文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（新疆、西藏专
用）
黄金卷05
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Se 79 Zn 65
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法正确的是
A．2023 年诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点(纳米级粒子)”的三位科学家，量子点形成分散系
后可能具有丁达尔效应
B．“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—耐压球壳是用稀土金属钛(第ⅣB 族)制造而成
C．中国天眼FAST 用到的碳化硅及制作宇航服常用的聚四氟乙烯都属于有机高分子材料
D．超分子内部分子之间通过共价键结合
【答案】A
【详解】A．量子点为纳米级粒子，若直径介于1
100nm
﹣
之间，形成分散系为胶体，该分散系可能具
有丁达尔效应，A 正确；B．钛合金硬度大，耐压球壳是用钛合金制造而成，钛位于ⅣB 族，不是稀土
元素，稀土元素是镧系元素(15 个)和钇、钪共17 个元素的总称，B 错误；
C．碳化硅为新型无机非金属材料，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，C 错误；
D．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，D 错误；
故答案为：A。
2．下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．臭氧为极性分子，它在四氯化碳中的溶解度高于水中溶解度
B．常温下使用铁质容器盛装浓硫酸
C．饱和
溶液中滴加稀NaOH 溶液制备氢氧化铁胶体
D．DNA 分子中两条链上的碱基通过氢键相连
【答案】C
【详解】A．臭氧分子有极性但很微弱，所以在四氯化碳中的溶解度高于水中溶解度，A 正确；
B．常温下浓硫酸可以使铁钝化，所以常温下可以使用铁质容器盛装浓硫酸，B 正确；
C．制备氢氧化铁胶体采用往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，C 错误；
D．DNA 分子中两条链上的碱基遵循互补配对原则，通过氢键相连，D 正确；
故选C。
3．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下。22.4L
中所含的原子数为4
B．46g
含极性键的数目为6
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．标准状况下，11.2L
溶于水，溶液中
、
和HClO 的微粒数之和为
D．锌—铜稀硫酸原电池中、当电路中有2
个电子通过时，产生1mol
【答案】D
【详解】A．
在标准状况下不是气体，22.4L
的物质的量不是1mol，A 错误；
B．
的结构式为：
，1 个
分子中含有7 个极性键，46g
的物质的量为1mol，含极性键的数目为7
，B 错误；
C．
溶于水发生可逆反应，溶液中还存在
分子，溶液中
、
和HClO 的微粒数之和小于
，C 错误；
D．锌—铜稀硫酸原电池中，按
计算，当电路中有2
个电子通过时，产生1mol
，D 正
确；
故选D。
4．下列过程对应的离子方程式错误的是
A．向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2CrO
+2H+
Cr2O
+H2O
B．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
H2↑+2OH-+Cl2↑
C．乙醛与银氨溶液在加热条件下反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-
+2Ag↓+H2O+3NH3+NH
D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：3Ag+4H++NO =3Ag++NO↑+2H2O
【答案】B
【详解】A．向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸，氢离子浓度增大，平衡正向移动：2CrO
+2H+
Cr2O
+H2O，A 正确；
B．用铜电极电解饱和食盐水，阳极铜发生氧化反应生成铜离子，铜离子又和生成的氢氧根离子生成氢
氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu+2H2O
H2↑+Cu(OH)2↓，B 错误；
C．乙醛与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应生成银单质、水、NH3和乙酸铵，反应的离子方程式为
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+2Ag↓+H2O+3NH3+NH ，C 正确；
D．稀硝酸清洗试管壁上的银镜，发生氧化还原反应生成银离子、水和NO，反应的离子方程式为
3Ag+4H++NO =3Ag++NO↑+2H2O，D 正确；
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
故选B。
5．下列图示与其叙述不相符的是
A．配制MgSO4溶液
B．收集NH3
C．活动性：Zn>Cu
D．处理氯化氢尾气
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．配制溶液不能在容量瓶中直接溶解固体，A 错误；
B．NH3的密度比空气小，故采用向下排空气法收集，装置正确，B 正确；
C．Zn 片与CuCl2溶液反应，置换出铜，能说明活动性：Zn＞Cu，C 正确；
D．HCl 与NaOH 快速反应，故要考虑防倒吸，D 正确；
故答案为：A。
6．下列说法正确的是
A．直馏石油和裂化石油都可以用来萃取溴水
B．
与环氧丙烷在稀土催化剂下可生产可降解高分子
C．聚乳酸和聚丙烯酸甲酯均可通过加聚反应制得
D．胸腺嘧啶核糖核苷酸是
基本组成单位之一
【答案】B
【详解】A．裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴水发生加成反应，所以不能用来萃取溴水，A 错误；
B．在稀土催化剂作用下，CO2和环氧丙烷可生产可降解高分子，B 正确；
C．聚丙烯酸甲酯可通过加聚反应制得，聚乳酸是通过缩聚反应制得，C 错误；
D．胸腺嘧啶是DNA 特有的，胸腺嘧啶脱氧核糖核苷酸是DNA 基本组成单位之一，D 错误；
答案选B。
7．下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选
项
性质差异
结构因素
A
常温下S 在CS2中的溶解度强于在H2O 中的溶解度
分子的极性
B
CH3NH2的碱性强于NH3的碱性
孤电子对的个数
C
金刚石的硬度大于钠的硬度
晶体的类型
D
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点
氢键的类型
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【详解】A．S 和CS2都属于非极性分子，H2O 是极性分子，由“相似相溶”原理可知，A 正确；
B．CH3NH2的碱性强于NH3，甲基属于推电子基团，使得N 上电子云密度增大，更容易结合氢离子，
与孤电子对数没有关系，B 错误；
C．金刚石属于共价晶体，钠属于金属晶体，金刚石的硬度大于钠的硬度，C 正确；
D．对羟基苯甲酸中羧基和羟基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲酸中羧基
和羟基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，D 正确；
故选B。
8．四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W 是同周期主族
元素，四种元素均是短周期元素，W 元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法
正确的是
A．电负性大小：W>X>Y>Z
B．该阴离子中Y 元素的化合价为+1 价
C．最简单氢化物的沸点：X>W
D．同周期中第一电离能比W 大的有3 种元素
【答案】D
【分析】短周期元素X、Y、Z、W 是同周期主族元素，W 元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于
杀菌消毒，结合图示可知，W 形成2 个共价键，则W 为O 元素，说明四种元素均位于第二周期；Z 形
成4 个共价键，则Z 为C 元素；X 形成1 个共价键，则X 为F 元素，Y 可形成4 个共价键，该离子带一
个单位的负电荷，因此Y 为B 元素，综合可知，X、Y、Z、W 分别是F、B、C、O 元素，以此分析解
答。
【详解】A．同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，因此电负性：F>O>C>B，故A 错误；
B．结合图示可知，Y 为B 元素，连接了四根共价键，因此有一根共价键为配位键，可知锂的电子则是
给了氟，氟离子再与B 形成配位键，该阴离子的结构为
，其中B 与电负性强的O、
F 相连，则B 表现为正化合价，若B 为+1 价，那么C 是+4.5 价，不符合规律，则B 元素为+3 价，故B
错误；
C．X、W 的最简单氢化物分别为：HF、H2O，由于相同状态下，水形成的氢键多余HF 形成的氢键，
因此简单气态氢化物的沸点：H2O＞HF，即W＞X，故C 错误；.
D．同周期主族元素从左往右呈现增大的趋势，但由于第ⅡA 和第VA 族分别为全充满、半充满状态，
较稳定，因此第一电离能大于相邻元素，因此与O 同周期且第一电离能大于O 的元素有N、F、Ne 三
种元素，故D 正确；
故答案选D。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
9．由下列事实或现象能得出相应结论的是
选
项
事实或现象
结论
A
将
气体通入溴水中，橙黄色褪去
具有漂白性
B
向
溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体通入
溶液中，溶液变浑浊
碳的非金属性大于硅
C
小试管中放入一小块铝片，再加入5mL 稀盐酸，铝片
溶解，一段时间后有气体生成
氧化铝和铝均能与盐酸反应
D
向裹有
的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧
有强氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．向橙黄色溴水中通入
，颜色褪去说明
具有还原性而非漂白性，故A 错误；
B．盐酸具有挥发性，也会与
溶液反应，无法得出结论，故B 错误；
C．未打磨的铝片表面有一层致密的氧化膜，铝片溶解，一段时间后有气体生成，氧化铝与盐酸反应而
溶解，但没有气体生成，后有气体生成，是铝与盐酸反应生成了氢气，故C 正确；
D．向裹有
的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧，说明过氧化钠和水的反应放热，无法得出
有强氧化性的结论，故D 错误；
选C。
10．滑雪镜的制作材料是一种高分子材料-聚碳酸酯(简称PC)，化合物A 和B 可合成PC，其转化关系如下
图所示，下列说法正确的是
A．化合物A 的分子式为
B．反应物B 分子中所有原子可能共平面
C．可通过
溶液检验A 是否完全反应
D．1molPC 生成时有nmol 苯酚生成
【答案】B
【详解】A．由结构简式可知，化合物A 的分子式为
，故A 错误；
B．由结构简式可知，反应物B 分子中的苯环和酯基都是平面结构，由单键可以旋转可知，分子中所
有原子可能共平面，故B 正确；
C．由结构简式可知，A 与B 发生缩聚反应生成聚碳酸酯和苯酚，PC 上有酚羟基，所以PC 和苯酚与
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
也可发生显色反应，所以不能用氯化铁溶液检验A 是否完全反应，故C 项错误；
D．由合成方法可知，每有nmolA 和nmolB 参与反应，会有1molPC 生成，A 还有(n
1)
﹣
个H，n 个苯
酚，以及B 还有(n
1)
﹣
个苯氧基未参与形成PC，所以1molPC 生成时有(2n
1)mol
﹣
苯酚生成，故D 错
误；
故选B。
11．一种铁触媒催化某反应的反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A．铁元素在反应①中被氧化，在反应②~④中被还原
B．反应⑤的化学方程式为
C．反应②~④中，断裂与形成的共价键类型不同
D．1
与足量的
、
充分反应后可得到2
Q
【答案】D
【详解】A．
与
反应时
被氧化，在反应②~④中，铁元素被还原，选项A 正确；
B．由反应⑤的反应物为
、生成物为
和Q 知，Q 为
，选项B 正确；
C．反应②~④中断裂的化学键是
非极性键，形成的是
极性键，选项C 正确；
D．分析题图可知，该反应为铁触媒催化下的合成氨反应，合成氨反应是可逆反应，不能进行完全，
选项D 错误；
答案选D。
12．科学家设计了一套电解装置，图中的双极膜中间层中的H2O 解离为H+和OH，并在直流电场作用下分
别向两极迁移，如图所示。下列叙述错误的是
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．电极电势：催化电极a>催化电极b
B．双极膜的右侧是阳离子交换膜
C．阳极反应式为
-6e-+6OH-=
+4H2O
D．标准状况下，每消耗33.6LCO2会生成1mol
【答案】D
【分析】催化电极b 上二氧化碳转化为甲酸，化合价降低，得电子，发生还原反应，故催化电极b 为
阴极(与电源负极相连)，催化电极a 为阳极。
【详解】A．阳极电极电势大于阴极电极电势，故电极电势：催化电极a>催化电极b，A 正确；
B．阴极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH，消耗氢离子，故双极膜产生的氢离子会迁移到双极膜右
侧，即双极膜右侧为阳离子交换膜，B 正确；
C．阳极上有机物中的-CH2OH、-CHO 均被氧化为羧基，阳极反应式为
-6e-+6OH-
=
+4H2O，C 正确；
D．结合选项B 和电极上得失电子守恒，标准状况下，每消耗33.6LCO2会转移3mol e-，生成0.5mol
，D 错误；
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
故答案选D。
13．在容积为2L 的恒容密闭容器中通入2mol
，发生反应
，一定温度
下，测得
的转化率随时间的变化如图所示，在60min 时反应达到平衡状态。下列说法错误的是
A．a 点处的逆反应速率小于b 点处的正反应速率
B．0-10min 内，
的平均反应速率
C．其他条件不变，改为恒压条件下发生反应，平衡时
的转化率小于50%
D．60min 后，保持恒温恒容，再通入2mol NO 和1mol
，平衡逆向移动，平衡常数不变
【答案】C
【分析】根据图象可知，平衡时，二氧化氮的转化率为50%，即有：
，则
，据此作答。
【详解】A．b 点仍处于从正反应建立平衡的途中，则b 点处的逆反应速率小于b 点处的正反应速率，
b 点处NO 和O2的浓度大于a 点处的，则a 点处的逆反应速率小于b 点处的逆反应速率，更小于b 点处
的正反应速率，故A 正确；
B． 0~10 min 内，O2的平均反应速率
，故
B 正确；
C． 其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，等效于减压平衡右移，则平衡时
的转化率大于
50%，故C 错误；
D． 60 min 后，保持温度不变，向该容器中再通入2molNO 和1mol
，则
，因此反应逆向进行，温度不变，则平衡常数
不变，故D 正确；
故答案选C。
14．硒是一种第四周期第VIA 族的元素，硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。硒化
锌的立方晶胞结构如图所示，其晶胞边长为apm。下列叙述错误的是
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．SeO
的空间构型是三角锥形
B．图中相邻的Se 与Zn 之间的距离为
a pm
C．与硒同周期的p 区元素中第一电离能大于硒的有2 种
D．若硒化锌晶体的密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的值为NA=
【答案】C
【详解】A．
的中心原子Se 的价层电子对数为3+
=4，Se 采用sp3杂化，由于含有一
个孤电子对，其空间构型为三角锥形，A 正确；
B．图中2 个锌离子平分体对角线，相邻的Se 与Zn 之间的距离为体对角线的
，体对角线为
，则相邻的Se 和Zn 之间的距离为
a pm，B 正确；
C．主族元素同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，As 的4p 轨道处于半满稳定状态，其第一
电离能大于同周期相邻元素，所以与硒同周期的p 区元素中第一电离能大于硒的元素有3 种，分别为
As、Br、Kr，C 错误；
D．一个晶胞中含有4 个ZnSe，取1mol 晶胞，则有4NA个ZnSe，质量为4×144g，其密度ρ=
，所以NA=
，D 正确；
故答案选C。
15．常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的
混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
约为
B．点a： c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
C．点b：c(Na+) =2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
D．水的电离程度：a<b<d<c
【答案】A
【详解】A．a 点时溶质成分为NaCl 和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，
=
=10-4.76，故A 正确；
B．a 点溶液为等浓度的NaCl 和CH3COOH 混合溶液，根据电离平衡常数有
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)，故B 不正确；
C．点b 溶液中含有NaCl 及等浓度的CH3COOH 和 CH3COONa，且浓度之比为2：1：1，根据物料守
恒有，2c(Na+) =3 c(CH3COO-)+ 3c(CH3COOH)，故C 不正确；
D．c 点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，故水的电离程度最大的是c 点，b 点碱少量溶液呈酸性，
d 点碱过量，会抑制水的电离，b、d 无法判断，故D 不正确；
答案选A。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）
是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含
，
，
，
、
，
有机物等)为原料，按如图流程回收
晶体，回答下列问题。
(1)Ni 位于元素周期表 区，其基态原子的核外电子有 种空间运动状态。
(2)滤渣1 的成分主要是 。
(3)X 可以为
或
。若X 为
，试剂Y 的使用量会减少，原因是 (用离子方程式并结
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
合文字加以说明)。
(4)操作A 为 、 过滤、洗涤。
(5)将所得
与
混合加热可制备无水
并得到两种酸性气体，该反应的化学方程式
为 。
【答案】(1) d 区 15
(2)CuS、S
(3)Y 试剂的作用是增大溶液的pH，反应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 消耗氢离子
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶
(5)NiCl2·6H2O+6SOCl2
NiCl2+6SO2↑+12HCl↑
【分析】废弃催化剂(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)加入盐酸溶解，除去有机物杂质，通入H2S
生成CuS 沉淀除去Cu2+，同时Fe3+被还原为Fe2+；滤液1 中加入氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，调节pH 生
成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+；向滤液2 中加入NH4F 生成CaF2沉淀、MgF2沉淀，除去Ca2+和Mg2+；向滤
液3 中加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，NiCO3沉淀中加盐酸溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗
涤得NiCl2•6H2O 晶体；据此解答。
【详解】（1）Ni 位于第4 周期第Ⅷ族，属于d 区元素；其基态原子的核外电子排布式为：
，有15 种空间运动状态；
（2）向含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+离子的溶液中通入H2S，Fe3+被还原为Fe2+，H2S 被氧化为S 单
质，即2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，Cu2+和H2S 反应生成CuS 沉淀，即Cu2++H2S=CuS↓+2H+，所以滤渣1
的成分主要是CuS、S；
（3）加入试剂Y 的目的是调节pH 生成Fe(OH)3沉淀，若用H2O2代替Cl2，发生反应2Fe2+
+H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，反应消耗H+，所以试剂Y 的使用量会减少；
（4）NiCO3沉淀中加盐酸溶解得NiCl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得NiCl2•6H2O 晶体；
（5）将所得NiCl2·6H2O 与SOCl2混合加热可制备无水 NiCl2并得到两种酸性气体，反应的化学方程式
为NiCl2·6H2O+6SOCl2
NiCl2+6SO2↑+12HCl↑。
17．（13 分）乙酸乙酯是极好的工业溶剂，现用如图所示装置进行制备。
步骤如下：向三颈烧瓶中加入
的乙醇(含
)，再加入
，向恒
压滴液漏斗中加入
冰醋酸(含
)；按如图所示连接好装置，开始加热，缓缓滴
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
入冰醋酸。
已知：I．由羧酸和醇反应生成酯的机理如下：
（成质子化）
（脱质子
化）
II．乙醇可与
结合形成
难溶物。
(1)实验中仪器C 的名称是 。
(2)实验中三颈烧瓶适合的容积为___________(填字母标号，下同)。
A．
B．
C．
D．
(3)根据羧酸和醇生成酯的反应机理推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯催化剂的是___________。
A．
B．
C．
D．
(4)若
和
发生酯化反应，反应后的混合物中，含
的物质有___________。
A．乙酸
B．乙醇
C．乙酸乙酯
D．水
(5)对得到的粗产品提纯：
①向粗产品中加入碳酸钠粉末，至无气体逸出。
②向其中加入饱和氯化钙溶液，主要目的是除去 。
③分液后向所得有机层中加入无水硫酸钠，以除去 ，过滤后再蒸馏，收集
左右的馏
分
，该实验所制得的乙酸乙酯的产率为 (保留三位有效数字)。
【答案】(1)尾接管(或牛角管)
(2)B
(3)BD
(4)ACD
(5)①乙醇 ②水 ③47.7%
【详解】（1）根据仪器构造可知，仪器C 的名称是尾接管(或牛角管)。
（2）实验中药品是
的乙醇和
冰醋酸，药品总体积不超过40mL，烧瓶中液体体积不
能小于三分之一，不能大于三分之二，因此三颈烧瓶适合的容积为100mL，故选B。
（3）根据酸和醇生成酯的反应机理推测该反应在酸性条件下进行，
A. NaOH 会使生成的酯发生水解，故不能作催化剂，故A 不符合题意；
B. AlCl3水解显酸性，能提供氢离子，故B 符合题意；
C. 氯化钡是中性溶液，在反应中无法提供氢离子，故C 不合题意；
D. HIO4电离出氢离子显酸性，能提供氢离子，故D 符合题意；
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
故选BD。
（4）由酯化反应机理，成质子化的产物与醇反应时乙醇中的C-O 键没有断裂，所得产物有2 个羟
基，这2 个羟基中有1 个氧原子会转移到水中，则乙醇中没有
18O，
18O 存在于乙酸、乙酸乙酯和水
中，故选ACD。
（5）乙酸乙酯中有杂质乙酸和乙醇，加入碳酸钠粉末，至无气体逸出，除去了乙酸，再向其中加入
饱和氯化钙溶液，主要目的是除去乙醇。分液后有机物中有残留的水，向所得有机层中加入无水硫酸
钠，以除去水。乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，由给出的物质的量可知，乙醇过量，乙酸的物质的量
和乙酸乙酯相同，则得到的乙酸乙酯的质量为0.25mol 88g/mol=22g，则产率为
=47.7%。
18．（14 分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的
必须脱除(即脱硝)后才能排放。臭氧是
理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：
。
(1)若
，则反应
的
。
(2)对于反应
。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 (填标号)。
A．容器的压强不再改变 B．混合气体密度不再改变
C．混合气体颜色不再改变 D．NO 与
的体积比不再改变
②写出既能加快化学反应速率，又能增大NO 转化率的方法 。
(3)在不同温度下，分别向10L 的恒容密闭容器中按1 1∶充入一定量的NO 和
发生反应：
，其中NO 的物质的量随时间变化如图所示：
①图中
(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是 。
②温度为
时，用NO 表示
s 内该反应的平均速率为 ；
时该反应的平衡常数K 为
；若
时NO 和
的起始投入量均为3a mol，则达到平衡时NO 的残留量为 mol。
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】(1)-317.3
(2) ①CD ②充入
或者增大
浓度
(3)① <
温度下反应速率更快 ②
1.2a
【详解】（1）反应①：
，反应②：
，反应③：
可通过①-2×②得
到，则
；
（2）①A．该反应为气体分子数不变的反应，容器的压强一直不变，则容器的压强不再改变，不能说
明该反应已经达到平衡，故A 项错误；
B．恒温恒容条件下，反应物、生成物均为气体，则混合气体总质量不变，体积不变，则混合气体密
度不变，所以混合气体密度不再改变，不能说明该反应已经达到平衡，故B 项错误；
C．NO2为红棕色气体，随着反应发生，混合气体颜色逐渐变为红棕色，当混合气体颜色不再改变，
能说明该反应已经达到平衡，故C 项正确；
D．NO 与O2的体积比不再改变时，各气体浓度均不发生变化，能说明该反应已经达到平衡，故D 项
正确；
故答案为：CD；
②
，既能加快化学反应速率，又能增大 NO 转化率的方法是充入O3
或者增大O3浓度；
（3）①根据“先拐先平数值大”，温度高，反应速率更快，则图中T1<T2；
②温度为 T1时，用 NO 表示 t1~t2s 内该反应的平均速率为：
；开始时 n(NO)=n(O3)=2amol，平衡时
n(NO)=n(O3)=0.8a mol，n(NO2)=n(O2)=1.2amol，该反应的平衡常数：
；投入
NO 的起始投入量为2amol，平衡时NO 物质的量为0.8amol，该反应是等体积反应，根据建模思想，
相当于再取5L 容器开始放入amol NO，则平衡时NO 物质的量为 0.4amol，因此若 NO 的起始投入量
为3amol，则达到平衡时NO 的残留量为(0.8a+0.4a)=1.2amol。
19．（15 分）酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所
示：
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)A 的名称为 。
(2)A→B 的反应类型为 ，写出C 的结构简式： 。
(3)写出D→E 的反应方程式为 。
(4)酮基布洛芬中官能团的名称为 ，F 分子中含有手性碳原子的数目为 。
(5)选用一种试剂鉴别B 分子中含氧官能团并描述实验现象 。
(6)H 为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H 有 种；写出其中核磁共振氢谱
有7 组峰，且峰面积之比为1 2 2 2 2 3
∶∶∶∶∶的结构简式为 。
①含
的酯类化合物；
②两个苯环上各还有一个取代基；
③能发生银镜反应，酸性条件下水解生成的一种有机物能与氯化铁发生显色反应
【答案】(1)间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸
(2) 取代反应
(3)
+
+HCl
(4) 羧基和酮基(或羧基或酮羰基) 1
(5)石蕊试剂、碳酸氢钠、活泼金属如钠等 在B 中滴加石蕊试剂，变红色(或加饱和碳酸氢钠溶液产
生汽包或加绿豆大小钠粒，有汽包产生)等
(6) 9
【分析】A 中甲基上的氢原子被氯原子取代生成B，对比B、D 的结构简式，结合C 的分子式、反应
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
条件中物质，可知B 中氯原子被-CN 取代生成C 为
，C 中羧基上的-OH 被氯原子取代
生成D，对比D、F 的结构简式，结合E 的分子式、反应条件，可知D 中氯原子被苯基取代生成E，E
中亚甲基上的1 个氢原子被甲基取代生成F，故E 为
，F 中-CN 水解为-
COOH 生成酮基布洛芬；
【详解】（1）根据A 的结构简式可知A 的名称为间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸；
（2）通过对比
和
的结构简式得知
的反应类型为取代反应；由分析可知C 的结构简式为
；
（3）D 的分子式为
与E 的分子
相比较得知
分子中的
被
（苯基）取代
生成
同时生成
，
的结构简式为
；
的反应方程式为：
+
+HCl；
（4）酮基布洛芬中官能团名称为羧基和酮基(或羧基或酮羰基)；F 分子中含有手性碳原子的数目为
1，即连有甲基的碳原子；
（5）B 中含氧官能团为羧基，可选石蕊试剂、碳酸氢钠、活泼金属如钠等检验；现象：在G 中滴加
石蕊试剂，变红色(或加饱和碳酸氢钠溶液产生汽包或加绿豆大小钠粒，有汽包产生)等合理答案均
可；
（6）满足的同分异构体的条件得知两条取代基为和—OOCH 分别连在两个苯环上，根据定一移一法
得知，共有9 种；峰面积之比为的结构简式为。
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
17
