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2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与科技、生产、生活等方面密切相关，下列说法不正确的是
A．超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可应用于磁悬浮技术
B．人民币票面使用含
的油墨，验证真伪时利用了
的磁性
C．将阿司匹林与高分子连接制成长效缓释药物，可减少用药次数
D．中国制造的乒乓球在巴黎奥运会中大放异彩，其主要成分为新型无机非金属材料
【答案】D
【详解】A．超导陶瓷是一种特殊的材料，当温度降低到某一临界温度以下时，其电阻会降为零，表现
出超导性。这种特性使得超导陶瓷在电力、交通、医疗等领域具有广泛的应用潜力。特别是在磁悬浮
技术中，超导陶瓷的零电阻特性使得电流可以无损耗地流动，从而提高了磁悬浮系统的效率和稳定性，
A 正确；
B．
是一种具有磁性的物质，因此被广泛应用于货币防伪技术中。在人民币的印刷过程中，通过
使用含有
的油墨，可以在票面上印制特定的磁性编码。这些磁性编码无法通过肉眼直接观察到，
但可以通过专门的磁码识读器进行辨识，B 正确；
C．缓释指慢慢释放药物，使其在血液中分解并逐渐发挥作用。这种技术可让药物效果长时间持续，从
而有效减少服用药物的次数，C 正确；
D．2014 年7 月1 日起，新规定开始使用高分子聚合物为原料的新塑料球，其主要成分属于有机高分子
材料，D 错误；
故选D。
2．下列化学用语表述不正确的是
A．
丁二烯的键线式：
1
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B．基态
的价电子排布图：
C．
的
模型：
D．环己烷的船式结构：
【答案】B
【详解】A．
丁二烯中主链上由4 个碳原子，双键在1 号位和3 号位上，键线式为：
，
A 正确；
B．基态Fe 原子的核外价电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe3+的价层电子排布式为3d5，价层电子排布图为
，B 错误；
C．
中心原子价层电子对数为2+
=4，且含有2 个孤电子对，
模型为四面体形，C
正确；
D．环己烷的船式结构是指环己烷分子中的六个碳原子在键角(109.5°)保持不变的情况下，可以形成的一
种空间构象，在这种构象中，四个碳原子位于同一平面上，而另外两个碳原子则位于平面的两侧，形
成类似船的形状，D 正确；
故选B。
3．设
是阿伏加德罗常数的值，反应
可制含氯消毒剂。
下列说法正确的是
A．58.5 g NaCl 晶体中含有的分子数目为
B．
含有的共用电子对数目为
C．每形成
，转移电子数目为
D．每
的中子数为
【答案】C
【详解】A．
晶体为离子晶体，由钠离子和氯离子组成，不含有分子，A 错误；
B．未说明温度和压强的状态，气体摩尔体积Vm不确定，无法计算
含有的共用电子对数目，B
错误；
C．由反应式可知，转移
电子会生成
，即形成
，则每形成
，转移
2
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电子数为
，C 正确；
D．中子数=质量数-质子数，一个
原子所含中子数为
，则
的中子数为
，D
错误；
故选C。
4 ．某温度下，在刚性密闭容器中模拟用
冶炼
涉及如下反应①
，②
，反应达到平衡时，测得
容器内的压强为
。下列说法不正确的是
A．该温度下，反应②的平衡常数为
B．容器内气体密度不再发生变化时，反应①达到平衡
C．通入
，再次达到平衡，容器内总压强不变
D．若温度不变，缩小容器体积，则
的平衡分压增大
【答案】D
【详解】A．反应②的平衡常数为
，正确；
B．容器体积始终不变，而气体总质量为变量，则混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡，正确；
C．温度不变，
不变，
和
的平衡分压均为
不变，容器内总压强不变，正确；
D．温度不变，
不变，
和
的平衡分压均为
不变，错误。
故选D。
5．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。
是原子序数依次增大的短周期元素，其中
位于同一周期，基态
原子的价电子排布式为
。下列说法错误的是
A．该阴离子中铜元素的化合价为
B．元素电负性：
C．基态原子的第一电离能：
D．
均位于元素周期表的
区
【答案】D
【详解】基态
原子的价电子排布式为
可知n=2，X 为C，
是原子序数依次增大的
短周期元素，其中
位于同一周期，结合图示，即W 为H，Y 为N，Z 为F。
A．由图可知，该阴离子为[Cu（CF3）3CH2CN]-，其中铜元素的化合价为
，A 正确；
B．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，即元素电负性：X（C）＜Y（N）＜Z（F），B 正确；
3
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C．同周期元素，从左往右第一电离能总体逐渐增强，但部分原子由于半充满结构较为稳定，其第一电
离能较高，即基态原子的第一电离能：
，C 正确；
D．W（H）位于元素周期表的s 区，D 错误；
故选D。
6．科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示。通过将锌-多硫化物电池
与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法正
确的是
A．硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能向电能的转化
B．夜间工作时，应将电极ac、bd 分别连接
C．日间工作时，b 极的电极反应式为
+S2-+2e-=
D．H2生产装置中可以使用阳离子交换膜
【答案】D
【详解】由图可知，白天可利用太阳光电池给左侧锌-多硫化物电池充电，实现电能向化学能的转化，
锌-多硫化物电池处于充电状态，b 极是阳极，发生
+S2--2e-=
，夜间做电池使右侧电解池电解制氢，
右侧装置为电解池，d 电极发生2H2O+2e- 2OH
═
-+H2↑，
A．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A 错误；
B．左侧锌-多硫化物电池夜间作电源，给H2生产装置通电，电解产生H2，分析可知，应将电极ad、bc
分别连接，B 错误；
C．白天工作时，锌-多硫化物电池处于充电状态，b 电极是阳极，发生氧化反应，电极反应式为
+S2-
-2e-=
，C 错误；
D．阴极d 发生反应；2H2O+2e-=H2↑+2OH-，若使用阳离子交换膜，Na+向阴极区迁移，D 正确；
故答案为：D。
7．碱式硫酸铁[
，黄褐色固体]是一种新型高效絮凝剂和污泥处理剂。工业上利用废铁屑(含少
量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
4
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已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如表。
金属阳离子
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
下列说法不正确的是
A．“搅拌”时加入少量
将溶液的pH 调节在
B．生成滤渣的方程式为
C．该工艺流程不符合绿色化学的理念
D．“反应Ⅱ”中若用
代替
，当11.2L(标准状况)
参与反应，则相当于节约了2mol
【答案】B
【详解】废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后反应I 中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3
=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al(OH)3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和
NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到
碱式硫酸铁。
A．加入少量
调节pH，使
完全沉淀，而
不沉淀，根据表格数据可推断，应控制在
范围内，A 正确；
B．
和
完全双水解生成
，离子方程式为
，B 错误；
C．该过程中有NO 生成，不符合绿色化学的理念，C 正确；
D．若有11.2L(标准状况)
即
参与反应，则转移电子2 mol，若用
作氧化剂，还原产
物为NO，每1 mol
转移1 mol 电子，所以标况下11.2 L
参与反应相当于节约2 mol
，D
正确；
故选B。
8．下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是
5
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A．验证1-溴丁烷是否发生消去反应
B．乙酸乙酯的制备装置示意图
C．验证牺牲阳极法保护铁：向烧杯中滴加
铁氰化钾观察颜色变化
D．配制100mL 1.00mol/L NaOH 溶液的部分实验操作：称量
→溶解→转移
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．1-溴丁烷发生消去反应生成的1-丁烯中混有乙醇，乙醇和1-丁烯都可以使酸性高锰酸钾溶
液褪色，用水溶液除去乙醇，该实验能验证1-溴丁烷是否发生消去反应，A 正确；
B．乙酸和乙醇发生酯化反应生成的乙酸乙酯应该用饱和碳酸钠溶液收集，B 错误；
C．Zn 比Fe 活泼，该装置中Fe 作正极，而铁氰化钾能够氧化铁电极，要验证牺牲阳极法保护铁，应该
将反应后的溶液取出后加入铁氰化钾溶液检验是否产生亚铁离子，C 错误；
D．NaOH 易潮解，称取NaOH 时不能用滤纸，应该用烧杯，D 错误；
故选A。
9．离子液体在化工领域具有广泛的应用前景。一种离子液体的结构如图所示，下列有关说法不正确的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C．该化合物的离子键弱，熔点低
D．该化合物中N 原子发生
和
杂化
【答案】B
【详解】A．由元素在周期表中的位置，可确定非金属性F＞N＞C＞H，则电负性：F＞N＞C＞H，A 正
确；
B．虽然N 的2p 轨道半充满，第一电离能反常，但第一电离能F＞N＞O，所以第一电离能：
，B 不正确；
6
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C．该化合物为离子晶体，常温下为离子液体，则熔点低，表明离子键弱，C 正确；
D．该化合物中N 原子的价层电子对数分别为3、4，则发生
和
杂化，D 正确；
故选B。
10．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A．
胶体的制备：
B．含氟牙膏防龋齿[牙齿表面含有羟基磷灰石
]：
C．向含有
明矾溶液中滴加
溶液至铝离子完全沉淀：
D．向含有
的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为
时：
【答案】B
【详解】A．
胶体的制备是将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，反应的离子方程式为：
，故A 错误；
B．牙齿表面的
易被有机酸溶解从而导致龋齿，含氟牙膏能使沉淀发生转化，形成更难
溶的
，从而防龋齿，离子方程式为：
，故B 正确；
C．明矾为
，向含有
明矾溶液中滴加
溶液至铝离子完全沉淀，此时明
矾和
物质的量之比为2：3，离子方程式为：
，故C 错误；
D．向含有
的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为
时，溶液中的亚铁离子
恰好与氯气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为：
，故D 错误；
故选B。
11．下列实验方案、现象和结论或解释均正确的是
选
项
实验方案
现象
结论或解释
A
取一支试管装入
溶
液，先滴加
溶液，
再滴加几滴
溶液
先生成白色沉淀，后
沉淀变为蓝色
7
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B
向均盛有
酸性高锰酸钾
溶液的两支试管中分别加入
草酸溶液和
草酸溶液
加入
草酸
溶液的试管中溶液褪
色更快
其他条件相同时，反应物的浓度越
大，反应速率越快
C
用
试纸分别测定
溶液和
溶液
溶液
大
结合
能力：
D
将
硫粉和
铁粉混合均匀，放
在陶土网上堆成条状，用灼热的玻璃棒
触及混合粉末的一端
混合物由一端向另一
端燃烧，且持续红
热，生成黑色固体
该反应放热，黑色固体为
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．
溶液，滴加
溶液，镁离子过量生成了氢氧化镁沉
淀，当再加入氯化铜溶液时有沉淀转化成了氢氧化铜，则说明
，A 正确；
B．
可知
酸性高锰酸钾
溶液加入
草酸溶液时高锰酸钾过量，溶液不会褪色，同时此实验中有草酸浓度、草酸
物质的量两个变量，B 错误；
C．
溶液和
溶液浓度未知，不能通过该实验验证结合
能力：
，
C 错误；
D．因该反应在空气中发生，因此生成黑色固体中可能还有铁的氧化物，D 错误；
故选A。
12．我国科技工作者用钾离子促进电催化合成尿素
可能的反应机理如图。与其他步骤相比，
碳氮键的形成过程活化能更高。下列说法正确的是
A．尿素中氮原子采取
杂化
B．步骤①和③的反应速率较其他步骤快
C．步骤⑥发生的是氧化反应
D．以上过程中涉及极性键的形成和断裂
【答案】D
8
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【详解】
A．尿素的结构简式为
，其中N 原子形成三个σ 键，另外还含有1 个孤电子对，采取
sp3杂化，故A 错误；
B．与其他步骤相比，碳氮键的形成过程活化能更高，活化能越高，速率越慢，由图可知步骤①和③
的过程形成碳氮键，所以步骤①和③的反应速率较其他步骤慢，故B 错误；
C．由图可知步骤⑥过程中得电子，即发生的是还原反应，故C 错误；
D．由图可知步骤①和③的过程形成碳氮键，步骤④和⑤的过程断裂氮氧键，所以以上过程中涉及极
性键的形成和断裂，故D 正确；
故答案为：D。
13．克拉维酸钾是一种
内酰胺类抗生素，下列说法错误的是
A．克拉维酸钾存在顺反异构
B．克拉维酸分子含有两个手性碳原子
C．上述转化中的二者均能使酸性
溶液褪色
D．克拉维酸在加热条件下加入
溶液可以实现上述转化
【答案】D
【详解】A．克拉维酸钾中含有碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子团，具
有顺反异构，A 正确；
B．根据手性碳的定义，碳原子上连接4 个不同的原子或基团，则知克拉维酸分子含有两个手性碳原
子，B 正确；
C．上述二种物质中都有含有碳碳双键，可使的酸性高锰酸钾溶液褪色，C 正确；
D．克拉维酸分子除羧基可与KOH 反应外，还含有酰胺基能在强碱溶液中发生水解反应，因此选用
KOH 不能实现两者的转化，D 错误；
故选D。
14．常温下，分别在
溶液中滴加
溶液，溶液中
[
代表
]与
关系如图所示。已知：
9
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。下列叙述错误的是
A．
表示
与
的关系
B．常温下，
的数量级为
C．
点存在
D．常温下，
难溶于
【答案】D
【分析】L1随着pH 的增大而减小，即代表
，L2、L3均随pH 的增大而增大，且pH 相同时，L2
更大，由于
，即L2为
，L3为Mn2+。
【详解】A．由分析得，
表示
与
的关系，故A 正确；
B．由b 点坐标可得：
，数量级为
，
故B 正确；
C．a 点纵坐标为0，即
，存在电荷守恒：
，
，即
，
，
，故C 正确；
D．方程式：
，
，即
，可知常温下
溶于
，故D 错误；
故选D。
第II 卷（非选择题 共58 分）
10
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二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（15 分）苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。
已知有机物的相关数据如下表所示：
有机物
沸点℃
密度为g/cm3
溶解性
苯甲醛
178.1
1.04
微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
苯甲醇
205.7
1.04
微溶于水，易溶于乙醇、梄和卤代烃
二氯甲烷
39.8
1.33
难溶于水，易溶于有机溶剂
实验步骤：
①向容积为500 mL 的三颈烧瓶加入90.0 mL 质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH
为9-10 后，加入3.0 mL 苯甲醇、75.0 mL 二氯甲烷，不断搅拌。
②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3 次，并将有机相合并。
③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。
④蒸馏有机混合物，得到2.08 g 苯甲醛产品。
回答下列问题：
(1)苯甲醇中碳原子的杂化方式为 。
(2)仪器b 的名称为 ，三颈烧瓶中苯甲醇与NaClO 反应的化学方程式为 。
(3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是 ；步骤③中加入无水硫酸镁，作
用是 。
(4)步骤②中，应选用的实验装置是 (填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法：打
开分液漏斗颈部的玻璃塞， ，迅速关闭活塞。
(5)本实验中，苯甲醛的产率为 %(保留两位有效数字)。
11
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【答案】(1)sp2、sp3（2 分）
(2)球形冷凝管（1 分）
+NaClO→
+NaCl+H2O（2 分）
(3) 次氯酸钠具有强氧化性，除了能够氧化苯甲醇，也能将苯甲醛氧化（2 分） 除去少量的水，
提高产品的纯度（2 分）
(4)③（2 分） 再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部
放出时（2 分）
(5)67.9%（2 分）
【详解】（1）
中含有苯环和亚甲基，碳原子的杂化方式为sp2、sp3。
（2）
仪器b 的名称为球形冷凝管，苯甲醇与NaClO 反应，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸钠本身被还原
为氯化钠，反应的化学方程式为：
+NaClO→
+NaCl+H2O。
（3）次氯酸钠具有强氧化性，除了能够氧化苯甲醇，也能将苯甲醛氧化，因此步骤①中，投料时，
次氯酸钠不能过量太多；步骤③中加入无水硫酸镁的目的是除去少量的水，提高产品的纯度。
（4）步骤②中，充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3 次，萃取应该选用分液漏斗进行分液，应选用
的实验装置是③，分液中分离出有机相的具体操作方法为打开分液漏斗颈部的玻璃塞(或使玻璃塞上的
凹槽对准分液漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层
恰好全部放出时，迅速关闭活塞。
（5）
根据
+NaClO→
+NaCl+H2O 可知，1mol 苯甲醇理论上生成1mol
苯甲醛，则3.0mL 苯甲醇的质量为1.04 g/cm3×3.0cm3=3.12g，物质的量为
，则理论
上生成苯甲醛的质量为
×106g/mol=3.06g，苯甲醛的产率=
×100%=67.9%。
16．（14 分）
催化氧化C2H6制取C2H4的新路径涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
12
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回答下列问题：
(1)计算反应
的
(用含
和
的式
子表示)。
(2)
和
按物质的量1 1∶投料，在923K 和保持总压恒定的条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，研究催
化剂X 和催化剂Y 对“
氧化
制
”的影响，所得实验数据如表：
催化剂
转化率/%
转化率/%
催化剂X
19.0
37.6
催化剂Y
18.0
21.0
结合上述数据分析，
催化氧化
制备
的最佳催化剂为 ，判断依据是 。
(3)若向绝热恒容容器中加入
和
，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ.下列事实不能说明体系达到平
衡状态的是_______(填选项字母)。
A．
B．反应体系的平衡常数不变
C．容器内气体的密度不变
D．容器内气体的平均相对分子质量不变
(4)一定条件下，向容积为1.0L 的密闭容器中通入2mol
和3mol
发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，
的平衡转化率和平衡时
的选择性随温度、压强的变化关系如图所示(已知：
)。
①压强
(填“>”或“<”)，理由是 。
②压强为
、温度为T K 时，反应达平衡时，混合气体中
。
③M 点时，反应Ⅰ的平衡常数为
(保留2 位有效数字)。
【答案】(1)
（1 分）
(2) 催化剂Y（1 分） 使用催化剂Y 时，反应Ⅰ的平衡转化率远高于反应Ⅱ（2 分）
(3)AC（2 分）
13
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(4) <（2 分） 反应Ⅰ、反应Ⅱ均为气体体积增大的反应，增大压强，平衡均向逆反应方向移
动，压强越大，乙烷的转化率越小（2 分） 2（2 分） 0.57（2 分）
【详解】（1）由题干信息可知，反应Ⅰ：
，
反应Ⅱ：
，则2 反应Ⅰ-反应Ⅱ可得反应
，由盖斯定律可知
H3=2
H1-
H2，故答案为：2
H1-
H2；
（2）由题干表中数据可知，使用催化剂Y 时，反应Ⅰ平衡转化率远高于反应Ⅱ，故选择催化剂Y，故
答案为：催化剂Y；使用催化剂Y 时，反应Ⅰ平衡转化率远高于反应Ⅱ；
（3）A．因为反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生，故
不能说明体系达到平衡状态，A 错误；
B．反应体系的平衡常数不变说明体系温度不变，在绝热环境下可说明体系达到平衡状态，B 正确；
C．反应Ⅰ和反应Ⅱ中反应物与生成物都是气态，恒容条件下容器内气体的密度不变不能说明体系达
到平衡状态，C 错误；
D．反应Ⅰ与反应Ⅱ中均为气体分子数改变的反应，容器内气体的平均相对分子质量不变可说明体系
达到平衡状态，D 正确；
故答案为：AC；
（4）①反应Ⅰ、反应Ⅱ均为气体体积增大的反应，增大压强，平衡均向逆反应方向移动，压强越大，
乙烷的转化率越小，P2条件下乙烷的平衡转化率更小，故压强P2更大，故答案为：＜；反应Ⅰ、反应
Ⅱ均为气体体积增大的反应，增大压强，平衡均向逆反应方向移动，压强越大，乙烷的转化率越小；
②压强为P1、温度为T K 时，乙烷的平衡转化率为50%，乙烯的选择性为80%，由此可列三段式(单位
为mol)：
，
，平衡时
混合气体中，
，故答案为：2；
③M 点对应压强为p1、温度为T K，由②分析可知此时反应I 的平衡常数为
，故答案为：0.57。
17．（14 分）锰废渣的硫酸浸出液含有大量
、
、
以及少量的
、
、
、
。
通过沉淀-萃取法可以回收其中的锰、钴、镍，流程如图所示。
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已知：萃取剂a 和b 均为有机物，可用通式
表示，萃取金属离子时，发生反应：
(
代表被萃取的金属)。
(1)
的作用是 。
(2)该流程中涉及的实验操作有___________(填字母标号)。
A．过滤
B．蒸发结晶
C．分液
D．蒸馏
(3)加入
调
的目的是 。
(4)已知：
，
，向除铁后的溶液中加入
，当溶液中
时，
。(保留1 位有效数字)
(5)写出反萃取出
的离子方程式 。
(6)
、
利用萃取剂b 进行分离，二者萃取率随无机相
变化如图所示。无机相的
控制在
左右为宜。
(7)回收液中
浓度的测定：取
回收液，滴入几滴紫脲酸胺指示剂(遇
显橙黄色)，
用浓度为
的
溶液进行滴定(
)，达到滴定终点时消耗
溶液的体积
。
物质的量浓度为 。
【答案】(1)氧化
（2 分）
(2)AC（2 分）
(3)使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀除去（2 分）
(4)0.001（2 分）
(5)
（2 分）
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(6)5.4（2 分）
(7)0.0250mol/L（2 分）
【详解】（1）根据题意可知，浸出液中含有二价铁，
的作用是氧化
；
（2）根据流程图可知，该流程涉及的实验过程有过滤，分液，故选AC；
（3）在用二氧化锰将二价铁氧化为三价铁后，加入碳酸钙调节pH 使三价铁形成氢氧化铁沉淀，故目
的是：使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀除去；
（4）当溶液中
时，
，
；
（5）根据信息可知，反萃取剂为酸，则反萃取出
是加入适量的酸将锰离子反萃取出来，相应的
方程式为：
；
（6）根据图中信息可知，pH 为5.4 左右时，
、
的萃取率相差较大，故无机相的
控制在
5.4 左右；
（7）根据滴定原理可知，Ni2+与H2Y2-的物质的量之比为1 1∶，则Ni2+的物质的量为0.1000mol/L×0.0125L
=0.00125mol，则Ni2+的物质的量浓度为
。
18．（15 分）化合物I 是一种药物的有效成分。合成I 的一种路线如下：
已知：①
②C 能发生银镜反应
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是 ；反应A→B 的试剂是 。
(2)B→C 反应类型是 。
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(3)D、G 的结构简式分别为 、 。
(4)H→I 的化学反应方程式为 ；检验I 中还有H 的实验方法是 。
(5)X 是C 的同系物(相对分子质量比C 大14)，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积之比为2 2 2 1
∶∶∶的
结构简式为 (写两个)。
【答案】(1)甲苯（1 分） 液溴，Fe 或FeBr3（1 分）
(2)氧化反应（1 分）
(3)
（2 分）
（2 分）
(4)
+H2O （2 分） 加入少量碳酸氢钠溶液，看是否有气泡产生（2
分）
(5)
、
（4 分）
【详解】（1）由分析，A 的名称是甲苯，反应A→B 是苯环上的氢原子被溴取代，试剂是液溴，Fe 或
FeBr3；
（2）由分析，B→C 的反应类型是氧化反应；
（3）由分析，D、G 的结构简式分别为
、
；
（4）H→I 为酯化反应，反应的化学反应方程式为
+H2O；检验I 中还有
H，即检验羧基，实验方法是加入少量碳酸氢钠溶液，看是否有气泡产生；
（5）X 是C 的同系物(相对分子质量比C 大14)，说明X 化学式为C8H7BrO，且含苯环、醛基，其中核
磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积之比为2 2 2 1
∶∶∶，说明四种化学环境的氢原子个数分别为2、2、2、1，
说明苯环上的取代基在对位，可能的结构式为或。
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