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2024 年高考化学临考押题卷 02
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
评卷人 得分
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小
题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国科研人员不断研发出新材料提升国家创新力，下列使用材料为有机高分子材料的是
A．高铁动车使用的大丝
B．天问一号使用的
C．天和核心舱太阳翼 D．C919上使用的芳砜
束碳纤维 电池的砷化镓器件 纶纤维
气溶胶
2．广东人爱“饮茶”，毛泽东有“饮茶粤海未能忘”诗句。下列说法错误的是
A．茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香
B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解
C．茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化
D．某温度下测得茶水的 ，则该茶水一定呈酸性
3．化学推动科技进步。下列说法正确的是
A．我国科学家首次合成了新核素 ， 和 互为同位素
B．中国空间站机械臂采用铝合金材料，Al是第ⅢA族元素
C．鹊桥号中继卫星的天线由镀金钼丝织成，镀金钼丝是无机非金属材料
D．中国天眼主镜面的防腐膜中含有聚苯乙烯，聚苯乙烯是天然高分子材料
4．NH3 可用作脱硝剂。某科研小组探究NO2 被NH3 还原的反应，涉及的部分装置如图所示。
下列说法正确的是
A．用甲装置制备NH3
B．乙装置中反应的n（还原剂） n（氧化剂）＝2 1
C．丙装置盛放无水CaCl2 用于干
∶
燥NH3
∶D．在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2
5．诺氟沙星是一种常见的抗菌药物，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是
A．属于芳香烃
B．能与盐酸发生反应
C．可以发生酯化反应和消去反应
D．1mol该化合物可与6mol 发生加成反应
6．“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚有强氧化性
B 家务劳动：用醋酸去除热水壶中的水垢 醋酸能溶解硫酸钙
C
工业劳作：用 溶液处理钢材的锈迹 是强酸，与铁锈反应
D 家庭卫生：用管道通(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体
7．化学助力体育事业的发展。下列说法错误的是
选项 用途 物质 原因
A “球场大夫” 氯乙烷 易分解且吸收热量
B 泳池消毒剂 漂粉精 在空气中易生成强氧化性物质
C 羽毛球拍网线 尼龙66 强度高且弹性好
运动场人造草
D 聚乙烯 无毒、耐腐蚀、耐磨性好
坪
8．部分含氮物质的分类与相应化合物关系如图所示。下列说法错误的是
A．b具有碱性和还原性
B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1 1
C．反应Ⅱ过程中生成0.1mol 时，转移1mol电子 ∶D．反应Ⅲ能有效降低水体中的氮元素含量
9．锌-空气电池因工作电压高、制造成本低等特点备受关注。该电池以特定晶型的 为催化剂，KOH
溶液为电解质，放电时，下列叙述正确的是
A． 移向锌电极 B． 在正极发生氧化反应
C．负极发生反应： D．用盐酸作电解质能减少锌电极的损耗
10． 的一种制备方法如图所示，下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ中乙基蒽醌被氧化为乙基蒽醇
B．催化剂镍改变了反应速率，未改变反应焓变
C．制备原理是
D．乙基蒽醌是总反应的催化剂
11．氮化硅 是一种高温结构陶瓷材料，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结
构，氮化硅可由如下反应制得： ．设 为阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是
A． 含 键数目为
B．每生成 转移电子数目为
C． 中采用 杂化的原子数目为
D． 金刚石和 中含有的共价键数目均为
12．W、X、Z、Y、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y原子的最外层电子数之和等于X
原子的最外层电子数，五种元素能组成如图所示的物质。下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：N>Y B．简单氢化物的沸点：X>N>Y
C．元素的第一电离能：N>Y>Z D．简单离子半径：N>Y>X>Z
13．下列除杂试剂、分离方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法A NO（ ） 洗气
B NaCl溶液（ ） NaOH溶液、 溶液、稀HCl 过滤
C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和 溶液 分液
D 溴苯（ ） NaOH溶液 分液
14．宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式错误
的是
A．往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色：
B．向 溶液中滴入过量 溶液：
C．南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂：
D．苯甲醛与新制的 共热：
15．在一定条件下，将 和 通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个反应
和 。在不同温度下，测得平衡时体
系中 的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线c代表 的物质的量与温度的关系
B． 的平衡常数 （x点） （y点）
C． 时，随着温度升高， 的体积分数不断增大
D．一定温度下，当恒容密闭容器中混合气体的压强不再改变时，反应体系达到平衡状态
16．用热再生氨电池处理含Cu2+ 电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分
中，a极室为(NH4)2SO4-NH3 混合液，b极室为(NH4)2SO4 溶液；热再生部分加热a极室流出液，使
[Cu(NH3)4]2+ 分解。下列说法不正确的是A．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
B．a极的电极反应为：Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]2+
C．电池部分的总反应为：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+
D．该方法可以富集Cu2+ 并产生电能，同时循环利用NH3
评卷人 得分
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分） 用途广泛。某实验小组同学围绕 开展如下实验活动。
．配制溶液
（1）配制 的 溶液，需要称量 固体的质量为 。
（2）上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有 (填标号)。
．实验探究
探究温度对 溶液 的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。
实验序号 操作
测试温度
采用水浴加热，将 溶液从 持续升温至
1
，每隔 测量并记录溶液（3） 溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
（4）实验1中测得 ，可知当 时， 溶液的 随温度升高
而减小，这主要是 改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中 发挥主导作用。实验1中测得
，且当 时，实验过程中观察到有气泡产生。
（5）针对（4）中实验现象，小组同学继续开展探究。
查阅资料： 溶液中存在平衡： 。
提出猜想：对于 溶液，当 时，该反应进行程度很小；当
时，该反应进行程度明显增大。
实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。
实验序号 操作 测试温度
2 采用水浴加热， ，然后冷却至 ，并记录溶液
①
采用水浴加热，将 溶液从 升温至 ，然
3
后冷却至 ，并记录溶液
实验结论： 根据实验1~3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是 。
拓展总结：② 溶液中存在 的自偶电离平衡： 时， 自偶
电离的平衡③常数为 [保留两位有效数字；已知： 时，
]。当温度升高时， 更易分解， 从体系逸出，
促进了 在溶液中的分解。
（6）写出 在生产或生活中的一种应用 。
18．（14分）金属铼广泛用于航空航天等领域。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取
高铼酸铵晶体的流程如下图所示。回答下列问题：
（1）金属铼具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这一现象的理论是 。
（2） “焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，其目的是
。
①
“焙烧”过程中 转化为 ，反应方程式 。
②（3）“萃取”机理为： ，则“反萃取”对应的离子方程式为 ；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的 ，则溶液中 (填“>”“<”或“=”)。(已
知：常温下 )
（4）下图是 的X射线衍射图谱，则 属于 。(填“晶体”或“非晶体”)
（5）工业上制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表1)，在3500 时，利用氢气提纯可得到纯度
达99.995%的铼粉(下图为碳在高温氢气环境中气-固占比计算结果)，请分析原因 。
℃
表1
物质 熔点( ) 沸点( )
℃ ℃
3180 5900
C 3652 4827
1535 2750
（6）三氧化铼是简单立方晶胞，晶胞结构如下图所示，摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为 。铼原
子填在氧原子围成的 (填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞中两个相距最近的O原子间
的距离为 cm。(列出计算式)
19．（14分）金属有机配合物广泛应用于各类催化反应。Ⅰ．某铁的配合物催化1-丁烯和 加成的部分历程如图。
（1） 写出1-丁烯和 加成的化学方程式 。
若丙①→乙的活化能为 ，则甲→丙的反应热 H= (用含a的式子表达)。
（2）甲、乙的结构如图所示，Ar表示苯基。
② △
乙中Fe的配位数为 。
下列说法正确的是 (填标号)。
①
A．甲→乙的过程中有 键的断裂和形成
②
B．乙→丙的速率比甲→乙慢
C．升高温度，乙的平衡浓度减小
D．选用合适的催化剂可提高1-丁烯的平衡转化率
Ⅱ．某金属配合物的合成反应为： 。该金属配合物的吸光度A随 的变化如
图所示[ 为定值]。 为M和R完全反应的吸光度， 为实际测得的最大吸光度，吸光度和
的浓度成正比。
（3）x= 。
（4）解离平衡 的解离度 (即 的平衡转化率)为 (用含 、 的式子表示)。
（5）若x=1，将10mL 0.01 、5mL 0.001 M溶液、5mL 0.001 R溶液混
合，测得解离度 ，计算 的解离平衡常数 (写出计算过程)。20．（14分）乙酰基吡嗪Ⅷ是一种香料，也是药物合成的重要有机原料，其合成路线如下：
已知： 的性质与苯环相似
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的名称为___________，化合物Ⅱ的结构简式为___________。
（2）化合物 含有的官能团名称为___________，该化合物微溶于水，而苯难溶于水的原因是
___________。
（3）根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考 的示例，完成下表。
序 可反应的试 ①
结构特征 反应形成的新结构 反应类型
号 剂
卤素单质 取代反应
①
______ ______ ______ ______
（4②）化合物Ⅵ的同分异构体中符合下列条件的有___________种(不含立体异构)，写出其中核磁共振氢谱
峰面积比为4：2：1：1的结构简式___________(写一种)。
含苯环且有3个取代基 可以与 溶液反应放出
①（5）Ⅵ转化为Ⅶ可用下式表②示： ，则Z的结构简式为___________。
（6）参照上述信息，写出以己二酸和乙醇为起始有机原料合成 的路线。(反应溶剂和无机试
剂任选)。______
