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2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 As
75
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共8 小题，每小题2 分，共16 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A．煤的干馏、汽化、液化和石油的分馏均属于化学变化
B．75%的酒精可用来消毒杀菌，因为乙醇使蛋白质发生盐析
C．硬化油又叫人造脂肪，不易被空气氧化变质，便于储存和运输
D．编织草帽用到的麦秆，其主要成分是纤维素，与淀粉互为同分异构体
【答案】C
【详解】A．煤的干馏、汽化、液化中均有新物质生成，属于化学变化，石油分馏是指通过石油中含有
的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，A 错误；
B．75%的酒精能使蛋白质变性，从而杀死细菌，可用来消毒杀菌，B 错误；
C．通过油脂氢化制得的油脂叫人造脂肪，通常又称为硬化油，硬化油中不饱和键较少，不易被空气氧
化变质，便于储存和运输，C 正确；
D．纤维素与淀粉的化学式(C6H10O5)n 中“n”值不同，化学式不同，不互为同分异构体，D 错误；
故选C。
2．下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是
选
项
操作
目的
A
取适量
晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度
配制一定物质的量浓度的溶液
B
用碱式滴定管盛装标准
溶液并滴定草酸溶液
测定草酸溶液浓度
C
向
的酒精中加入钠粒
证明
的酒精中含水
1
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D
向
溶液中先滴加少量
溶液
振荡后再滴加少量
溶液
证明：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．硝酸会氧化亚铁离子，故A 错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，故B 错误；
C．乙醇也能与金属钠反应生成氢气，不能证明
的酒精中含水，故C 错误；
D．NaCl 过量，硝酸银不足，生成氯化银沉淀，加入
，白色沉淀转化为黄色沉淀，证明
，能达到实验目的，故D 正确；
故选D。
3．儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列
说法正确的是
A．X 分子中所有原子不可能共平面
B．Y 的分子式为
C．不可用浓溴水鉴别X 和Z
D．1molZ 可与
发生加成反应
【答案】A
【详解】A．根据题目所给图分析，X 含有亚甲基，所有原子不可能共平面，A 正确；
B．根据题目所给图分析，Y 的分子式为
，B 错误；
C．Z 可以与溴水反应，X 不能与溴水反应，可以用浓溴水鉴别X 和Z，C 错误；
D．Z 中只有苯环可以与氢气发生加成反应，则1molZ 可以与3mol 氢气发生加成反应，D 错误；
故选A。
4．下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是
2
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A．关闭a、打开b，检查装置气密性
B．灼烧海带
C．排出盛有K2Cr2O7溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．制备Fe(OH)3胶体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．关闭a、打开b，橡胶管使蒸馏烧瓶和漏斗连通，液体依然可以顺利流下，无法检查装置
气密性，故A 错误；
B．灼烧固体在坩埚中进行，故B 正确；
C．重铬酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，即重铬酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，而图中是碱
式滴定管，故C 错误；
D．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，故D 错误；
故答案为：B。
5．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol 乙醛中含有σ 键的数目为6
B．1L pH=3 的稀
溶液中氢离子的数目为0.002
C．等物质的量的
和
气体中所含中子数均为16
D．标准状况下，11.2L
中含有的分子数目为0.5
【答案】A
【详解】A．乙醛分子中单键为σ 键，双键中含有1 个σ 和1 个π 键，则1mol 乙醛中含有σ 键的数目为
1mol×6×NAmol—1=6NA，故A 正确；
B．1L pH 为3 的稀硫酸液中氢离子的数目为0.001mol/L×1L×NAmol—1=0.001NA，故B 错误；
C．
和
含有的中子数都为16，由于没有明确物质的量是否为1mol，所以无法计算物质的量的
和
气体中所含中子数，故C 错误；
D．标准状况下，溴乙烷为液态，无法计算11.2L 溴乙烷的物质的量和含有的分子数目，故D 错误；
故选A。
6．化学学习中，离子反应能帮助我们理解化学反应机理，揭示化学反应规律。下列实验事实与对应的离
子方程式不相符的是
A．向
溶液中通入足量
：
B．用
溶液除去水垢中的
：
3
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C．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
D．向
溶液中逐滴滴加
溶液至刚好
沉淀完全：
【答案】B
【详解】A．Na2S 能被二氧化硫氧化成硫单质，二氧化硫过量时会生成亚硫酸氢钠，反应为
，A 正确；
B．
与
反应属于沉淀的转化，
不能拆分，正确的离子方程式为
，B 错误；
C．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式为
，C 正确；
D．向
溶液中逐滴滴加
溶液至刚好
沉淀完全，则
与
等物质
的量反应，离子方程式为
，D 正确；
故选B。
7．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大；X 是地壳中含量最高的元素；Y 的氧化物X 是光导
纤维的主要成分；基态W 原子的电子总数是其最高能级电子数的4 倍。下列说法错误的是
A．第一电离能：Z>W>Y
B．简单离子还原性：Z>W>X
C．原子半径：Y>W>X
D．最高价含氧酸的酸性：Y>Z>W
【答案】D
【详解】A．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，P 的3p 电子半满为较稳定结构，其第一
电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能：P＞S＞Si，A 正确；
B．同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，简单
离子还原性越弱，则简单离子还原性：
，B 正确；
C．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Si＞S＞O，C
正确；
D．同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则最高价含氧酸的酸性：
，D 错误；
故选D。
8．实验室制备少量氮气的反应为
。下列与该反应有关的化学用语表
述错误的是
A．基态N 原子的价层电子的轨道表示式为
B．
的电子式为
4
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C．NaCl 的形成过程可表示为
D．
的VSEPR 模型为
【答案】B
【详解】
A．N 元素的原子序数为7，基态原子的价电子排布式为2s22p3，轨道表示式为
，
A 正确；
B．N2的电子式为
，B 错误；
C．氯化钠是离子化合物，用电子式表示NaCl 的形成过程为
，C 正
确；
D．H2O 中心原子O 原子上的价层电子对数为
，VSEPR 模型为四面体形，D 正确；
故答案选B。
二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包
括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，
但只要选错一个就得0 分。
9．硫酸铜溶于水显蓝色是因为水溶液中存在
，下列有关说法正确的是
A．
是共价化合物
B．基态
的核外电子排布式为
C．
与水分子形成配离子是因为
有空轨道，
中O 有孤对电子
D．
的空间构型为正四面体形
【答案】CD
【详解】A．[Cu(H2O)4]2+是Cu2+溶于水易结合其他粒子形成络离子，Cu2+有配位数2、4、6 的络离子
CuSO4·5H2O 的化学式也可以写成[Cu(H2O)4]·H2O，属于离子型化合物，A 错误；
B．Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，B 错误；
C．Cu2+ 与水分子形成配离子是因为Cu2+有空轨道，H2O 中O 有孤对电子，结合成配合离子，C 正确；
D．SO
因为硫原子以sp3 杂化轨道成键，离子中存在4 个σ 键,离子为正四面体形，D 正确；
故答案为：CD。
5
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10．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“沉镁”时可能发生反应：
B．在实验室中“煅烧”时使用的仪器为坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌
C．“氯化”过程中发生的反应为气体分子数增加的反应
D．不可以通过直接灼烧
晶体的方法得到无水
固体
【答案】BC
【详解】A．“沉镁”是将Mg 转化为Mg(OH)2，用CaO 或者Ca(OH)2，可能发生反应：
CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，故A 正确；
B．在实验室中“煅烧”时使用的仪器为坩埚，坩埚灼烧不能用玻璃棒不断搅拌，故B 错误；
C．“氯化”过程中在氯气氛围中高温煅烧氧化镁和碳混合物将镁转化为氯化镁，反应方程式为
MgO+C+Cl2
MgCl2+CO，反应为气体分子数不变的反应，故C 错误；
D．直接灼烧MgCl2 6H
⋅
2O 晶体不能得到无水氯化镁，只能得到氢氧化镁固体，如果要从MgCl2 6H
⋅
2O
晶体的方法得到无水MgCl2固体需要在HCl 氛围中灼烧，故D 正确；
故选BC。
11．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分是
)，可通过主反应除去，温度高于300℃时会发生副
反应。
主反应：
副反应：
在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，
的转化率在不同催化剂作用下
随温度变化的曲线如图所示。
6
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下列有关说法正确的是
A．较低温度时A 的催化效果比B 的好
B．升高温度、增大压强均可提高主反应中
的平衡转化率
C．图中X 点所示条件下，反应时间足够长，
的转化率能达到Y 点的值
D．图中Z 点到W 点
的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动
【答案】AC
【详解】A．根据反应图像可知，在达到交点Z 之前，任何相同温度下，催化剂Y 对应的NO 转化率均
大于催化剂X 对应的NO 转化率，因此较低温度时A 的催化效果比B 的好，故A 正确；
B．由主反应可知，正反应为气体体积增大的放热反应，当升高温度时平衡向吸热反应方向移动，增
大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则升高温度、增大压强均使该反应平衡逆向移动，NO 的
平衡转化率减小，故B 错误；
C．X 点与Y 点反应温度相同，但加入不同的催化剂，反应速率快慢有所不同，但最终平衡状态一致，
因此反应时间足够长，X 点对应的NO 的转化率会增大，能达到Y 点的值，故C 正确；
D．图中Z 点到W 点NO 的转化率降低是因为温度过高时，会降低催化剂的活性，还有温度高于300℃
时会发生副反应，故D 错误；
故答案选AC。
12．碳铂(
，结构如图所示)是应用于临床的第二代铂类抗癌药物，下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．
是由极性键构成的极性分子
7
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C．
该配合物含有
配位键
D．所有的碳原子的轨道杂化方式均为
【答案】AD
【详解】A．同主族元素从上往下第一电离能逐渐减小，同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，
核外电子排布为全满或半满时第一电离能大于相邻元素，H 原子比碳原子的核外电子距离原子核近,受
到原子核的引力大,电离需要消耗更多的能量,所以第一电离能比C 的大。故第一电离能：
，
A 错误；
B．
的空间构型为三角锥形，是由极性键构成的极性分子，B 正确；
C．Pt 与N、O 之间为配位键，
该配合物含有
配位键，C 正确；
D．碳氧双键中C 为sp2杂化，饱和C 原子为sp3杂化，D 错误；
故选AD。
13．以惰性电极电解丙烯腈（
）合成己二腈[
]，原理如图，电解过程会产生丙
腈（
）等副产物。下列说法正确的是
A．电极Y 的电势高于电极X 的电势
B．电解池中
的移动方向：右室→质子交换膜→左室
C．电极Y 上反应ⅰ的电极反应式为
D．生成2.24L
（标况下）时，X 极区溶液的质量减少3.6g
【答案】CD
【详解】A．由分析可知，Y 极是电解池阴极，X 为阳极，电势：X 极＞Y 极，A 错误；
B．电解池中H+向阴极移动，H+移动方向：左室→质子交换膜→右室，B 错误；
C．电极Y 上反应ⅰ生成己二腈，电极反应式为
，C 正确；
D．X 为阳极，H2O 在阳极失去电子得到O2，电极方程式为：
，若X 极产生
2.24L(标准状况) O2，物质的量为
，生成的O2导致质量减少
，通过质子交换膜，转移到阴极的质子的物质的量为0.4 mol，质量为0.4g，
故X 极区溶液的质量减少3.2g+0.4g=3.6g，D 正确；
8
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故选CD。
14．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．用
中和
的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸消耗
更多
B．
相等的①
②
③
三种溶液，
大小是①=②
③
C．等浓度等体积混合的
和
的混合溶液中存在：
D．浓度均为
的
与
等体积混合所得缓冲溶液
，溶液中各离子浓度大小
关系为：
【答案】BD
【详解】A．相同温度下，相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，则
，消耗
NaOH 物质的量与酸的物质的量成正比，可知醋酸和盐酸消耗的NaOH 的物质的量一样多，故A 错误；
B．
和
都是强酸弱碱盐，均由于铵离子水解使溶液呈酸性，相同条件下，铵离子浓
度相同时，水解程度相同、生成的氢离子浓度相同、pH 相同，
溶液主要由于完全电离出氢
离子呈酸性，所以
较小，则pH 相等时，
由大到小的顺序为：①=②>③，故B 正确；
C．等浓度等体积混合的
和
的混合溶液，根据电荷守恒得：
，根据物料守恒得：
，将②代入
可得：
，整理可得：
，即
，故C 错误；
D．溶液pH=9.4，溶液显碱性，则
，溶液中存在电荷守恒：
，故c(Na+)＞c(CN-)，强电解质盐电离产生的Na+、CN-的浓度远大于
弱电解质电离产生的H+、OH-的浓度，故溶液中各离子浓度大小关系为：
，故D 正确；
故答案选BD。
第II 卷（非选择题 共60 分）
三、非选择题，共5 题，共60 分。
15．（10 分）硫代乙醇酸(
)可用作毛毯整理剂及冷烫液的原料，工业上可利用反应
制备，实验室设计如图装置进行相关模拟实验(夹持装置
省略)。
9
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已知：
(熔点-16.5℃、沸点123
)
℃在空气中迅速被氧化，在较高温度下受热分解产生有
毒的硫化物烟气。
回答下列问题：
(1)
可通过以下反应制备：
。
①简述
小于
的原因： 。
②
属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)该实验需要250mL 10mol/L NaOH 溶液，配制该溶液时，下列操作正确的是 (填标号)。
操作
选项
a
b
c
d
(3)检查完气密性后，关闭
、
、
，添加实验药品，先制备NaHS。
①制备
时，打开
，使25%磷酸缓缓滴入
浓溶液中，缓缓滴加的优点是 。
②实验时不能用25%硝酸代替装置A 中25%磷酸的原因是 。
③装置C 的作用是 。
【答案】(1) 由于电负性Cl 大于H，导致羧基中的羟基的极性更大，在水分子的作用下更易电离
出氢离子，
，
的电离常数大，
小(或者由于Cl 原子的吸电子效应，使
中氢氧之间的共用电子对向氧原子偏移更大等其他合理叙述) （2 分） 极性（1 分）
(2)ad（2 分）
(3) 避免
的生成速率过快，
的利用率低(合理即可)（2 分） 硝酸具有强氧化性，与
反应不生成
(合理即可)（2 分） 安全瓶，防倒吸(合理即可)（1 分）
10
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【详解】（1）①由于电负性Cl 大于H，导致羧基中的羟基的极性更大，在水分子的作用下更易电离
出氢离子，使得
酸性大于乙酸，而
，故
小于
(或者由于Cl 原子的吸电子效应，使
中氢氧之间的共用电子对向氧原子偏移
更大等其他合理叙述)；
②
中磷形成3 个共价键且存在1 对孤电子对，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子；
（2）a．转移溶液使用玻璃棒引流，a 正确；
b．应该盖好塞子，而不是使用手指按住，b 错误；
c．视线应该与凹液面最低处水平，而不是仰视，c 错误；
d．摇匀操作为：确保容量瓶的瓶塞已经盖好，用一只手压住塞子，另一只手手指托住瓶底，将容量
瓶倒转过来，上下摇动，使溶液上下移动，确保溶液均匀分布，d 正确；
故选ad。
（3）①制备
时，打开
，使25%磷酸缓缓滴入
浓溶液中，“缓缓滴加”的优点是避免
的生成速率过快，提高
的利用率；
②硝酸具有强氧化性，与
反应不生成硫化氢气体，其会氧化-2 硫为硫单质，故实验时不能用25%
硝酸代替装置A 中25%磷酸；
③由于H2S 易被NaOH 溶液吸收产生倒吸，故装置C 的作用是作安全瓶，防止倒吸；
16．（10 分）炼锌工厂产生的含砷酸性污水需做无害化处理后排放，一种提取砷并将其资源化的工艺流程
如下：
回答下列问题：
(1)“沉淀”时，需控制溶液中HS-的浓度不能过高，原因为 。
(2)“转化”时，As2S3在CuSO4溶液中转化为HAsO2，HAsO2中As 元素的化合价为 ，该反应的化
学方程式为 。
(3)已知Ksp(CuS)=1×10-36、Ksp(PbS)=1×10-26、Ksp(PbSO4)=1×10-8，若“转化”时，调节溶液中Cu2+浓度为
10-8mol·L-1，SO4
2-的浓度为0.1mol·L-1，此时c(Pb2+)= ，滤渣中的Pb 的存在形式为 。
(4)该流程制得99gAs2O3，则“还原”时消耗标准状况下SO2的体积为 。
【答案】(1)HS- 的浓度过高，则与酸性废水中的H+反应产生有毒的H2S 气体逸出（2 分）
(2) +3 （1 分） As2S3 +3CuSO4 + 4H2O=2HAsO2 + 3CuS↓+ 3H2SO4（2 分）
(3) 10-7 mol/L （2 分） PbSO4（1 分）
(4)22.4 L（2 分）
【详解】（1）“沉淀”时，需控制溶液中HS-的浓度不能过高，原因为HS-的浓度过高，则与酸性废
11
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水中的H+反应产生有毒的H2S 气体逸出；
（2）HAsO2中As 元素的化合价为+3，As2S3与CuSO4溶液反应时，As2S3转化为HAsO2，Cu2+与S2-结合生
成CuS 沉淀，则该反应的化学方程式为As2S3 + 3CuSO4+ 4H2O= 2HAsO2+ 3CuS↓+3H2SO4；
（3）根据Ksp(CuS)=1 ×10 -36可知，当Cu2+浓度为10 -8mol/L ，此时溶液中S2-浓度为10-28mol/L ，此时
溶液中
的浓度为0.1 mol/ L，再根据Ksp(PbSO4)=1 ×10-8分析可知，Pb2+浓度最大为10-7mol /L，再根
据Ksp (PbS)=1 ×10-26计算可知，此时溶液中的S2-和Pb2+不能形成沉淀，则溶解时得到滤渣中Pb 的存在
形式为PbSO4；
（4）根据电子守恒可知，生成1 mol As2O3消耗2 mol SO2，n(As2O3)=
=0.5 mol，则消耗标准
状况下V(SO2)=2 ×0.5 mol ×22.4 L/mol=22.4 L。
17．（12 分）羰基硫广泛应用在农药制备工业，是一种重要的有机合成中间体。利用
和
反应可以
合成COS，回答下列问题：
(1)由
和
合成
的反应分两步进行，其能量变化如图所示。
①
②
反应
的
。决定COS 生成速率的步骤是
(填“①”或“②”)。
(2)在恒压、CO 和
的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得各容器中CO 的转化率与温
度的关系如图所示：
则
段曲线变化的原因是 ；能提高
平衡转化率的措施有 (填序号)。
12
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A．适当升温 B．及时分离COS C．降低
投料比 D．选择高效催化剂
(3)在某温度下，向
的密闭容器中通入
和
各
，发生反应
，
，平衡时
。若保持温度不变，再向
容器中加入
和
，平衡移动的方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不
移动”)。
(4)实验测得该反应的速率方程为
，k 为速率常数(受温度
影响)，则化学平衡常数
(用
、
表达)，平衡后升高温度，
增大的倍数
(填“>”“<”或“=”)
增大的倍数。
【答案】(1)
（1 分） ①（1 分）
(2)
段反应未达到平衡，随着温度的升高，反应速率加快，相同时间内转化量增多，转化
率增大（2 分） BC（2 分）
(3)
（2 分） 正反应方向（1 分）
(4)
（2 分）
（1 分）
【详解】（1）由题意可知，反应
可由
得到，根据盖
斯定律，该反应的
；由CO
和H2S 合成COS 的反应分两步进行，根据能量变化图步骤①活化能更大，活化能对反应速率起着决定性
的作用，因此定COS 生成速率的步骤是①；
（2）由图可知，T1 T
∼
2段反应未达到平衡，随着温度的升高，反应速率加快，相同时间内转化量增多，
转化率增大。反应
为放热反应，升温，平衡逆
向移动，CO 平衡转化率降低；及时分离COS ，平衡正向移动，CO 平衡转化率提高；降低
投
料比 ， CO 平衡转化率提高；选择高效催化剂，平衡不移动；故答案为BC。
（3）在某温度下，向1L 的密闭容器中通入CO 和H2S 各9mol，初始时，二者物质的量浓度均为
9mol·L-1，设变化的COS 的浓度为xmol·L-1，根据三段式
可以得到
，解得x=6，故平衡时
；若保持温度不变，则K 不变K=4，此时各物质的浓度为
，则浓度商
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,平衡移动的方向为正反应方向;
（4）根据题意，反应
，化学平衡常数
，化学平衡时，
，故
；该反应时放
热反应，平衡后升高温度，k 正增大的倍数小于k 逆增大的倍数。
18．（14 分）盐酸利多卡因(F)可用于表面麻醉，还具有抗心律失常的作用，其合成路线：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 ，B→C 的反应类型为 。
(2)C→D 的化学方程式为 。
(3)E 中苯环上的一氯代物有 种。
(4)X 为B 的芳香族同分异构体且苯环上仅有2 个取代基，红外光谱显示X 有氨基(-NH2)，实验测得X 能
与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，则X 的结构可能有 种，其中一种核磁共振氢谱峰面积比为
2:2:2:2:1 的X 的结构简式为 。
(5)已知工业上可用氯气催化乙酸生产氯乙酸，再以氯乙酸为原料，以S2Cl2、Cl2为氯化剂，加入适当的
催化剂，即可制得氯乙酰氯(ClCH2COCl)。请设计以CH2=CH2为主要原料合成ClCH2COCl 的路线流程图
(无机试剂任选)。
【答案】 间二甲苯（2 分） 还原反应（2 分）
+ClCH2COCl
+HCl （2 分） 2 （2 分） 6 （2 分）
或
（2 分） CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3COOH
ClCH2COOH
ClCH2COCl（2 分）
【详解】(1)根据A 的键线式可知A 为苯的同系物，苯环间位有两个甲基，所以名称为间二甲苯；对比
B 和C 的键线式可知B 到C 的过程中加氢去氧，所以为还原反应；
(2)对比C 和D 的结构变化可知C 中-NH2在D 中变为-NH-，说明C 中断裂一个N-H 键，而ClCH2COCl 右端
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C-Cl 键断裂，C=O 键中的碳原子连接到N 原子上，H 与Cl 结合生成HCl，所以方程式为：
+ClCH2COCl
+HCl；
(3)E 中苯环上有2 种环境的氢原子，所以苯环上的一氯代物有2 种；
(4)根据题意，X 结构中有一个-NH2和一个-COOH(与NaHCO3溶液发生反应生成CO2)，还有一个-CH2-(苯
环上只有两个取代基)，所以取代基可以是-CH2-NH2和-COOH 或-NH2和-CH2-COOH，各有邻间对三种，
共3+3=6 种同分异构体；核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:2:1，说明结构对称，有
和
；
(5)由题意可知，先要合成乙酸，乙烯和水加成可以生成乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化可以生成乙酸，
再结合题干信息合成ClCH2COCl；所以合成路线为：CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3COOH
ClCH2COOH
ClCH2COCl。
19．（14 分）元素周期表第IIIA 族包括B、Al、Ga 等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值，
回答下列问题：
(1)Ga 原子的价电子排布式为 ；Ga、As 和Se 的第一电离能由小到大的顺序是 。
(2)实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(Al2Cl6)形式存在。其
球棍模型如图所示。
①该分子中Al 原子采取 杂化。
②Al2Cl6与过量NaOH 溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]-中存在的化学键类型有 (填标
号)。
A．离子键 B．极性共价键 C．金属键 D．非极性共价键 E．配位键 F．σ 键 G．氢键
(3)GaN 是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH3气流中焙烧磨细的GaAs 可制得GaN。GaN 熔点
约为1500℃，GaAs 熔点为1238℃，GaN 熔点高于GaAs 的原因是 。
(4)GaN 的其中一种晶胞结构如图所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga 原子处于N 原子
形成
的 (填“正四面体形” 或“正八面体形”)空隙。已知GaN 的密度为ρ g/cm3，
Ga 和N 的摩尔质量分别为a g/mol 和b g/mol，则GaN 晶胞的边长为 pm(列出表达式)。
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【答案】(1) 4s24p1（2 分） Ga＜Se＜As（2 分）
(2) sp3（2 分） BEF（2 分）
(3)二者均为共价晶体，且GaN 中N 原子半径小，Ga-N 键长比Ga-As 短，键能更大，熔点更高（2 分）
(4) 正四面体形（2 分）
（2 分）
【解析】（1）
Ga 是31 号元素，最外层有3 个电子，价电子排布式为4s24p1；同周期元素从左到右，第一电离能有增
大趋势，As 原子4p 能级为半充满状态，结构稳定，As 的第一电离能大于同周期相邻元素， Ga、As
和Se 的第一电离能由小到大的顺序是Ga＜Se＜As；
（2）
①
分子中，Al 原子形成4 个σ 键，无孤电子对，Al 原子采取sp3杂化；
② Al3+与OH-之间、O 和H 之间存在极性共价键，Al3+与OH-之间有1 个配位键，共价单键为σ 键，所以
[Al(OH)4]-中存在的化学作用力类型有极性共价键、配位键、σ 键，选BEF；
（3）
GaN、GaAs 熔点相当高，均为共价晶体，且GaN 中N 原子半径小，Ga-N 键长比Ga-As 短，键能更大，
熔点更高；
（4）
GaN 的晶胞中，每个Ga 原子与4 个N 原子形成4 条共价键，该晶胞中Ga 原子处于N 原子形成的正四
面体空隙；根据均摊原则，每个晶胞含N 原子数是
、Ga 原子数为4，设GaN 晶胞的边长
为xpm，则
，x=
pm。
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