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临考押题卷02（新高考通用）14+4
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Be 9 O 16 S 32 Sr 88 Zr 91
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是
A．汽车尾气催化转化器可有效减少
的排放，实现“碳中和”
B．维生素C 用于抗衰老保健品的辅料，因其有较强的氧化性能清除体内自由基
C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D．虾、蟹、昆虫等外壳的甲壳质又称几丁质
，属于高分子化合物
【答案】D
【解析】A．汽车尾气催化转化器可将CO 和氮氧化物经催化反应生成
和
，并未有效减少
的排放，实现“碳中和”，A 错误；B．维生素C 用于抗衰老保健品的辅料，因为其有较强的还原性，
能抵抗人体内自由基，B 错误；C．用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发
生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，C 错误；D．甲壳质
又称几丁
质，是虾、蟹、昆虫等外壳的重要成分，属于高分子化合物，D 正确；故选D。
2．吡咯（
）、呋喃（
）、噻吩（
）都是常见杂环化合物。下列关于三种物质
的说法错误的是
A．三种分子中均含有化学键
B．三种分子均易溶于水
C．N、O、S 原子杂化方式相同
D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃
【答案】B
【解析】A．由图可知，三种分子含有的化学键类型相同均含有
，A 正确；B．呋喃、噻吩均难溶于
水，吡咯与水分子间有氢键易溶于水，B 错误；C．杂环化合物是四个C 和N（O、S）共面，每个碳原
子及杂原子上均有一个p 轨道且互相平行，在碳原子的p 轨道中有一个p 电子，杂原子一对孤电子对形
成
，吡咯形成3 条σ 键，杂化方式为
，呋喃（噻吩）形成2 条σ 键以及一对孤电子对，杂化方式
为
，则N、O、S 三种原子杂化方式均为
，C 正确；D．三者均是分子晶体，吡咯分子间可形成
1
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氢键，呋喃及噻吩分子间只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃的大，沸点较高，故沸
点：吡咯>噻吩>呋喃，D 正确；
故选D。
3．通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法
（NaOH 溶液为萃取剂）重新富集在水中的方法称为反萃取法。反萃取时用到的装置为
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】反萃取法是萃取法的反向应用，使用分液漏斗、烧杯、铁架台等仪器，D 项符合题意；答案
选D。
4．江栀子是江西“十大名中草药”之一，栀子苷是其主要的活性成分，结构简式如图所示。下列关于栀
子苷叙述错误的是
A．含有4 种官能团
B．能发生消去、酯化反应
C．1 分子栀子苷中含9 个手性碳原子
D．
栀子苷最多能与
反应
【答案】C
【解析】A．栀子苷中含有羟基、碳碳双键、醚键和酯基4 种官能团，A 正确；B．栀子苷含醇羟基且
羟基的相邻碳上有氢，能发生消去反应，也能发生酯化反应，B 正确；C．1 分子栀子苷中含8 个手性
碳原子，如图所示
(
表示手性碳原子)，C 错误；D．羟基能与
反应，
栀子苷最多能消耗5molNa，D 正确；故选C。
5．化合物
的化学式为
，可用于Friedel-Crafts 节基化和环己基化反应催化剂。
2
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均为短周期主族元素，
与
同主族，
同周期，基态
原子的价层电子排布式为
，
基态
原子能级上的电子总数是
能级上电子总数的2 倍，
与
原子的质子数之和是
原子序数的
4 倍。下列说法正确的是
A．电负性：
B．
的单质易溶于
C．键角：
D．基态
原子核外电子的空间运动状态均有5 种
【答案】B
【分析】由基态
原子能级上的电子总数是
能级上电子总数的2 倍可知，
为
，
同周
期，由基态
原子的价层电子排布式为
可知，
为
，由
与
同主族，
与
原子的质子
数之和是
原子序数的4 倍可知，
、
分别为
、S。
【解析】A．同周期主族元素电负性从左向右电负性逐渐增大，同主族元素电负性从上到下逐渐减小，
所以电负性：
，A 项错误；B．W 的单质是硫单质，易溶于
，B 项正确；C．
是
，正四面体形，键角为
，
是
，平面三角形，键角为
，C 项错误；D．基态碳原子核
外电子的空间运动状态有4 种，D 项错误；故选B。
6．下列实验目的对应的实验操作正确的是
选
项
实验目的
实验操作
A
证明酸性：
将
通入漂白粉溶液，观察是否变浑浊
B
证明
溶液与
反应后
完全沉淀
反应后静置，取上层清液，向其中再加1 滴
溶液，观察
是否产生沉淀
C
证明
具有氧化性
将少量稀硫酸滴入
溶液，观察是否产生刺激性气味的
气体
D
证明
和
溶度积
的大小
向氢氧化钠溶液中先加入少量
溶液，充分反应后再加入
少量
溶液，观察沉淀颜色变化
【答案】B
【解析】A．SO2与漂白粉会发生氧化还原反应，不能证明酸性：H2SO3>HClO，A 错误；B．证明
Na2CO3溶液与BaCl2反应后Ba2+完全沉淀，反应后静置，取上层清液，向其中再加1 滴Na2CO3溶液，
观察是否产生沉淀，B 正确；C．将少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，产生刺激性气味的气体和淡黄色沉
淀，Na2S2O3溶液在酸性条件下发生歧化反应，不能证明H2SO4具有氧化性，C 错误；D．由于NaOH 是
过量的，MgCl2与CuSO4均会转化为沉淀，不能证明Cu(OH)2和Mg(OH)2溶度积的大小，D 错误；故选
B。
7．工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的
反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其
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原理如图：
设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．标准状况下，
气体含中子数为
B．
抗坏血酸完全反应时转移电子数为
C．
脱氢抗坏血酸含
杂化的碳原子数为
D．
抗坏血酸分子含
键数为
【答案】D
【解析】A．1 个
分子中含20 个中子，标准状况下，
的物质的量为
，
含中子的物质的量为
，即
，A 正确；B．
氧气完全反应时转移
电子，根据反应方程
式可知，
抗坏血酸完全反应时也转移
电子，故
抗坏血酸完全反应时转移电子数为
，B 正确；C．饱和碳原子是
杂化，1 个脱氢抗坏血酸分子含3 个
杂化的碳原子，
脱氢抗坏血酸含
杂化的碳原子数为
，C 正确；D．单键都是
键，1 个双键中含1 个
键，由
抗坏血酸分子结构可知，
抗坏血酸分子中含
个
键，D 错误；故选D。
8．为有效地将粗金泥(主要成分为
，含少量
)中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺
流程：
已知：酸浸后银以
存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被
包覆。
下列说法错误的是
A．“酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性
B．“氨浸”中，发生反应
C．物质a 为
D．葡萄糖与
恰好反应时，物质的量之比为
【答案】A
【分析】粗金泥加入王水使得金溶解得到
，处理后得到金单质；分金渣氨浸将银元素转化为
二氨合银离子，使用葡萄糖还原为银单质，得到物质a 为被氯化银包裹的金单质；【解析】A．“酸
4
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浸”中，盐酸的作用是提供大量氯离子，可以使金形成配合离子
，A 错误；B．“氨浸”中，
加入氨水将氯化银转化为二氨合银离子，发生反应
，B
正确；C．由分析，可知物质a 为
，C 正确；D．1 分子葡萄糖中含有1 个醛基，和二氨合银离子发
生氧化还原反应，醛基转化为羧基，同时生成银单质，存在关系：葡萄糖~2e-~2
，葡萄糖
与
恰好反应时，物质的量之比为
，D 正确；故选A。
9．工业上制备BaS 涉及如下两个反应：①
；②
。
时，两反应的压强平衡常数(以平衡分压代替平衡浓度
计算)分别为
，
。该温度下，在刚性密闭容器中加入
和
发生反应，
一段时间后达平衡状态，此时以上两种固体均存在。下列说法错误的是
A．平衡时
的分压为
B．平衡后抽出
体积混合气体，反应①②均正向移动
C．平衡时容器内总压强为
D．平衡后再通入一定量
，再次平衡时
体积分数增大
【答案】D
【分析】由于
，
，设
的分压为
，
，
，则平衡时
容器内总压强为
，平衡时
的分压为
。
【解析】A．据分析，平衡时
的分压为
，故A 正确；B．抽出
体积混合气体后，
、
均减小，反应①②均正向移动，故B 正确；C．据分析，平衡时容器内总压强为
，
故C 正确；D．平衡后再通入一定量
，反应①②均逆向移动，再次平衡时
、
保持不
变，
体积分数不变，故D 错误；故答案为D。
10．聚酰亚胺
薄膜不仅具有耐高温、耐低温性能，还具有耐辐照、阻燃自熄、生物相容等优势，被誉
为“黄金薄膜”。一种合成方法如下所示：
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下列说法正确的是
A．
B．沸点：对二甲苯>对苯二胺
C．PPD 是苯胺的同系物，可与对苯二甲酸发生聚合反应
D．PMDA 中所有原子可以处于同一平面
【答案】D
【解析】A．由题干反应信息可知，m=2n，A 错误；B．由于对苯二胺分子间能够形成氢键，而对二
甲苯不能形成氢键，故沸点：对二甲苯＜对苯二胺，B 错误；C．同系物是指结构相似(即官能团的种
类和数目分别相同)在组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故PPD 不是苯胺的同系物，也不
可与对苯二甲酸发生聚合反应，C 错误；D．由题干方程式信息可知，PMDA 中有苯环和酯基所在的
平面结构，且平面间单键连接，能够任意旋转，故所有原子可以处于同一平面，D 正确；故答案为：
D。
11．近日，海南大学某团队以MXene 作为负极，
作为正极，首次报道了一种基于天然
海水电解液的可充电氯离子电池。
下列叙述错误的是
A．放电时，N 极发生还原反应
B．放电时，发生迁移的
数与阳离子数相等
C．充电时，M 极与电池的负极连接
D．充电时，N 极固体质量增加
【答案】B
【分析】原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向
正极、阴离子移向负极。电池充电时，原电池负极与外接电源负极相连、正极与外接电源正极相连。
【解析】A．如图所示，
极为正极，
为负极，放电时正极发生还原反应，故A 正确；B．放电
时，氯离子向
极迁移，
、
等金属阳离子向
极迁移，因为离子所带电荷不相等，根据电
荷守恒，相同时间内向两极迁移的氯离子、阳离子数不相等，故B 错误；C．放电时
为负极，则充
电时M 极为阴极，与电源负极连接，故C 正确；D．充电时，
极为阳极，发生氧化反应，根据阳极
材料可能生成多种物质，如
、
、
，阳极反应式之一是
，
极固体
质量增加，故D 正确；选B。
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12．锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶
和二氧化锆
在高温下反应制得，同时有
二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设
为阿伏加德
罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．
属于非极性分子，大
键可表示为
B．图2 晶胞沿z 轴方向的投影图为
C．若a 点的原子分数坐标为
，则b 点的原子分数坐标为
D．若图2 晶体的密度为
，则相邻O 原子之间的最短距离为
【答案】D
【解析】A．
属于非极性分子，大
键可表示为
，A 项错误；B．图2 晶胞沿
轴方向的投影图
为
，B 项错误；C．b 点的原子分数坐标为
，C 项错误；D．图2 晶胞的化学
式为
，设该晶胞参数为
，由
可得：
，相邻氧原
子之间的最短距离为面对角线的一半，即
，D 项正确；故选D。
13．向
饱和溶液(有足量
固体)中通入HCl 气体，调节体系pH 促进
溶解，总反应为
。平衡时
、分布系数
与pH 的变化关系如图所示(其中
M 代表
、
或
)。比如
，
。
已知
。
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下列说法正确的是
A．曲线II 表示
的变化关系
B．
时，溶液中
C．总反应
的平衡常数
D．
时，
【答案】B
【解析】A．随着pH 值的增大，
逐渐减小，
先增大后减小，
逐渐增
大，
逐渐减小，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表
、
、
、
与pH 的变化关系，
，
，故A 错误；B．由图可
知，
时，
，结合电荷守恒：
，物料守恒：
，可得
，因为
时，
，
，所以
，故B 正确；C．
的平衡常数
，故C 错误；D．由图可知，
时，根据物料
守恒，
，故D 错误；故答案为B。
14．某试液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种离子，离
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子浓度均为0.1
，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是
A．气体A 遇空气变为红棕色
B．原试液中一定不含有
C．沉淀C 为
D．原试液中存在的阳离子有
、
和
【答案】D
【分析】试液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种离
子，加入过量稀 H2SO4 无明显现象，说明该试液中没有
；再加入过量 Ba(NO3)2 溶液有气体产
生，因为此时溶液中含有上一步操作所加入的过量 H2SO4，结合
离子在酸性条件下具有强氧化
性，生成的气体为NO，说明原试液中有 Fe2+ 离子存在且被氧化为 Fe3+，
和
会发生
反应，不能共存，则溶液中一定不存在
，沉淀 A 为 BaSO4；向滤液 X 中加入过量的
NaOH 有气体产生，说明原试液中存在
离子，此时产生的气体为 NH3，沉淀 B 为红褐色的
Fe(OH)3 沉淀；继续向滤液中通入少量 CO2 产生沉淀，由于上一步所加 NaOH 有剩余，则所通入少
量的 CO2 先与 OH− 反应生成，再与 Ba2+ 反应生成 BaCO3，则沉淀 C 中含有 BaCO3，综上分析
可知，原试液中一定存在
、Fe2+，一定不存在
、
，由于存在的离子浓度均为 0.1
mol L
⋅
-1，根据电荷守恒可知原试液中一定还存在阴离子
、Cl-，且浓度均为 0.1 mol L
⋅
-1 的
、Fe2+、Cl-、
恰好满足电荷守恒，则原试液中 Al3+、K+ 必然不能存在。
【解析】A．根据分析可知，气体A 为NO，遇空气变为红棕色NO2，A 正确；B．根据分析可知，原
试液中一定不含有
，B 正确；C．由分析可知，沉淀C 为
，C 正确；D．原试液中存在的阳
离子有
、
，不存在
，D 错误；答案选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）铍用于宇航器件的构筑。一种从铍铝硅酸盐
中提取铍的工艺流程如下：
已知：
。回答下列问题：
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（1）铍铝硅酸盐
写成氧化物的形式为 。
（2）“酸浸、过滤”步骤中，滤渣的主要成分为 。
（3）为了从“热熔、冷却”步骤中得到玻璃态，冷却过程的特点是 。
（4）水相1 中含有 (填主要金属离子)，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量水相1，观察到的现象
是 (结合离子方程式回答)。
（5）滤液2 可以进入 步骤再利用。
（6）电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是 。
（7）BeO 晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。
BeO
①
晶体中，
的配位数为 。
②若BeO 晶体的密度为
，则晶胞参数
nm。已知
。
【答案】（1）
（2 分）
（2）H2SiO3（1 分）
（3）快速冷却（2 分）
（4）Al3（1 分）
+ 发生离子反应：
、
，可
观察到的现象为：先有白色沉淀生成，然后沉淀快速溶解（2 分）
（5）反萃取（1 分）
（6）增强熔融氯化铍的导电性（2 分）
（7）4（1 分）
（2 分）
【分析】铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为
H2SiO3，“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA 的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1 中含有Al3+，有
机相为
，加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为
进入水相2 中，分离出
含NaA 的煤油，最后对水相2 加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍，据此回答。
【解析】（1）铍铝硅酸盐
写成氧化物的形式为：
；
（2）根据分析可知，“酸浸、过滤”步骤中，滤渣的主要成分：H2SiO3；
（3）熔融态物质冷却凝固时，缓慢冷却会形成晶体，快速冷却会形成非晶态，即玻璃态，所以从
“热熔、冷却”中得到玻璃态，其冷却过程的特点为：快速冷却；
（4）“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA 的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1 中含有Al3+；向过
量烧碱的溶液中逐滴加入少量水相1 的溶液，发生离子反应：
、
10
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，可观察到的现象为：先有白色沉淀生成，然后沉淀快速溶解；
（5）滤液2 的主要成分为NaOH，可进入反萃取步骤再利用；
（6）氯化铍的共价性较强，电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用为增强熔融氯化
铍的导电性；
（7）①根据BeO 晶体结构，
的配位数为4；②根据均摊法计算，
位于顶角和面心，个数：
，
位于晶胞内，个数为4，根据晶胞密度计算公式：
，解得：
。
16．（14 分）
在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究
二氧化硫的性质。
（1）仪器
是 填仪器名称，D 装置的作用是 。
（2）向装置
中滴加
溶液之前，需先通入一段时间
，此操作的目的是 。
（3）实验时，装置
中没有明显变化。实验结束后取下装置
，向其中滴加适量氨水，有白色沉淀
生成，则白色沉淀为 填化学式。
（4）若装置
中
溶液褪色，说明二氧化硫具有 填序号。
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性
（5）蜜饯样品中存在残留的
，为测定
的含量，实验如下：现将
含量超标的蜜饯样
品进行处理后，配制成
溶液，取出
溶液，加入氢氧化钾使残留的
以亚硫酸盐的形式
固定，加入硫酸使
游离，再用
的碘标准溶液滴定，滴定时用 填名称
溶液作指示剂，如果消耗碘标准溶液
，则样品中
的含量为
。
【答案】（1）分液漏斗（2 分） 吸收二氧化硫，防止污染（2 分）
（2）排出装置中的空气，防止装置空气中的氧气与二氧化硫反应（2 分）
（3）
（2 分）
（4）b（2 分）
（5）淀粉（2 分）
（2 分）
【分析】A 中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，B 中二氧化硫和氯化钡不反应，无明显现象；C
中二氧化硫还原高锰酸钾，使高锰酸钾褪色；D 吸收二氧化硫，防止污染；
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【解析】（1）根据装置图，仪器a 是分液漏斗；由分析可知，D 装置的作用是吸收二氧化硫，防止污
染。
（2）二氧化硫具有还原性，氧气干扰二氧化硫性质的检验，向装置A 中滴加70%H2SO4溶液之前，需
先通入一段时间N2，此操作的目的是排出装置内空气，防止装置空气中的氧气与二氧化硫反应，干扰
实验；
（3）实验时，装置B 中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，氯化钡、二
氧化硫、氨气反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，则白色沉淀为BaSO3；
（4）KMnO4具有强氧化性，若装置C 中KMnO4溶液褪色，说明高锰酸钾发生还原反应，体现二氧化
硫的还原性，选b；
（5）碘能使淀粉变蓝，滴定时用淀粉溶液作指示剂，消耗碘标准溶液5mL，根据
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，n(SO2)=n(I2)= 5×10-3mol/L×5×10-3L=2.5×10-5mol，则样品中SO2的含量为
=0.032g/kg。
17．（15 分）为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，CO2的资源化利用已成为研究的热点。
Ⅰ.【资源化一：利用CO2制水煤气】
在容积为L 的恒容密闭容器中进行反应，方程式为
。当投料比
时，CO2的平衡转化率
与温度
、初始压强
的关
系如图所示。
（1）在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是
___________。(不定项)
A．
B．气体的平均相对分子质量不再变化
C．气体的密度不再变化
D．CH4和CO2的物质的量之比不再改变
（2）初始压强
(填“>”“<”或“=”，下同)；当温度为
℃、初始压强为
时，a 点
时的
。
（3）起始时向容器中加入mol CH4和mol CO2，在温度为
℃时反应，此时初始压强为
，该反应
的平衡常数
，温度和体积不变的情况下，继续加入mol CH4和mol CO2，再次达到平
衡后，CO2的转化率 。(填“增大”“减小”或“不变”)
12
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Ⅱ.【资源化二：利用CO2制天然气】
二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应：
反应I：
反应II：
在密闭容器中，压强恒为
Pa、
时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下
反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。
（4）结合【资源化一】中信息，反应I 的
，该反应在 条件下
能自发进行。
A．高温 B．低温 C．任意温
度
（5）CO2平衡转化率后升高的主要原因是 。
（6）CO2制备甲烷过程中，CO2活化的可能途径有两种，如图所示。请从反应速率和反应方向两个角
度分析说明CO*是CO2活化的优势中间体的原因是 。
【答案】（1）B（2 分）
（2）<（1 分） >（1 分）
（3）4（2 分） 减小（1 分）
（4）-164.7（2 分） B（2 分）
（5）600℃左右以后升高温度，反应I 平衡向左移动的程度小于反应II 平衡向右移动的程度（2 分）
（6）得到CO*中间体的反应活化能较低，反应速率较快，而且ΔH 较小，反应容易自发进行（2 分）
【解析】（1）A．对于反应
，根据化学反应速率之比等于化学计
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量数之比，平衡时应满足
，而该选项中
，正逆反应速率不相
等，反应未达到平衡状态，A 错误；B．反应前后气体的总质量不变，但气体的物质的量在反应过程
中发生变化（反应前气体计量数之和为1+1=2，反应后气体计量数之和为2+2=4 ）。根据
（M
为平均相对分子质量，m 为总质量，n 为总物质的量 ），当气体的平均相对分子质量不再变化时，说
明气体的总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，B 正确；C．在恒容密闭容器中，气体的总质量
不变，容器体积不变，根据
（ρ 为密度，m 为质量，V 为体积 ），气体密度始终不变，所以密
度不再变化不能说明反应达到平衡状态，C 错误；D．起始时投料比
，反应过程中CH4和
CO2按照1:1 的比例反应，其物质的量之比始终为1:1 ，不能据此判断反应达到平衡状态，D 错误；故
选B。
（2）①
是体积增大的反应，T3℃时，从下到上，二氧化碳平衡
转化率升高，平衡正向移动，即减小压强向体积增大的方向移动，因此压强
<
；②当温度为
T3℃、初始压强为
时，从a 点到平衡点，二氧化碳平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，因此a 点
时的
>
。
（3）①起始时向容器中加入mol CH4和mol CO2，在温度为
℃、初始压强为
时反应，二氧化碳
平衡转化率为50%，列出三段式得：
，
该反应的平衡常数
；②温度和体积不变，继续加入1mol CH4和1mol CO2 ，相当于
在原平衡的基础上增大压强，压强增大使得反应向气体分子数减少的方向移动，导致平衡逆向移动，
所以再次达到平衡后，CO2的转化率减小。
（4）①根据盖斯定律可知，反应I=反应II×2-资源化一中的反应，则反应I 的
；②对于反应 Ⅰ，ΔH1<0 ，反应后气体
分子数减少，ΔS<0 （混乱度减小 ）。根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH−TΔS（T 为温度 ），当ΔG<0
时反应自发进行。要使ΔG=ΔH−TΔS<0 ，因为ΔH<0 ，ΔS<0 ，则需低温（T 较小 ）时才能保证
ΔG<0 ，所以反应在低温条件下能自发进行，答案选 B。
（5）因为反应I：
是放热反应，当温度升
高，平衡逆向移动，二氧化碳转化率降低；反应II：
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是吸热反应，当温度升高，平衡正向移动，导致二氧化碳转化率增大，当温度升
高到一定程度以后，此时反应以反应II 为主，导致随着温度的升高，反应II 的二氧化碳转化率增大幅
度大于反应I 的减小幅度。答案为：600℃左右以后升高温度，反应I 平衡向左移动的程度小于反应II
平衡向右移动的程度。
（6）从图中可以看出，生成CO*中间体反应的活化能小，反应速率快；CO*中间体能量低，较稳
定，利于生成(或反应放热，利于中间体的生成)，故CO*是CO2活化的优势中间体；故答案为：得到
CO*中间体的反应活化能较低，反应速率较快，而且ΔH 较小，反应容易自发进行。
18．（15 分）H 是合成某药物的中间体，一种合成H 的路线如图所示。回答下列问题：
（1）B 的名称是 ， B→C 的反应类型是 。
（2）D 中官能团的名称是 ，F→G 的另一产物是 (填化学式)。
（3）有机分子中N 原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基
为推电子基。下列有机物
中碱性最强的是 (填标号)。
a.
b.
c.
d.
（4）写出G→H 的化学方程式： 。
（5）在C 的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 种(不考虑立体异构)。
i．含3 种官能团；ⅱ．苯环直接与氨基
连接；iii．
有机物能与
反应。
（6）以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图：
已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。
①试剂X 为非极性分子，则甲为 (填结构简式)。
②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为 。
【答案】（1）邻硝基苯酚（1 分） 取代反应（1 分）
（2）醚键、氨基（2 分） NaCl（1 分）
（3）a（2 分）
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（4）
（2 分）
（5）10（2 分）
（6）
（2 分） NaOH 溶液，加热（2 分）
【分析】A 发生硝化反应生成B，B 发生取代反应生成C，C 发生还原反应生成D，由D 逆推，可知A
是
、B 是
、C 是
；F 和
发生取代反应生成G，由G
逆推，可知F 是
。
【解析】（1）B 是
，名称是邻硝基苯酚；B 是
、C 是
，B→C 是
B 中羟基中的H 原子被基甲基代替，反应类型是取代反应；
（2）根据D 的结构简式，D 中官能团的名称是氨基、醚键；F 是
，F→G 是
和
发生取代反应生成G 和NaCl，另一产物是NaCl；
（3）-OCH3为推电子基，-Cl、-F 为吸电子基团，且F 原子电负性大于Cl，所以N 原子电子云密度
a>c>b>d，N 原子电子云密度越大，碱性越强。则碱性a>c>b>d，碱性最强的是a。
（4）G→H 是G 在酸性条件下水解生成H，反应的化学方程式为
；
（5）i．含3 种官能团；ⅱ．苯环直接与氨基
连接； iii．
有机物能与
反应，
同时满足条件的3 种官能团分别为-NH2、-OH、-OOCH，三种不同官能团在苯环上的位置异构有10
种。
（6）①甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团，甲是
，甲和氢气发生加成反应生成
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，则甲为
。
②丙是卤代烃，卤代烃在碱性条件下发生水解反应可转化为醇，则丙转化为乙的反应条件为NaOH 溶
液，加热。
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