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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（新高考八省专
用）
黄金卷02
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 As 75 Co 59
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A．中国第三艘航空母舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油的主要成分为烃
B．发现了月壤中的“嫦娥石
”：其成分属于无机盐
C．利用
合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性
【答案】C
【详解】A．经石油分离得到重油，属于烃，A 正确；
B．嫦娥石因其含有Y、
等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B 正确；
C．常见的脂肪酸有：硬脂酸
、油酸
，二者相对分子质量虽大，但没有达
到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，C 错误；
D．海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、
耐碱，不会被海水腐蚀，D 正确；
答案选C。
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．基态
原子的价层电子排布式：3d54s2
B．氧原子核外电子的空间运动状态有5 种
C．NF3的电子式：
D．CO2的VSEPR 模型：
【答案】B
【详解】A．基态
原子为24 号元素，价电子排布式为
，故A 错误；
B．
原子电子排布式为
，存在电子的轨道有5 个，核外电子的空间运动状态有5 种，故B 正
确；
1
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C．
的电子式为
，故C 错误；
D．
分子中心原子碳原子的价层电子对数为2，且不存在孤对电子，其VSEPR 模型为直线形，D 错
误；
故答案选B。
3．化合物Z 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．Y 分子中所有原子可能共平面
B．Z 可以发生氧化、取代和消去反应
C．X、Y、Z 可用FeCl3溶液和新制的氢氧化铜进行鉴别
D．Y、Z 分别与足量的酸性KMnO4溶液反应后所得芳香族化合物不同
【答案】C
【详解】A．Y 中
上的碳原子为饱和碳原子，所有的原子不可能共平面，A 错误；
B．Z 中的
可以发生氧化反应、取代反应，但不能发生消去反应，B 错误；
C．X 含酚羟基，Y、Z 均不含酚羟基，用
溶液可鉴别X 与Y、Z；Y 中含醛基，Z 中不含醛基，
用新制
悬浊液可鉴别Y 与Z，C 正确；
D．Y、Z 分别与足量的酸性KMnO4溶液反应后所得芳香族化合物相同，均为
，
D 错误；
答案选C。
4．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢
板
铝能形成致密氧化膜
B
生产活动：海水晒盐
蒸发原理
C
家务劳动：用食醋洗水壶
醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应
D
医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液
次氯酸钠溶液显碱性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
2
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【详解】A．钢板上镀铝是因为铝能与空气中的O2作用形成致密的氧化膜，保护内部钢板不被腐蚀，
劳动项目与所述的化学知识有关联，A 不符合题意；
B．海水晒盐通过蒸发原理得到，劳动项目与所述的化学知识有关联，B 不符合题意；
C．醋酸显酸性，且酸性比碳酸强，可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应而使其溶解除去，劳动项目与
所述的化学知识有关联，C 不符合题意；
D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能杀菌消毒，与显碱性无关联，劳动项目与所述的化学知识没有关
联，D 符合题意；
故选D。
5．下列各组对装置及相关实验的描述正确的是
A．用装置①从NaCl 溶液中提取NaCl 晶体
B．用装置②检验
的漂白性
C．用装置③干燥
D．实验室用装置④制备
【答案】B
【详解】A．从NaCl 溶液中提取NaCl 晶体用蒸发结晶的方法，应在蒸发皿中进行，A 错误；
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，该装置能检验二氧化硫的漂白性，B 正确；
C．碱石灰能吸收CO2和H2O，不能用装置③干燥
，C 错误；
D．实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢在试管口重新
结合生成氯化铵，不能用来制备氨气，D 错误；
故选B。
6．下列表述对应的离子方程式书写错误的是
A．向
溶液中加入足量氨水：
B．用
溶液除去乙炔中的
：
C．
通入冷的NaOH 溶液：
D．向
溶液中加入稀硫酸：
【答案】C
【详解】A．向AlCl3溶液中加入足量氨水生成Al(OH)3和NH4Cl，该反应的离子方程式为：
3
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，A 正确；
B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S 反应生成CuS 沉淀和H2SO4，该反应的离子方程式为：
，B 正确；
C．Cl2通入冷的NaOH 溶液反应生成NaCl、NaClO 和H2O，反应的离子方程式为：
，C 错误；
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反应的离子方程式为：
，D 正确；
故答案为：C。
7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，X 原子在s 区中半径最小，基态Z 原子的价电子
排布式为
，Y 元素的简单氢化物可用作制冷剂，W 元素在同周期元素中第一电离能最小，Q 原
子的最外层电子数与Z 和W 的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A．Z 分别与其他四种元素形成的二元化合物至少有两种
B．第一电离能：
C．Y、Z、W、Q 的简单氢化物中沸点最高的是Z
D．工业上电解饱和
溶液制备W 单质
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子在s 区中半径最小，故X 元
素是H；基态Z 原子的价电子排布式为
，故Z 元素是O；Y 元素的简单氢化物可用作制冷剂，故
Y 是N；W 元素在同周期元素中第一电离能最小，则W 是Na；Q 原子的最外层电子数与Z 和W 的最
外层电子数之和相等，则最外层电子数为7，故Q 为Cl。据此分析作答。
【详解】A．Z 与X 形成的二元化合物有H2O、H2O2；Z 与Y 形成的二元化合物有N2O、NO2、NO 等；
Z 与W 形成的二元化合物有Na2O、Na2O2；Z 与Q 形成的二元化合物有ClO2、Cl2O7等，所以Z 分别与
其他四种元素形成的二元化合物至少有两种，故A 正确；
B．同主族元素，从下往上，第一电离能逐渐增大，同周期元素，从左到右，电离能呈增大趋势，但N
的2p 能级为半充满，所以第一电离能比相邻元素都大，因此第一电离能：
，故B 错误；
C．Y、Z、Q 的氢化物均为分子晶体，Y、Z 的氢化物分子中均存在分子间氢键，且Z 的氢化物中氢键
数目比Y 中多，所以H2O 的沸点比NH3高，Q 的氢化物中不存在分子间氢键，沸点较低；W 的氢化物
是离子晶体，熔沸点较分子晶体高，所以简单氢化物中沸点最高的是W，故C 错误；
D．工业上电解熔融
制备W 单质，故D 错误；
选A。
8．以下类比结论中正确的是
A．
的沸点高于
，则
的沸点高于
B．
分子结构为直线形，则
分子结构也是直线形
4
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C．
能与
溶液发生反应，则
也能与
溶液发生反应
D．
用作耐火材料，则
也可用作耐火材料
【答案】D
【详解】A．氨气的沸点之所以高于PH3，是因为氨气的分子间可以形成氢键，而甲烷分子间不能形成
氢键，所以甲烷的沸点低于SiH4，A 不符合题意；
B．
分子的中心原子C 的价层电子对数为2，无孤电子对，空间结构是直线形，
分子的中心原
子S 的价层电子对数为3，有1 对孤电子对，空间结构是V 形，B 不符合题意；
C．根据对角线规则，
能与
溶液发生反应，是因为
具有两性，
不具有两性，不可
以与NaOH 溶液反应，C 不符合题意；
D．
、
都具有较高的熔点，均可做耐火材料，D 符合题意；
故选D。
9．向一恒容密闭容器中加入1mol CH4和一定量的CO2，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c 对应的平衡常数：
D．反应温度为
，当容器内物质的总摩尔质量不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【详解】A．一定条件下，增大二氧化碳的浓度，能提高CH4的转化率，即x 值越小，CH4的平衡转化
率越大，则
，A 正确；
B．b 点和c 点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b 点x 值小于c 点，则b 点加二氧化碳多，反
应物浓度大，则反应速率：
，B 错误；
C．由图像可知，x 一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡
正向移动，K 增大；温度相同，K 不变，则点a、b、c 对应的平衡常数：
，C 正确；
D．该反应为气体物质的量增大的反应，当物质的量不变时，摩尔质量也就不变，反应达到平衡状态，
D 正确；
5
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故选B。
10．一种新型
电池，可以有效地捕获
,将其转化为
,再将产生的
电解制
，装置如
图所示，下列说法正确的是
A．b 为正极，发生氧化反应
B．电池工作中电子的流向：
C．d 电极的电极反应式：
D．捕获23g
,c 极产生
（标准状况）
【答案】D
【分析】根据图示可知：左侧装置自发进行氧化还原反应，则该装置为原电池，右侧装置为电解池。
Zn 电极失去电子被氧化为Zn2+，则a 电极为负极，b 电极为正极；c 电极与正极相连，为阳极；d 电极
与电源负极连接，为阴极，然后根据原电池、电解池原理分析解答。
【详解】A．根据图示信息，a 为原电池的负极，发生氧化反应，b 为原电池的正极，发生还原反应，
A 错误；
B．a 为原电池的负极，b 为原电池的正极，c 为电解池的阳极，d 为电解池的阴极，电池工作中电子的
流向：
，
，B 错误；
C．d 为电解池的阴极，电极反应式：
，C 错误；
D．b 电极，N 元素化合价从+4 价降为+3 价，捕获23g
,即
，转移
电子，c 极产
生
，标准状况体积为
，D 正确；
答案选D。
11．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
常温下，用pH 计分别测定等体积
溶液和
溶液的pH
测得pH 都等于7
同一溶液中，铵根离
子和醋酸根离子的水
解程度相等
6
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B
将二氧化硫气体通入滴有酚酞的
稀溶液中
溶液褪色
具有漂白性
C
向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡
溶液
有白色沉淀
说明原溶液中含有
D
向两支均盛有
10%的
溶液的
试管中分别加入
的
溶液
和
溶液
加入
的试管中产
生气泡快，加入
的试管产生气
泡慢
、
均可以加
快
的分解；
比
的催化效
果更好
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．常温下，用pH 计分别测定等体积
溶液和
溶
液的pH，因为铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等，水解产生的
和
浓度相等，故测得pH
都等于7，故A 项正确；
B．二氧化硫为酸性氧化物，与
溶液反应生成盐和水，溶液红色变浅，与漂白性无关，故B 项
错误；
C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成
或硫酸钡沉淀，则可能含有
，不一定含有
，
故C 项错误；
D．
溶液和
溶液中阴离子不同，不能证明
的催化效果好于
，且缺失空白对照
组，不能证明催化效果，故D 项错误；
故本题选A。
12．实验室用溴和苯(沸点为
)在铁粉的催化下制取溴苯(沸点为
)，得到粗溴苯后，某小组设计
如下方案进行精制，下列说法错误的是
A．试剂X 可以选用过量的
或
溶液
B．步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为
C．“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水
D．步骤Ⅱ的操作为蒸馏，首先收集到的馏分为苯
【答案】B
【分析】粗溴苯加入碳酸钠或NaOH 将溴化铁转化为氢氧化铁过滤除去，滤液进行分液分离，有机层
再加水洗去溶水杂质，再次分液后，有机层B 中加干燥剂干燥溴苯，过滤除去干燥剂后，进行蒸馏得
7
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到精制溴苯，据此分析解答。
【详解】A．粗溴苯中含有的杂质是
、苯、
。为除去
，试剂X 可以选用过量的
或
溶液，A 正确；
B．
与
或
溶液反应，生成
沉淀，步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要
成分为
，B 错误；
C．“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水
，C 正确；
D．步骤Ⅱ的操作为蒸馏，根据沸点可知，首先收集到的馏分为苯，D 正确；
故选：B。
13．砷化铝是一种半导体材料，其晶胞如图所示，a 点坐标为
。下列说法错误的是
A．砷元素位于周期表中的p 区
B．距离a 处最近的砷原子的坐标为
C．Al 原子的配位数为4
D．若
的键长为y nm，则晶胞棱长为
【答案】D
【详解】A．砷元素是第ⅤA 族元素，位于周期表中的p 区，A 正确；
B．根据晶胞图可知，距离a 处最近的砷原子的坐标为
，B 正确；
C．根据晶胞图可知，距离Al 原子最近且等距离的砷原子有4 个，即Al 原子的配位数为4，C 正确；
D．晶胞体对角线是
的键长的4 倍，即4y nm，则晶胞棱长为
，D 错误；
故选D。
14．常温下，将
溶液滴加到二元弱酸
溶液中，混合溶液的
与
的关系如图所示。已知
代表
或
。下列说法正确的是
8
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A．曲线代表
随
的变化曲线，
B．水的电离程度：
C．滴定到点时，溶液中
D．当
刚好被中和时，溶液中
【答案】A
【详解】A．
，当
时，
远大于
，故
曲线I 代表
随
的变化曲线，根据b 点坐标，可得Ka2(H2A)=10-4.3，
正确；
B．溶液的
，溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，所以水的电离程度：
，B 错
误；
C．点时，
，溶液显酸性，即
，结合电荷守恒
得
，即
，
错误；
D．当
刚好被中和时，溶质为
，由元素质量守恒和电荷守恒可知，溶液中
，D 错误；
故选A。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴的
价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的
一种流程如下。
9
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已知：常温下，
。回答下列问题：
(1)基态Co 原子的价电子排布式为 。
(2)“酸浸”步骤中，可提高含钴废渣浸出率的措施有 (写出一种)。
(3)“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。
(4)在“铜渣”中检测不到
，“除铜液”中
浓度为
，则此时溶液的
mol/L[已知常温下，饱和
水溶液中：
；
，
。
(5)在“氧化”步骤中
能将
氧化为
，写出该反应的离子方程式 。
(6)Co 的一种氧化物的晶胞如图所示，该晶体中亚钴离子的配位数是 ；已知亚钴离子的半径为
anm，氧离子的半径为bnm，亚钴离子和氧离子在晶体中是紧密接触的，则该晶体的密度为
。
【答案】(1)
(2)升温、粉碎矿物
(3)
、Cu
(4)3
(5)
(6) 6
【分析】湿法炼锌净化渣经过硫酸的酸浸，生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣，在浸出液中
通入硫化氢固体除去铜离子，然后在除铜液中加入过硫酸钠将溶液中的二价铁转化为三价铁，通过加
入碳酸钠来调节溶液的pH 除去铁元素，在净化液中再加入草酸铵将溶液中的钴元素转化为草酸钴沉
淀，从而达到提取钴的目的；
【详解】（1）Co 原子序数为27，则其价层电子排布式：
；
（2）“浸出”过程中，为提高浸出率可采取的措施：升高温度或将矿物粉碎；
（3）净化渣经过硫酸的酸浸，生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣；
（4）“除铜”后溶液中
浓度为0.18 mol·L
，根据
，则
，则
；
（5）“氧化”过程中，Na2S2O8与
发生反应，
被氧化为
，
还原为
，离子方程
10
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式：
；
（6）根据CoO 的晶胞结构图可知，体心
与周围6 个O 结合，故配位数是6 个；亚钴离子的半径
为anm，氧离子的半径为bnm，则晶胞边长：
；晶胞中
数目：
，
数目：
，晶胞质量：
，晶胞密度：
。
16．（15 分）草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持
仪器省略)制备一定量的草酸晶体(
)，回答下列问题：
已知：①实验室中可以用浓硝酸在
的催化作用下氧化
气体制备草酸
②
(1)仪器C 的名称是 ，装置A 中发生的主要化学反应方程式： 。
(2)装置B 的作用是 ，B 中
溶液可选择下列 (填选项)替代。
A．
溶液 B．
溶液 C．
溶液 D．30%NaOH 溶液
(3)装置C 中发生的化学方程式为 。
(4)装置C 中反应一般控制在50℃左右的原因可能是 。
(5)待反应结束后，从C 中分离出草酸晶体的方法是： ，过滤，洗涤，干燥。然后用
0.1000mol/L 的酸性
溶液进行滴定以测定其纯度。三次平行滴定实验中消耗
溶液的体积
如下表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示。
滴定次
待测溶液体积/mL
标准溶液的体积/mL
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数
滴定前刻
度
滴定后刻度
溶液的体积/mL
第一次
20.00
0.20
第二次
20.00
2.56
23.40
第三次
20.00
0.22
20.32
则
mL，待测溶液的草酸浓度为 。
【答案】(1)三颈烧瓶 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
(2)除去硫化氢和磷化氢 B
(3)C2H2+8HNO3(浓)
H2C2O4+8NO2+4H2O
(4)浓硝酸受热易分解
(5) 蒸发浓缩、冷却结晶 20.10 0.2500
【分析】由实验装置图可知，装置A 中饱和食盐水和电石反应制备乙炔，硫化钙和磷化钙与水反应生
成硫化氢和磷化氢，反应制得的乙炔气体中混有硫化氢和磷化氢杂质，装置B 中盛有的硫酸铜溶液用
于除去硫化氢和磷化氢，装置C 中乙炔与浓硝酸反应制备草酸，装置D 中盛有的氢氧化钠溶液用于吸
收二氧化氮，防止污染空气。
【详解】（1）仪器C 为三颈烧瓶；A 中制备乙炔，发生的主要的化学反应方程式为：
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
；
（2）根据分析，装置B 中盛有的硫酸铜溶液的作用为：除去硫化氢和磷化氢；
乙炔能与硝酸银溶液、高锰酸钾溶液反应，不选；氢氧化钠溶液能吸收硫化氢，但不能对磷化氢吸收
效果不好，故选CuCl2溶液，选B；
（3）根据已知信息①，装置C 中发生的化学方程式为：C2H2+8HNO3(浓)
H2C2O4+8NO2+4H2O；
（4）装置C 中反应一般控制在50℃左右的原因可能是：浓硝酸受热易分解；
（5）待反应结束后，从C 中分离出草酸晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
由图可知，
，三次消耗高锰酸钾溶液的体积分别为19.90mL、20.84mL、20.10mL，第二次体
积误差大，应舍去，剩下两组取平均值为：20.00mL，草酸和高锰酸钾滴定时的关系式为：
，故c(H2C2O4)=
。
17．（14 分）氢能作为清洁能源是最佳碳中和能源载体，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备
氢气有多种途径。
I．甲醇产生氢气的反应为：
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(1)
时，该反应能否自发进行 (填“能”或“否”)。
II．乙酸制氢过程发生如下反应：
反应1：
反应2：
(2)已知反应：
①由图可得，
；
②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是 。
A．混合气体密度不变时，反应达到平衡 B．充入
，可提高
的平衡转化率
C．加入催化剂，可提高
的平衡产率 D．充入
，平衡常数保持不变
(3)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气(只发生反应1 和反应2)，在相同反应时间测得温度与
气体产率的关系如图所示，
之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是 (答出一点即
可)。
(4)在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应1 和反应2，设达到平衡时体系总压强为
，乙酸体
积分数为
，反应1 消耗的乙酸占投入量的
，则反应2 的平衡常数
为 (用平衡分
压代替平衡浓度计算)。
13
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III．热分解也可制氢，其原理为：
。
(5)不同温度和压强下，
的平衡转化率变化如下图，生成物
的状态为 (填“气态”或
“非气态”)，
(填“>”或“<”)。
【答案】(1)否
(2)
BD
(3)反应1 的活化能比反应2 高，反应速率慢
(4)0.2p
(5) 气态 <
【详解】（1）由题给数据可知，反应ΔH—TΔS=(+128.1kJ/mol)—373K×(+0.3323 kJ/mol·K)=+4.1521
kJ/mol＞0，反应不能自发进行，故答案为：否；
（2）①由图可知，甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气的反应为吸热反应，则反应
的焓变ΔH=
kJ/mol，故答案为：
；
A
②．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不
变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
B．充入二氧化碳，平衡向正反应方向移动，甲烷的平衡转化率增大，故正确；
C．加入催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氢气的平衡产率不变，故错误；
D．充入甲烷，平衡向正反应方向移动，但反应温度不变，平衡常数保持不变，故正确；
故选BD；
（3）反应的活化能越低，反应速率越快，则
之前，氢气产率低于甲烷说明反应1 的活化能比反
应2 高，反应速率慢于反应2，相同时间产生氢气的物质的量小于甲烷，故答案为：反应1 的活化能
比反应2 高，反应速率慢；
（4）设起始乙酸的物质的量为1mol，反应Ⅱ生成甲烷的物质的量为amol，由题意可建立如下三段
式：
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由乙酸的体积分数可得：
×100%=20%，解得a=0.4，则反应Ⅱ的平衡常数Kp=
=0.2pPa，故答案为：0.2p；
（5）若S2为固态，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，硫化氢的转化率不
变，由图可知，温度一定时，改变压强，硫化氢的转化率改变，说明S2为气态，则该反应为气体体积
增大的反应，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，硫化氢的转化率减小，图中P1条件下硫化氢的
转化率大于P2条件下，则压强P1小于P2，故答案为：气；<。
18．（15 分）咖啡酸钠是一种抗肿瘤药物，它对恶性肿瘤细胞增殖具有抑制作用。以苯为原料合成咖啡酸
钠的一种流程如下：
已知：
(
、
为氢原子或烃基)。
回答下列问题：
(1)B 的名称是 ；J 中含氧官能团有 (填名称)。
(2)D→E 中试剂、条件是 ；F→G 的反应类型是 。
(3)试剂X 可能是 (填字母)。
a．Na b．NaOH c．
d．
(4)写出E→F 的化学方程式： 。
(5)G 的酸化产物的芳香族同分异构体中，1mol 有机物最多能消耗2mol NaOH，则符合上述条件的同
分异构体有 种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱有4 组峰的结构简式：
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。
【答案】(1) 甲苯 (酚)羟基、羧基
(2)
、光照 氧化反应
(3)c
(4)
(5) 8
、
、
【分析】根据反应条件、化学式及部分有机物结构可知，B 为
、C 为
、F 为
、G 为
、H 为
，H 发生银镜反
应并酸化得到J 为
；
【详解】（1）
B 为
，名称是甲苯；J 为
，含氧官能团有(酚)羟基、羧基；
（2）D→E 是烷基上的卤代反应，其中试剂、条件是
、光照；F→G 是醇羟基被氧化为醛基，故反
应类型是氧化反应；
（3）J 含(酚)羟基、羧基，选择试剂只与羧基反应，不和(酚)羟基反应，答案选c；
（4）E 中碳氯键在碱性条件下发生水解反应引入羟基，故E→F 的化学方程式为
；
（5）
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G 的酸化产物是
，符合条件的同分异构体分两类：一类是含醛基、2 个(酚)羟
基，共有6 种，除本身外，还有5 种同分异构体；第二类是含羧基、(酚)羟基，有3 种同分异构体（注
意：1 mol
能与3 mol NaOH 反应，不符合题意），答案为8 种；在核磁共
振氢谱中有四组峰的结构有3 种：
、
、
。
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