文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共44 分）
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国文物凝结着中华上下五千年的文化精华。短剧《逃出大英博物馆》引起热议，下列剧中所提及的
流落在外的中国文物中主要由合金材料制成的是
A．中华缠枝纹薄胎玉壶
B．唐三彩陪葬俑
C．明代铜铸真武像
D．清代象牙鬼工球
【答案】C
【解析】A．中华缠枝纹薄胎玉壶主要成分是
、
，A 不符合题意；
B．唐三彩陪葬俑是硅酸盐材料，B 不符合题意；
C．明代铜铸真武像由铜合金制成，C 符合题意；
D．清代象牙鬼工球的成分由无机氧化物和有机物构成，D 不符合题意；
故选C。
2．《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法不正确的是
A．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于烃类
B．“华龙一号”核电海外投产，其反应堆中含有的
与
互为同素异形体
C．“天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X 射线衍射仪测定
【答案】B
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A．正十一烷只由C、H 两种元素组成，属于烃类，A 正确；
B．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素组成的单
质；
与
互为同位素，B 错误；
C．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C 正确；
D．测定晶体结构最常用的仪器是X 射线衍射仪，故可用X 射线衍射仪测定磷酸盐晶体的结构，D 正
确；
故选B。
3．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项
劳动项目
化学原理
A
烹煮食物的后期加入食盐
避免NaCl 长时间受热而分解
B
给芒果树喷洒波尔多液
Cu2+具有强氧化性
C
用FeCl3溶液刻蚀覆铜板
还原性：Cu>Fe2+
D
以纯碱、石灰石和石英砂生产普通玻
璃
酸性：H2CO3>H2SiO3
【答案】C
【解析】A．KIO3长时间受热会分解，烹煮食物的后期加入食盐，能避免食盐中添加的KIO3分解，故
A 错误；
B．给芒果树喷洒波尔多液能起到杀菌作用，原因是铜离子能使蛋白质变性，故B 错误；
C．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，该反应中Cu 为还原剂，Fe2+为还原产物，因此还
原性：Cu>Fe2+，故C 正确；
D．以纯碱、石灰石和石英砂生产普通玻璃过程中反应为CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑，该过程中未表现出相关物质的酸碱性，故D 项错误；
综上所述，答案为C。
4．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作合理的是
A．用于制备氯气
B．测定盐酸物质的量浓度
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．蒸干
溶液制备
D．配制溶液时转移溶液
【答案】B
【解析】A．稀盐酸与二氧化锰不反应，应选浓盐酸，故A 错误；
B．图中为碱滴定酸，可选酚酞作指示剂，操作合理，故B 正确；
C．
受热易失去结晶水，所以不能采用直接加热的方法制取
，应蒸发
浓缩、冷却结晶制备
晶体，故C 错误；
D．配制溶液时转移溶液，玻璃棒应在容量瓶的刻度线以下，故D 错误。
答案选B。
5．秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物
是预防流感的药物中间
体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是
A．有机物
中含氧官能团有5 种
B．虚框内所有碳原子可能共平面
C．有机物
能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色
D．
有机物
最多能与
反应
【答案】C
【解析】A．根据结构简式可知，有机物M 中含氧官能团包括羟基、酯基、羧基三种，A 错误；
B．虚线框内六个碳原子均为饱和碳，不可所有碳原子能共平面，若共面则∠CCC 为120°，实际饱和
碳的键角小于120°，B 错误；
C．有机物M 中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，左侧苯酚的结构能和溴水发生取代反应，C 正
确；
D．1mol 有机物M 最多能与4molNaOH 反应，分别为左侧两个酚羟基，酯基、羧基，各消耗
1molNaOH，D 错误；
故选C。
6．西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，
如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
法正确的是
A．冠醚分子中C 原子的杂化类型为
B．冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子
C．不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的
D．18-冠-6 与
作用不与
和
作用，反映了超分子“分子识别”的特征
【答案】D
【解析】A．由题干冠醚的分子结构简式可知，冠醚分子中C 原子周围均形成了4 个σ 键，即其周围的
价层电子对数为4，故碳原子的杂化类型为
，A 错误；
B．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，不是离子键，B 错误；
C．中心碱金属离子的配位数是随着空穴大小不同而改变的，C 错误；
D．冠醚识别碱金属离子的必要条件是冠醚空腔直径与碱金属离子直径适配，18-冠-6 与
作用，但不
与
或
作用说明超分子具有“分子识别”的特征，D 正确；
故答案选D。
7．下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．氧化钙溶于稀硝酸：
B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅：
D．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝：
【答案】C
【解析】A．氧化钙是碱性氧化物可以与酸发生反应生成盐和水，氧化钙溶于稀硝酸离子方程式为：
，A 正确；
B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
，B 正确；
C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅：
，C 错误；
D．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝，双氧水具有氧化性，碘离子具有还原
性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：
，D 正确；
故选C。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
8．银饰用久了表面会有一层
而发黑，将银饰与
片接触并加入
溶液，可以除去银饰表面的
，下列说法不正确的是
A．
是负极
B．阳离子向银饰移动
C．电子由负极经
溶液流向正极
D．
表面发生反应：
【答案】C
【解析】A．由图可知，铝片是原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，故A 正确；
B．由图可知，铝片是原电池的负极，银饰为正极，则原电池工作时，阳离子向正极银饰移动，故B 正
确；
C．电解质溶液不能传递电子，则电子由负极不可能经氯化钠溶液流向正极，故C 错误；
D．由图可知，银饰为正极，硫化银在正极得到电子发生还原反应生成银和硫离子，电极反应式为
，故D 正确；
故选C。
9．“价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是
及其部分化合物的“价类”二维图。下列说
法错误的是
A．反应③④⑤⑥⑦均属于复分解反应
B．反应①⑥所加试剂可能相同
C．物质的类别处“
”代表偏铝酸盐
D．反应④⑤均可以通过加入盐酸实现转化
【答案】B
【解析】根据“价类二维图”可知a 为Al，b 为Al2O3，c 为铝盐，e 为
，c 与d，d 与e 可以相
互转化，则d 为偏铝酸盐。
A．反应③是铝盐转化为偏铝酸盐，其离子方程式为
，反应④是偏铝酸盐转化
为铝盐，离子方程式为
,反应⑥是铝盐转化为碱，离子方程式为
，反应⑦是碱转化为偏铝酸盐，离子方程式为
,上述
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
反应均为复分解反应，故A 正确；
B．反应①是铝转化为铝盐，加酸可以实现转化，反应⑥是铝盐转化为氢氧化铝，加入碱实现转化，两
反应所加试剂不可能相同，故B 错误；
C．根据价类二维图可知，d 为偏铝酸盐，故C 正确；
D．反应④是偏铝酸盐转化为铝盐，离子方程式为
,反应⑤是偏铝酸盐转化为
碱，离子方程式为
均可以通过加酸实现转化，故D 正确；
答案选B。
10．下列陈述I 与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选
项
陈述I
陈述Ⅱ
A
用Na2O2作呼吸面具的氧气来源
Na2O2能氧化CO2
B
用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板
氧化性：Cu2+＜Fe3+
C
用石灰乳脱除烟气中的SO2
SO2具有氧化性
D
用Na2S 溶液除去废水中的Hg2+
Na2S 具有还原性
【答案】B
【解析】A．Na2O2吸收CO2生成氧气的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，Na2O2没有氧化
CO2，A 错误；
B．氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性，Fe3+和金属Cu 反应生成Fe2+和Cu2+，说明氧化性：
Cu2+＜Fe3+，B 正确；
C．石灰乳与SO2反应生成CaSO3和H2O，该反应不是氧化还原反应，不能说明SO2具有氧化性，C 错
误；
D．用Na2S 溶液除去废水中的Hg2+，生成HgS 沉淀，该反应不是氧化还原反应，不能说明Na2S 具有
还原性，D 错误；
故答案为：B。
11．设
为阿伏加罗德常数的值。下列说法正确的是
A．28g
含中子数
B．80g
和
的混合物含有S 原子数为
C．0.2mol
与足量水反应，转移电子数为
D．1mol
和足量
充分反应后，HI 的分子数为
【答案】A
【解析】A．28g
含中子物质的量为
，即数目
，A 正确；
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．
和
摩尔质量分别为64g/mol、80g/mol，所以80g
和
的混合物含有S 原子数大于
、小于
，B 错误；
C．过氧化钠与水反应属于歧化反应，所以0.2mol
与足量水反应，转移电子物质的量为
0.2mol，即数为
，C 错误；
D．氢气和碘的反应属于可逆反应，所以1mol
和足量
充分反应后，HI 的分子数小于
，D 错
误；
故选A。
12．下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中
、
、
、
四种元素位于同一主族的相邻周期，
的电负性大于
，工业上利用沸点差异从空气中分离出
的单质。
是短周期元素，
与
的价电
子数之和与
的质子数相同，
与
的电子结构相同。下列说法错误的是
A．分子中W、Y 的杂化轨道类型不相同
B．第一电离能：
C．
的氢化物
的VSEPR 模型为四面体形
D．简单离子半径：
【答案】B
【解析】从成键数出发进行推断，
、
、
和
均能与其他原子共用3 个电子对，则它们均为第
VA 族元素；工业上利用沸点差异从空气中分离出
的单质，则
是
；
是短周期元素，且
与
的电子结构相同，则
是
，
是
；
的电负性大于
,则
为
、
为
。
A．
为
，
的价层电子对数为3，采用
杂化，
为
，
的价层电子对数为4，采用
杂
化，故A 正确；
B．第一电离能：
，即
，故B 错误；
C．
是
,
中
的价层电子对数为4，VSEPR 模型为四面体形，故C 正确；
D．简单离子半径：
，即
，故D 正确；
故选B。
13．下列实验目的对应的实验操作正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验CH3CH2X 中的卤素
将CH3CH2X (卤代烃)与NaOH 溶液共热，冷却后取上层水
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
原子的种类
溶液，加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
B
证明活动性：K>Cu
将少量K 投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体
C
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成
D
验证久置的Na2SO3是否
变质
取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的
稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
【答案】D
【解析】A．加入NaOH 溶液共热，CH3CH2X(卤代烃)发生水解，检验卤素离子应在酸性溶液中，没
有加硝酸酸化，不能利用硝酸银检验，A 错误；
B．K 与CuSO4溶液反应时，K 先与水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾再与CuSO4发生复分解反应生成
氢氧化铜，得不到红色固体，B 错误；
C．钠与乙醇本身就能反应放出H2，故向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成，不能检验
乙醇中是否含有水，C 错误；
D．加入盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而
证明Na2SO3已氧化变质，D 正确；
故答案为：D。
14．在酸性环境中，纳米Fe/Ni 复合材料去除污染水体的N
的反应过程(Ni 不参与反应)如图所示，下列
说法正确的是
A．反应步骤i 中产生了气体
B．反应步骤ⅱ不需要H+的参与
C．去除N
后的水体pH 增大
D．处理过程中Fe/Ni 复合材料作催化剂
【答案】C
【解析】A．根据题图，反应i 中
在吸附点被Fe 还原为
，离子方程式为：
+Fe+2H+=
+Fe2++H2O，因此步骤i 中没有气体生成，故A 错误；
B．反应ⅱ中
在另外的吸附点被Fe 还原为
，离子方程式为：
+3Fe+8H+=3Fe2++
+2H2O，且处理环境为酸性环境，可知一定有H+参与反应，故B 错误；
C．根据图示可知，去除
的反应消耗了溶液中的H+，pH 增大，故C 正确；
D．反应中Fe 被消耗，生成Fe2+，不符合催化剂的“反应前后质量不变”的要求，故D 错误；
故答案选C。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
15．
下，分别向恒为
的恒温密闭容器甲、恒为
的绝热密闭容器乙中加入
和
，发
生反应
，两容器中
的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正
确的是
A．若
后加入催化剂，则曲线Ⅰ中
的平衡转化率会增大
B．曲线Ⅰ、Ⅱ对应反应的平衡常数：K（Ⅰ））>K（Ⅱ）
C．
点的
大于点的
D．
内，曲线Ⅱ中
的平均反应速率
【答案】C
【解析】A．
后反应已经达到平衡状态，催化剂不能改变平衡转化率，A 项错误；
B．曲线Ⅰ先出现拐点，说明温度更高，反应放热，则曲线Ⅰ是绝热装置乙的曲线，由于反应放热，
温度升高平衡逆向移动，K（Ⅰ）小于K（Ⅱ），B 项错误；
C．
两点转化率相同，则两者浓度相同，两点都向正反应方向进行，则
都大于
，a 点温度
更高，则
点的
大于点的
大于点的
，C 项正确；
D．
内，曲线Ⅱ的转化率为
，
转化的浓度均为
，
，D 项错误；
故选C。
16．环氧乙烷(
)可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷的装置如图所示：
已知：
下列说法正确的是
A．
电极接电源负极
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．制备
环氧乙烷，
电极区产生
C．
电极区的反应方程式为：
D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷
【答案】D
【解析】A．由图可知，与直流电源正极相连的铂电极为电解池的阳极，故A 错误；
B．由题意可知，生成1mol 环氧乙烷需要消耗1mol 溴，则由得失电子数目守恒可知，阴极上生成氢
气的物质的量为1mol，故B 错误；
C．由图可知，阳极区发生的反应为CH2=CH2+Br2+ H2O
HOCH2CH2Br，故C 错误；
D．由图可知，电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合，HOCH2CH2Br 在碱性条件下发生取代反应
生成环氧乙烷，故D 正确；
故选D。
第II 卷（非选择题 共56 分）
二、非选择题，共4 题，共56 分
17．（14 分）化学小组实验探究
与
溶液的反应。回答下列问题：
（1）实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备
，将足量
通入
溶液中，迅速反应，
得到无色溶液
和白色沉淀
。
浓
与
反应的化学方程式是 。
对体系中有关物质性质分析得出：沉淀
可能为
、
或二者混合物。
(资料：
；
；
；
；
（2）实验二：验证
的成分
①写出
溶于氨水的离子方程式： 。
②加入盐酸后沉淀
大部分溶解，剩余少量沉淀
。推断
中一定含有 。(填化学式)
根据沉淀
的存在，推测
的产生有两个途径：
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
途径1：实验一中，
在
溶液中被氧化生成
，随沉淀
进入
。
途径2：实验二中，
被氧化为
进入
。
（3）实验三：探究
的产生途径
①向溶液
中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；取上层清液继续滴加
溶
液，未出现白色沉淀，可判断
中不含
。做出判断的理由： 。
②实验三的结论： 。
（4）实验一中
与
溶液反应的离子方程式是 。
根据物质性质分析，
与
溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时
间，有
和
生成。
（5）根据上述实验所得结论：在实验条件下，①碱性溶液中
更易被氧化为
；② 。
【答案】（1）
（2 分）
（2）
+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++
+4H2O（2 分）
（1 分）
（3） Ag+（1 分） Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4(s)
2Ag++
，向上层清液滴加氯化钡溶液，
若含有Ag2SO4，则会出现沉淀（2 分） 产生
的途径是途径二（2 分）
（4）2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+（2 分）
（5）SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag 和
的速率（2 分）
【解析】实验一：Cu 和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，试剂a 除去二氧化硫中
杂质，且不能和二氧化硫反应，常用饱和亚硫酸氢钠溶液，然后二氧化硫通入硝酸银溶液中，迅速反
应，得到无色溶液A 和白色沉淀B；实验二：由流程知，沉淀B 加入氨水得到溶液C 含[Ag(NH3)2]+及
，加入过量硝酸钡溶液得到沉淀D，加入盐酸后沉淀
大部分溶解，沉淀D 一定含BaSO3，F 为
不溶于酸的沉淀，则F 为硫酸钡沉淀；实验三：向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，说明溶液
A 中含有Ag+；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B 中不含Ag2SO4，则得到
的
是
被氧化得到的；
（1）Cu 和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，
；
（2）①由实验二可知，
溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+及
，则离子方程式：
+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++
+4H2O；
②加入盐酸后沉淀D 大部分溶解，D 大部分为BaSO3，说明沉淀B 中一定含有
；
（3）①向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有Ag+；取上层清液继续滴加BaCl2
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
溶液，未出现白色沉淀，可判断B 中不含有Ag2SO4，因为由Ksp可知Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4(s)
2Ag++
，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4，则会出现沉淀；
②由实验三可知
产生的途径是
被氧化为
进入D，为途径2；
（4）结合前面分析可知，SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和硝酸，离子方程式是2Ag+
+SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+；
（5）实验一所得混合物放置一段时间，有
和
生成；根据上述实验所得结论实验条件下：①碱
性溶液中
更易被氧化为
；②SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag 和
的速
率。
18．（14 分）Cr(OH)3可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为Cr2O3，含Fe2O3、
SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产Cr(OH)3和金属Al 的工艺流程如图：
已知：
I．“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4。
Ⅱ．若溶液中相关离子的物质的量浓度为c，则常温时，lgc 与溶液pH 的关系如图所示。
Ⅲ．
。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，Cr2O3发生反应的化学方程式为 。
（2）“水浸”后滤渣主要成分为 (填化学式)；“调pH”时通入的“气体X”是
。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（3）常温下，图象上M 点对应的溶液pH= 。
（4）“沉铝”后的母液Ⅱ的主要成分为 ；煅烧步骤的化学方程式为 。
（5）加入Na2S“析铬”时，硫元素被氧化成
，
与Na2S 反应的比例是 。
（6）储氢技术是目前化学家研究的热点之一，铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图
所示：其中A 的原子坐标参数为(0，0，0)，B 为(
)，C 为(
)，则D 点的坐标参数为
。此晶胞中Fe 的配位数是 。
【答案】（1）2Cr2O3+3O2+4Na2CO3
4Na2CrO4+4CO2（2 分）
（2）Fe2O3（1 分） CO2（1 分）
（3）6.9（2 分）
（4）(NH4)2SO4（2 分） 2Al(OH)3
Al2O3+3H2O（2 分）
（5）4:3（2 分）
（6）(
，
，
) （1 分） 8（1 分）
【解析】流程中以高铁铬铁矿(主要成分为Cr2O3，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产Cr(OH)3
和金属Al，高铁铬铁矿通入空气、加入碳酸钠焙烧生成二氧化碳，“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化
为Na2CrO4，二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠，氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠，过滤得到滤渣
为Fe2O3，通入二氧化碳气体调节溶液pH 析铬，加入硫化钠生成Cr(OH)3，过滤得到母液Ⅰ蒸发浓缩
冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到碳酸钠晶体失去结晶水得到碳酸钠固体，析铬后的固体为硅酸沉淀和
氢氧化铝沉淀，加入硫酸酸浸，过滤得到硅酸和铝盐溶液，加入过量氨水沉铝生成氢氧化铝沉淀，煅
烧得到氧化铝和水，氧化铝熔融电解得到铝，母液Ⅱ主要是铵盐硫酸铵。
（1）“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4，Cr2O3发生反应的化学方程式为：
2Cr2O3+3O2+4Na2CO3
4Na2CrO4+4CO2，故答案为：2Cr2O3+3O2+4Na2CO3
4Na2CrO4+4CO2；
（2）结合流程可知，“水浸”后滤渣主要成分为：Fe2O3，“调pH”时通入的“气体X”是：CO2，故
答案为：Fe2O3；CO2；
（3）由题干信息可知，
，K=
=1.0×1014，M 点c(
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
)=c(
)=10-0.2mol/L，K=
=
=1.0×1014，c(H+)=
mol/L=10-
6.9mol/L，pH=6.9，故答案为：6.9；
（4）由流程可知，用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液Ⅱ的主要成分为：
(NH4)2SO4，由题干工艺流程图可知，加入过量氨水沉铝生成氢氧化铝沉淀，煅烧得到氧化铝和水，故
煅烧步骤的化学方程式为：2Al(OH)3
Al2O3+3H2O，故答案为：(NH4)2SO4；2Al(OH)3
Al2O3+3H2O；
（5）加入Na2S“析铬”时，
被还原的离子方程式为：3S2-+4
+8H++8H2O=8Cr(OH)3↓+3
，故答案为：4:3；
（6）根据晶胞图和原子坐标参数A 为(0，0，0)，B 为(
，
，
)，C 为(
，
，0)，可推测D 点的
Mg 原子位于上层八分之一晶胞的体心，到xAy 面、yAz 面、xAz 面的距离分别为
、
、
，坐标参
数为(
，
，
)，由图可知，Mg 的配位数为4，Fe 的配位数×Fe 的原子数=Mg 的配位数×Mg 的原子
数，则Fe 的配位数=4×2=8，故答案为：(
，
，
)；8。
19．（14 分）汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。回答下列问题：
（1）富氧燃烧烟气中
的脱除主要是通过与
反应实现，反应的化学方程式为
根据实验结果，有研究组提出了
与
的可能反应机理：
①根据盖斯定律，
(写出一个代数式即可)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是 。
A．增大
的浓度，可提高
的平衡脱除率
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．恒温恒压下充入
，可提高原料的平衡转化率
D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率
③在常压、温度范围为15～60℃条件下，将浓度为
汞蒸气和
的
气体通入反应容
器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如图1 所示。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
ⅰ)15℃，600～900s 内
的平均脱除反应速率为
ⅱ)
0(填“>”或“<”)
④富氧燃烧烟气中
等污染物可通过配有循环水系统的分压精馏塔进行一体化脱除，污
染物脱除率随循环水量的变化如图2 所示。循环水的加入有利于
转化为
而脱除，
但随着循环水量的增大，
的去除率下降，其原因可能是 。
（2）
溶液可用于手术刀消毒。
与
的混合溶液中主要存在平衡：
的
溶液中加入
固体(设溶液体积保持不变)，溶液中含氯微粒的物质的量分数
随
的变化如图所示，
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
[已知
]。
①熔融状态的
不能导电，
是 (填“共价”或“离子”)化合物。
A
②
点溶液中
。
A
③
点溶液中
的转化率为 (列出计算式)。
【答案】（1）①
（2 分） ②AD（2 分） ③
（2 分） < （1 分）
④随着循环水量的增大，二氧化硫去除率明显大于二氧化氮去除率，则更多的二氧化氮参与和二氧化
硫的氧化还原反应转化为硫酸根离子和硝酸根离子，使得
平衡逆向
进行（2 分）
（2）①共价（1 分） ②
（2 分） ③
（2 分）
【解析】（1）①已知：a：
；b：
；c：
由盖斯定律可知，a+b-c 得：
，则：
；
A
②．增大
的浓度，促使反应正向进行，可提高Hg 的平衡脱除率，正确；
B．升高温度，正逆反应速率都增大，错误；
C．反应为气体分子数减小的反应，恒温恒压下充入
，相当于增大体积，平衡逆向移动，原料的平
衡转化率降低，错误；
D．加入催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，能提高脱除速率，正确；
故选AD；
ⅰ)
③由图可知，15℃，600～900s 内Hg 的平均脱除反应速率为
；
ⅱ)由图可知，升高温度，平衡时汞的含量增大，则反应逆向移动，反应为放热反应，
<0；
④由图可知，随着循环水量的增大，二氧化硫去除率明显大于二氧化氮去除率，则更多的二氧化氮参
与和二氧化硫的氧化还原反应转化为硫酸根离子和硝酸根离子，使得
平衡逆向进行，导致Hg 的去除率下降；
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（2）①熔融状态的
不能导电，说明不存在自由移动的离子，则
是共价化合物；
②由图可知，A 点溶液中
。
③
的
溶液中加入
固体，A 点溶液中
、
浓度相等，设反应
的浓度为amol/L，则：
则
，
，则A 点溶液中
的转化率为
20．（14 分）Baloxavir marboxil 是一种核酸内切酶抑制剂，化合物Ⅶ为其合成关键中间体，其合成路径如
下图所示：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅱ的分子式为 。化合物x 为Ⅱ的同分异构体，且x 属芳香族化合物。
x 的结构简式为_ (写一种)，其系统命名法名称为 。
（2）根据化合物Ⅱ的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表。
序
号
反应试剂、条件
有机反应产物结构简
式
反应类型
对官应能反团应名位称置
a
乙酸，浓硫酸，加热
羟基
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
b
加成反应
（3）Ⅴ→Ⅵ的反应中还有化合物y 生成且y 与Ⅵ具有某一相同官能团。y 的结构简式为
。
（4）下列关于流程中的反应或物质的相关说法不正确的有 。
A．化合物Ⅵ生成Ⅶ的反应中有
键断裂，生成
、
键
B．化合物Ⅵ生成Ⅶ的反应中NaClO 作氧化剂，Cl 元素化合价从+1→0 价
C．化合物Ⅵ中，所有碳原子均为
杂化，且可能共面
D．利用红外光谱的
键的吸收峰可鉴别化合物Ⅱ和Ⅲ
E．化合物Ⅳ的核磁共共振氢谱显示吸收峰面积比为
（5）以
、
和
为含碳有机原料，参照上述合成路径，合成化合物
。
(a)第一步反应为酚与卤代烃制醚，其化学方程式为 (注明反应条件)。
(b)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。
【答案】（1）C6H6O3 （1 分）
(1，2，3-三羟基苯)、
(1，2，4-三羟基苯)、
(1，3，5-三羟基苯)（结构1 分，命名2 分，共3 分）
（2）
（0.5 分） 酯化反应 （0.5 分）
氢气，加热、催化剂 （0.5 分） C=C（0.5 分）
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（3）
（2 分）
（4）ABCE（2 分）
（5）
+HCl （2 分）
（2 分）
【解析】（1）根据Ⅱ的结构式可知其分子式为：C6H6O3。化合物x 为Ⅱ的同分异构体，且x 属芳香族
化合物，x 的结构简式为
(1，2，3-三羟基苯)
、
(1，2，4-三羟基苯)、
(1，3，5-三羟基苯)。
（2）物质Ⅱ中含有羟基，与乙酸，浓硫酸，加热会发生酯化反应，生成
；物质Ⅱ
与氢气，加热有催化剂的条件下，氢气与C=C 双键加成，生成
。
（3）根据Ⅴ与Ⅵ的结构简式可知H2O 在C=C 出发生了加成反应，故y 的结构简式为：
。
（4）A．化合物Ⅵ生成Ⅶ的反应中醛基氧化为羧基，醛基中
键断裂，氧气的一个氧原子分别和
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
碳与氢形成8 个电子的共价键，形成羧基(
)，A 错误；
B．化合物Ⅵ生成Ⅶ的反应中NaClO 作氧化剂，ClO-转化为Cl-，Cl 元素化合价从+1→-1 价，B 错误；
C．化合物Ⅵ中，
此处碳原子为
杂化，且可能共面，C 错误；
D．利用红外光谱的
键的吸收峰可鉴别化合物Ⅱ和Ⅲ，因为Ⅱ含有的是-OH，D 正确；
E．化合物Ⅳ中含有两种环境的H，核磁共共振氢谱显示吸收峰面积比为
，E 错误；
故选ABCE。
（5）
+
→
。
(a)第一步反应为酚与卤代烃制醚，其化学方程式为
+HCl。
(b)最后一步反应中
，有机反应物为：
。
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
21
