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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（新高考通用）
黄金卷01
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 Cu 64 Cd 112
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．下列关于我国科技成果的叙述错误的是
选项
科技成果
化学解读
A
“嫦娥六号”携带来自月背的月壤样品安全返回
月壤中富含的中子数为1 的氦可表示为
B
开发新吸附材料，开辟碳捕集、碳利用技术
有助于“碳中和”“碳达峰”
C
建造全球首列商业化运营的碳纤维地铁列车
碳纤维是人工合成有机高分子材料
D
首次不对称全合成具有抗肿瘤、抗生素活性的天然
产物alchivemycin A
alchivemycin A 的合成过程发生了化学变化
2．化学实验是学习化学的重要途径。下列有关操作中，错误的是
A．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%一5%的碳酸氢钠溶液冲洗
B．将酒精灯小心倾斜，靠近另一个燃着的酒精灯去引燃
C．将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有水的烧杯中，搅拌稀释
D．在通风橱中制备氯气，同时用氢氧化钠溶液吸收尾气
3．下列有关说法正确的是
A．实验室配制
溶液需要
五水硫酸铜晶体
B．
在空气中受热能迅速被氧化成
C．金属钠燃烧产生黄色火焰是基态钠原子产生吸收光谱的缘故
D．
是两性氧化物，故能溶于醋酸和氨水
4．我国科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶体，且该矿物
中氯的同位素组成和地球矿物显著不同。下列说法正确的是
A．
和
互为同素异形体
B．NH4Cl 的电子式为
C．该未知晶体中一定含极性键、非极性键和离子键
D．H2O 的形成过程可表示为
1
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5．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是
A．SO2和SO3的VSEPR 模型均为平面三角形
B．PCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形
C．BF3和NF3均为非极性分子
D．CO2与N 的键角相等
6．实验室用化学沉淀法除去粗盐中的
，
，
获得精制盐。实验方案及部分仪器如下。下列说
法错误的是
A．“溶解”操作中需用到的仪器是a、c
B．杂质离子沉淀完全后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d
C．沉淀分离完成后，调节溶液pH 时用到的仪器为a、c、e、f
D．试剂1、2、3 分别可选用
溶液、NaOH 溶液、
溶液
7．某天然有机物M 具有抗肿瘤生物活性的作用，其结构如图所示，下列有关M 的说法正确的是
A．含3 种官能团
B．遇
溶液会发生显色反应
C．能发生氧化、取代、加成、消去反应
D．分子中至少有11 个碳原子一定共面
8．S8在液态SO2中被AsF5氧化成：
，反应方程式为S8+3AsF5=S8(AsF6)2+AsF3，下列说法正确的是(NA
为阿伏加德罗常数的值)
A．还原产物为AsF3
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 1∶
C．S8(AsF6)2阴阳离子个数比为1 4∶
D．1molS8参与反应转移电子的数目为16NA
9．某学习小组用如图所示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装置。下列不同反
应阶段的预测现象及其相应推断正确的是
2
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A．干花褪色，说明
具有漂白性
B．湿润的蓝色石蕊试纸只变红，说明氯气溶于水形成的溶液呈酸性
C．淀粉
溶液变蓝，说明氯气具有氧化性
D．Fe 粉燃烧放出棕红或棕黄色烟，说明氯气能与铁粉反应生成氯化亚铁
10．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 位于同周期且相邻，X 与W 同族，
W 的核外电子总数等于X 和Z 的核外电子总数之和。下列说法正确的是
A．元素的第一电离能：
B．简单氢化物的稳定性：
C．
中有
键
D．
的空间结构为V 形，属于含有极性键的极性分子
11．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，
甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= + akJ/mol(a>0)
B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
D．1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将水滴入盛有
固体的试管中，立即把带
火星的木条放在试管口
可观察到有气泡产生，
木条复燃
固体遇水产生
B
将干白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
干白葡萄酒中含有
3
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C
用pH 试纸测定等浓度的NaHCO3溶液和NaClO
溶液的pH
前者的
比后者的小
碳酸酸性强于次氯酸
D
向
与
的混合稀溶液中滴入少量稀
溶液
有黄色沉淀生成
13．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生
物电池的说法正确的是
A．该装置是原电池，b 极是负极
B．该电池工作时，应选用质子交换膜
C．该电池工作时，电子从a 经电流表A 流向b，离子从右经交换膜向左迁移
D．电极a 反应：(C6H10O5)n-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+
14．常温下，用浓度为
的NaOH 标准溶液滴定浓度均为
的HCl 和
的
混合溶液，滴定过程中溶液的pH 随
的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
约为
B．水的电离程度：a<b<c<d
C．点b：
D．点a：
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
4
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15．（14 分）锰酸锂
是较有前景的锂离子正极材料之一，相比钴酸锂等传统正极材料，锰酸锂
具有资源丰富、成本低、无污染、安全性好、倍率性能好等优点，是理想的动力电池正极材料。一种
以废旧电池正极材料(主要成分为
，含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备
的流程如下：
回答下列问题：
（1）基态Mn 原子的价层电子排布图为 ；由排布图可知Mn 位于元素周期表中的 区。
（2）“灼烧”时通入足量空气，目的是 。
（3）“碱浸”的目的是 。
（4）“酸浸”中双氧水作还原剂的优点是 ， (填“能”或“不能”)用
代替双
氧水。
（5）“沉锰”过程中生成
的离子方程式为 {已知：
的结构为
}。
（6）
热失重图像如图所示。c 点得到的固体的化学式为 。
16．（14 分）CdTe 是一种常见的半导体量子点，具有良好的光学性质，其粒子直径介于1～100nm。其制
备原理和步骤如下所示。
制备原理：Cd2++RSH
Cd(RS)++H+；Cd(RS)++HTe-＝CdTe(RSH)
步骤I：按照如下图所示搭建反应装置。
5
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步骤Ⅱ：向C 中加入250mL 蒸馏水，再加入0.23g 的CdCl2·2.5H2O，并搅拌溶解，通入氮气，再加入
8 滴RSH (巯基乙酸)，用2mol·L-1的NaOH 溶液调节pH 为8～9，继续通入氮气。
步骤Ⅲ：使用滴管将NaHTe 溶液(稍过量)快速一次性加入到上述含Cd(RS)+溶液中。二者混合后即开
始加热，同时通入冷凝水，反应一段时间，可得到由RSH (巯基乙酸)修饰的CdTe 量子点产物。
回答下列问题：
（1）仪器C 的名称为 。
（2）下图为配制2mol·L-1NaOH 溶液的部分过程，操作a 应重复3 次，目的是 ，定容后还
需要的操作为 。
（3）NaHTe 溶液是利用NaBH4与Te 在水中反应得到，其产物还有Na2B4O7，则反应的化学方程式为
。
（4）Te (碲)位于元素周期表第五周期ⅥA 族。步骤Ⅲ中“快速一次性加入NaHTe 溶液”的原因是
。
（5）若实验加热回流时间过长，产物的量子点的特性比较差，结合题干信息分析其原因是
。
（6）产物中含有CdTe 的质量为0.12g，则CdTe 的产率最接近___________(填标号)。
A．40%
B．50%
C．60%
D．70%
17．（15 分）氨是一种重要的化工产品。回答下列问题：
（1）已知：①N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.0kJ/mol
H
②
2(g)+
O2(g)
H2O(g) ΔH=-240.0kJ/mol
2Fe(s)+
③
O2(g)
Fe2O3(s) ΔH=-1644.0kJ/mol
则反应2NH3(g)+Fe2O3(s)
N2(g)＋3H2O(g)+2Fe(s) ΔH= kJ/mol，该反应在 (填
6
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“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有___________(填标号)。
A．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
B．合成氨反应在不同温度下的ΔH 和ΔS 都小于零
C．NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D．原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催
化剂中毒和安全事故发生
（3）温度为T℃，压强恒定为pMPa，用Fe2O3处理NH3和HCN(起始时NH3的体积分数为58%)的混
合气体，部分气体的体积分数随时间的变化如图，反应经30min 达到平衡。
0~30min
①
内用NH3的压强变化表示的反应速率v(NH3)= MPa·min-1。
②反应2NH3(g)+Fe2O3(s)
N2(g)＋3H2O(g)+2Fe(s)的平衡常数Kp= (MPa)2 (列出计算式即
可)；若升高温度，该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）在催化剂作用下，可用NH3去除NO，其反应原理为4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下，
n(NH3)：n(NO)分别为4：1、3 1∶、1：3 时，得到的NO 脱除率曲线如图所示：
①曲线a 中，在温度超过900℃时，NO 脱除率骤然下降的原因可能是 。
②曲线b 对应的NH3与NO 的物质的量之比是 。
18．（15 分）化合物J 是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：
7
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回答下列问题：
（1）A 分子中碳原子的杂化轨道类型是 。
（2）F 分子中所含官能团名称是 。J 分子中含有 个手性碳原子。
（3）
需经历
的过程。中间体X 的分子式为
，X 转化为D 的另一产品
为
，则C 的结构简式为 。
（4）
的结构简式为
，
中加入
是为了
结合反应中产生的 (填结构简式)。
（5）H 的分子式为
，
的反应类型为 。
（6）写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式： 。
①既能发生银镜反应，也能与
发生显色反应；
②分子中有4 种不同化学环境的氢。
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