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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷
黄金卷04
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Ag 108 I 127
Sb 122 Te 128
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．巴黎奥运赛场上中国制造的体育器材，成为不容忽视的“中国力量”。下列说法错误的是( )
A．乒乓球台表面用高分子特殊处理，让球台的摩擦、弹跳效果更佳，高分子是一种有机化合物
B．首次推出的可实时采集运动员运动信息的智能芯片技术，其材料离不开硅单质
C．自行车采用
碳纤维材料打造，车架仅有1150 克，这是一种复合材料
D．摔跤运动垫面层应用了纳米防污抗菌涂层技术，这种涂层颗粒是纳米级别的，属于胶体
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．N2
NO
HNO3
B．MnO2
Cl2
漂白粉
C．黄铁矿
SO3
硫酸
D．CuSO4(aq)
Cu(OH)2
Cu2O
3．下列化学用语或表述正确的是( )
A．激发态H 原子的轨道表示式：
B．3-氨基-1，5-戊二酸的键线式：
C．杜仲胶主要成分：
D．
键的电子云形状：
4．化学让生活更加美好。下列对化学物质的使用所作的解释不正确的是( )
选
项
化学物质的使用
解释
1
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A
滴眼液中含有微量硝酸银
银离子可使蛋白质变性
B
用氢氟酸雕刻玻璃
与玻璃中SiO2反应
C
用铝罐盛放浓硫酸
浓硫酸不与Al 反应
D
维生素C 常用作抗氧化剂
维生素C 能被氧化为脱氢抗坏血酸
5．云南盛产天麻，天麻素是其主要活性成分之一，其结构简式如图，下列说法不正确的是( )
A．该物质能溶于水
B．分子中仅含5 个手性碳原子
C．常温下能与溴水发生取代反应
D．质谱图显示该分子最大质荷比为286
6．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
B．2L 0.5 mol/L 的氯化镁溶液中所含的粒子数为3NA
C．NA个SO2分子所占的体积与 NA个SO3分子所占的体积比1：1
D．标准状况下，5.6L 氯气和16.8L 氧气的混合气体中含有分子数为NA
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲定量测定化学反应速率
B．证明非金属性：S>C>Si
C．用装置丙准确测定中和反应的反应热
D．用装置丁验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
8．下列有关方程式对事实的表述正确的是( )
A．常温时，饱和NaClO 溶液的
约为11：ClO-+H2O=HClO+OH-
B．电解饱和食盐水： 2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
C．向H2
18O 中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H2
18O=4Na++4OH-+18O2↑
2
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D．苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：n
+nHCHO
+(n-1)H2O
9．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( )
选项
探究方案
探究目的
A
向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气
体直接通入Na2SiO3溶液中，观察现象
非金属性：C＞Si
B
向K2CrO4溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察
溶液颜色的变化
溶液中存在平衡：Cr2O7
2-(橙色)+H2O
2CrO4
2-(黄色)+2H+
C
向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后加
NaOH 溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊
液并加热，观察现象
淀粉在酸性条件下可发生水解
D
用pH 计分别测定浓度均为0.1mol•L-1的NaCN
和Na2S 的pH
Ka1(H2S)＞Ka(HCN)
10．X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y、Z 位于同一周期，且互不相
邻，三者的最外层电子数之和为15，基态Y 原子的价电子层中有3 个未成对电子，Z 与Q 同主族，M 原子
在同周期中原子半径最大，下列说法不正确的是( )
A．键角：XZ3<YQ3
B．化学键中离子键成分的百分数：MZ>MQ
C．Z、M、Q 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：M<Z<Q
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y
11．我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定
的超分子聚合物(SMP)，如图所示：
3
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下列说法正确的是( )
A．一个EtP5 分子中有2 个甲基
B．TTF 分子中核磁共振氢谱有2 组峰
C．EtP5 与TTF 通过分子间作用力自组装得到SMP
D．EtP5 和EtP10 互为同系物，用EtP10 代替EtP5 与TTF 也能形成稳定的SMP
12．哌嗪(G)及其衍生物(H、J)是一类重要的化工原料和药物中间体，其合成路线如下。
已知：a 和b 均为链状有机化合物
下列说法正确的是( )
A．G 和H 互为同系物
B．b 的分子式为C3H7NO
C．J 的结构简式是
D．NH2(CH2)2NH2和a 按照物质的量之比1：2 可生成H
13．利用光能源可以将CO2转化为重要的化工原料C2H4(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸
(H3PO2)提供电能，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
4
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A．Y 极为阴极
B．标准状况下，当Z 极产生11.2 L O2时，可生成H3PO2的数目为NA
C．a、b、d 为阳离子交换膜，c 为阴离子交换膜
D．W 极的电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e-=C2H4＋4H2O
14．已知反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝-24.4kJ·mol−1，在恒温下，将一定量NO2与N2O4的混合气
体充入体积为2L 的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如图。下列说法正确的是( )
A．a 点时正反应速率大于逆反应速率
B．平衡常数b 点＜a 点
C．25min 时，平衡移动可能的原因是降低温度
D．反应进行到10min 时，体系吸收的热量为4.88kJ
15．常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中
pAg[pAg=-lgc(Ag+)]与pX[pX=-lgc(Ac-)、-lgc(BrO3
-)、-lgc(SO4
2-)]的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．L2直线代表-lgc(Ag+)和-lgc(SO4
2-)的关系
5
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B．常温下，AgBrO3饱和溶液中
C．向M 点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，
增大
D．当同时生成AgAc 和AgBrO3时，溶液中
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．(14 分)F 分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如
图：
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。
②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣。
回答下列问题：
(1)As 位于第四周期VA 族，基态As 的价层电子排布式为 。
(2)“碱浸”时，TeO2与NaOH 反应的离子方程式为 。
(3)向碱浸液中加入盐酸调节pH=4，有TeO2析出，分离出TeO2的操作是 。滤液中As 元素最主
要的存在形式为 。(填标号)(25℃，H3AsO4的各级电离常数为Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，
Ka3=3.2×10-12)
A．H3AsO4 B．H2AsO4
- C．HAsO4
2- D．AsO4
3-
(4)
Sb
①
2O(SO4)4中，Sb 的化合价为 。
②“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是 。
(5)“水解”时，生成SbOCl 的化学方程式为 。
(6)TeO2可用作电子元件材料，熔点为733℃，TeO2晶胞是长方体结构如图。碲的配位数为 。
已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g/cm3。
17．(13 分)葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe 是常用的补铁剂，一种制备流程如图：
6
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(1) FeCO3的制取。如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入装置丙中的1.0mol·L-1
Na2CO3溶液(pH=11.9)，当溶液的
约为7 时，滴入0.8mol·L-1
FeSO4溶液，生成FeCO3沉淀。
①装置乙中盛装的试剂是 溶液(填化学式)。
②写出装置丙中生成FeCO3的主要离子方程式： 。
(2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸。
取一定量葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，加入少量
和稍过量30%H2O2，充分反应，加热煮沸，
将产生的气体用
溶液吸收，加入无水乙醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸晶体。
H
①Br 催化H2O2氧化法分两步进行，过程如下：
第一步：___ ____
第二步：C6H12O6+HBrO= C6H12O7+HBr
写出第一步反应的化学方程式： 。
②加热煮沸的作用是 。
(3)用酸性KMnO4溶液测定葡萄糖酸亚铁晶体中
含量，进而计算出晶体的纯度。
①请补充完整测定葡萄糖酸亚铁晶体中
含量的实验方案：准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体
样品，用稀硫酸溶解，配制成
溶液， 。【须使用的仪器和药品：酸式滴定管(规格25 mL)，
锥形瓶，0.0100mol·L-1的KMnO4标准溶液】
②发现纯度总是大于
。若实验操作和计算均正确，其可能原因是 。
18．(14 分)银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
(1)在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下列问题：
7
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①中间体OMC 生成吸附态EO(ads)的活化能为 kJ/mol。
②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为 。
(2)一定条件下，银催化剂表面上存在反应：
，该反应平衡压强pc与温度T
的关系如下：
T/K
401
443
463
Pc/kPa
10
51
100
①463K 时的平衡常数Kp=
。
②起始状态Ⅰ中有Ag2O、Ag 和O2，经下列过程达到各平衡状态：
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是 (填字母)。
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程ΔS>0
B．pc(Ⅱ)>pc(Ⅲ)
C．平衡常数：K(Ⅱ)>K(Ⅳ)
D．若体积V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，则Q(Ⅰ)=
K(Ⅲ)
E．逆反应的速率：
③某温度下，向恒容容器中加入Ag2O，分解过程中反应速率v(O2)与压强p 的关系为
，
k 为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少4%时，逆反应速率最大。若转化率为14.5%，则v(O2)=
(用k 表示)。
(3)α-AgI 可用作固体离子导体，能通过加热γ-AgI 制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示(为了简
化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。
8
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①γ-AgI 与α-AgI 晶胞的体积之比为 。
②测定晶体结构最常用的仪器是 (填字母)。
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．X 射线衍射仪
19．(14 分)化合物G 是合成治疗糖尿病药物非奈利酮的一种中间体，其合成路线如下：
(1)
水解后得到醇的名称为 (填序号)。
A．2-甲基丙醇 B．2-甲基-2-丙醇 C．2，2 一二甲基乙醇
(2)A→B 反应历经2 步，中间体为
则第二步的反应类型为 。
(3)X 的分子式为C6H8N2O，写出X 的结构简式： 。
(4)
的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
。
能与FeCl3溶液发生显色反应，酸性条件下水解产物之一为氨基乙酸，另一产物的核磁共振氢谱中有4
个峰。
(5)已知：
9
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①
；
②
写出以
、CH3CHO、
为原料制备
的合成路线流程图
。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
10
