ⅰ苯环上的一氯代物有2 种
D．Ⅱ中含有3 种官能团
3．一种生成高铁酸钠的反应为
。设
为阿伏加德
罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，
的
溶液中，水电离出的
数为
B．该反应中每生成2.24 L(标准状况下)的O2，转移的电子数为
C．等物质的量的
和
分别与水反应，生成的NaOH 分子数均为
D．浓度均为
的
溶液和
溶液中，
数目均为
4．一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E 为原子序数依次增大的短周期元素，Z
和E 同主族，Z 与W 同周期，则下列说法正确的是
A．元素电负性：
1
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B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．
的VSEPR 模型和空间结构均为平面三角形
5．储氢材料
的晶胞结构如图所示，
的摩尔质量为
，阿伏加德罗常数的值为
。下列
说法正确的是
A．
的配位数为2
B．晶胞中含有2 个
C．晶体密度的计算式为
D．
(i)和
(ii)之间的距离为
6．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO 催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当
传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓
度计)电池工作时，下列叙述错误的是
A．电池总反应为
B．b 电极上CuO 通过
和
相互转变起催化作用
C．消耗18mg 葡萄糖，理论上a 电极有0.2mmol 电子流入
D．两电极间血液中的
的迁移方向为
7．在精密玻璃仪器中掺杂
能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将
通入稀硫酸酸化的
溶液中，可
制得
沉淀，装置如下图所示。已知
在有水存在时易被
氧化成
。
的电离常数分别为
溶度积常数为
，下列有关叙述错误的是
2
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A．实验开始时应先打开
通入氮气，排出I、II、III 装置中的空气
B．装置II 的作用是除去
中的水蒸气
C．反应
的平衡常数
D．装置IV 中可选用乙醇洗涤
沉淀
8．
和CO 是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为
，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法
错误的是
A．该反应常温下能自发进行
B．
C．为了实现转化，需不断向反应器中补充
和
D．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
9．随着新能源的发展，以再利用为目的对废旧磷酸铁锂电池(主要含有
、
、石墨以及其他难溶
性杂质)的回收显得非常重要。利用湿法回收磷酸铁锂电池材料制备碳酸锂的工艺流程如图。下列说法错误
的是
3
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已知：“滤渣1”中含有
；“浸出”时温度为
，浸出后溶液中还含有少量
。
A．预处理时，用饱和
溶液洗涤的目的是洗去表面的油污
B．“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为
C．为了提高反应速率，“浸出”可以采用搅拌、加强热等措施
D．“滤渣2”的主要成分是
和
10．
氛围下，
溶液中含铅微粒的分布如下图所示。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量
分数。已知
mol/L，
，
，
。
下列说法不正确的是
A．
时，
mol/L
B．
时，溶液中
C．
时，
。
D．
时，往溶液中慢慢加入
固体，
会逐渐溶解
二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（15 分）以大洋锰结核(主要由
和铁氧化物组成，还含有
、
、
、
、
等元素)为原
料，制备
及
，所得产品具有广泛的用途。制备过程如下图所示：
已知：①金属离子浓度≤10-5mol/L 时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如
下：
金属离子
开始沉淀的
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
4
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沉淀完全的
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
25℃
②
时，
；
；
；
。
(1)基态锰原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)“浸取”时，有副产物
生成，请写出该副反应的化学方程式 。温度对锰的浸出率、
生成率的影响如下图所示，为了减少副产物的生成，最适宜的温度为 。
(3)“调
”时，应控制的
范围是 。“净化”后滤渣3 的主要成分 。
(4)“沉锰”时，加入过量
溶液，该反应的离子方程式为 。
若改用加入
溶液，还会产生
，可能的原因是：
，25℃时，计算该反应的平衡常数的对数值
(填
数值)。
(5)要将“溶解”后的溶液制得
晶体，操作X 为 、 、过滤、洗
涤、干燥。
12．（14 分）叠氮化钠
是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，
以上易分
解，在有机合成和汽车行业有着重要应用。某学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
制备
的装置如下：
5
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已知：
①氨基钠
熔点为
，易潮解和氧化；
有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸
不稳
定，易分解爆炸。
②
。
回答下列问题：
(1)仪器X 的名称是 ；装置B 的作用是 。
(2)装置C 处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为 ；装置D 的作用是
。
(3)装置E 中生成
沉淀和无污染气体，反应的化学方程式为 。
(4)反应后的产品中可能含有杂质
和 ；产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然
后过滤， ，干燥。
(5)产品纯度的测定：称取
产品，配成
溶液．取
溶液于锥形瓶中，加入
溶液
，充分反应后，再用
标准溶
液滴定过量的
，终点时消耗标准溶液
。相关反应如下（假设杂质均不参与反应）：
i．
ii．
产品中叠氮化钠的纯度为 。
13．（14 分）新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。
(1)工业上常利用
合成二甲醚，其工艺流程如下：
请写出
直接加氢合成
的热化学方程式： 。
(2)
通过加氢也可制得甲醇，其反应历程如图，下列说法正确的是 (填序号)。
6
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Cu—ZnO—
①
做催化剂，气体以一定的流速通过其表面，但对反应物的平衡转化率无影响
②该过程中，既有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成
③整个实验过程中原子的利用率达到了100％
④
通过加氢制甲醇的反应式为
(3)将含有大量
的空气吹入
溶液中，再把
从溶液中提取出来，并使之与
在催化剂作用下
生成可再生能源甲醇，相关反应如下：
反应I：
反应II：
①现使用一种催化剂(CZZA/rGO)，按
(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，
的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率为转化的
中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化
趋势如图所示(忽略温度对催化剂的影响)。在513K 达平衡时，反应体系内甲醇的物质的量为
mol(列出计算式)；随着温度的升高，
的平衡转化率增加，但甲醇的选择率降低，请分析其原因：
。
②将
和
充入2L 恒容密闭容器中，使其仅按反应I 进行，在不同催化剂作用下，相同
时间内
的转化率随温度变化如图示。下列说法错误的是 (填字母)。
7
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A．根据图中曲线分析，催化剂I 的催化效果最好
B．b 点
可能等于
C．a 点转化率比c 点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低
D．
与
的浓度比保持1 3∶不再变化，说明该反应已达平衡状态
③若将密闭容器恒定为1L，温度为180℃，起始时充入
和
，使其仅按反应II 进行。
已知：反应速率
，
平衡转化率为60％。该温度下
与
的比值为 (保留两位有效数字)。
14．（17 分）科学家将阿司匹林与另一解热镇痛药对乙酰氨基酚(扑热息痛)利用拼合的方法得到一种新药
贝诺酯，口服后在胃肠道不被水解，避免了对胃肠道的刺激。贝诺酯以原形吸收，吸收后很快代谢为水杨
酸和对乙酰氨基酚，两种药物同时发挥作用，且作用时间较阿司匹林和对乙酰氨基酚长。已知：Ph-
ONa+RCOCl→RCOOPh+NaCl，Ph-为苯基。
(1)水杨酸的系统命名 ，步骤③的反应类型是 ；
(2)阿司匹林分子中sp3杂化的原子有 个，图1 为阿司匹林的波谱解析图，其中图2 为 。
8
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(3)由A 制D 不采取甲苯与Br2直接反应，而是经步骤①~③，目的是 。
(4)贝诺酯的官能团名称 ，写出H 的结构简式： ，
(5)化合物N 是阿司匹林的一种同系物，相对分子质量比阿司匹林多14，Q 是N 的同分异构体，满足下列
要求的Q 的结构有 种。
①含苯环，不含其他环，苯环上只有两种取代基
②只含有1 种官能团，且能与Na 反应放出气体
(6)在催化剂(浓
)作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇(
)熔融酯化可以制得抗炎性和解热
止痛性更长久的高分子药物M，请写出生成M 的化学反应方程式
.
(7)结合以上合成路线，请设计由和制备的合成路线(无机试剂任选) 。
9
