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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（新高考通用）
黄金卷02
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．合理开发利用自然资源对人类生存和发展至关重要，下列说法正确的是
A．金属矿物的开发利用就是将金属元素从其化合物里置换出来
B．可燃冰被誉为新世纪高效清洁能源，存在于海底，储量巨大，大规模开采有利于实现碳中和
C．新能源电动汽车近年来被大力推广使用，是因为它可以达到零污染，有利于环境的可持续发展
D．水煤气(CO 和H2)为清洁能源，在催化剂作用下可转化生成甲醇(CH3OH)，该反应原子利用率为
100%
2．化学实验安全至关重要，实验中对试剂和仪器的使用都有严格的规定，下列关于试剂使用和存放、仪
器操作的说法错误的是
A．固体试剂一般存放于广口瓶中
B．容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前要检查是否漏液
C．实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶
D．实验室中通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存
3．通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的目的。原
理为
。下列说法错误的是
A．Ti 元素位于元素周期表d 区
B．甲醛的电子式为：
C．
的结构式为O=C=O
D．
的空间填充模型为
4．学习元素及其化合物知识，必须关注物质间的转化关系。下列说法正确的是
A．FeO 在空气里受热能迅速被氧化成
B．
与石灰乳反应制漂白粉可在高温下进行
C．
溶液与稀氨水反应可制备氢氧化铁胶体
D．NaH、
分别与
的反应均为置换反应
5．下列说法错误的是
A．三氟乙酸的
小于三氯乙酸的
，因为相对分子质量：三氟乙酸小于三氯乙酸
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键
C．HF 的稳定性强于HCl，因为键能：H—F>H—Cl
D．金刚石比晶体硅熔点高，因为碳原子半径比硅原子半径小
6．氯化铜广泛用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，在空气中易潮解。某兴趣小
1
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组利用如图所示装置制备氯化铜。下列说法正确的是
A．仪器a 为恒压滴液漏斗，可防止HCl 挥发到空气中
B．B 中盛放浓硫酸，C 中盛放饱和食盐水
C．D 装置后需连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯，防止污染
D．实验时，先点燃D 处酒精灯，再滴加浓盐酸
7．下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合：
B．用
作电极电解饱和食盐水：
C．海水提溴中用
的水溶液富集溴：
D．比较碳酸和苯酚酸性强弱：
8．工业上可用硫酸铁溶液溶浸黄铁矿，主要反应为
(未配平)，下列
说法错误的是
A．
是氧化剂，
得到
电子
B．
中硫元素的化合价为
，反应时被氧化
C．配平后的化学方程式中，
的计量数为8
D．浸出液经蒸发结晶可获得
晶体
9．一种二元活性自由基（单电子未标出）的结构如下图所示，X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主
族元素，Y 和Z 可形成两种常见化合物，下列说法不正确的是
A．该自由基的两个活性中心分别在两个Z 原子上
B．原子半径大小顺序为Y>Z>X
C．X、Y、Z 可形成相对分子质量为62 的化合物
D．X、Y 形成的化合物可既含有极性键又含有非极性键
10．下列实验方法不能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
2
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A
比较
和
的热
稳定性
分别加热
和
固体，将产生的气体通入澄清石
灰水中，观察实验现象
B
验证
(X 代表
、I)中卤素原子的种类
向
中加入过量的
溶液，加热一段时间后静置，
取少量上层清液于试管中，加入
溶液，观察实验现象
C
比较水分子中的氢原子和乙
醇羟基中的氢原子的活泼性
相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察实验现象
D
验证葡萄糖中含有醛基
在试管中加入
溶液，滴入5 滴
溶液，
振荡后加入
葡萄糖溶液，加热，观察实验现象
11．如图(
表示活化能)是
与
生成
的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法
正确的是
A．题述反应为吸热反应
B．升高温度，
、
均减小，反应速率加快
C．第一步反应的方程式可表示为
D．第一步反应的速率大于第二步反应的速率
12．铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为
、
、MnO）中提取铬的一种
工艺流程如图：
已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在；
在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧
化为
。
3
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下列说法错误的是
A．“沉钒”过程利用了
胶体的吸附性，使含钒微粒沉降
B．实验室模拟处理“沉铬”后的操作所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
C．“提纯”过程中使用
溶液，原因是
有还原性，将锰元素还原，实现与铬元素的分
离
D．“转化”过程中发生反应为
13．“大气固碳”的锂电池装置(如图所示)原理为：
。下列说法错误的是
A．充电时，电极A 接电源的负极
B．聚合物电解质膜只允许锂离子通过
C．放电时，若电路中转移
个电子，右室质量增加
D．放电时，若
气体参加反应，则电路中转移电子的数目为
14．常温下，在10mL 0.1
MOH 溶液中滴加pH=1 的盐酸，溶液中AG(
)与盐酸体积
(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．P 点→Q 点：水的电离程度变小
B．G 点：
C．
D．F 点溶液中：
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO，含少量Fe2O3、CuO、SiO2)
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为原料制备锌的工艺流程如图所示：
已知：①25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；
25℃
②
时，Zn2+＋4NH3
[Zn(NH3)4]2+，K=2.5×109。
（1）Zn、Cu 在元素周期表中位于 区，第二电离能：I(Cu) (填“>”或
“<”)I(Zn)。
（2）“浸取”时，ZnO、CuO 分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。
[Zn(NH
①
3)4]2+的配位数为 。
ZnO
②
发生反应的离子方程式为 。
③“浸取”温度应控制在30℃左右，其原因为 。
（3）“除铜”时，当加入的(NH4)2S 超量时，会发生反应[Zn(NH3)4]2++S2-
ZnS↓+4NH3导致锌的回收
率下降，该反应的平衡常数数值为 。
（4）锌与铜相似，在潮湿的空气中可生成碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]，写出反应的化学方程式：
。
（5）用锌与铜合成的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备中。一种铜锌合金的晶胞结构
如图，已知：晶胞参数为anm。
①与Cu 原子等距离且最近的Cu 原子有 个。
②该铜锌合金晶体的密度为 g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
16．（15 分）氮化锂
常用作固体电解质、催化剂等，某实验小组根据锂和氮气的反应原理设计实验
制备氮化锂并探究某些物质性质。实验装置如图所示。
5
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已知部分信息如下：
①几种含铬的化合物颜色如下表所示：
物质
颜色
绿色
绿色
棕红色
橘黄色
橙红色
②
极易潮解。
回答下列问题：
（1）实验室将锂贮存于 中，锂在空气中加热会生成 （填化学式）。
（2）实验时，先点燃 （填“A”或“C”）处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。
（3）当A 装置中黄色粉末全部变为绿色时熄灭A 处酒精灯，写出该反应的化学方程式：
。
（4）实验完毕后，取A 装置中绿色粉末X 进行如下实验：
序号
操作
现象
Ⅰ
向X 中加入稀硫酸，振荡
溶液变为棕红色
Ⅱ
向X 中加入
溶液，振荡
溶液变为绿色
Ⅲ
向X 中加入
溶液，煮沸
绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色
①根据上述实验推知，
性质与下列物质最相似的是 （填字母）。
a．
b．
c．
d．
②已知：黑色固体Y 常用于实验室制备
和
写出实验Ⅲ中反应的离子方程式： ，由此
推知，该反应中氧化性：
（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）设计实验探究C 装置残留固体中是否有锂： 。
（6）为了测定实验后B 中固体
组成，进行如下实验：取
中固体溶于去离子
水，配制成
溶液，准确量取
配制的溶液于锥形瓶，向其中加入
溶
液，测得消耗
溶液体积为
。实验室中用棕色试剂瓶盛放
溶液，其原因是
，
。
17．（15 分）苏沃雷生
是一种新型抗失眠药物，利用手性催化剂合成H 的路线如图：
6
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回答下列问题：
（1）H 中含氧官能团的名称为 。
（2）C 的结构简式为 。
（3）
的反应类型为 。
（4）
的化学方程式为 。
（5）G 的结构简式为 。
（6）
是一种有机碱，名称为三乙胺。
三者中碱性最弱的
是 (填化学式)。
（7）
为叔丁氧羰基
，
与
相连形成物质M。
①写出满足下列条件的M 的所有同分异构体的结构简式 。
i．含四元环
ii．核磁共振氢谱显示只有一组吸收峰
②满足下列条件的M 的同分异构体有 种(不考虑立体结构)。
i．含酮羰基
ii．能与金属钠反应
iii．分子中只含有一个手性碳原子
18．（14 分）乙烷是天然气和页岩气中最常见的成分之一，工业上可以采用多种方法将乙烷转化为更有工
业价值的乙烯。回答下列问题：
Ⅰ. 乙烷蒸汽裂解法
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已知：
乙烷在一定条件可发生反应：
（1）
(用含
的表达式表示)。已知该反应高温时为自发反应，则该
反应的反应热
0(填“
”“
”或“
”)。
（2）提高该反应平衡转化率的方法有 （任写一种）。
（3）一定温度下，在某恒容密闭容器内充入一定量的乙烷，若平衡时容器中总压为
、乙烷的平衡转
化率为
。用含
、
的代数式表示该反应的平衡常数
(用平衡分压代替平衡浓度计
算，分压
总压物质的量分数)。
（4）一定条件下，该反应的速率方程为：
，其中k 为反应速率常数，升高温度，该反
应的速率常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ. 乙烷氧化脱氢法
乙烷氧化脱氢制乙烯的产物中除C2H4外，还存在CO、CO2等副产物。我国学者结合实验与计算机模
拟结果，研究了不同催化剂下乙烷的转化率和乙烯的选择性关系如图甲所示(乙烯的选择性
)，脱氢阶段反应进程如图乙所示(吸附在催化剂表面的粒子用标注，
表示过渡态)。
（5）两种催化剂比较，催化性能较好的是 (填“a”或“b”)，结合图甲解释理由是
。
（6）图乙中代表催化性能较好的催化剂的反应历程是 (填“c”或“d”)，其判断依据
是 。
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