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2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
第I 卷（选择题 共36 分）
1．材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是
A．铁和氯气反应，实验室不能用钢瓶来装氯气
B．集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯
C．铝锂合金材料强度大、密度小，可做航天材料
D．含碳量为3%的铁碳合金属于高碳钢
2．《本草纲目》中的“石硷”(古文中“硷”同“碱”)条目下写道：“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒
干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也”。下列有关“石
硷”的说法错误的是
A．“石硷”属于碱，且为弱碱
B．文献涉及的反应中有氧化还原反应
C．提取“石硷”的过程涉及溶解、结晶等操作
D．“石硷”可用作洗涤剂
3．实验是化学的基础，是化学的灵魂。实验室中下列做法错误的是
A．未用完的钾、白磷等易燃物应放回原试剂瓶中
B．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
C．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高
D．可用
计监测乙酸乙酯的水解程度
4．对储氢材料
描述错误的是
A．离子半径：
1
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B．
晶体中既有离子键又有共价键
C．
有强还原性
D．
最外层电子排布式：
5．中药材川芎是一味活血化瘀药，为伞形科植物川芎的干燥根茎，其有效成分之一的结构如下图所示。
下列有关说法正确的是
A．分子中
杂化的碳原子有4 个
B．可发生消去反应
C．分子中含有4 个手性碳原子
D．
该物质与足量溴水反应，最多可消耗
6．下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾(
)将酸性工业废水中的
转化为
C．用
溶液能有效除去误食的
D．用
溶液将水垢中的
转化为溶于酸的
：
7．氯及其化合物应用广泛，
可用于制次氯酸、消毒液、漂白粉，在碱性条件下与
反应可制取
水处理剂高铁酸钾(
)，
能与水反应生成气体和
胶体；硫酰氯(
)是生产医
药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成反应为
(
)。
可用作火箭推进剂。下列说法正确的是
A．
分子的键角为120°
B．
与
能形成分子间氢键
C．
与
的空间构型不同
D．
分子中S 原子的轨道杂化方式为
杂化
8．下列对一些事实的理论解释正确的是
2
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选项
事实
理论解释
A
硫酸铵晶体中存在氢键
中的H 与
中的O 之间的作用力大小在范德华力和共价键之间
B
熔融NaCl 可以导电
熔融态NaCl 中有自由移动的电子
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
D
HF 的沸点高于HCl
F 的电负性大于Cl
9．能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是
气体
制备试剂
烧杯中试剂
A
碱石灰与浓氨水
溶液
B
大理石和硫酸
石灰水
C
电石与水
水
D
与浓盐酸
NaOH 溶液
10．氯及其化合物在生产生活中应用广泛，下列为氯元素的“价一类”二维图。
下列叙述错误的是
A．
为强酸、Z 为弱酸
B．
与X 的浓溶液混合可制备Y
3
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C．Y 与
反应生成
和
时转移
电子
D．Z 在一定条件下可转化为X
11．环氧乙烷(
，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO 的原理示意
图如下，下列说法中错误的是
A．电极1 连接外接电源的正极
B．电极2 的电极反应式为：
C．溶液a 可能含有两种溶质，溶液b 可循环使用
D．离子膜可选择性的透过
和
12．肼(N2H4)为二元弱碱。已知：
①肼在水中的电离与氨类似，常温下N2H4在水中的电离方程式为：一级电离为
，二级电离为
；
②盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl 类似。
下列关于肼和盐酸肼说法不正确的是
A．常温下，
的
的水溶液的pH 值小于13
B．盐酸肼水溶液中：
C．盐酸肼水溶液中：
D．N2H5Cl 在水溶液中的电离方程式：
第II 卷（非选择题 共64 分）
13．（14 分）I.近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷
基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题：
(1)基态砷原子简化的核外电子排布式为
，其电子占据的最高能层符号是
，
占据最高能级的所在的原子轨道为
形。与As 位于同一周期，且未成对电子数也相同的元
素有 (写元素符号)。
4
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(2)硼氢化钠(NaBH4)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(反应前后B 元素的化合价不变)。上述方程式中所涉及的元素的电负性由大
到小的顺序为
；BH 的空间构型为
。
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机物，分子中N 原子、C 原子的杂化方式分别为
、
。
II.金属材料Fe、Cu、Zn 等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。
(4)黄铜是铜和锌组成的合金，铜、锌两种元素位于元素周期表的
区，Cu、Zn 的第二电离能
(I2)： ＞ 。
(5)下列状态的铜，电离最外层一个电子所需能量最大的是
。
A．[Ar]3d104s1
B．[Ar]3d10
C．[Ar]3d94s1
D．[Ar]3d104p1
(6)Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为6 的配离子，如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-、[FeF6]3-。
某同学按如图步骤完成实验：
已知：向Co2+的溶液中加入KSCN 溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。
1mol[Fe(H2O)6]3+中含有 mol σ 键；[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，但溶液I 却呈黄色，其原因是
14．（18 分）化合物H 是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
已知：①苯胺(
)易被氧化。② 甲基为苯环的邻对位定位基团，取代基优先取代在甲基的
邻位或对位；羧基为苯环的间位定位基团，取代基优先取代在羧基的间位。
(1)A→B 的反应类型为
；F→G 的反应类型为
。
(2)D 中的含氧官能团名称为
(任写两种)。
5
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(3)B→C 的作用为
。
(4)写出G→H 的反应方程式
。
(5)E 经还原得到F，E 的分子是为
，写出E 的结构简式
。
(6)同时满足下列条件的C 的同分异构体的数目为
。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与
溶液发生显色反应；
③分子中只有4 种不同化学环境的氢。
(7)请以甲苯和
为原料用四步制备
，写出制备的合成路线流程图(无机试剂
任选，合成路线流程图示例见本题题干)
。
15．（18 分）化学小组实验探究
与
悬浊液的反应。
资料：i．
(无色)，
易被氧气氧化为
。
ii．
很不稳定，易转化为
。
iii．
在酸性溶液中易转化为
、
。
实验一：I．向
溶液中加入浓
溶液，制得
悬浊液，测得
。
Ⅱ．向
悬浊液中通入
产生大量白色沉淀A，测得
。
(1)产生
的离子方程式是 。
(2)推测白色沉淀Ａ中可能含有
、
、
、
、
。为检验白色沉淀成分，进行实验二：
实验二：将实验一中所得的白色沉淀A 过滤、洗涤，并进行如下实验。
①经检验白色沉淀A 中无
、
，试剂a 为 。
②根据上述实验推测白色沉淀A 为
，推测依据是
。
③产生白色沉淀A 的离子方程式是
。
④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为
。
6
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(3)为排除实验一溶液中
的影响，小组同学进行了实验三
实验三：
I．向
溶液中加入浓
溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，___________(填操作和现象)。将
洗净的
固体加水得悬浊液，测得
。
Ⅱ．向悬浊液中通入SO2至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后转化为紫红色固体，溶液
变为绿色[含
]，测得溶液
。
Ⅲ．向
溶液中通入
至过量，无明显现象。
①补全步骤I 中的操作和现象
。
②经确认浅黄色沉淀为
，紫红色固体为
。
与
悬浊液发生了氧化还原反应。结合
化学用语解释产生
的原因
。
③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因
。
(4)综合上述实验，
与二价铜反应的产物与 等因素有关(答出两点即可)。
16．（14 分）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被
列入国家863 计划。
（1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.0kJ·mol-1
反应II：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1266.6kJ·mol-1
写出NO 分解生成N2与O2的热化学方程式
。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，测得不同时间的
NH3和O2的浓度如下表：
时间(min)
0
5
10
15
20
25
c(NH3)mol/L
1.00
0.36
0.12
0.08
0.072
0.072
c(O2)mol/L
2.00
1.20
0.90
0.85
0.84
0.84
则下列有关叙述中正确的是
。
A．使用催化剂时，在加快其反应速率的同时，也可以提高反应物的平衡转化率
B．若测得容器内4v 正(NH3)=6v 逆(H2O)时，说明反应已达平衡
C．当容器内NH3和O2的比例恒定时，说明反应已达平衡
D．前10 分钟内的平均速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1
E.在该体系中，当反应达到平衡时，压强为p1；充入少量的NO，达到新平衡时，压强为p2，则
7
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p2>p1。
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L 密闭容
器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如图：
①该催化剂在低温时选择反应 (填“I”或“II”)。
520℃
②
时，4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K= （不要求得出计算结果，只需
列出数字计算式）。
C
③
点比B 点所产生的NO 的物质的量少的主要原因
。
（4）制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。已知：25℃
时，K1(H2S)=1.3×10-7，K2(H2S)=7.1×10-15。
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol•L-1氢硫酸的pH≈
(取近似整数)。
②已知，某浓度为0.1mol/LCuSO4 溶液，若通入适量的H2S 至Cu2+恰好沉淀完全时，此时溶液液中
c(H+)为 mol·L-1。
8
