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2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．安徽历史悠久，文化源远流长。下列物质具有典型的徽派文化特色，据其主要化学成分不能与其他三
种归为一类的是
A．霍邱柳编
B．徽州竹雕
C．狼山黑陶
D．宣城宣纸
【答案】C
【解析】柳编、竹雕和宣纸的主要成分均为纤维素，黑陶的主要成分是硅酸盐，不能与其他三种归为
一类的是狼山黑陶；
答案选C。
2．冰壶比赛被称为“冰上的国际象棋”，制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长正长岩，常见的
组分有钾长石
和钠长石
等。下列说法错误的是
A．碱性：
B．基态原子未成对电子数：
C．基态氧原子轨道表示式：
D．电负性：
【答案】B
【解析】A．同一周期，从左到右，金属性减弱，故金属性Al＜Na，则碱性
，A 正
确；
B．Al 的基态电子排布式为
，3p 轨道有一个未成对电子，Si 的基态电子排布式为
，3p 轨道有2 个未成对电子，则基态原子未成对电子数Si＞Al，B 错误；
C．O 为8 号元素，基态氧原子轨道表示式：
，C 正确；
D．同一周期，从左到右，电负性依次增强；同一主族，从上到下，电负性依次减弱，故电负性顺序为
，D 正确；
1
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故选B。
3．下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是
A．用饱和
溶液鉴别
溶液和
溶液
B．用盐酸和KSCN 溶液检验Fe 粉中是否含有
C．用湿润的淀粉-KI 试纸鉴别
和溴蒸气
D．向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的
溶液检验氯元素
【答案】A
【解析】A．饱和
溶液和
溶液混合反应生成碳酸钡白色沉淀，饱和
溶液和
溶液混合氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，能用饱和
溶液鉴别
溶液和
溶液，故A
正确；
B．
溶于盐酸生成Fe3+，而Fe 粉可以将Fe3+还原为Fe2+，加入KSCN 后溶液不变红，Fe 粉也可能
含有
，不能用盐酸和KSCN 溶液检验Fe 粉中是否含有
，故B 错误；
C．
溶于水后会生成HNO3，HNO3和溴蒸气都能将I-氧化为I2，不能用湿润的淀粉-KI 试纸鉴别
和溴蒸气，故C 错误；
D．鉴定1-氯丙烷中氯元素应该先加入NaOH 溶液使其水解产生NaCl，然后加入稀HNO3酸化，用于中
和NaOH 溶液，防止NaOH 与AgNO3溶液反应生成沉淀对实验产生干扰，故D 错误；
故选A。
4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
，下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为
，则丁可能是
B．若甲为
，则丁可能是
C．若甲为
溶液，则丁可能是
D．若甲为
，则丁可能是
【答案】D
【解析】A．若甲为氨气，丁为氧气，乙可以为氮气，丙为一氧化氮，整个转化即可实现，故A 正确；
B．若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，乙则为氢氧化铝，丙为四羟基合铝酸钠，整个转化即可实现，故B
正确；
C．若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，乙则为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，整个转化即可实现，故C 正确；
D．若甲为二氧化硅，丁为碳，乙则为一氧化碳，一氧化碳无法和碳继续反应，转化无法实现，故D 错
误；
故选D。
5．下表是某些元素的各级电离能数据(单位：kJ·mol-1)，下列说法不正确的是
电离能
元素代
号
I1
I2
I3
I4
2
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X
500
4600
6900
9500
Y
740
1500
7700
10500
Z
580
1800
2700
11600
A．X 元素最有可能为Li
B．基态Y 原子的价层电子数可能为2
C．元素Y 不一定是主族元素
D．Z 的氯化物的化学式可能为ZCl3
【答案】A
【解析】A．X 出现了I4，而锂原子核外只有3 个电子，X 元素不可能为Li 元素，故A 错误；B．Y 的
最高价为+2 价，则基态Y 原子的价层电子数可能为2，故B 正确；C．最外层有2 个电子的元素可能是
主族元素，也可能是副族元素，故C 正确；D．当
时，元素的最高化合价为+n 价，故X 的最高
价为+1，Y 的最高价为+2，Z 的最高价为+3，Z 的氯化物的化学式可能为ZCl3，故D 正确；故答案为：
A。
6．
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L
和44.8L
在光照下充分反应后分子数仍为
B．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为
C．1mol Na 在空气中受热完全转化成
，转移电子的数目为
D．
溶液中含有
和
的总物质的量为0.6mol
【答案】A
【解析】A．标准状况下，22.4L
和44.8L
分别为1mol、2mol，在光照下的取代反应均为等分
子数的反应，则充分反应后分子数仍为
，A 正确；
B．电解精炼粗铜时，阳极铜、锌、镍等都会放电，则阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子不是
0.2mol，B 错误；
C．反应中钠化合价由0 变为+1，则1mol Na 在空气中受热完全转化成
，转移电子1mol，电子数
为
，C 错误；
D．由于体积未知，无法计算离子的物质的量，D 错误；
故选A。
7．莫西赛利是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。其合成路线的中间体
之一的结构如图所示，下列关于该中间体的说法错误的是
A．可以发生水解反应
B．所有碳原子不可能共平面
3
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C．1 个该分子中含有7 个
杂化的碳原子
D．
该物质与盐酸反应，最多消耗
【答案】C
【解析】A．该中间体结构中有酰胺基，可以发生水解反应，A 正确；
B．该中间体有碳原子为sp3杂化，以四面体结构通过单键连接了3 个另外的碳原子和1 个氢原子，所
有碳原子不可能共面，B 正确；
C．1 个该分子中有9 个饱和碳原子，如图标注
，即含有9 个sp3杂化的
碳原子，C 错误；
D．1 mol 该物质与盐酸反应，酰胺基消耗等量HCl，右侧N 也有碱性，也消耗等量HCl，最多消耗2
mol HCl，D 正确；
本题选C。
8．微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是
A．
在富氧条件下最终的产物为
B．
可作为电子供体进行
还原
C．
可通过生物固氮作用做氮肥
D．溶液中可能存在：
【答案】A
【解析】A．
在空气中不稳定，易被氧气氧化为
，A 项错误；
B．由循环图可知，
可将
还原为
，B 项正确；
C．
通过豆科植物根瘤菌生物固氮转化为化合物，做氨肥，C 项正确；
D．一定条件下，
和
可发生归中反应：
，D 项正确；
故选：A。
故选B。
9．下列实验方案及结论均正确的是
4
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选项
实验方案
结论
A
相同温度下，向两支盛有等体积、等浓度
溶液的试管中分别滴入适
量的
溶液和
溶液，探究
、
对
分解速率的影响
催化效果较好
B
向试管中加入20%蔗糖溶液10mL 并滴加少量稀硫酸，加热；冷却至室
温后加入银氨溶液，水浴加热
若未出现银镜，则证明
蔗糖未发生水解
C
向
和
中均分别加入NaOH 溶液和盐酸，
只
溶于盐酸，
都能溶
比
碱
性强
D
向3mLKI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL 淀粉溶液，溶液显
蓝色
的氧化性比
的强
【答案】D
【解析】A．阴离子不同，无法说明
催化效果更好，故A 错误；
B．蔗糖水解需加入硫酸酸化，在加入银氨溶液前应加碱中和硫酸，故B 错误；
C．
能与盐酸反应，不能与NaOH 溶液反应，
与NaOH 溶液和盐酸都能反应，说明
的碱性比
的强，故C 错误；
D．滴加淀粉溶液呈蓝色说明有
生成，
将
氧化成
，则
的氧化性比
的强，故D 正确；
答案选D。
10．如图，分别表示
和
分解时的能量变化情况(其中
均为大于零
的数，单位为
)。下列说法正确的是
A．
的燃烧热
B．某密闭容器中，充入
硫蒸气与足量的
，发生反应
可放出热量
C．
中氧氧键的键能为
D．可以求得
的反应热
【答案】C
【解析】A．S 的燃烧热是指1molS 完全燃烧生成稳定氧化物SO2放出的热量，根据图像可知，
5
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，该热化学方程式不能表示S 的燃烧热，A 错误；
B．根据图像可知，
，
硫蒸气的物质的量为1mol，
该反应是可逆反应，1mol 硫蒸气不能完全转化为H2S(g)，放出的热量小于 (b+c)kJ，B 错误；
C．由图可知，O2(g)转化为O(g)吸收ekJ 能量，
中氧氧键的键能为
，C 正确；
D．根据图像可知，没有H(g)和O(g)生成H2O(g)的能量变化，无法计算
的反应热，D 错误；
故选C。
11．近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双极膜”
中间层中的
解离为
和
，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．催化电极上的电势比锌电极上的高
B．负极区的反应式为
C．“双极膜”中间层中的
在电场作用下移向催化电极
D．催化电极表面产生
时，锌电极质量会减少
【答案】D
【分析】根据图知，锌电极为负极，发生氧化反应，
，催化电极为正极，
发生还原反应，
。
【解析】A．锌电极为负极，催化电极为正极。催化电极的电势比锌电极的高，A 正确；
B．负极区反应式为
，B 正确；
C．
在电场作用下移向正极，C 正确；
D．产生
转移
，锌电极质量减少
，D 错误；
故选D。
12．室温下，用
溶液、
溶液和蒸馏水进行表中的5 个实验，分别测量
浑浊度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
6
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编
号
溶液
溶液
蒸馏
水
浑浊度随时间变化的曲线
①
1.5
3.5
10
②
2.5
3.5
9
③
3.5
3.5
8
④
3.5
2.5
9
⑤
3.5
1.5
10
A．实验中反应的离子方程式：
B．实验①②③或③④⑤均可探究反应物浓度对反应速率的影响
C．
溶液浓度对该反应速率的影响比
小
D．将实验①的试剂浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a
【答案】C
【解析】A．
和硫酸反应生成硫酸钠、单质硫和二氧化硫，离子方程式为：
，A 正确；
B．实验①②③其他条件相同，随着
浓度增大，反应速率加快，实验③④⑤其他条件相同，随
着H2SO4浓度减小，反应速率减慢，说明增大反应物浓度可增大该反应速率，B 正确；
C．由①②③和③④⑤的速率变化图像可知，降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化
学反应速率影响程度更大，则
溶液浓度对该反应速率的影响比
大，C 错误；
D．将实验①的试剂浸泡在热水中一段时间后再混合，则温度升高，反应速率变化，其浑浊度曲线可
能为a，D 正确；
故选C。
13．草酸
是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：往
溶液中滴加
溶液；
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变
化忽略不计，下列说法错误的是
A．实验Ⅰ可选用酚酞作指示剂，指示反应终点
B．实验Ⅰ中
时，溶液显酸性
C．实验Ⅱ中在初始阶段发生的是
7
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D．实验Ⅱ中
时，溶液中
【答案】D
【解析】A．
溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误
差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验Ⅰ可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A 正
确；
B．实验Ⅰ中
时，溶质是
，且两者的物质的量浓度相等，
，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在溶液显酸
性，B 正确；
C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而
过量，因此该反应在初始阶段发生的是
，该反应的平衡常数为
，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，
故C 正确；
D．实验Ⅱ中
时，溶液中的钙离子浓度为
，
溶液中
，故D 错误；
故答案为：D。
14．硼(B)、镓(Ga)是第ⅢA 族元素，其化合物氨硼烷(H3NBH3)和砷化镓(GaAs)分别用于储氢材料和半导体
材料。BF3是石油化工的重要催化剂。下列说法正确的是
A．基态镓原子(31Ga)核外电子排布式为4s24p1
B．BF3是由极性键构成的极性分子
C．H3NBH3分子中存在配位键
D．GaAs 晶胞结构如图所示，Ga 的配位数为6
8
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【答案】C
【解析】A．基态镓原子(31Ga)核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，A 项错误；
B．BF3中心原子为B，B 原子的价层电子对为3，sp2杂化，空间结构为平面三角形，是由极性键构成
的非极性分子，B 项错误；
C．H3NBH3分子中存在配位键，氮提供孤电子对，B 提供空轨道(N→B)，C 项正确；
D．一个Ga 周围与四个As 成键(如以面心的Ga 为对象，其与周围最近的As 有4 个)，配位数为4，D
项错误。
答案选C。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（14 分）火法炼铅烟尘的主要成分为
及铜、锌、镉、砷的氧化物，回收处理炼铅烟尘可实
现资源再生。某工艺流程如图：
已知：i．
易溶于水，热稳定性好；
ⅱ．
。
（1）基态Pb 原子的价电子排布式为 。
（2）步骤①中浓硫酸可将
氧化成
，该化学反应方程式为 。
（3）滤渣Ⅰ成分有 （填化学式）。
（4）反应相同时间，步骤①浓硫酸活化中酸矿体积质量比和硫酸质量浓度对各元素浸出率的影响如
图所示，则最优的反应条件是酸矿体积质量比为 ，硫酸质量浓度为 。
（5）步骤③中饱和
溶液的作用是 。
（6）步骤④的操作为冷却、稀释，请从化学平衡移动原理分析这样操作的原因： 。
9
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（7）步骤⑤中，当
浓度为
时，
为 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）
（2）
（3）
（4）1.1：1（1 分）
（1 分）
（5）使
转化成
，与不溶杂质分离开
（6）因存在平衡
，降温、稀释平衡逆向移动，有利于生成更
多的
（7）
【分析】炼铅烟尘浓硫酸活化后稀硫酸浸取，滤渣1 为SiO2、PbSO4，滤液1 中含：H3AsO4、ZnSO4、
CdSO4、CuSO4；滤渣1 与浓盐酸、饱和氯化钠溶液在加热条件下反应得到含
的溶液，滤渣II
为：SiO2；步骤④的操作为冷却、稀释，
平衡逆向移动，析出
PbCl2；再加饱和硫酸钠溶液发生沉淀转化，生成PbSO4。
【解析】（1）基态Pb 原子的价电子排布式为：
；
（2）步骤①中浓硫酸可将
氧化成
，该化学反应方程式为：
；
（3）根据分析，滤渣Ⅰ成分有：
；
（4）由图可知，当酸矿体积质量比为1.1/1，硫酸的质量浓度为：
时，杂质元素的浸出率达到
最高，利于除去；
（5）步骤③中饱和
溶液的作用是：使
转化成
，与不溶杂质分离开；
（6）步骤④的操作为冷却、稀释，原因：因存在平衡
，降
温、稀释平衡逆向移动，有利于生成更多的
；
（7）步骤⑤中，当
浓度为
时，
。
10
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16．（15 分）硫酰氯(
)是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性剂等。
某兴趣小组在实验室利用
和
反应合成
。
已知：①
。
②
的熔点为
，沸点为
；
以上会分解；遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。
回答下列问题：
（1）从甲~戊中选择合适的装置(可以重复选用)制备
，正确的连接顺序是
(用
小写字母表示)。
（2）仪器X 的名称为 ；仪器Y 中盛放的试剂为 (填名称)，其作用为 。
（3）装置丙中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置丁的作用有除去少量
气体、平衡气压和 。
（5）硫酰氯纯度的测定：取
硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为
溶液，
取
该溶液于锥形瓶中，调
为
，加入少量
作指示剂，用
的
标准溶液滴定(滴定过程中
不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗
标准溶液
。
①下列操作使测定结果偏低的是 (填字母)。
A．调节
过低
B．滴定终点时，俯视标准液液面读数
C．锥形瓶未用待测液润洗
②该硫酰氯产品的纯度为 。
（6）亚硫酰氯(
)易水解，被广泛应用于结晶水合物的脱水。将
与
混合并加
热，可得到无水
，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）
（2）球形冷凝管（1 分） 碱石灰（1 分） 防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯
11
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气和二氧化硫
（3）
（4）导气（1 分）
（5）AB
（6）
【分析】由题意可知，甲装置制备二氧化硫，经戊干燥后通入乙装置；丙装置制备氯气，经丁除杂、
戊干燥后通入乙，据此回答。
【解析】（1）由分析结合装置可得正确连接顺序为a
d；
（2）由图示可知仪器X 为球形冷凝管；
结合题已知和分析知Y 装置作用是防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫，所
以其盛放的试剂为碱石灰；
（3）由分析知丙中浓盐酸和次氯酸钠反应制取氯气，即离子方程式为
；
（4）由信息可知丁作用还有导气功能；
（5）①A.调节
过低会使铬酸根转化为重铬酸根，则会使部分氯离子被氧化，所以会使测定结果偏
低；
B.滴定终点时，俯视标准液液面读数会使消耗标准液体积偏小，所以会使测定结果偏低；
C.锥形瓶未用待测液润洗对所取待测液物质的量无影响，所以对测定结果无影响；
综上，故选AB；
②滴定过程中氯离子和银离子生成氯化银沉淀，所以样品中硫酰氯物质的量
，则其质量为
，所以产品纯度为
；
（6）由信息可知亚硫酰氯和水反应生成二氧化硫和氯化氢，氯化氢可以抑制铝离子水解，即该反应
方程式为
。
17．（14 分）CO2耦合乙苯(
)脱氢制备苯乙烯(
)是综合利用CO2的热点研究领域，
制备苯乙烯涉及的主要反应如下：
反应I．
(g)⇌
(g)+H2(g) △H1
反应Ⅱ．
△H2＞0
反应Ⅲ．
(g)+CO2(g)⇌
(g)+CO(g)+H2O(g)△H3＞0
（1）相关的化学键键能数据如下：
12
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化学键
H-H
C-H
C-C
C=C
436
413
348
615
利用上表数据计算△H1为 ，为提高
的平衡转化率，可采取的措施为 。
（2）向密闭容器中按一定比例投入原料气，达到平衡时
随温度变化关系如图所示。三种原
料气配比分别为：I．只有乙苯、Ⅱ．n(乙苯):n(CO2)=1:5、Ⅲ．n(乙苯):n(Ar)=1:5
①恒容条件下，若B 表示原料气只有乙苯的曲线，则原料气配比n(乙苯):n(Ar)=1:5 的曲线为
(填A、B 或C)。
②恒压条件下，若B 表示原料气只有乙苯的曲线，则原料气配比n(乙苯):n(CO2)=1:5 的曲线为
(填A、B 或C)，从平衡移动的角度解释CO2的作用： 。
（3）向恒容密闭容器中，投入乙苯和CO2各1mol，此时气体压强为P0，催化脱氢制备苯乙烯，除上
述反应外，还发生副反应：
(g)+H2(g)
(g)+CH4(g) △H4＜0，测得反应体系中
甲苯的选择性s(
)、乙苯的平衡转化率、CO2的平衡转化率随温度
的变化关系如图所示。表示乙苯的平衡转化率的曲线是 ；T1温度下反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=
(保留两位小数)。
【答案】（每空2 分）
（1）+123kJ∙mol-1 升高温度或降低压强
13
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（2）B A 二氧化碳作为稀释气降低
分压并消耗氢气，促进乙苯脱氢反应平衡正
向移动
（3）N 1.52
【解析】（1）
利用表中数据可得，△H1=(413 kJ∙mol-1)×2+(348 kJ∙mol-1)-(615 kJ∙mol-1)-(436 kJ∙mol-1)=+123kJ∙mol-1，反
应Ⅰ为吸热的、体积增大的可逆反应，为提高
的平衡转化率，可采取的措施为：升高温度
或降低压强。
（2）①恒容条件下，若B 表示原料气只有乙苯的曲线，则原料气配比n(乙苯):n(Ar)=1:5 时，由于苯
乙烯的浓度不变，Ar 的存在对生成苯乙烯的平衡体系不产生影响，所以平衡时
不变，故曲
线为B。
②恒压条件下，若B 表示原料气只有乙苯的曲线，则原料气配比n(乙苯):n(CO2)=1:5 时，由反应Ⅱ可
知，CO2会消耗反应Ⅰ生成的H2，从而使平衡正向移动，平衡时
增大，故曲线为A，从平
衡移动的角度解释CO2的作用为：二氧化碳作为稀释气降低
分压并消耗氢气，促进乙苯脱
氢反应平衡正向移动。
（3）向恒容密闭容器中，投入乙苯和CO2各1mol，此时气体压强为P0。
发生反应为：
反应I．
(g)⇌
(g)+H2(g) △H1=+123kJ∙mol-1
反应Ⅱ．
△H2＞0
副反应Ⅳ：
(g)+H2(g)⇌
(g)+CH4(g) △H4＜0
升高温度，反应Ⅳ平衡逆向移动，甲苯的选择性不断减小，苯乙烯的选择性不断增大，则曲线M 为甲
苯的选择性曲线；反应Ⅱ、Ⅳ消耗的H2全部来自反应Ⅰ，则乙苯的转化率大于CO2的转化率，所以表
示乙苯的平衡转化率的曲线是N。
图中数据显示，T1℃时，乙苯的转化率为80%，CO2的转化率为26%，甲苯的选择性为30%，则参加
反应乙苯的物质的量为1mol×80%=0.8mol，生成甲苯的物质的量为0.8mol×30%=0.24mol，生成苯乙烯
的物质的量为0.8mol-0.24mol=0.56mol，由此可建立如下三段式：
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T1温度下反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=
≈1.52。
【点睛】反应Ⅱ在反应前后分子数不变，则压强平衡常数与化学平衡常数的数值相等。
18．（15 分）神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐(G)的部分合成路线如下：
已知：
（1）A 的分子式为 。
（2）B 中所含官能团名称为 。
（3）
的系统命名为 ；
发生的反应类型为 。
（4）
反应的化学方程式为 。
（5）F 的一种同分异构体X，同时满足下列条件：
①属于芳香族化合物且能与
发生显色反应；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为
。
则X 的结构简式为 。
（6）
为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。
①米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为 。
②熔点：米洛巴林 米洛巴林苯磺酸盐(选填“>”、“<”或“=”)。
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（7）参照上述合成路线，设计由
和
制备
的合成路线
。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）C4H8O2（1 分）
（2）酮羰基、酯基（1 分）
（3）3-溴丙烯 取代反应
（4）
+KOH
+
（5）
或
（6）①氨基（1 分） ②<（1 分）
（7）
（3 分）
【分析】乙酸和乙醇反应生成酯A，A 的结构为
,根据已知可知A 进行取代反应，生成
B，B 和
进行取代反应生成C，C 的结构为
，C 被还原为D，D 在碱
性条件下水解生成E，而E 的结构为
，在经过一系列的反应得到药物米洛巴
林苯磺酸盐(G)。
【解析】（1）A 为乙酸乙酯，分子式为 C4H8O2。
（2）B 的官能团为酮羰基、酯基。
（3）
名称为3-溴丙烯；根据结构可知
发生的反应类型为取代反应。
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（4）D 在碱性条件下水解生成E
+KOH
+
（5）属于芳香族化合物且能与
发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基，核磁共振氢谱有四组
峰，峰面积之比为
，故结构为
或
。
（6）苯磺酸具有一定的酸性，能和米洛巴林种的氨基进行反应；米洛巴林熔点小于米洛巴林苯磺酸
盐，成盐后是离子化合物，熔点高。
（7）根据已知
，
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