文档内容
2024 年高考化学临考押题卷 02
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．科技强国。下列说法不正确的是
A．“北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，铷是碱金属元素
B．“弹性陶瓷塑料”具有很好的硬度和弹性，其中塑料的主要成分为有机物
C．量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅
D． 的发现开启了碳纳米材料应用的新时代， 属于混合型晶体
【答案】D
【解析】A．铷是ⅠA族元素，是碱金属元素，A项正确；
B．塑料是有机合成高分子材料，主要成分为有机物，B项正确；
C．二氧化硅是光纤的主要成分，C项正确；
D． 属于分子晶体，D项错误；
答案选D。
2．化学处处呈现美。下列说法正确的是
A．环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构
B． 分子呈现“皇冠”结构， 属于共价晶体
C．霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化
D．锌片在 溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化
【答案】D
【解析】A．环己烷中碳原子为饱和碳原子，为四面体结构，6个碳原子不可能在同一平面，A错误；
B． 属于分子晶体，B错误；
C．霓虹灯中充入惰性气体，在高压电场下电子被激发，然后在回到基态的过程中释放出能量，其中一部
分能量被荧光粉吸收发出可见光，没有生成新物质，没有发生化学反应，C错误；
D．锌片加入AgNO 溶液中，可以产生美丽的“银树”，该过程发生了氧化还原反应，锌置换出银
3
Zn+2AgNO=Zn(NO)+2Ag，反应中锌被氧化，D正确；
3 3 2
故选：D。
3．用下列实验装置进行的实验中，说法正确的是A．实验①：检验溴乙烷中的溴原子
B．实验②：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色
C．实验③：所示实验无法比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．实验④：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊
【答案】D
【解析】A．溴乙烷在NaOH溶液中加热发生水解反应，没有加硝酸中和NaOH，不能检验溴离子，故A
错误；
B．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，不能生成二氧化硫，则高锰
酸钾溶液不褪色，故B错误；
C．发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸>碳酸>硅酸，则非金属性S>C>Si，故C错误；
D．向沸水在滴加饱和氯化铁溶液，液体变为红褐色可生成氢氧化铁胶体，继续加热煮沸，发生聚沉，则
会出现浑浊，故D正确；
故选：D。
4．SCl 常用于制作橡胶的粘结剂，SCl 与水反应的化学方程式为2 S Cl＋2HO=SO ↑＋3S↓+4HCl。设N
2 2 2 2 2 2 2 2 A
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．32gS 与32gS 均含有N 个硫原子
2 8 A
B．0.1molSCl 含有6.6N 个质子
2 2 A
C．标准状况下，2.24LSO 中S原子的孤电子对数为0.1N
2 A
D．若有4molHCl生成，则该反应中转移的电子数为6N
A
【答案】D
【解析】A．32gS 物质的量为 ，32gS 的物质的量为
2 8
，所含的硫原子数为1N ，故A正确；
A
B．质子数=原子序数，0.1molSCl 含有0.1mol×66×N mol-1=6.6N 个质子，故B正确；
2 2 A A
C．标准状况下，2.24LSO 物质的量为 ，SO 中S原子的孤电子对数为
2 2
，则孤电子对数为0.1N ，故C正确；
A
D ．SCl 中S的化合价为+1价，生成1mol SO 转移3mol电子，若有4molHCl生成，则该反应中转移的电
2 2 2
子数为3N ，故D错误；
A故选D。
5．一种在室温下可循环充放电的新型纤维 电池有望应用于可穿戴设备的储能，其工作原理为：
，放电时
A． 发生还原反应 B． 在正极失电子
C．阳离子由正极移向负极 D．每消耗 ，转移 电子
【答案】D
【解析】A． 中Ca元素化合价上升， 发生氧化反应，故A错误；
B． 中O元素化合价下降， 在正极得电子，故B错误；
C．原电池中阳离子由负极移向正极，故C错误；
D． 中O元素由0价下降到-1价，每消耗 ，转移 电子，故D正确；
故选D。
6．某竹叶提取物具有抗炎活性，结构如图所示。关于该化合物说法正确的是
A．含有4种官能团 B．可以与8mol 加成
C．分子中含有手性碳原子 D．最多能与等物质的量的NaOH反应
【答案】A
【解析】A．含有碳碳双键、醚键、羟基、酰胺键等4种官能团，A正确；
B．分子中只有碳碳双键和苯环可以和氢气加成，故可以与7mol 加成，B错误；
C．分子中含无手性碳原子，C错误；
D．由于酰胺键和酚羟基都能与NaOH反应，最多能消耗的物质的量的NaOH的物质的量的为该分子的两
倍，D错误；
故选A。
7．下列对应离子方程式书写正确的是
A．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：
B． 投入水中：
C．等体积、等物质的量浓度的 和 混合：
D．漂白粉溶液中通入过量 ：【答案】A
【解析】A．碳酸钠在水中会水解，水解方程式： ，A正确；
B．NaO 与HO反应生成NaOH和O，其反应的离子方程式为 ：，
2 2 2 2
B错误；
C．等体积、等物质的量浓度的 和 混合：
，C错误；
D．Ca2++2ClO- + 2SO + 2H O =2 Cl- + CaSO↓ +SO + 4H+，D错误；
2 2 4
故选A。
8．科学家合成了一种含硼阴离子 ，其结构如图所示下列叙述错误的是
A．基态硼原子的核外电子的空间运动状态有3种
B．电负性大小为：O>B>H
C．该结构中硼原子的杂化方式为sp2、sp3
D．该结构中共有4种不同化学环境的氧原子
【答案】B
【解析】A．基态硼原子电子排布式为1s22s22p1，核外电子的空间运动状态有3种，A正确；
B．元素非金属性越强电负性越大，则电负性大小为：O>H >B，B错误；
C．根据图知，形成4个共价单键的B原子价层电子对数是4 ，形成3个共价单键的B原子价层电子对数
是3，所以B原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2，C正确；
D．根据结构可知，共有4种不同化学环境的氧原子，D正确；
答案选B。
9．催化剂(XYZ ME )的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比
6 5
s轨道电子总数多1个；仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻；E在地壳中含量最多。下
列说法不正确的是
A．第一电离能：M＞E＞X B．简单氢化物的稳定性：E＞M
C．氧化物的熔点：X＞Y＞Z D． 和 的空间结构相同
【答案】C
【分析】催化剂(XYZ ME )的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子
6 5总数比s轨道电子总数多1个，则X原子核外电子排布可能是1s22s22p5，也可能是1s22s22p63s23p1，则X可
能是F元素，也可能是Al元素；E在地壳中含量最多，则E是O元素，仅Y、M、E处于同一周期，原子
序数依次增大且相邻，所以M是N元素，Y是C元素，则可推知X是Al元素；由于这几种元素在每个短
周期均有分布，可知Z是H元素，然后根据问题分析解答。
【解析】根据上述分析可知：X是Al，Y是C，Z是H，M是N，E是O元素。
A．X是Al，M是N，E是O元素，非金属元素在反应中容易获得电子，金属元素的原子在反应中容易失
去电子，因此非金属元素的第一电离能大于金属元素；则Al元素的第一电离能在三种元素中最小；同一周
期相邻元素，一般是原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但N、O是同一周期相邻元素，由于N原
子核外电子排布处于轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能：
N＞O，故三种元素的第一电离能大小关系为：M(N)＞E(O)＞X(Al)，A正确；
B．M是N，E是O元素，元素的非金属性：O＞N，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性
就越强，所以简单氢化物的稳定性：E(HO)＞M(NH)，B正确；
2 3
C．X是Al，Y是C，Z是H，Al的氧化物为Al O，该物质是离子化合物，熔点很高；C的氧化物可能是
2 3
CO，也可能是CO，它们都是气体，熔点很低；H元素的氧化物可能是HO、HO，在室温下二者都是呈
2 2 2 2
液态，熔点比C元素的氧化物的高，故相应的氧化物的熔点由高到低的顺序：X＞Z＞Y，C错误；
D．Y是C，M是N，E是O元素， 为 ，中心C原子价层电子对数是：3+ =3，无孤对存
在，空间构型是平面三角形； 是 ，中心N原子价层电子对数是：3+ =3，空间构型也是
平面三角形，因此二者的空间构型相同，D正确；
故合理选项是C。
10．下列猜想对应的实验方案以及验证猜想成立的现象均正确的是
选项 猜想 实验方案 验证猜想成立的现象
苯酚能与 溶液反
A 向苯酚浊液中加入适量 固体 苯酚浊液变澄清
应
取少量该溶液，先滴加少量 溶液，再 产生白色沉淀且沉淀不
B 某溶液中一定含有
滴加足量稀盐酸 溶于稀盐酸
加热条件下 能与
C 将灼热的铜丝插入无水乙醇中 铜丝由红色变成黑色
反应
D 浓 具有漂白性 向滴有酚酞的NaOH溶液中加入浓 溶液红色褪去
【答案】A
【解析】A．向苯酚浊液中加入适量碳酸钠固体，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄
清，说明苯酚能与NaCO 溶液反应，A正确；
2 3
B．取少量溶液，先滴加少量BaCl 溶液，再滴加足量稀盐酸，产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸，有可能
2是原溶液含Ag+，产生AgCl沉淀，B错误；
C．将灼热的、表面含有CuO的铜丝插入无水乙醇中，铜丝表面由黑色变为红色，才说明加热条件下
C HOH能与CuO反应，C错误；
2 5
D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入浓HNO，溶液红色褪去有可能是因为氢氧化钠被硝酸中和导致的，无
3
法说明浓HNO 具有漂白性，D错误；
3
本题选A。
11．一种多功能金属性 催化剂，实现了空气中 的直接捕获和光−热协同催化转化，其机
理如图所示，下列说法正确的是
A． 纳米颗粒表面 活化为氢原子 B．该过程涉及碳氧双键的断裂与形成
C．该过程中的还原产物只有 D．步骤③中 在 表面与 作用
【答案】D
【分析】催化剂吸附二氧化碳和氢气分子，在光的作用下氢氢键断裂生成氢原子，和二氧化碳加成生成了
, 和氢原子反应生成CO、 和水， 和氢原子反应生成甲烷和水。
【解析】A．Pt纳米颗粒表面 活化为氢原子，故A错误；
B．该过程在第三步和第四步涉及碳氧双键的断裂，整个过程没有碳氧双键的形成，故B错误；
C．该过程中的还原产物有 和CO，故C错误；
D．步骤③中 在 表面与 作用生成 ，故D正确；
故选：D。
12．水系双离子电池的电解液为含有各种电解质盐的水溶液，具有较高的放电比容量。下图是一种锌—石
墨水系双离子电池充电时的示意图，下列说法错误的是A．放电时，电解液中的 从石墨层间脱离
B．充电时，右侧可能发生电极反应
C．a和b为离子交换膜，且均只允许阴离子通过
D．水系双离子电池的电解液，不仅是离子传输介质，也是电池的活性材料
【答案】C
【分析】充电时，石墨连接电源的正极，是阳极，锌连接电源的负极，是阴极，所以放电时，石墨是正
极，锌是负极。由图可知，充电时， 嵌入石墨中，Zn2+嵌入金属锌中，所以放电时， 从石墨中脱
离，Zn2+从金属锌中脱离。
【解析】A．根据分析知，放电时，电解液中的 从石墨层间脱离，A正确；
B．充电时，右侧是阴极，可能是水中的H+放电，即 ，B正确；
C．根据充电时的示意图知，a是阴离子交换膜，只允许阴离子通过，b为阳离子交换膜，只允许阳离子通
过，C错误；
D．根据分析可知，水系双离子电池的电解液，不仅是离子传输介质，也是电池的活性材料，D正确；
故选C。
13．氮氧化物的排放是导致酸雨的原因。某研究小组利用反应探究NO的转化：
，向体积均为IL的两个密闭容器中分别加入2molCO（g）和
2molNO（g），探究绝热恒容和恒温恒容条件下压强随时间的变化曲线，如图所示，下列有关说法错误的
是
A．乙为恒温恒容条件下发生的反应B．甲容器中NO的平衡转化率为
C．反应平衡常数：M＜N
D．甲容器压强先增大的原因是反应放热，产生的热量使体系温度升高，压强增大
【答案】B
【解析】A．由图可知，反应中甲容器的压强大于乙容器，则甲为绝热恒容条件下发生的反应、乙为恒温
恒容条件下发生的反应，故A正确；
B．设恒温恒容条件下发生的反应，平衡时生成氮气的物质的量为amol，由方程式可知，平衡时，混合气
体的总物质的量物质的(4—a)mol，由气体的压强之比等于物质的量之比可得： = ，解得a= ，则
一氧化氮的转化率为 = ，该反应为放热反应，绝热恒容条件下，反应温度升高，平衡向逆反应
方向移动，一氧化氮的转化率减小，则甲容器中一氧化氮的平衡转化率小于 ，故B错误；
C．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，绝热恒容条件下，反应温度
升高，则M点反应温度高于N点，平衡常数小于N点，故C正确；
D．绝热恒容条件下，反应温度升高，会使容器中气体压强增大，则甲容器压强先增大的原因是反应放
热，产生的热量使体系温度升高，压强增大，故D正确；
故选B。
14．常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[ 或
]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，
B．水的电离程度：
C．曲线Ⅱ代表NH •H O溶液滴定CHCOOH溶液
3 2 3
D．g点
【答案】B
【分析】Ⅰ曲线开始显碱性，代表CHCOOH酸溶液滴定NH •H O碱溶液，则Ⅱ曲线代表NH •H O碱溶液
3 3 2 3 2滴定CHCOOH酸溶液；因为为等浓度NH •H O碱溶液和CHCOOH酸溶液互相滴定，则g点代表两者恰
3 3 2 3
好完全反应，此时溶质为CHCOONH，据此分析作答。
3 4
【解析】A．当pH=4.76，呈酸性，-lg =lg =0，即 =1，
K(CHCOOH)= =10-4.76，A正确；
a 3
B．由于CHCOONH 是盐溶液，促进水的电离，所以水的电离程度最大，当碱溶液中c(OH-)与酸溶液中
3 4
c(H+)相等时，都会水的电离抑制程度相同，水的电离程度也相同，所以水的电离程度：e=f＜g，B错误；
C．由分析可知，曲线Ⅱ代表NH •H O溶液滴定CHCOOH溶液，C正确；
3 2 3
D．由图可知，g点的溶质是弱酸弱碱盐CHCOONH，pH=7，则g点c(CHCOO- )=c( B+)＞
3 4 3
c(CHCOOH)=c(NH •H O)，D正确；
3 3 2
故答案为：B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）锡酸钠 在电镀、印染、纺织、陶瓷等工业中具有重要作用。一种以含铅、锑、锡
的复合渣(主要成分为 及 等)为原料制备锡酸钠晶体 的工艺流程如
下：
已知：①相关物质的沸点如下：
物质
沸点 1800 2260 1550 1740
②锡酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
（1） 元素在周期表中的位置为 。
（2）“高温真空蒸发”控制温度在 左右，目的是 。
（3）“高温碱熔”时，单质 与 和 反应生成 的化学方程式为 。
（4）已知“溶浸”后溶液中的阴离子主要为 和少量 ，“沉铅”时发生反应的离子方程式为
。
（5）获得锡酸钠晶体的“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 (填试剂名称)洗涤、
(填“低温”或“高温”)干燥。
（6）利用焦炭在 高温下还原 可制得单质 。 存在白锡、灰锡和脆锡三种同素异形体，其中灰锡的晶体结构与金刚石相似。若晶胞参数为 ，则最近的两个锡原子间的距离为
。
【答案】（1）第五周期、第IVA族
（2）将 气化分离
（3）
（4）
（5）乙醇 低温
（6）
【分析】将复合渣送入高温真空蒸发装置中，可以就爱那个复合渣中的某些物质汽化除去，随后将剩余固
体与NaOH、NaNO 共熔，可以将含Sn元素的物质转化为NaSnO ，后续利用溶浸、NaS沉铅等方法进一
3 2 3 2
步纯化锡酸钠溶液，最后将含有锡酸钠的溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、醇洗等方法进行结晶，得
到锡酸钠晶体。
【解析】（1）Sn元素在周期表中的位置为第五周期ⅣA族
（2）Sb O 的沸点为1550℃，为了分离除去Sb O，“高温真空蒸发”应控制温度在1600℃左右；
2 3 2 3
（3）“高温碱熔”时，单质Sn参与的反应为：5Sn+6NaOH+4NaNO =5Na SnO +2N ↑+3H O；
3 2 3 2 2
（4）沉铅”时发生反应的离子方程式为：S2-+PbO +2H O=PbS↓+4OH-；
2
（5）锡酸钠易溶于水，难溶于乙醇，为了防止锡酸钠损失，过滤后用乙醇进行洗涤，并低温干燥，防止
锡酸钠脱水；
（6）灰锡的晶体结构与金刚石相似，最近的两个锡原子间的距离为体对角线的四分之一，即 。
16．（15分）实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯
二甲酸乙二醇酯( )，同时回收对苯二甲酸和乙二醇。其实
验流程与有关数据如图1所示，实验部分装置如图2所示。请回答下列问题：
（1）步骤一反应的化学方程式为 。
（2）仪器X的名称为 ，与仪器Y (填“能”或“不能”)交换位置，解释原因： 。
（3）将矿泉水瓶剪成碎片的目的是 。
（4）步骤六中冰水冷却的目的是 ，抽滤结束后停止抽滤正确的操作方法是 (填字母)。
A．先拔下抽气泵与吸滤瓶问的橡皮管，再关闭抽气泵
B．先关闭抽气泵，再拔下抽气泵与吸滤瓶问的橡皮管
（5）粗产品可用N，N-二甲基甲酰胺 -水混合溶剂重结晶，称取 粗产品，先用 使粗
产品在回流下溶解 ，若没有溶完，则如何操作？ 。【答案】（1）
（2）回流冷凝管 不能 由于它的内管为球泡状，容易在球部积留蒸馏液
（3）增大接触面积，加快解聚速率，且有利于搅拌
（4）降低温度，有利于产物析出 A
（5）慢慢地再加一些溶剂至粗产品即将溶解完，但不能多加。
【解析】（1）步骤一方程式为：
；
（2）①仪器X为球形冷凝管，也叫回流冷凝管；
②不能互换；
③原因是：由于球形冷凝管的内管为球泡状，容易在球部积留蒸馏液；
（3）将矿泉水瓶剪成碎片的目的是：增大接触面积，加快解聚速率，且有利于搅拌；
（4）①冰水冷却的目的是：降低温度，有利于产物析出；
②停止抽滤正确的操作：先拔下抽气泵与吸滤瓶问的橡皮管，再关闭抽气泵；
（5）粗产品会存在杂质，可以慢慢地再加一些溶剂至粗产品即将溶解完，溶剂不能多加。
17．（15分）杂环化合物在药物中广泛存在，依托度酸(etodolac)用于治疗风湿性关节炎、类风湿性关节炎
等，具有耐受性好、镇痛作用强等特点，尤其适用于老年患者。以下为其合成路线：
已知：①甲苯中甲基使苯环上与甲基邻、对位的氢原子活化；硝基苯中硝基使苯环上与硝基间位的氢原子
活化
② +
③羟基间反应成环醚为取代反应根据以上信息回答下列问题：
（1）由苯制备物质A，最好应先引入 (填“乙基”或“硝基”)；物质Q中的含氧官能团的名
称为 。
（2）OHC-CH CHCHOH的系统命名为 ，该物质存在多种同分异构体，其中一定条件下能与
2 2 2
NaOH溶液反应的同分异构体有 种。
（3）写出上述过程中F→G被O 氧化的化学反应方程式 。
2
（4）D＋H→P主要经历先 后 两种反应类型，P→Q的另一种产物的结构简式为
。
（5）在医院里肠杆菌等细菌的鉴定常利用吲哚实验，转换反应式如下：
吲哚的结构如图所示，已知所有原子共面，则N原子的孤电子对位于 (填“杂化轨道”或“p
轨道”)；柯氏试剂M化学式为C H NO，该步反应的另一种产物为HO，则M结构简式为 。
9 11 2
【答案】（1）乙基 醚键、羧基
（2）4-羟基丁醛 6
（3）
（4）加成 取代 C HOH
2 5
（5）p轨道
【分析】A( )在Fe/HCl作用下生成B( ),B在一定条件下转化为C(
),C在一定条件下生成D( )，结合G的结构简式和已知信息第二
条，可以得到丙醛和乙醛在碱性条件下反应生成物质F的化学方程式为：，F在催化剂和加热条件下反应，
转化为G( ),G和乙醇发生酯化反应生成H( ),对比D、H、P的结
构简式可知，D先与H中羰基之间发生加成反应，得到 ,然后两个羟基之
间脱水形成环醚得到P( ),形成环醚的反应属于取代反应,P在碱性条件下
彻底发生水解反应，在酸性条件下又发生强酸制弱酸，生成Q( )，据此回答
下列问题；
【解析】（1）①根据已知信息第一条：甲苯中甲基使苯环上与甲基邻、对位的氢原子活化；硝基苯中硝
基使苯环上与硝基间位的氢原子活化，结合A的结构简式，可知最好先引入乙基；
②根据结构分析，可知Q中的含氧官能团为醚键和羧基；
（2）①根据系统命名法可知，OHC—CH CHCHOH的系统命名为：4—羟基丁醛；
2 2 2
②符合要求的化合物分为羧酸和酯
属于羧酸的有
属于酯的有
HCOOCH CHCH、CHCOOCH CH、CHCHCOOCH
2 2 3 3 2 3 3 2 3
共有6种（3）根据分析可知，F( )被氧化为G( )的化学方程式为：
（4）①根据已知信息第三条：羟基间形成环醚属于取代反应可知，H( )的羰基先发
生加成反应生成醇，再和D( )在一定条件下发生取代反应生成环醚P(
);
②根据分析可知：P( )在碱性条件下彻底发生水解反应，在酸性条件下
又发生强酸制弱酸，生成Q( ),另一产物为乙醇(CHCHOH);
3 2
（5）①根据分子中所有原子共平面,可知氮原子采取sp 2杂化，氮原子上的孤电子未参与杂化，形成的是p
轨道；
②柯氏试剂M的化学式为：C H NO,该步反应的另一种产物是水，对比吲哚、红色的玫瑰吲哚结构可推知
9 11
M的结构简式为： 。
18．（14分）减少NO 、CO 的排放，实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。
x 2（1）尿素水解生成的NH 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，且为可逆过程。反应过程与能量关系如图
3
1，在以Fe O 为主的催化剂表面可能发生的反应过程如图2.
2 3
①NH 催化还原NO为 (填“放热”“吸热”)反应。
3
②基态Fe3＋的价层电子排布式为 。
③上述脱硝的总反应化学方程式为： 。
（2）电厂烟气脱氮的反应为：4NH
3
(g)＋6NO(g)⇌5N
2
(g)＋6H
2
O(g)ΔH<0，现向某2L密闭容器中分别投入
一定量的NH 和2.0×10-4molNO发生以上反应。其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，反应
3
1min时NO的转化率与温度的关系如图3.
①在催化剂甲的作用下，温度高于210℃小于300℃时，NO转化率降低的可能原因是 。
②100—300℃区间，0~1min内，使用甲催化剂时NO的最高平均速率为 。
（3）工业以NH 和CO 为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH (l)＋CO(l)
3 2 3 2
HO(l)＋NH CONH (l) ΔH<0，在液相中，CO 的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示，L=
2 2 2 2
)、初始水碳比(用W表示，W= )关系如图4.
①曲线A、B中， (填“A”或“B”)的W较小。
②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作K)。
x
195℃时，2NH (l)＋CO(l) HO(l)＋NH CONH (l)的K 的值为 。
3 2 2 2 2 x
【答案】（1）放热 3d5 4NH +4NO+O 4N+6H O
3 2 2 2
（2）催化剂活性降低 6.0×10-5mol/(Lmin)
（3）A 3.25【分析】（1）①由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；
②Fe的价电子排布式为3d64s2，而Fe3+失去3个电子，因此为3d5
③由图可知，反应物为氨气、一氧化氮、氧气、生成物为氮气和水，则脱硝的总反应为
；
（2）①催化剂的活性受温度的影响，温度升高催化剂的活性可能降低，因此转化率减小；
②由图可知100℃-300℃之间，NO的最高转化率为60%,故NO的变化量为2.0 10-4 60%=1.2 10-4mol，由
公式可知为 ；
（3）①当初始氨碳比相同，水碳比越大，二氧化碳的转化率越小，根据图中信息可知，曲线A二氧化碳
转化率大于B曲线，则W较小的曲线A。
②N点氨碳比为3，初始水碳比为0，二氧化碳的转化率为75%，设初始氨气物质的量为3a mol,
平衡时总物质的量为3.25a mol,则
