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2024 年高考化学临考押题卷 02
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．科技强国。下列说法不正确的是
A．“北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，铷是碱金属元素
B．“弹性陶瓷塑料”具有很好的硬度和弹性，其中塑料的主要成分为有机物
C．量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅
D． 的发现开启了碳纳米材料应用的新时代， 属于混合型晶体
2．化学处处呈现美。下列说法正确的是
A．环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构
B． 分子呈现“皇冠”结构， 属于共价晶体
C．霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化
D．锌片在 溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化
3．用下列实验装置进行的实验中，说法正确的是
A．实验①：检验溴乙烷中的溴原子
B．实验②：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色
C．实验③：所示实验无法比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．实验④：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊
4．SCl 常用于制作橡胶的粘结剂，SCl 与水反应的化学方程式为2 S Cl＋2HO=SO ↑＋3S↓+4HCl。设N
2 2 2 2 2 2 2 2 A
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．32gS 与32gS 均含有N 个硫原子
2 8 A
B．0.1molSCl 含有6.6N 个质子
2 2 A
C．标准状况下，2.24LSO 中S原子的孤电子对数为0.1N
2 A
D．若有4molHCl生成，则该反应中转移的电子数为6N
A
5．一种在室温下可循环充放电的新型纤维 电池有望应用于可穿戴设备的储能，其工作原理为：
，放电时A． 发生还原反应 B． 在正极失电子
C．阳离子由正极移向负极 D．每消耗 ，转移 电子
6．某竹叶提取物具有抗炎活性，结构如图所示。关于该化合物说法正确的是
A．含有4种官能团 B．可以与8mol 加成
C．分子中含有手性碳原子 D．最多能与等物质的量的NaOH反应
7．下列对应离子方程式书写正确的是
A．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：
B． 投入水中：
C．等体积、等物质的量浓度的 和 混合：
D．漂白粉溶液中通入过量 ：
8．科学家合成了一种含硼阴离子 ，其结构如图所示下列叙述错误的是
A．基态硼原子的核外电子的空间运动状态有3种
B．电负性大小为：O>B>H
C．该结构中硼原子的杂化方式为sp2、sp3
D．该结构中共有4种不同化学环境的氧原子
9．催化剂(XYZ ME )的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比
6 5
s轨道电子总数多1个；仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻；E在地壳中含量最多。下
列说法不正确的是
A．第一电离能：M＞E＞X B．简单氢化物的稳定性：E＞M
C．氧化物的熔点：X＞Y＞Z D． 和 的空间结构相同
10．下列猜想对应的实验方案以及验证猜想成立的现象均正确的是选项 猜想 实验方案 验证猜想成立的现象
苯酚能与 溶液反
A 向苯酚浊液中加入适量 固体 苯酚浊液变澄清
应
取少量该溶液，先滴加少量 溶液，再 产生白色沉淀且沉淀不
B 某溶液中一定含有
滴加足量稀盐酸 溶于稀盐酸
加热条件下 能与
C 将灼热的铜丝插入无水乙醇中 铜丝由红色变成黑色
反应
D 浓 具有漂白性 向滴有酚酞的NaOH溶液中加入浓 溶液红色褪去
11．一种多功能金属性 催化剂，实现了空气中 的直接捕获和光−热协同催化转化，其机
理如图所示，下列说法正确的是
A． 纳米颗粒表面 活化为氢原子 B．该过程涉及碳氧双键的断裂与形成
C．该过程中的还原产物只有 D．步骤③中 在 表面与 作用
12．水系双离子电池的电解液为含有各种电解质盐的水溶液，具有较高的放电比容量。下图是一种锌—石
墨水系双离子电池充电时的示意图，下列说法错误的是
A．放电时，电解液中的 从石墨层间脱离
B．充电时，右侧可能发生电极反应
C．a和b为离子交换膜，且均只允许阴离子通过D．水系双离子电池的电解液，不仅是离子传输介质，也是电池的活性材料
13．氮氧化物的排放是导致酸雨的原因。某研究小组利用反应探究NO的转化：
，向体积均为IL的两个密闭容器中分别加入2molCO（g）和
2molNO（g），探究绝热恒容和恒温恒容条件下压强随时间的变化曲线，如图所示，下列有关说法错误的
是
A．乙为恒温恒容条件下发生的反应
B．甲容器中NO的平衡转化率为
C．反应平衡常数：M＜N
D．甲容器压强先增大的原因是反应放热，产生的热量使体系温度升高，压强增大
14．常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[ 或
]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，
B．水的电离程度：
C．曲线Ⅱ代表NH •H O溶液滴定CHCOOH溶液
3 2 3
D．g点
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）锡酸钠 在电镀、印染、纺织、陶瓷等工业中具有重要作用。一种以含铅、锑、锡
的复合渣(主要成分为 及 等)为原料制备锡酸钠晶体 的工艺流程如下：
已知：①相关物质的沸点如下：
物质
沸点 1800 2260 1550 1740
②锡酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
（1） 元素在周期表中的位置为 。
（2）“高温真空蒸发”控制温度在 左右，目的是 。
（3）“高温碱熔”时，单质 与 和 反应生成 的化学方程式为 。
（4）已知“溶浸”后溶液中的阴离子主要为 和少量 ，“沉铅”时发生反应的离子方程式为
。
（5）获得锡酸钠晶体的“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 (填试剂名称)洗涤、
(填“低温”或“高温”)干燥。
（6）利用焦炭在 高温下还原 可制得单质 。 存在白锡、灰锡和脆锡三种同素异形体，
其中灰锡的晶体结构与金刚石相似。若晶胞参数为 ，则最近的两个锡原子间的距离为
。
16．（15分）实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯
二甲酸乙二醇酯( )，同时回收对苯二甲酸和乙二醇。其实
验流程与有关数据如图1所示，实验部分装置如图2所示。请回答下列问题：
（1）步骤一反应的化学方程式为 。
（2）仪器X的名称为 ，与仪器Y (填“能”或“不能”)交换位置，解释原因： 。
（3）将矿泉水瓶剪成碎片的目的是 。
（4）步骤六中冰水冷却的目的是 ，抽滤结束后停止抽滤正确的操作方法是 (填字母)。
A．先拔下抽气泵与吸滤瓶问的橡皮管，再关闭抽气泵
B．先关闭抽气泵，再拔下抽气泵与吸滤瓶问的橡皮管
（5）粗产品可用N，N-二甲基甲酰胺 -水混合溶剂重结晶，称取 粗产品，先用 使粗
产品在回流下溶解 ，若没有溶完，则如何操作？ 。
17．（15分）杂环化合物在药物中广泛存在，依托度酸(etodolac)用于治疗风湿性关节炎、类风湿性关节炎等，具有耐受性好、镇痛作用强等特点，尤其适用于老年患者。以下为其合成路线：
已知：①甲苯中甲基使苯环上与甲基邻、对位的氢原子活化；硝基苯中硝基使苯环上与硝基间位的氢原子
活化
② +
③羟基间反应成环醚为取代反应
根据以上信息回答下列问题：
（1）由苯制备物质A，最好应先引入 (填“乙基”或“硝基”)；物质Q中的含氧官能团的名
称为 。
（2）OHC-CH CHCHOH的系统命名为 ，该物质存在多种同分异构体，其中一定条件下能与
2 2 2
NaOH溶液反应的同分异构体有 种。
（3）写出上述过程中F→G被O 氧化的化学反应方程式 。
2
（4）D＋H→P主要经历先 后 两种反应类型，P→Q的另一种产物的结构简式为
。
（5）在医院里肠杆菌等细菌的鉴定常利用吲哚实验，转换反应式如下：
吲哚的结构如图所示，已知所有原子共面，则N原子的孤电子对位于 (填“杂化轨道”或“p
轨道”)；柯氏试剂M化学式为C H NO，该步反应的另一种产物为HO，则M结构简式为 。
9 11 2
18．（14分）减少NO 、CO 的排放，实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。
x 2（1）尿素水解生成的NH 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，且为可逆过程。反应过程与能量关系如图
3
1，在以Fe O 为主的催化剂表面可能发生的反应过程如图2.
2 3
①NH 催化还原NO为 (填“放热”“吸热”)反应。
3
②基态Fe3＋的价层电子排布式为 。
③上述脱硝的总反应化学方程式为： 。
（2）电厂烟气脱氮的反应为：4NH
3
(g)＋6NO(g)⇌5N
2
(g)＋6H
2
O(g)ΔH<0，现向某2L密闭容器中分别投入
一定量的NH 和2.0×10-4molNO发生以上反应。其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，反应
3
1min时NO的转化率与温度的关系如图3.
①在催化剂甲的作用下，温度高于210℃小于300℃时，NO转化率降低的可能原因是 。
②100—300℃区间，0~1min内，使用甲催化剂时NO的最高平均速率为 。
（3）工业以NH 和CO 为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH (l)＋CO(l)
3 2 3 2
HO(l)＋NH CONH (l) ΔH<0，在液相中，CO 的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示，L=
2 2 2 2
)、初始水碳比(用W表示，W= )关系如图4.
①曲线A、B中， (填“A”或“B”)的W较小。
②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作K)。
x
195℃时，2NH (l)＋CO(l) HO(l)＋NH CONH (l)的K 的值为 。
3 2 2 2 2 x
