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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Se-79 Ce-140
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．南昌汉代海昏侯墓是中国发现的面积最大、保存最好、内涵最丰富的汉代列侯等级墓葬，出土了马蹄
金、竹简以及镶嵌着玛瑙的青铜镜等珍贵文物。下列说法不正确的是
A．竹简的主要成分是纤维素
B．古代的青铜为铜锌合金
C．玛瑙的主要成分属于酸性氧化物
D．出土的马蹄金光亮如新是由于金的化学性质稳定
2．化学家首次实现了让两个铍原子在室温下安全地键合在一起，创造出了双铍烯，这是首个含有铍—铍
键的固态化合物。“固态双铍化合物”被评为2023 年最“炫”分子，其结构如图所示。下列说法正确
的是
A．原子半径：C＞Be＞H
B．基态原子的第一电离能：C＞Be
C．“固态双铍化合物”中含有金属键
D．“固态双铍化合物”的分子式为
3．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不宜沉降(可漂浮数小时甚至
1
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数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用与下
列变化中硫酸的作用相同的是( )
A．胆矾中加浓硫酸
B．浓硫酸与木炭共热
C．乙酸乙酯与稀硫酸共热
D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”
4．闭花耳草是传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关
车叶草苷酸的说法正确的是
A．分子中含有5 种含氧官能团
B．1
该分子最多与2
发生反应
C．与氢气反应，
键均可断裂
D．分子中存在共平面的环状结构
5．某学习研究小组为了测定一定质量的
和
混合物中
的质量百分含量，设计了如下实验
装置。已知：实验条件下的气体摩尔体积用
表示；量气管由碱性滴定管改装，实验前量气
管的读数amL，实验后量气管的读数bmL。下列叙述错误的是
A．用分液漏斗代替仪器M，影响测量结果的准确性
B．混合物中
的质量百分含量为
C．测量气体体积时应恢复到室温以及调整量气管两边液面齐平后再读数
D．若实验结束读数时仰视量气管，会导致测量结果混合物中
的质量百分含量偏小
6．
是四种短周期元素，原子序数依次增大。W 核外电子只有一种自旋取向；
最外层电子
2
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数是内层电子总数2 倍；
原子核外能级上的电子总数与
能级上的电子总数相等，但其第一电离能
低于同周期相邻元素。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：
B．
的空间结构为三角锥形
C．
中有一个
大
键
D．常温下，
组成的物质，可能呈液态
7．室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是
选项
实验过程及现象
实验结论
A
将
分别通入到浓
、
和
的混合溶液中
至饱和，溶液颜色前者由无色变至黄色、后者由蓝色变至绿色
和浓
反应后溶液呈绿
色的主要原因是溶有
B
分别测定等物质的量浓度的
与
溶液的
，前
者
小
C
取
乙醇，加入
浓硫酸、少量沸石，迅速升温至
170℃，将产生的气体通入
溴水中，溴水褪色
乙醇发生了消去反应
D
向
、
混合溶液中加入少量氯水，然后加入适量
，
振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
8．我国稀土资源丰富，其中稀土元素铈的常见化合价为
和
，已知反应：
。阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的是
A．
含有的电子数为
B．
含有的
键数为
C．
含有的孤电子对数为
D．生成
时转移的电子数为
9．某兴趣小组以铝土矿(主要成分为
，还含有少量
和
)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝
和金属铝的流程如图所示。
已知滤渣a 中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是
A．“碱溶”时，所用NaOH 溶液更换为氨水“碱溶”效果更好
B．若滤液a 浓度较大，“沉淀”时通入过量
有利于减少生成沉淀中的杂质
C．“操作X”可以是盐酸溶解、HCl 气流中结晶、脱水、电解
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D．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成
10．在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO3和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2，在催化剂M 的作
用下也发生反应②，反应如下：
①
；②
下列有关说法正确的是
A．其他条件不变，若升高温度，反应②的速率一定加快
B．随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小
C．当混合气体的密度不再改变，说明反应①达到平衡，反应②未达到平衡
D．体系平衡后，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO 分压比原平衡时大
11．线型聚谷氨酸K 由谷氨酸(
)通过缩聚反应生成。一定条件下，加入交联剂M，
可将K 合成具有优良保水性能的高吸水性树脂N，其结构如图所示。
已知：
下列说法不正确的是
A．线型聚谷氨酸K 的重复单元中有两种官能团
B．交联剂M 的结构简式为
C．高吸水性树脂N 可以通过水解反应得到M 和谷氨酸
D．该物质优良的保水性能与其网状结构及形成氢键有关
12．双阴极微生物燃料电池可进行硝化和反硝化脱氮，装置如图。下列说法错误的是
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A．H+的迁移方向：厌氧阳极→缺氧阴极，厌氧阳极→好氧阴极
B．装置工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH 增大
C．“好氧阴极”电极反应式为：
D．放电过程中若有1mol
完全转化为
，“好氧阴极”区内理论上消耗O2(STP)89.6L
13．研究表明
晶胞的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1 为
理想晶胞，图
2 为
氧缺陷晶胞。下列说法错误的是
A．图1 中
的配位数是8
B．图1 中
填充在
构成的四面体空隙中
C．若图2 中
与
的个数比为2 3∶，则
的空缺率为25%
D．若晶胞参数为a nm，图1 晶胞的密度为
14．室温下，含有MCO3(s)的0.01 mol·L-1的Na2CO3溶液和含有MSO4(s)的0.01mol·L-1的Na2SO4溶液，两
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份溶液中的pM[pM=-lgc(M2+)]以及含碳微粒分布分数δ 如
随
pH 变化关系如图所示。
M
①
2＋不水解；②100.6=4
下列说法错误的是
A．曲线②表示MCO3的变化曲线
B．x=6.97
C．MSO4(s)
M2+(aq)+SO
(aq)的Ksp的数量级为
D．若将Na2CO3溶液的浓度变为0.1 mol·L-1，则曲线①②的交点将出现在a 点右侧
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（14 分）以铂钯精矿(含Se、Te、Au、Pt、Pd 等)为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd 的工艺流程如图所
示；
已知；①“氯化浸出”时，
以
形式存在；②
和
难溶于水，
易溶于水，
，
；③离
子浓度
时，认为该离子已沉淀完全。
（1）“水浸”时，需要把焙烧渣粉碎后再加入水，同时在溶液底部鼓入
，鼓入
的目的是
。
（2）“焙烧”时，
单质转化为可溶于水的
和
。消耗等物质的量的
，
转化的
的物质的量之比 ；根据以下两图判断“焙烧”适宜的条件为 。
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（3）“还原”得到金的反应的化学方程式为 ；加入过量
除将
彻底还原得到金
外，其另一目的是 。
（4）常温下，“沉钯”时，若使
的溶液中
沉淀完全，需至少加入
固体的物质的量为 (结果保留3 位有效数字)。
（5）“煅烧”时除生成
外，还生成一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“
”操作单元。
（6）配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，其为平面四边形结构(如图所示)，下列关于顺铂
的说法正确的是___________。
A．Pt 的化合价为0 价
B．配位原子为Cl 和N
C．配位数为4
D．Pt 采取的是
杂化
16．（14 分）含碳化合物的反应在化学工业中具有重要地位。回答下列问题；（1）甲酸
可分
解产生氢气，相关热化学方程式如下；Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
；（2）在T℃时，向不同体积的恒容密闭容器中各加入
，发生反应Ⅲ，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图1，
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其中n 点反应达平衡。m 点时
的体积分数为 (结果保留2 位有效数字)；
两点中，甲
酸的浓度；m p(填“>”，“<”或“=”)；该温度下该反应的平衡常数
(用含
“
”“
”或“
”的表达式表示)；
。
（3）工业上常用氯苯
和硫化氢
在特定催化剂条件下反应来制备苯硫酚
，但会有副产物苯
生成。
Ⅳ．
Ⅴ.
①将体积比
的
和
的混合气体通过含有催化剂的不同温度下的恒温反应器，定时测定
反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率与温度的关系如图2。
图2
下列说法正确的是 。
a．645℃时，反应Ⅳ的化学平衡常数
b．590℃以上，随温度升高，反应Ⅳ平衡逆向移动
c．645℃，延长反应时间，可以提高
的单程收率
②现将一定量的
和
置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应
20min 测定生成物的浓度。实验测得温度较低时
浓度大于
，从活化能角度分析其主要
原因是 。
17．（15 分）硒(Se)是人体必需的微量元素之一。
(一)提取硒
Ⅰ．称取一定量的阳极泥
和
，充分混合后，在500℃条件下焙烧半小时。
Ⅱ．冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。
Ⅲ．向保留的滤液中加入适量的
，将焙烧过程中产生的少量
转化为
。
Ⅳ．将充分反应后的溶液，酸化后进行“控电位还原”，在一定的电压下，可得到固体硒。
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（1）①中的“焙烧”过程，下列仪器中需要的是 (填仪器名称)。
②“焙烧”的主要产物为CuO 和
，反应的化学方程式为 。
（2）Ⅱ中的“浸取”需要80℃下进行，加热方式为 ；与常温相比，在80℃下进行浸取
的优点是 。
（3）经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有 ；判断溶液中是否还存在少量
的方法是
。
（4）“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液
中，以达到硒与杂质金属的分离。酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表；
氧化剂／还原产物
电位
0.34
0.77
0.74
则
和
氧化性由强到弱的顺序为 ；在控电位还原时，生成Se 的电极反应
式为 。
(二)测纯度
Ⅰ．准确称取0.1600g 硒样品，加入足量
和
完全反应成
，除去过量的
后，配
成100.00mL 溶液；Ⅱ．取所配溶液20.00mL 于锥形瓶中，加入足量
和KI 溶液，使之充分反
应；Ⅲ．滴入2~3 滴淀粉指示剂，振荡，用
的
溶液滴定至终点，消耗16.00mL
标准溶液。
（5）若已知；
，该硒样品中Se 的质量分数为 。
18．（15 分）奥司他韦(化合物G)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成方法很多。最近某大学在
60min 内完成5 步反应，并且总收率达到
，完美地完成了奥司他韦(化合物G)一锅法全合成，其合
成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。
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已知；HWE 反应：
(其中
为烃基，
为烃基或
)
回答下列问题：
（1）A 中含氧官能团名称是 ；B 的结构简式是 ；反应①是在三种催化剂(其
一为甲酸)共同的作用下发生的，反应的立体选择性非常好，甲酸分子中碳原子的杂化方式是
。
（2）D 为丙烯酸乙酯衍生物。丙烯酸乙酯有多种同分异构体，同时满足下列条件的有 种
(不考虑立体异构)；①具有与丙烯酸乙酯相同的官能团 ②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比
为
其中一种发生水解反应能生成甲醇，其系统命名为 ；写出用其合成有机玻璃(PMMA)的化
学方程式 。
（3）化合物N 可用作医药合成中间体。参考反应②(Michael 和HWE 的一个串联反应)，设计化合物N
的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M 的结构简式为 。
（4）反应⑤的反应类型为 ，奥司他韦(化合物G)有 个手性碳原子。
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