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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷01
化 学
考情速递
高考·新动向：依据高考评价体系，强调依据核心价值引领、学科素养导向、关键能力为重、必备知识
为基、试题情境链接、创新设计试题。突出关键能力考查，激发学生从事科学研究、探索未知的兴
趣，助力拔尖创新人才的选拔培养，充分发挥高考育人功能和积极导向作用，精选试题素材弘扬爱国
主义。如第1 题结合中国传统文化，考查化学反应类型、化学反应原理和方法、物质的性质等；第3 题
联系生活中的食盐、食醋、天然气、蔗糖等化学物质，体现化学与生活的联系等。
高考·新考法：全国高考化学试卷包括选择题和非选择题两部分。选择题为14~15 道单项选择，旨在考
查学生对基础知识的掌握和应用能力。4 道非选择综合题依据其内在的逻辑关联分设选择、填空、简
答、计算等题型，且形式新颖。多角度、多层次考查学生化学学科核心素养发展水平，注重考查学生
的分析、推理和实验设计能力。如第8 题依据元素周期表，结合热重曲线图信息，考查元素的电负
性、微粒间作用力、氧化还原反应、化学计算等知识。第18 题利用电化学装置图、CO 选择性曲线
图、化学反应原理图等图示，多角度考查化学反应有关原理，要求学生在真实情境中综合运用电化
学、热化学、化学平衡等知识，突出应用所学知识解决实际问题的综合能力的考查。
高考·新情境：创设真实情境是高考化学命题的一大特点。比如第11 题的“碳中和”、第12 题“有机
污染物的降解”等。考生在这些真实情境下分析合成过程中的化学物质转化、反应条件、反应类型等
化学知识，从原料出发，经过多步反应得到目标产物等。这种情境化的命题形式有助于考查学生将化
学知识应用于实际情境的能力，以及在复杂情境下分析和解决问题的能力。
命题·大预测：2025 年的高考试题仍会更贴近生产、生活。注重跨学科融合及热点应用，全面考查学生
的核心素养。强化图像解析，关注科技前沿案例及综合性实验与工艺流程等。如第13、15、16、18 题
的转化率、溶解平衡、PH 图像等。化学情境可能更多涉及新能源、新科技等相关化学知识。例如第18
题以氢能的开发和利用为切入点，考查热化学、电化学的知识等。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、单选题：本大题共15 小题，每小题3 分，共45 分，每小题给出的4 个选项中只有一个答案符合要
求。
1．中国古代化学工艺是中华璀璨文明的一部分，下列有关说法不正确的是
A．东汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应
B．闻名海内外的景德镇瓷器是由黏土经高温烧结而成
7
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C．古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法
D．用青铜铸剑利用了青铜比纯铜熔点低、硬度大的优点
2．下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是
A. 用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨
B. 用氮气实现工业合成氨
C. 实验室用NaOH 溶液吸收
尾气
D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验
3．生活离不开化学。下列说法不正确的是
A．食盐的主要成分是NaCl，用电子式表示其形成过程为：
B．食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型：
C．天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分CH4的空间结构为正四面体形
D．蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖
4．以含钴废渣(主要成分为CoO 和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备CoCO3的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．酸浸时加入H2O2做还原剂
B．除铝时加入Na2CO3溶液可以促进 Al3+ 的水解
C．若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好
D．将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴，目的是防止产生 Co(OH)2
5． 实验室进行粗盐提纯并制备 NaHCO3和 Cl2，下列相关原理、装置及操作正确的是
A. 装置甲除粗盐水中的泥沙
B. 装置丙制备NaHCO3
C. 装置乙蒸发NaCl 溶液
D. 装置丁制备Cl2
6．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
选
项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH 溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有Mg2+
B
将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变
金属钠具有还原性
8
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暗
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀
该溶液中可能含有Cl-
D
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先
变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质、漂白性物质
7．双钙钛矿型氧化物具有立方晶胞结构，通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构
单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O 空位缺陷。下列说法错误的是（ ）
A．不考虑晶体缺陷，Ni(II)与Mn(III)的配位数相等
B．O 空位的形成有利于O2-的传导
C．不考虑晶体缺陷，该晶体的化学式为La2NiMnO3
D．考虑晶体缺陷，该晶体中+3 价与+4 价La 原子的个数之比为4：1
8．已知W、X、Y 和Z 为前四周期元素，且原子序数依次增大，W 的原子半径在元素周期表中最小，X、
Y 位于同一主族，Z 的正一价离子在酸性条件下可以发生歧化反应，ZYX4·5W2X 分解的TG 曲线(热重)
及DSC 曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。下列说法不正确的是
A．W、X、Y、Z 的电负性大小：X>Y>W>Z
B．ZYX4和W2X 之间存在不同的作用力
C．1200℃时固体成分为Z2X
D．700℃左右有两个吸收峰，此时发生两个氧化还原反应
9． X 溶液中可能含有下列5 种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、NH、Cl-、SO，某同学为确定其中含有的
离
子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。
9
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下列说法正确的是
A．X 溶液中一定存在SO，可能不存在Cl-
B．X 溶液中一定存在NH、SO，至少含有Fe3+、Fe2+中的一种
C．取少量X 溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN 溶液，若溶液呈红色，则含有Fe2+
D．X 溶液中一定含有Cl-，且
10．苯乙烯是一种重要的化工原料，在CO2气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下
列说法错误的是
A．该反应历程中CO2是氧化剂 B．1mol
生成1mol
减少
键
C．催化剂改变了反应历程，降低了反应的△H(焓变) D．
分子中C 原子都采取sp2杂化
11．CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路
线如
下。
已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是
A．CO2与X 的化学计量比为1：2
B．P 完全水解得到的产物的分子式和Y 的分子式相同
C．P 可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构
D．Y 通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解
12．羟基自由基（.OH）具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作
用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基（.OH）处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已
知：双极膜中间层中的H2O 解离为H+和OH-。下列说法错误的是
2molσ
10
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A．M 极为阴极，电极反应式：O2+2e-+2H+==2 .OH
B．双极膜中H2O 解离出的OH-透过膜a 向N 极移动
C．每处理6.0g 甲醛，理论上有0.4molH+透过膜b
D．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成CO2物质的量之比为6 7∶
13．在催化剂作用下，CO2氧化C2H6可获得C2H4。其主要化学反应为：
反应Ⅰ．C2H6(g)+CO2(g)
C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) △H = +177kJ/mol
反应Ⅱ．C2H6(g)+2CO2(g)
3H2(g)+4CO(g) △H = +430kJ/mol
压强分别为P1、P2时，将2molC2H6和3molCO2的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙
烷的平衡转化率、乙烯的选择性(C2H4的选择性
)如图所示。下列说法不正确的
是
A．压强为
，温度为210℃时，反应达平衡时，2n 生成(C2H4)=n 生成(CO)
B．P1>P2
C．C2H4的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应Ⅱ中生成的CO 抑制了反应Ⅰ的进行
D．低温下C2H6转化为C2H4的反应可能非自发进行
14．“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生，装置如图所示。
若在①～⑥中加入表中相应试剂，能实现“化学多米诺实验”且会使⑤中试剂褪色的是
11
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选项
①中试
剂
②中试
剂
③中试剂
④中试剂
⑤中试剂
⑥中试剂
A
稀硫酸
Zn
浓盐酸
Ca(ClO)2
FeCl2溶液
NaOH 溶液
B
浓氨水
碱石灰
水
Al2S3
酸性KMnO4溶液
NaOH 溶液
C
双氧水
MnO2
饱和食盐
水
CaC2
浓溴水
KMnO4溶液
D
盐酸
大理石
浓硫酸
NaCl
KMnO4溶液
水和CCl4
A. A
B. B
C. C
D. D
15．Na2CO3溶液显碱性，含Mg2+的溶液与碳酸钠溶液反应，产物可能是Mg(OH)2或MgCO3.已知：①图1
中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液pH 的关系；②图2 中曲线Ⅰ的离子浓度
关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
。注：起始c(Na2CO3)=0.1 mol·L-1，不同pH 下c(CO)由图1 得到。下列说法正确的是
A. 常温下，CO 的第一步水解平衡常数数量级为10-3
B. 由图2，初始状态pH=9，lg[c(Mg2+)]=-6，没有沉淀生成
C. 由图2，初始状态pH=9，lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液存在：c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)>0.1mol/L
D. 由图1 和图2，初始状态pH=9，lg[c(Mg2+)]=-1 时，发生反应：Mg2++2HCO==MgCO3↓+CO2↑+H2O
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16.（14 分） 以钛白渣(主要成分为FeSO4，含有少量MgSO4及TiOSO4)为原料，生产氧化铁黄(α-FeOOH)
的工艺流程如下：
已知：常温下
；
（1）“溶解”时，TiOSO4发生水解生成难溶于水的TiO2·xH2O，反应的化学方程式为______；“除
杂”时，加入过量铁粉的作用除了防止Fe2+被氧化外还有______。
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（2）常温下，实验测定滤液①的pH=2，
，则滤液①中c(HF)=______。
（3）实验室用如图1 所示装置(部分夹持装置省略)模拟制备FeOOH 的过程操作如下：
ⅰ．______；
ⅱ．关闭止水夹，一段时间后，打开K3；
ⅲ．当乙中pH=6.0 时，关闭K1、K3，打开
，通入空气。溶液中的pH 随时间变化如图2 所示。
①将操作i 补充完整：______。
pH≈4
②
时制得FeOOH(如图2 所示)。0-
时段，pH 几乎不变；
-
时段，pH 明显降低。结合方程
式解释原因：______。
（4）合格氧化铁黄的色光度值范围为―0.5~0.5，氧化过程中溶液的pH 对产率、色光度的影响如图所
示，氧化时应控制pH 的合理范围是______，pH 过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质
______(填化学式)。
17.（14 分） 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。
实验过程如下：
①加样，将a mg 样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G 内
预装c(KIO3):c(KI)略小于1:5 的KIO3碱性标准溶液，吸收管F 内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F 内
滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应：KIO3+5KI+6HCl==3I2+6KCl+3H2O，使溶液显浅蓝色。
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②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F 内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)SO2+I2+2H2O==2HCl+H2SO4，立即用KIO3碱性标准溶
液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：
（1）取20.00mL0.1000mol/LKIO3的碱性溶液和一定量的KI 固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液，
下列仪器必须用到的是_______(填标号)。
A. 玻璃棒
B. 1000mL 锥形瓶
C. 500mL 容量瓶
D. 胶头滴管
（2）装置B 和C 的作用是充分干燥O2，B 中的试剂为_______。装置F 中通气管末端多孔玻璃泡内置
一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。
（3）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗KIO3碱性标准溶液VmL，样品中硫的质量分数
是_______(用代数式表示)。
（4）若装置D 中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成，粉尘在该过程中的作用是
_______；若装置E 冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______；若滴定过程中，有少
量IO 不经I2直接将SO2氧化成H2SO4，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
18．（16 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有以下制取氢气的方法：
（1）一氧化碳变换反应CO(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋H2(g)可用于生产氢气。该反应也可采用电化学方法
实现，反应装置如图所示。
①装置中的固体电解质应采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。
②生产时，阳极发生的电极反应式为___________。
③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO) n(H
∶
2O)=a b∶，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y 倍，
则CO 的转化率为___________(用a、b、y 表示)。
（2）工业上利用甲醇和水蒸气可制备氢气。
Ⅰ.催化重整法制氢
反应1：CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.6 kJ/mol
反应2：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2 kJ/mol
则反应3：CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g) ΔH3=___________kJ/mol。
Ⅱ.以CuO-ZnO-Al2O3催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其他条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，
甲醇平衡转化率及CO 选择性的影响如图所示。
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CO 选择性=
。
①当水、甲醇比大于0.8 时，CO 选择性下降的原因是___________。
② 当水、甲醇比一定时，温度升高，CO 选择性有所上升，可能原因是___________。
（3）HCOOH 催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH 分解生成CO2和H2可能
反应机理如图所示。
HCOOD
①
催化释氢反应除生成CO2外，还生成___________(填化学式)。
②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK 溶液代替 HCOOH 催化释氢的效果更佳，其具体优点是
___________。
19．（14 分）G 是合成盐酸伊伐布雷定的中间体，其合成路线如下：
（1）B 分子中的含氧官能团名称为___________。
（2）X 的分子式为C5H6N3O2Cl， 其结构简式为___________。
（3）D→E 的反应类型为___________。
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（4）E→F 中加入K2CO3是为了除去反应中产生的___________。
（5）写出同时满足下列条件的A 的一种芳香族同分异构体的结构简式：___________。
i.碱性条件下水解后酸化，生成M 和N 两种有机产物。
ii.M 分子中含有一个手性碳原子；
iii.N 分子只有2 种不同化学环境的氢原子，且能与FeCl3溶液发生显色反应。
（6）写出以、CH3CH2OH 和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，
合成路线示例见本题题干)。
16
