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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷03
化 学
考情速递
高考·新动向：在坚持强调依据核心价值引领、学科素养导向、关键能力为重、必备知识为基、试题情
境链接、创新设计试题的同时，弘扬中华传统文化，展示我国科研成果，融入美育劳动教育。如第1
题充分体现化学与社会生活的联系、第2 题展示化学与体育的关系；第12 题以我国探月工程为背景素
材，考查晶体的组成、结构及有关计算等知识。
高考·新考法：14~15 道单项选择题，注重基础知识，突出学科主干知识，旨在考查学生对基础知识的
掌握和应用能力。4 道非选择题依据其内在的逻辑关联分设选择、填空、简答、计算等题型，且形式新
颖。多角度、多层次考查学生化学学科核心素养发展水平。对常规考点进行创新性设问，非常规考点
进行创新融合。如第3 题化学用语考查单烯烃的顺反异构，第5 题离子共存和离子方程式正误判断的综
合考查，第19 题图像数据信息与物质的稳定性、竞争反应的分析与判断等。这些题目不仅考查了学生
对基础知识的掌握，还要求他们能够理解并应用化学反应的实际应用，体现了高考命题的创新性和实
用性。
高考·新情境：注重情境题目的创新性和开放性。如第8 题利用“退热冰”的合成路线考查反应类型、
电子转移、产率、同分异构体等知识；第10 题火星探测器“祝融号”考查元素周期律和周期表知识；
第14 题利用制备纳米碳酸钙的方法，结合图示考查电化学知识。这些题目不仅考查了学生的化学知
识，还要求他们能够理解并应用化学实验的实际操作，体现了高考命题的实践性和创新性。跨学科的
融合性，题目可能涉及物理、生物等学科的知识点，如第15 题以铅精矿(含PbS，Ag2S 等)为主要原料
提取金属Pb 和Ag 的工艺流程，还涉及了物理学、电化学、热力学等内容。这种跨学科的融合考查了
学生的综合学科素养，符合高考命题的跨学科融合趋势。
命题·大预测：2025 年的高考试题在注重必修与选择性必修及跨学科融合外，选择性必修之间的融合
力度加大，同时注意题型的创新。如第12 题一种新物质钡钛矿的晶胞结构，考查晶体的组成、结构及
计算等知识；第16 题将热化学、化学反应速率和化学平衡、化学计算等知识的融合考查。知识之间的
融合、题型的不断创新，有利于考查学生的关键能力，也有利于引导教学注重模块之间的相互融合，
促使教学内容组织的结构化，促进学生知识体系的构建。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
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一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
B．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化
C．将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加
D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
2．化学大大推动了体育事业的发展，下列说法正确的是
A．聚酯纤维中的涤纶可制作运动服，涤纶是合成纤维。
B．杭州亚运会运动场地防滑涂层用到了石墨烯，石墨烯属于有机高分子材料
C．受伤时所喷的氯乙烷能镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷易分解且吸收热量
D．1，3-丁二烯可用作运动鞋鞋底的原料，聚1，3-丁二烯不能使高锰酸钾溶液褪色
3．下列化学用语表示正确的是
A．反-2-丁烯的键线式：
B．Cl2O 的球棍模型：
C．HCl 分子中
键的形成：
D．用轨道表示式表示乙炔中C 原子的杂化
4．下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是
A．NaOH 溶液滴定盐酸 B．制备NaHCO3
C．比较KMnO4、Cl2、S 的氧化性强弱 D．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液
5．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X 试剂
离子方程式
A
Na+、Fe3+、SO
、Cl-
过量H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B
Fe2+、K+、NO 、Br-
少量HI
4H++3Fe2++NO =3Fe3++NO↑+2H2O
C
NH 、Fe3+、AlO 、Na+
少量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
AlO 、Na+、K+、HCO
过量HCl
5H++HCO +AlO2
-=Al3++CO2↑+3H2O
A．A
B．B
C．C
D．D
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6．结构决定性质，下列事实解释错误的是
事实
解释
A
结合H+的能力：NH3>NF3
N 的电负性小于F
B
水的沸点高于氟化氢
O—H···O 的键能大于F—H···F 的键能
C
游离态水分子中∠H—O—H 小于[Cu(H2O)4]2+中
∠H—O—H
孤电子对排斥作用
D
臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
臭氧的极性微弱
7．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L O2和N2的混合气体中所含分子数约为NA
B．1L 0.1mol∙L-1NH4Cl 溶液含
的数目为0.1NA
C．14g 乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NA
D．22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH 溶液充分反应，电子转移数为2NA
8．乙酰苯胺俗称“退热冰”，实验室合成路线如下(反应条件略去)，下列说法错误的是
A．三个反应中只有②不是取代反应
B．在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3 种
C．反应②中加入过量酸，苯胺产率降低
D．由硝基苯生成1 mol 苯胺，理论上转移5 mol 电子
9．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
用洁净的玻璃棒蘸取NaC1O 溶液滴在pH 试纸上，待变
色后与标准比色卡比对
测定NaClO 溶液的pH
B
将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液中，观察反应现
象
探究Fe3+与铜粉能否反应
C
向2mL0.1mol·L-1KMnO4溶液中滴加适量维生素C 溶
液，观察溶液颜色变化
探究维生素C 是否具有还原
性
D
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，观察溶液是否变澄清
探究苯酚的酸性与碳酸的酸性
的相对强弱
10．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(主要成分为
（ZxW2-xRX4）。已知X、Y、Z、R、W 为前四周期元素且原子序数依次增大，Y 的氢化物常用于刻蚀
玻璃容器，矿物界离不开R 元素，R 与X 质子数之和为22，W 的合金材料是生活中用途最广泛的金
属材料，基态Z 原子核外s、p 能级上电子总数相等。下列叙述正确的是
A．电负性：Y>X>R
B．ZX 为共价晶体
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C．与氢形成的共价键的键能：H-X>H-Y D．熔点：RY4>WX
11．某含Ir 催化剂可以催化醚与CO 反应生成酯，反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A．物质甲是该反应的催化剂 B．该反应机理涉及非极性键的断裂和形成
C．反应过程中Ir 元素的成键数目会改变 D．若CH3OC2H5参与反应会生成乙酸乙酯
12．嫦娥三号卫星上的PIC 元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密
度为
，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．Ti4+位于O2-围成的正八面体的中心 B．Ba2+周围距离最近的O2-数目为12
C．两个O2-的最短距离为
D．若
的分数坐标为
，则
的分数坐标为
13．甲醇-水催化重整可获得，其主要反应如下：
I：CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g) △H=+49.4kJ/mol
II：CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) △H =+92kJ/mol
在1.01×105Pa 下，将等体积的CH3OH 和H2O 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，
CH3OH、H2O 的转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。CO 的选择性=
×100%]。下列说法正确的是
A．曲线a、b、c 分别表示H2O 的转化率、CH3OH 的转化率、CO2的选择性
B．甲醇-水催化重整制H2应选择反应温度为260℃左右
C．其他条件不变，增大
可以提高平衡时H2产率
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D．其他条件不变，在270~290℃温度范围，随着温度升高，出口处CO2的量不断减小，CO 和H2的量
不断增大
14．一种原位电化学沉淀技术制备纳米碳酸钙的方法是：向Ca(OH)2过饱和溶液中通入CO2，实验室模拟
该方法制备纳米碳酸钙的装置如图所示。下列说法错误的是
A．电流方向为电极a→外电路→电极b→电解质溶液→电极a
B．X、Y、Z 对应的物质依次是块状大理石、H2、NaOH
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．理论上外电路每通过2mol 电子，则内电路有1mol 离子通过交换膜
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15.（14 分） 以铅精矿(含PbS，Ag2S 等)为主要原料提取金属Pb 和Ag 的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“热浸”时，难溶的PbS 和Ag2S 转化为[PbCl4]2—和[AgCl2]—及单质硫。溶解等物质的量的PbS
和Ag2S 时，消耗Fe3+物质的量之比为_______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl 挥
发外，另一目的是防止产生_______(填化学式)。
（2）将“过滤Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb，“电解I”
阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为_______。
（3）“还原”中加入铅精矿的目的是_______。
（4）“置换”中可选用的试剂X 为_______(填标号)。
A．Al B．Zn C．Pb D．Ag
“置换”反应的离子方程式为_______。
（5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作_______(填“阴极”或“阳极”)。
16．（14 分）氮氧化物(NOx)的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：
ⅰ．N2(g)+O2(g) == 2NO(g)
H
△
1>0 .
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ⅱ．2NO(g)+O2(g) == 2NO2 (g)
H
△
2＜0
ⅲ．CH4(g)+ 4NO(g) ==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
H
△
3＜0
①对于反应ⅲ，下列说法正确的是_______。
A．恒温恒压时，充入氩气降低了NO 的转化率
B．v 正(NO)=2v 逆(N2)，该反应达到平衡状态
C．体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量不变
D．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
CH
②
4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的焓变△H =_______(用代数式表示)。
（2）我国科学家在研究CH4与NO2的反应机理时发现，该反应有3 个途径(如图甲)R1、R2和R3，分别
生成CH3*+ HNO2、CH3*+trans-HONO(反式)和CH3*+cis-HONO(顺式)，对应的中间状态分别为TS1、
TS2和TS3。R1、R2和R3的速率常数(一定温度时，反应物单位浓度时的反应速率)分别记为k1、k2和
k3，总反应的速率常数为k， k=k1+k2+k3，1380~1800K 温度范围内的速率常数变化如图乙。
①从能量变化来看，反应速率最快的是_______ (填“R1”“R2”或“R3”)，原因是_______。
②下列有关说法错误的是_______(填正确答案标号)。
A．trans-HONO 比HNO2和cis-HONO 都稳定 B．在高温时，R1和R3会相互竞争
C．温度升高，3 个反应的速率常数都减小 D．CH4与NO2存在多种反应机理，R1是主要反应
（3）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g) + 3H2O(g)。一定温度下，在某恒定压强为p 的密闭容器中充入物质的量相等的NO、NO2和
NH3，达到平衡状态后，N2的摩尔分数为0.2。
NO
①
2的转化率为_______。
②该温度下此反应的平衡常数Kp=_______(用含p 的式子表示)。
17．（16 分）某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2
的含量。
已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙
醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。
Be(OH)
②
2与Al(OH)3的化学性质相似。
回答下列问题：Ⅰ．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2。
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（1）仪器a 的名称为_______。仪器b 的作用是_______。
（2）装置B 的作用是_______。
（3）实验中装置C 需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是_______。
（4）该实验装置中存在的缺陷是_______。
Ⅱ．BeCl2的提纯
充分反应后，装置C 中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、
洗涤、干燥得BeCl2产品。
（5）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_______。
Ⅲ．BeCl2的纯度测定
取m g 上述产品溶于盐酸配成250mL 溶液；取25.00mL 溶液，加入EDTA 掩蔽杂质离子，用NaOH 溶
液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF 溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，
用a mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。
(已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应)
（6）滴定终点的现象是_______。
（7）BeCl2的纯度为_______(用含m、a、b 的式子表示)。
（8）下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是_______(填标号)。
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
18．（14 分）某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下：
（1）下列关于化合物E 和G 的说法正确的是___________。
A．官能团种类相同
B．都含有手性碳原子
C．都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．可以使用质谱仪区分
（2）标出B 中酸性最强的氢原子 。
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（3）已知C 的分子式为C11H15BrO，C 的结构简式为 。
（4）E→F 的反应需经历E→X→F 的过程，中间产物X 和G 互为同分异构体，写出该中间产物X 的
结构简式 。
（5）写出满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式 。
能和FeCl3溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2 种不同的氢原子。
（6）已知：
。写出以
、乙醇为原料制备
的合成路线图 (须使用i-Pr2NH、DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线
流程图示例见本题题干)。
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