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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（湖南卷）
黄金卷02
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 As75 Fe 56 Ni 59
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率
B．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
C．用点燃、闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维
D．“碳中和”最新成果将CO2合成淀粉涉及氧化还原反应
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．二硫化碳的空间填充模型：
B．
是
的原子结构示意图
C．固体
的电子式：
D．
的
σ 键电子云图形：
3．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是
A．利用仪器甲准确量取一定体积的
溶液
B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水
C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．利用仪器丁配制
的
水溶液
4．下列有关物质结构和性质的描述错误的是
A．金刚石的熔点高于SiC，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高
B．
的空间结构为V 形，是“价层电子对”相互排斥的结果
C．
和
均为极性分子，且其中心原子的杂化类型相同
D．
分子中共价键的电子云图为轴对称图形，该共价键可以绕轴旋转
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．能用热的纯碱溶液除去盘碟油污的原因：
B．用醋酸洗涤铜器上的铜绿：
1
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C．向
溶液中通入过量
：
D．苯甲醛与新制的
共热：
6．X、Y、Z、W 和Q 是原子序数依次增大的五种主族元素，X 与Z、Y 与Q 的价电子数分别相等，且5
种元素价电子数之和为21，短周期中Y 电负性最小，Q 价电子所在能层有16 个轨道，下列说法不正确
的是
A．离子晶体的熔点：YW＜QW
B．Z、W 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：Z＜W
C．第一电离能：X>Z
D．离子半径：Z>W>Q>X>Y
7．利用
和溴酸根溶液反应制备高溴酸根：
，下列说法不正确的
是
A．反应中
做氧化剂，而
也可以发生上述反应
B．
空间构型为直线型
C．每生成
，转移电子数为2
D．酸性：
8．根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是
选项
实验过程
实验目的
A
向
溶液中先滴加4 滴
溶液，再滴加4 滴
溶液
比较AgCl 和AgI 溶度积常
数的大小
B
量取同体积不同浓度的
溶液，分别加入等体积等浓
度的
溶液
验证浓度对反应速率的影
响
C
往溴乙烷中滴加
溶液
验证溴乙烷中溴原子的存
在
D
往2mL0.1mol/L 的
溶液中加3mL0.1mol/L 的KI 溶液
后充分振荡，再加入4 滴KSCN 溶液
探究
和
的反应是否
有限度
A．A
B．B
C．C
D．D
2
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9．丁基苯酞(键线式为
)是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁基苯酞可用于
治疗高血压和神经保护作用。下列有关丁基苯酞的说法正确的是
A．丁基苯酞的化学式为
B．丁基苯酞分子中碳原子有3 种杂化方式
C．能发生取代、加成和氧化反应
D．苯环上一氯代物有2 种
10．工业生产中利用方铅矿(主要成分为
，含有
等杂质)制备
晶体的工艺流程如图：
已知：
；
，
。
下列说法错误的是
A．“浸取”时发生反应：
B．由该工艺可知，
反应放热
C．物质M 可以为
，试剂N 可以为
D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中
11．以黄铁矿(主要成分为
)为原料生产硫酸的简要过程如图
所示，
的立方晶胞如图所示。
代表阿伏加德罗常数，晶胞参数为
。下列说法错误的是
3
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A．
的空间结构为平面三角形
B．
的立方晶胞的密度为
C．
的立方晶胞中，
紧邻的阴离子个数为8
D．120 g
完全反应生成
和
，有
电子发生转移
12．
时，有
的一组甲酸和甲酸钠混合溶液，溶液中
与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A．HCOOH 的电离方程式：
B．虚线代表
与pH 的关系
C．当
时，
D．W 点对应的溶液中：
13．某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T(g)，发生反应：①
②
。测
得各气体浓度与反应时间的关系如图所示：
4
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下列说法正确的是
A．反应②达到M 点时，正反应速率大于逆反应速率
B．Ⅱ曲线代表P 的浓度与时间的变化关系
C．反应①加入催化剂不改变单位时间内T 的转化率
D．0~6 min 内P 的平均化学反应速率
14．烯烃催化制备醛的反应机理如下图所示，下列说法错误的是
A．
反应前后质量和化学性质都没有发生改变
B．反应过程中钴的配位数和化合价都发生了变化
C．上述过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
D．该过程总反应为
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）镍是重要战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为
、
、
、
等)中回收Cu、Ni 的工艺流程如图所示：
5
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已知：
。回答下列问题：
(1)
中，Fe 元素的化合价为 。
(2)为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有 (任填一个)。
(3)“氧压浸出”中
发生的化学反应方程式为 。
(4)“沉铁”时加入MgO 先是除去过量的H+，后是调节溶液pH 促使沉铁进行，沉铁反应的离子方程式
为 。
(5)“滤液”中
，“沉镍”时控制pH 为8.50，此时Ni2+的沉淀率为 。
(结果保留1 位小数)
(6)
的立方晶胞结构如图所示。
Ni
①
3+的价电子排布图为 。
②与Ni3+距离最近且相等的
有 个。
③设
晶体最简式的式量为
，晶体密度为
，则该晶胞中最近的Ni3+之间的距离为
nm。(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
16．（13 分）草酸
是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合
剂等。某化学兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料得知：乙炔在
硝酸汞
作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。
I.草酸的制备
该小组以电石(主要成分
，还有少量的
)、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置
制备草酸。
(1)仪器a 的名称是 。
(2)装置B 中
溶液的作用是 。
(3)反应时装置C 中产生大量红棕色气体，红棕色气体是 。
6
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a.NO b.
c.
d.
(4)装置C 中多孔球泡的作用是 。
(5)装置A 中主要反应的化学方程式： 。
II.产品中草酸晶体
质量分数的测定
(6)称量3.500g 产品配制100mL 溶液，下列配制操作中错误的是 (填字母)。
(7)取
所配制的溶液置于锥形瓶内，用
酸性
标准溶液滴定至终点，平行实
验三次，平均消耗标准溶液
。
，根据反应
方程式，则计算产品中草酸晶体(
)的质量分数为 。
17．（15 分）甲烷是重要的化工原料，常用于制备
，其制备原理主要有两种方法。
方法一：甲烷裂解制氢
i.
。
方法二：甲烷与水蒸气制氢
ii.
；
iii．
。
回答下列问题：
(1)已知
。反应
对应图中的曲线为 。(填
字母)。
(2)甲烷裂解制氢的反应热△H1= ；将
与
混合均匀进行甲烷裂解制氢反应，在恒温恒压
容器中反应相同时间
转化率随
的变化关系如图所示，
越大，
转化率越低的
原因为 。
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(3)一定温度下，向
恒容密闭容器中充入
和
，利用甲烷与水蒸气制氢，
后容器内压强变为初始压强的1.4 倍后不再变化，此时
的选择性为
的选择性为
]。
①
的平衡转化率为 。
②
内，
的消耗速率为v(H2O)= 。
③该温度下，反应iii 的平衡常数为 (列出计算式即可)。
④能影响
的平衡选择性的条件为 。(任写两种)。
18．（15 分）美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血
管疾病的常用药物之一、它的一种合成路线如下：
已知：CH3COCH2R
CH3CH2CH2R。
(1)A 物质化学名称是 。
(2)反应B→C 的化学方程式为 ；C→D 的反应类型为 。
(3)D 中所含官能团的名称是 。
(4)G 的分子式为 ； 已知碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原
子，则H(美托洛尔)中含有 个手性碳原子。
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(5)芳香族化合物X 与C 互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X 的一种结构简式 。
①能发生银镜反应； ②不与FeCl3发生显色反应；③含"C−Cl”键； ④核磁共振氢谱有4 个峰，峰面
积比为2：2：2：1。
(6)4−苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4 基苯酚的合成路线：
(无机试剂任选)。
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