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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（新高考通用）
黄金卷04
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．2024 年2 月9 日，正在太空出差的神舟十七号航天员乘组，专门录制视频在中国空间站给大家拜年．
下列有关说法正确的是
A．重庆造“神十七”关键铝材超六成，铝属于稀土金属
B．载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料
C．“神十七”使用了砷化镓太阳能电池板，砷化镓属于半导体材料
D．“神十七”使用的耐辐照光学石英玻璃属于复合材料
2．下列表示正确的是
A．
的名称：2-乙基丁烷
B．气态BeCl2的空间结构名称为：V 形
C．
的能量最低时的价层电子排布图可能为：
D．用电子式表示HCl 的形成过程：
3．实验室将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得
胶体，下列说法不正确的是
A．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
B．
胶体呈红褐色，也可以将FeCl3加入NaOH 溶液中制得
C．可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和
胶体
D．直径为80nm 的微粒不属于胶体
4．下列说法正确的是
A．图①操作可从
溶液中提取
晶体
B．图②装置可用于实验室制取并收集
1
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C．图③操作可用于盐酸滴定含有酚酞的NaOH 溶液
D．图④装置可用于四氯化碳萃取碘水中的碘单质
5．从铜硒矿中提取Se 的反应之一为
。下列说法正确
的是
A．键角：
B．
的空间结构是三角锥形
C．元素的第一电离能：O＜S＜Se
D．基态Se 原子核外电子有34 种空间运动状态
6．
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．足量的Zn 与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L 气体(标准状况)，转移的电子数为
B．7.8 g
和
的混合物中含有的离子数大于
C．1L0.1 mol·L
NaF 溶液中含有的
数为
D．12 g 金刚石中含有的共价键数为
7．下列说法正确的是
A．用酸性KMnO4溶液可鉴别汽油、煤油和柴油
B．用NaOH 溶液、硝酸银溶液可鉴别氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷
C．用溴水可鉴别酒精、苯酚、己烯和甲苯
D．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯
8．异黄酮类是药用植物的有效成分之一，异黄酮类化合物Z 的部分合成路线如图，下列有关说法正确的
是
A．X 的所有原子一定共平面
B．Z 与
发生酯化反应，示踪原子
18O 在产物水中
C．X 与足量H2反应后，产物分子中有3 个手性碳原子
D．Y 中含氧官能团有3 种
9．亚氯酸钠
是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是
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A．反应①阶段，参加反应的
和
的物质的量之比为2：1
B．反应②条件下，
的氧化性大于
C．反应②中的
可用
代替
D．若反应①通过原电池来实现，则
是正极产物
10．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D 为上述四种元素中的两种或三种
所组成的化合物，E 为单质，五种物质间的转化关系如图所示。已知室温下，0.1mol•L-1A 的水溶液pH 为
1，B 分子中含有10 个电子，C 为一种盐，D 为一种常见的具有漂白性的物质。下列说法正确的是
A．C 的溶液显碱性
B．Z 元素在同周期主族元素中原子半径最小
C．X、Y 形成的二元化合物只有两种
D．D 中各原子均满足最外层8e-稳定结构
11．下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向
溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴
加几滴
溶液
溶液出现蓝色
氧化性：
B
将
分别加入浓氨水和稀硝酸中
均溶解
属于两性氧化物
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后
滴加银氨溶液
无银镜产生
蔗糖未水解
D
向浓度均为
的
和
的混合
溶液中逐滴加入
的
溶液
先观察到有蓝
色沉淀生成
12．草酸
是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：往
溶液中滴加
溶液；
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变化忽
略不计，下列说法错误的是
3
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A．实验Ⅰ可选用酚酞作指示剂，指示反应终点
B．实验Ⅰ中
时，溶液显酸性
C．实验Ⅱ中在初始阶段发生的是
D．实验Ⅱ中
时，溶液中
13．近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双极膜”
中间层中的
解离为
和
，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．催化电极上的电势比锌电极上的高
B．负极区的反应式为
C．“双极膜”中间层中的
在电场作用下移向催化电极
D．催化电极表面产生
时，锌电极质量会减少
14．砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞(晶胞参数为
)如图1。下列说法正确的是
A．
的配位数为2
B．该晶胞沿z 轴方向的平面投影如图2
C．晶体中配位键占共价键总数的25%
D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现用锑精矿
(主要含有
等杂质)来制备锑和焦锑酸钠
。其工艺流程如图所示：
4
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已知：常温下，
，
。
回答下列问题：
（1）
位于元素周期表的 区，其基态原子的价电子排布式为 。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分有 。
（3）“碱浸”时，
发生反应的化学方程式为 。
（4）“电解”过程中，阳极上发生的电极反应式为 （任写一个）。
（5）滤渣Ⅱ的主要成分有 。
（6）产品
需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为 (填化学式)。
（7）常温条件下，向碱浸液中加入
溶液，生成
和
沉淀时，溶液的
为10，则溶液
中剩余
。
16．（14 分）某小组设计实验制备对硝基苯甲酸。
反应原理：
+Na2Cr2O7+4H2SO4(浓)
+Na2SO4+Cr2(SO4)3+5H2O
实验步骤：
①在图1 装置中加入3.0g 对硝基甲苯、9.0g 重铬酸钠粉末及20mL 水，在搅拌下慢慢滴入12.5mL 浓硫酸。
温度很快上升，反应混合物的颜色逐渐变深变黑，必要时用冷水冷却。加完硫酸后，将烧瓶在陶土网上加
热，搅拌回流半小时，反应至呈黑色。
②待反应物冷却后，在搅拌下加入40mL 冰水，立即有沉淀析出。用图2 装置抽滤，用25mL 水分两步洗
5
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涤，对硝基苯甲酸粗产品为黑色固体。
③将固体放入盛有15mL5%硫酸的烧杯中，在沸水浴中加热10min，以溶解未反应的铬盐，冷却后抽滤，
将所得沉淀溶于25mL5%NaOH 溶液，在50℃温热后过滤，如图3 所示。滤液中加入0.5g 活性炭煮沸后趁
热过滤。冷却后在充分搅拌下将滤液慢慢倒入盛有30mL15%硫酸的烧杯中，析出黄色沉淀，抽滤，用少量
冷水洗涤两次，干燥后称重。回答下列问题：
（1）图1 中仪器A 名称是 ，进水口为 (填“a”或“b”)。
（2）图3 中保温漏斗的“保温”措施是 。
（3）步骤①“慢慢”滴入浓硫酸的目的是 。
（4）步骤②中，反应结束后，加入40mL 冰水的目的是 。步骤③中活性炭的作用是 。
（5）步骤③在沸水浴中加热10min，其目的是 。将所得沉淀溶于25mL5%NaOH 溶液，在50℃温
热后过滤，图3 不能用烧杯替代锥形瓶，其原因是 。
（6）步骤①中，冷凝管壁析出白色对硝基甲苯，应采取措施是 。步骤③中，将滤液倒入15%的硫
酸中，其目的是 。
17．（15 分）乙醇被广泛应用于能源、化工、食品等领域，工业上可用以下两种方法制备乙醇。
I．
。一定条件下，在一密闭容器中充入
和
发生
该反应，如图表示不同压强下
的平衡转化率与温度的关系。回答下列问题。
（1）活化能
(正)
(逆)（填“>”或“<”）。
（2）若在恒容绝热的容器中发生该反应，下列情况下反应一定达到平衡状态的是__________（填序
号）。
A．容器内
和
体积比不再改变
B．容器内气体密度不再改变
C．容器内温度不再发生改变
D．断开
键与断开
键的数目之比为
Ⅱ．乙酸甲酯（
）催化加氢制取乙醇。包括以下主要反应：
①
②
（3）已知
的燃烧热分别为
，
，
6
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，
，
。
（4）其他条件相同，将乙酸甲酯与氢气按一定流速通过固体催化剂表面，乙酸甲酯的转化率随氢酯比（
）的关系如图所示。已知固体催化剂作用下的反应速率与催化剂表面各反应物的吸附率
有关。氢酯比为8 附近，乙酸甲酯的转化率存在最大值的原因是 。
（5）
时在
密闭容器内通入
和
，初始压强为
，发生反应①和②，
达到平衡时体系压强变成
且
的分压为
分压的5 倍，反应①的平衡常数
。
（6）研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，工作原理如图。
①负极的电极反应式为 。
②当向正极通入
且全部被消耗时，理论上正负极溶液质量变化的绝对值之差为 g（保留两位
小数）。
18．（15 分）化合物M 是一种功能高分子材料。实验室由A 制备M 的一种合成路线如下：
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已知：①
②
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 (写一种)。B 分子中含有 个手性碳原子。由C 生成D 时，C 中碳原子
的杂化方式 改变(填“发生”或“没有发生”)。
（2）Q 是E 的同分异构体。同时满足下列条件的Q 共有 种(不考虑立体异构)。
i.分子中含有苯环和2 个酚羟基
ii.核磁共振氢谱有5 组峰
（3）由G 生成M 的化学方程式为 。
（4）参照上述合成路线和信息，以
和甲醇为原料(其他试剂任选)，分三
步合成化合物
。
①
的化学名称为 。
②第一步反应生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为 。
③第三步反应的化学方程式为 。
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