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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷
黄金卷03
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56
Co 59 Te 128 W 184
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．中国古代化学工艺是中华璀璨文明的一部分，下列有关说法不正确的是( )
A．东汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应
B．闻名海内外的景德镇瓷器是由黏土经高温烧结而成
C．古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法
D．用青铜铸剑利用了青铜比纯铜熔点低、硬度大的优点
2．下列关于第ⅣA 族元素及相关物质的性质比较中，不正确的是( )
A．沸点： SiH4＞CH4
B．第一电离能：C＞Si
C．熔点：金刚石＞晶体硅
D．酸性：CH3COOH＞HCOOH
3．对乙酰氨基酚(T)为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用。其结构简式如图所示，下列有关说法不
正确的是( )
A．1molT 最多能与2molNaOH 反应
B．能与饱和溴水发生取代反应
C．T 中含有两种官能团
D．能与Na2CO3反应放出CO2
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．常温下，5.6 g 铁与足量浓硫酸充分反应转移的电子数为0.3NA
B．标准状态下， 11.2LSO3分子中所含的
原子数为1.5NA
C．0.1mol FeI2与0.1mol Cl2反应时，转移电子的数目为0.2NA
D．浓度均为0.1mol·L-1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中，SO4
2-数目均为0.1NA
5．下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O 的实验装置与操作能达到实验目的的是( )
1
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A．用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体
B．用装置乙除去废铁屑表面的油污
C．用装置丙将废铁屑充分溶解
D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O 晶体
6．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4
-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使 AgCl 溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
C．用过量的次氯酸钠溶液吸收 NO：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO3
-
D．向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Ca2++HCO3
-+OH-=CaCO3↓+H2O
7．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z 的部分路线如图：
下列有关化合物X、Y 和Z 的说法正确的是( )
A．1molZ 中含有6mol 碳氧σ 键
B．X 分子中的所有原子一定共平面
C．Y 能发生加成、氧化和消去反应
D．Z 与足量的氢气加成后的产物分子中含有3 个手性碳原子
8．下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项
探究目的
实验方案
A
CO 还原Fe2O3实验中，
Fe2O3是否全部被还原
向CO 还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴
加KSCN 溶液，观察颜色变化
B
比较CH3COO-和ClO-结
合H+的能力大小
室温下，用pH 计分别测定等物质的量浓度的
CH3COONa 溶液和NaClO 溶液的pH
2
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C
比较Ksp(BaSO4)和
Ksp(BaCO3)的相对大小
将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，
静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观
察是否有沉淀产生
D
蔗糖水解产物是否具有还
原性
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后
加入银氨溶液，水浴加热，观察现象
9．W、X、Y、Z 是短周期主族元素，W 与其他元素不在同一周期，X 元素的电负性仅次于氟元素，
Y 的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z 原子电子总数与X 原子的最外层电子数相同。下列说
法不正确的是( )
A．键角：YX2
+＜YX2
-
B．第一电离能：Y>X>Z
C．基态Z 原子核外电子有4 种空间运动状态
D．W、X 可形成离子化合物，也可形成共价化合物
10．中国科学院基础医学与肿瘤研究所设计了一种X 射线激活的CO 气体释放平台。该平台利用辐射
发光的闪胨纳米材料作为能量介质，复合光敏的CO 供体Mn2(CO)10，有效实现肿瘤组织中CO 及MnO2的
同时释放，并应用于放射治疗增敏中(反应历程如图)。下列叙述正确的是( )
A．8.7gMnO2含
键
B．基态Mn2+只含1 个未成对电子
C．0.1molMn2(CO)10含2.1molσ 键
D．CO 中的O 提供孤电子对与Mn 形成配位键
11．某学习小组进行了如下实验：
下列说法正确的
是( )
A．键角：Co(H2O)6
2+中的∠H-O-H 大于Co(NH3)6
2+中的∠H-N-H
B．步骤①的实验现象说明了Co2+和NH3的结合能力比Co2+和H2O 的强
C．步骤②的实验现象说明了Co(H2O)6
3+的氧化性强于Co(NH3)6
3+
D．工业上常利用上述转化实现空气中氧气的分离与提纯
12．采用热分解法脱除沼气中的H2S 过程中涉及的主要反应为
反应Ⅰ：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g) ΔH1＝+169.8kJ·mol−1
反应Ⅱ：CH4(g)＋S2(g)=CS2(g)＋2H2(g) ΔH2＝+63.7kJ·mol−1
保持100kPa 不变，将H2S 与CH4按2∶1 体积比投料，并用N2稀释，在不同温度下反应达到平衡时，
3
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所得H2、S2与CS2的体积分数如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应CH4(g)＋2H2S(g)=CS2(g)＋4H2(g)的ΔH＝+106.1kJ·mol−1
B．曲线Y 代表的是CS2的平衡体积分数
C．高于1050℃时，H2S 平衡转化率与CH4平衡转化率的差值随温度升高减小
D．1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H₂ 的体积分数可能达到0.07
13．在精密玻璃仪器中掺杂NiS 能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将H2S 通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液
中，可制得NiS 沉淀，装置如下图所示。已知NiS 在有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。H2S 的电离常数
分别为Ka1、Ka2，NiS 溶度积常数为Ksp，下列有关叙述错误的是( )
A．实验开始时应先打开K1、K2通入氮气，排出I、II、III 装置中的空气
B．装置II 的作用是除去H2S 中的水蒸气
C．反应
的平衡常数
D．装置IV 中可选用乙醇洗涤NiS 沉淀
14．微生物脱盐电池既可以处理废水中CH3COOH 和NH4
+，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下
列说法不正确的是( )
4
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A．生物电极b 的电势高于生物电极a
B．生物电极a 的电极反应式为CH3COOH+2H2O-8e-═2CO2↑+8H+
C．离子交换膜a 为阴离子交换膜
D．标准状况下，每生成1.12LN2时，参加反应CH3COOH 的质量为3.0 g
15．常温下，用0.1mol·L-1NaOH 溶液滴定
溶液，得到pH 与
、
，关系如图，下列叙述正确的是( )
A．曲线n 表示pH 与
的变化关系
B．若M 点存在cH2A+cH＋=cA2-+cOH－，则
C．消耗NaOH 体积为30mL 时，c(HA—)=c(A2—)
D．N 点c(Na+)+c(H+)+c(H2A) -c(OH—)=0.5mol/L +c(A2—)
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．(14 分)F 电池级碳酸锂是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春
拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、SO4
2-等)为原料制取电池级Li2CO3的
工艺流程如图：
5
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已知：①HR 为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+，萃取时发生的反应可表示为：Fe3++3HR
FeR3+3H+；
②常温时，1mol·L-1LiOH 溶液的pH=14。
回答下列问题：
(1)“有机层”的主要成分为 (填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为 ；使
用HR 萃取剂时，需加入一定量的NaOH 进行处理，其目的是 。
(2)某种HR 的结构简式为
，该分子中可能与Fe3+形成配位键的原子有
。
(3)加适量草酸的目的 。
(4)“混合沉锂”的离子方程式为 。
(5)Li2CO3与Co3O4在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO2)。写出对应的化学方程式
。
(6)钴酸锂(LiCoO2)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如下图所示，各离子位于晶胞的
顶点、棱和体内。
①基态Co 原子核外电子排布式为 。
②该晶胞密度为 g·cm-3。(写出计算式，阿伏加德罗常数为NA)
17．(14 分)十二钨硅酸H4[SiW12O40]·nH2O 是一种一种性能优越的多功能催化剂，它的一种制备方法如
下(步骤I、II 的装置如图所示)。
6
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I．称取Na2WO4·H2O 置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水剧烈后搅拌至澄清，加热；
II．在90~98℃下缓慢加入Na2SiO3·9H2O 使其充分溶解后，微沸时从滴液漏斗中缓慢地向其中加入浓
盐酸，调节pH 值为2，继续搅拌加热30 min，自然冷却；
III．将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取；
IV．将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽
滤，即可得到产品。
(1)装置a 的名称是 。
(2)请写出步骤II 中生成[SiW12O40]4-的离子方程式： 。
(3)步骤III 的详细操作如下，请补充操作a 并对下列操作进行排序：a→b→ →f，步骤c 中
放出的气体是 。
a． 。
b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸
c．旋开旋塞放气
d．倒转分液漏斗，小心振荡
e．将分液漏斗置于铁架台上静置
f．打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出
(4)步骤Ⅳ中为防止[SiW12O40]4-转化为[SiW12O40]6-，可以补充的操作为 。
(5) H4[SiW12O40]·nH2O 的热重曲线图如图所示，当温度达到198℃ (A 点)时，物质中的结晶水全部失去，
则化学式中的n= ，A 点过后曲线仍有微弱的下降趋势，试推测原因 。
18．(14 分)在催化剂作用下，CO2可被H2还原为CH3OH 等化学品，主要反应如下：
反应1：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋CO2(g) ΔH1
反应2：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH2
7
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(1)已知：在一定温度下，由稳定态单质生成
化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生
成焓。下表为几种物质在
的标准摩尔生成焓：
物质
CO2(g)
CH3OH(g)
H2O(g)
H2(g)
标准摩尔生成焓/(
)
0
则反应1 的焓变ΔH1=
。
(2)恒温恒容条件下，若只发生反应2，则反应达到平衡的标志是_____(填序号)。
A．气体密度不再发生变化 B．
的分压不再发生变化
C．气体平均相对分子质量不再发生变化 D．
比值不再发生变化
(3)若起始按
投料，测得CO2的平衡转化率(X- CO2)和CH3OH 的选择性(S- CH3OH)随温度、
压强的变化如图所示。[已知：
]
①p1 p2(填“>”或“<”)。
②温度高于
后，在压强p1和p2下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是 。
③
时反应2 的压强平衡常数Kp= (结果保留2 位有效数字)
(4)1 研究表明，在Ru/TiO2、Ni/TiO2等催化剂作用下，CO2与H2反应可以转化为CH4等燃料，其中
TiO2为催化剂载体。金红石型TiO2的晶胞
如图所示。
①TiO2晶体中O 原子的配位数是 。
②该晶体密度为 g· cm-3。
19．(14 分)化合物G 是制备一种生物碱的中间体，其合成路线如下：
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(1) A→B 反应分为A→X→B 两步，第二步是消去反应．X 的结构简式为 ；
(2)C 的分子式为C11H17NO3，C 的结构简式为 ；
(3) LiAlH4须在无水环境中使用，不能与水或酸接触，原因是 ；
(4)F→G 时会生成一种与G 互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 ；
(5)写出一种符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式： ；
I．与FeCl3溶液显紫色；
Ⅱ．发生水解反应后所得有机产物有三种，酸化后一种为
氨基丙酸，另两种均含有2 种化学环境
不同的氢．
(6)已知：①苯环上发生取代反应时，若原有基团为
(卤素原子)，则新进入基团在其邻、对
位；若原有基团为-NO2，则新进入基团则在其间位．
②
③LiAlH4可将羰基或酯基还原为醇
写出以
、
为原料制备
的合成路线流程图
(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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