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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（新高考八省专
用）
黄金卷01
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mn 55 Bi 209
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．《天工开物》中对硝石
提纯有记载“硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝。欲去杂还
纯，再入水煎炼。……倾入盆中，经宿结成白雪”，下列说法不正确的是
A．硝石是白色粉末，易溶于水
B．古籍中涉及的提纯方法是蒸馏
C．硝石运输过程中不宜与酸类并车混运
D．过度施用
做复合化肥易造成水华污染
【答案】B
【详解】A．
是白色粉末，属于钾盐，易溶于水，故A 正确；
B．上述文献中提纯硝石的方法“欲去杂还纯，再入水煎炼。倾入盆中，经宿结成白雪”，是利用
KNO3的易溶于水，且KNO3溶解度随温度的变化较大的特点，此提纯方法属于重结晶，故B 错误；
C．硝石
中的硝酸根遇到酸会具有强氧化性，会与运输车的金属反应，故硝石运输过程中不宜
与酸类并车混运，故C 正确；
D．过度施用
会导致水体富营养化，易造成水华污染，故D 正确；
故选B。
2．下列化学用语正确的是
A．基态
原子的价层电子排布图：
B．乙烯的结构简式：
C．He 原子的核外电子排布式为
，故氦原子属于s 区
D．HCl 分子中s-p
键的电子云轮廓图：
【答案】A
【详解】A．As 元素原子序数为33，处于周期表第四周期第VA 族，基态As 原子的价层电子排布式为
4s24p3，对应电子排布图为
，A 正确；
1
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B．碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式：
，故B 错误；
C．He 位于元素周期表p 区，故C 错误；
D．s 轨道为球形，p 轨道为哑铃形，则氯化氢分子中s-pσ 键的电子云图为
，故D 错误；
故答案选A。
3．有机物M 有望作为研发治疗神经退行性疾病的先导化合物，其结构如图所示。下列有关M 的说法错误
的是
A．含有4 种官能团
B．能发生消去反应和取代反应
C．含有2 个手性碳原子
D．1molM 最多能与4molNaOH 反应
【答案】D
【详解】A．由M 的结构简式可知，其中含羟基、碳碳双键、酯基和
共4 种官能团，A 正
确；
B．M 中含有羟基，与羟基相连碳原子的相邻碳原子上含有氢原子，能发生消去反应和取代反应，B 正
确；
C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或原子团相连的碳原子，则M 中含有2 个手性碳原子：
(如图中标有“*”的碳原子)，C 正确；
D．M 中只有1 个酯基和1 个
能够和NaOH 反应，则1molM 最多能与2molNaOH 反应，D
错误；
故选D。
4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．
溶于稀盐酸：
2
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B．将少量的
溶液加入NaOH 溶液中：
C．用惰性电极电解
溶液：
D．少量的
通入
溶液中：
【答案】B
【详解】A．氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为
，故A 错误；
B．少量的氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为
，故B 正确；
C．用惰性电极电解氯化铜溶液生成铜和氯气，反应的离子方程式为
，故C 正
确；
D．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳不能与氯化钡溶液反应，故D 错误；
故选B。
5．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的
短周期元素，W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2 倍。下列说法正确的
是
A．最简单氢化物的沸点
B．第一电离能
C．Q 的氧化物是碱性氧化物
D．该阴离子中不含有配位键
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W 形成1 条单键且核电荷数最小，W
为H，X 形成4 条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X 为C，Y 形成2 条单键，核电荷数大
于C，Y 为O，W、Y 原子序数之和等于Z，Z 为F，Y 原子价电子数为Q 原子价电子数的2 倍，Q 为
。
【详解】A．Z、Y 分别为F 和O，Z、Y 的氢化物为HF 和H2O，H2O 的沸点大于HF，则最简单氢化物
的沸点O>F，A 正确；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能
，B 错误；
C．Q 为
，
为两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应，C 错误；
D．该阴离子中L 与Q 之间含有配位键，D 错误；
故选A。
6．实验室中，关于下列仪器使用的说法正确的是
3
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A．①和③可用于配制10%的NaCl 溶液
B．③和④可用于分离苯和水
C．②可用于量取酸性高锰酸钾溶液
D．瓷材质的⑤可用于煅烧石灰石
【答案】B
【详解】A．配制一定质量分数的溶液需要计算、称量、溶解，需托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃
棒，A 错误；
B．苯和水互不相容，液体分层，③和④可用于分液分离苯和水，B 正确；
C．量取酸性高锰酸钾溶液应该使用酸式滴定管，C 错误；
D．高温条件下瓷材质中的二氧化硅与碳酸钙会发生反应，⑤不可用于煅烧石灰石，D 错误；
故选B。
7．实验室可利用反应：
制备
。设
代表阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8.7g
和MnS 的混合物中含有Mn 原子的数目为
B．
溶液中含有的离子数为
C．标准状况下，11.2L
的分子数为
D．该反应中生成0.2mol
时，转移的电子数为
【答案】A
【详解】A．
和MnS 的相对分子质量均为87，8.7g
和MnS 的混合物的物质的量之和为
0.1mol，含锰原子的数目为
，A 正确；
B．溶液的体积未知，离子数目无法计算，B 错误；
C．标准状况下水为液态，11.2L 水的物质的量不是0.5mol，C 错误；
D．方程式中Br 由-1 价升高为0 价，生成1molBr2转移2mol 电子，故该反应中生成0.2mol
时，转
移的电子数为
，D 错误；
故选A。
8．苯酚作为重要的有机化工原料，主要用于生产双酚A、酚醛树脂、己内酰胺等，在工业上有广泛的用
4
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途。钒取代杂多酸（
）催化苯羟基化制苯酚的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．反应涉及
键的断裂和生成
B．一定条件下，“2”制取“3”的反应可以看作是有机反应中的消去反应
C．
中
原子的杂化方式为
D．苯羟基化制苯酚的总反应为
【答案】B
【详解】A．由图可知，反应涉及
键的断裂和生成，A 正确；
B.“2”制取“3”的反应为去水成环反应，没有生成不饱和键，不可以看作是有机反应中的消去反应，B
错误；
C．
中
原子形成2 个共价键且含有2 个孤电子对，杂化方式为
，C 正确；
D．由图可知，羟基化制苯酚的总反应为
，D 正确；
故选B。
9．
无害化处理的一种方法为
,在固定容积的密闭容器中发生此反应，
的转化率如图所示，若
起始浓度为
，下列说法正确的是
5
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A．该反应的
B．a、c 两点中，
的物质的量浓度：
C．若b 点反应达到平衡状态，
的体积分数为30%
D．反应在
、恒压容器中进行，达平衡时，
的转化率大于96%
【答案】D
【详解】A．从图像知，升高温度
的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，
，A
错误；
B．a、c 两点
的转化率相等都为67%，则两点生成
的物质的量相等，容器体积不变，因此a、c
两点
的物质的量浓度相等，B 错误；
C．在
条件下，b 点转化率为96%，列三段式：
则
的体积分数为
，C 错误；
D．正向反应为体积增大的反应，在
、恒压容器中进行反应，达平衡时容器体积大于同温下恒容
时的体积，等效于在恒容条件下反应达平衡后再减压，平衡正向移动，
的转化率大于96%，D 正
确；
故选D。
10．我国科学家研究出一种新型水系
电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电
能，下列说法正确的是
6
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A．电极a 为负极，发生氧化反应
B．
通过阴离子交换膜向a 电极移动
C．a 极的电极反应式为
D．每转移
，右侧极室中溶液质量增大16g
【答案】C
【分析】b 电极表面，Zn 转化成ZnO，化合价升高，失电子，为负极，电极反应式为
，a 为正极，电极反应式为
，由此分析回答；
【详解】A．由分析可知，电极a 为正极，发生还原反应，A 错误；
B．
通过阴离子交换膜向负极移动，即向b 电极移动，B 错误；
C．由分析可知，a 极的电极反应式为
，C 正确；
D．每转移
，有2mol
转移到右侧极室，发生反应
，即增加1mol
水的质量，为18g，D 错误；
故选C。
11．亚氯酸钠
是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下列说法错误的是
A．反应①②均为氧化还原反应
B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．反应②中的
可用
代替
D．为防止反应②中有
生成，投料时加入的
应过量
【答案】C
【分析】反应①为NaClO3、H2SO4、SO2反应生成NaHSO4、ClO2，其中Cl 的化合价由+5 价变为+4
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价，S 化合价由+4 变+6 价，NaClO3为氧化剂，SO2为还原剂；反应②为ClO2、H2O2、NaOH 反应生成
NaClO2等，其中Cl 的化合价由+4 价变为+3 价，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂。
【详解】A．根据以上分析可知，
的化合价由
变
，再由
变
，均发生了氧化还原反应，故
A 正确；
B．反应①中氧化剂和还原剂分别为
和
，根据电子得失守恒，二者物质的量之比为
，
故B 正确；
C．反应②
与
反应时，
转化为
氯元素的化合价降低，做氧化剂；
做还原
剂，氧元素的化合价升高，所以不能用
代替
，故C 错误；
D．
可被过氧化氢还原，则为防止反应②中有
生成，投料时加入的
应过量，故D
正确；
故答案为：C。
12．化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
常温下，将Fe 片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，一段时间
后，前者有气体产生，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝
酸的强
B
向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液含有
C
相同温度下，用pH 试纸测定相同浓度的NaClO 溶液和
CH3COONa 溶液的pH，前者pH 值更大
酸性：HClO
CH3COOH
D
同温下，向体积为2mL
的
溶液中先滴
加4 滴
的KCl 溶液，再滴加4 滴
的
KI 溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
同温下
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．常温下， Fe 片与浓硝酸接触发生钝化，浓硝酸的氧化性更强，A 错误；
B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液
含有
，B 正确；
C．NaClO 溶液具有强氧化性，可漂白pH 试纸，无法测得NaClO 溶液的pH，C 错误；
D．向体积为2mL
的
溶液中先滴加4 滴
的KCl 溶液，再滴加4 滴
的KI 溶液，因
溶液过量，KI 溶液可能直接与
溶液反应，不能说明AgCl 转
化为AgI，D 错误。
故选B。
13．钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。钛酸钡的晶胞结构如图所
8
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示。下列说法错误的是
A．Ti 元素位于元素周期表的d 区
B．该物质的化学式为
C．晶体中每个钛离子周围等距且最近的氧离子数目为6
D．若
位于晶胞的体心，
位于晶胞的顶点，则
处于立方体的位置是棱心
【答案】D
【详解】A．Ti 的价电子排布式为3d24s2，位于元素周期表的d 区，故A 正确；
B．由结构可知，Ba2+位于体心，个数为1，O2-位于棱心，个数为
=3；Ti4+位于顶点，个数为
=1；则钛酸钡的化学式为BaTiO3，故B 正确；
C．根据晶胞结构可知，晶体中钛离子周围等距且最近的氧离子的有6 个，故C 正确；
D．由晶胞结构可知，每个钛离子周围有6 个O2-，若将钛离子置于晶胞体心，Ba2+置于晶胞顶点，则
O2-位于立方体的面心，故D 错误；
故答案选D。
14．
，
。向
浓度均为
的
和
混合溶
液中逐滴加入
的醋酸溶液，溶液电导率、
随醋酸体积增加的变化趋势如图所示。已知
，下列说法正确的是
A．a 点，
B．b 点，
C．若d 点
，则
D．水的电离程度：
【答案】C
【分析】向
浓度均为
的
和
混合溶液中逐滴加入
的醋酸溶
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液，醋酸溶液与
先反应，反应过程中，溶液pH 逐渐降低，溶液中可自由移动离子浓度降低，
溶液电导率下降，而后醋酸再与
发生反应，反应过程中，溶液pH 逐渐降低，溶液中可自由
移动离子浓度升高，二者恰好完全反应时，溶液中溶质为CH3COONa、CH3COONH4，
，CH3COO-和NH4
+水解程度相等，故CH3COONa、CH3COONH4混合
液呈碱性，即a～b 为CH3COOH 与
反应，b～c 为CH3COOH 与
反应，c 点之后
CH3COOH 过量；
【详解】A．a 点溶液浓度均为
的
和
混合溶液，
发生完全电离，
发生部分电离，因此溶液中c(OH-)>0.01mol/L，
，故A 错误；
B．根据电荷守恒可知，b 点，
，
，溶液呈
碱性，故
，因此
，故B 错误；
C．若d 点
，当
=0.01
时恰好完全中和，溶液中溶质为
CH3COONa、CH3COONH4，
，溶液呈碱性，若要pOH=7 即中性，则
应该醋酸的量增加，则
，故C 正确；
D．c 点后，醋酸过量，电离出H+抑制水的电离，所以c>d，故D 错误；
答案选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色等。工业上常用辉铋矿(主要成分
是
，还含有少量
、铁的氧化物等杂质)为原料制备氯氧化铋。
已知：①
在
时开始水解，
时几乎完全水解为白色的BiOCl 沉淀；
②该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表。
金属离子
开始沉淀的pH
1.9
7.2
沉淀完全的pH
2.9
8.2
(1)铋与氮同主族，且位于元素周期表的第六周期，基态Bi 的价电子排布式为 。
(2)“浸渣”的主要成分是S 和 ，“浸取”时生成S 的离子方程式为 。
(3)“充分搅拌”时加入盐酸羟胺的目的是 。
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(4)加入碳酸钠粉末制取BiOCl 时，溶液pH 值需控制的合理范围为 ，发生反应的化学方程
式为 。
(5)氯氧化铋(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料，充电时嵌入
，BiOCl 被还原
为Bi，则阴极的电极反应式是 。
(6)铋的一种氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知最近的两个铋离子之间的距离为
，阿伏加德罗
常数为
，则该晶体的密度为
(列出计算式即可)。
【答案】(1)6s26p3
(2)
(3)将铁离子还原为亚铁离子避免调节pH 时铁转化为沉淀
(4) 3~7.2
(5)
(6)
【分析】辉铋矿加入氯化铁、盐酸酸浸，铁离子具有氧化性将硫氧化为硫单质、二氧化硅不反应，两
者成为滤渣，滤液含有Bi3+、Fe3+，加入盐酸羟胺将铁离子还原为亚铁离子避免调节pH 时铁转化为沉
淀，然后加入碳酸钠调节pH，结合题干可知，调节pH 在3~7.2 使得
完全水解为BiOCl 沉淀；
【详解】（1）铋与氮同主族，则为ⅤA 族，且位于元素周期表的第六周期，则基态Bi 的价电子排布
式为6s26p3；
（2）由分析可知，浸渣”的主要成分是S 和
，“浸取”时铁离子具有氧化性将硫氧化为硫单
质，生成S 的离子方程式为
；
（3）“充分搅拌”时加入盐酸羟胺的目的是将铁离子还原为亚铁离子避免调节pH 时铁转化为沉淀；
（4）已知：
时
几乎完全水解为白色的BiOCl 沉淀，且不能使得亚铁离子沉淀，则加入碳
酸钠粉末制取BiOCl 时，溶液pH 值需控制的合理范围为3~7.2；
水解为白色的BiOCl 沉淀，发生
反应的化学方程式为：
；
（5）充电为电解池，电解池中阴极发生还原反应，电解池中有机物作离子导体、充电时嵌入
，则
BiOCl 得到电子发生还原反应被还原为Bi，反应为
；
（6）已知最近的两个铋离子之间的距离为
，为面对角线的二分之一，则晶胞边长为
；根
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据“均摊法”，晶胞中含
个Bi、8 个O，则晶体密度为
。
16．（14 分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO−氧化成MnO2(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，
可被OH-还原为
。
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：
实
验
物质a
C 中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
Ⅰ
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ
5%NaOH 溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕
黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，
仍有沉淀
Ⅲ
40%NaOH 溶
液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕
黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，
仍有沉淀
(1)仪器a 的名称为 。
(2)B 中试剂是 。
(3)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 。
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。
根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
氧化为
。
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(5)用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： ，但通过实验测定溶液的碱性变化
很小。
(6)取实验Ⅲ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL 40% NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓
慢加深。溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化
剂过量。
(7)取实验Ⅱ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是
。
【答案】(1)双颈烧瓶
(2)饱和NaCl 溶液
(3)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O
(4)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强
(5)4
+4OH−=4
+O2↑+2H2O
(6)Cl2
(7)3ClO−+2MnO2+2OH−=2
+3Cl−+H2O
【分析】在装置A 中HCl 与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，在装置B 中盛有饱和
NaCl 溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C 中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反
应，装置D 是尾气处理装置，据此解答：
【详解】（1）仪器a 的名称为双颈烧瓶；
（2）根据以上分析可知B 中试剂是饱和NaCl 溶液；
（3）)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH 电离产生的OH−反应产生Mn(OH)2白色沉淀，
该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色的MnO2，则沉淀由白色变为棕黑色的化学方
程式为2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是Mn2+的还原性随溶液
碱性的增强而增强；
（5）溶液紫色变为绿色是由于在浓碱条件下，
可被OH−还原为
，方程式为4
+4OH−=4
+O2↑+2H2O；
（6）溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被Cl2氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
（7）溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为
，方程式为3ClO−+2MnO2+2OH−=2
+3Cl−+H2O。
17．（15 分）氢能是一种重要的绿色能源，工业上用乙醇与水催化重整制氢气，发生以下反应：
反应Ⅰ：C2H5OH(g)+H2O(g)
2CO(g)+4H2(g)ΔH1=+255.7kJ/mol，K1
反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH2=−41.2 kJ/mol，K2
反应Ⅲ：C2H5OH(g)+3H2O(g)
2CO2(g)+6H2(g)ΔH3，K3
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的
，K3= (用
表示)，该反应在 (填“高温”
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“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)压强为100kPa，H2的平衡产率与温度平衡产率与温度、起始时
的关系如图所示：
①反应Ⅱ的平衡常数：
(填“>”“=”或“<”)
，判断理由是 。
②平衡体系中乙醇的物质的量分数：C 点 (填“>”“=”或“<”)B 点。
(3)维持压强在
不变情况下，
和
发生上述反应，平衡时乙醇的转化
率、
的选择性、
的选择性随温度升高的变化曲线如图所示：
[已知：
的选择性
]
①图中表示
选择性的曲线是 (填标号)。
②
时，反应达到平衡，则平衡时乙醇的物质的量为
。
③
时，反应Ⅱ的
(列出计算式即可，
用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=
总压×物质的量分数)。
【答案】(1) +173.3kJ/mol K1K 高温
(2) = 平衡常数只与温度有关，A、D 两点的温度相同，则平衡常数相等 <
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(3)a 0.4
【详解】（1）由盖斯定律可知，反应Ⅰ+Ⅱ×2 得到反应Ⅲ，则反应△H=ΔH1+ΔH2= =(+255.7kJ/mol)+
( −41.2 kJ/mol)×2= +173.3kJ/mol，反应的平衡常数K= K1K ；该反应是熵增的吸热反应，高温条件
下，反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故答案为：+173.3kJ/mol；K1K ；高温；
（2）①平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，A、D 两点的反应温度相同，则
A、D 两点平衡常数相等，故答案为：平衡常数只与温度有关，A、D 两点的温度相同，则平衡常数相
等；
②由图可知，B、C 两点
的值相等，B 点反应温度低于C 点，反应Ⅰ、Ⅲ都为气体体积增
大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，乙醇的物质的量减小、气体总物质的量增大，反
应Ⅱ为气体体积不变的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，但气体总物质的量不变，则C
点平衡体系中乙醇的物质的量分数小于B 点，故答案为：<；
（3）①反应Ⅰ、Ⅲ都为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，反应Ⅰ、Ⅲ的平衡向正反应方向
移动，反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，则乙醇的转化率增大、二氧化碳的选择性减小、一氧化碳的
选择性增大，则曲线a 表示二氧化碳的选择性，故答案为：a；
②由题意可知，573K 反应达到平衡时二氧化碳的选择性和一氧化碳选择性之和为1，则曲线b 表示乙
醇的转化率，由图可知，平衡时乙醇的转化率为60%，则平衡时乙醇的物质的量为1mol—
1mol×60%=0.4mol，故答案为：0.4；
③由图可知，573K 反应达到平衡时二氧化碳的选择性为85%、一氧化碳选择性为15%、乙醇的转化
率为60%，则平衡时二氧化碳的物质的量为1mol×60%×85%=1.02mol、一氧化碳的物质的量为
1mol×60%×15%=0.18mol，设反应Ⅰ生成一氧化碳的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式：
由反应前后氢原子个数守恒可得：12=2.4+2.4+2a+6.84，解得a=0.18，则平衡时一氧化碳、水蒸气、二
氧化碳、氢气、混合气体的物质的量分别为0.18mol、1.38 mol、1.02 mol、3.42 mol、6.4mol，则反应
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Ⅱ的Kp=
，故答案为：
。
18．（15 分）化合物J 可用于治疗原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B 的化学名称是 ；J 中含氧官能团的名称为 。
(2)H→J 的反应类型为 。
(3)已知—Ph 表示
，由D 生成E 的反应为
，则E 的结构简式是
。
(4)F→G 的化学方程式是 。
(5)X 是相对分子质量比C 大14 的同系物，满足下列条件的X 的同分异构体有 种(不考虑
立体异构)。
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱中有4 组峰且峰面积之比为
的结构简式为 (任写一种)。
(6)参考上述信息，写出以
和
为原料制备
的路
线： (其他试剂任选)。
【答案】(1)苯甲酸 羟基、酯基
(2)取代反应(或酯化反应)
(3)
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(4)
(5) 17
或
；
(6)
。
【分析】A 为甲苯，甲苯氧化为B：苯甲酸，B 发生取代反应得到C，C 与环己烯反应得到D，根据
（3）中已知信息，E 为：
，E 发生反应得到F，F 发生催化氧化得到G：
，G 发生氧化得到H，H 发生酯化反应得到J。
【详解】（1）B 的化学名称是苯甲酸，J 中含氧官能团的名称为：羟基、酯基；
（2）H→J 的反应类型为：取代反应(或酯化反应)；
（3）根据分析，E 的结构简式是：
；
（4）根据分析，F 发生催化氧化得到G ，F→G 的化学方程式是：
；
（5）
X 是相对分子质量比C 大14 的同系物，属于芳香族化合物说明含苯环，分子中只有1 个氧原子，能发
生银镜反应，说明含醛基，满足条件的结构简式为：
、
（邻、
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间、对3 种）、
、
、
（数字代表氯原子的位
置），共17 种；其中，核磁共振氢谱中有4 组峰且峰面积之比为
的结构简式为：
或
；
（6）苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与Ph3P=CHCOOC2H5反应得到
，经过加聚反应得到产物，故合成路线为：
。
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