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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65 Br-80
Hg-201
第Ⅰ卷(选择题 共48 分)
一、选择题(本大题共16 小题，每小题3 分，共48 分。每小题列出的四个备选项中只有一项是符合题
目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．按照交叉分类法，对[Ag(NH3)2]OH 的分类中不正确的是( )
A．配合物 B．强碱 C．电解质 D．盐
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．sp2杂化轨道示意图：
B．激发态H 原子的轨道表示式：
C．N2的p-pσ 键的形成：
D．电子式表示MgCl2形成过程：
3．近年来，我国科技创新成果丰硕。下列与科技成果相关的叙述正确的是( )
A．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
B．完成北斗卫星导航系统建设——
与星载铷钟所用
物理性质不同
C．首个海上二氧化碳封存示范工程投用——CO2，其共价键被破坏
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D．实现二氧化碳到糖的精准全合成——葡萄糖的分子式为CH2O
4．下列有关比较正确的是( )
A．稳定性： AsH3＞PH3＞NH3 B．熔点：NaCl ＞干冰＞I2
C．微粒半径：Li+＜O2−＜Na+ D．键角：BF3＞CH4＞H2O
5．下列说法不正确的是( )
A．装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色
B．图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇
C．装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
D．装置④可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
6．近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下：
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ中有O2、H2O 生成 B．实验室Li 常保存在煤油中
C．Ⅱ中，N2作氧化剂 D．该方法中，LiOH 可循环利用
7．从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是( )
选项
实例
解释
A
将95%乙醇加入[Cu(NH3)4]SO4溶液中
析出深蓝色晶体
乙醇极性较小，降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶
解
B
铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显
变化
铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁
C
DNA 中碱基A 与T、G 与C 的互补配
对
分子间氢键作用实现了超分子的分子识别
D
熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3
引入乙基减弱了离子间的相互作用
8．下列化学反应与相应离子方程式相符的是( )
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A．用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：5C2O4
2-+2MnO4
-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
B．硫代硫酸钠与足量稀硝酸：3S2O3
2-+2H+=S↓ +SO2↑+H2O
C．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO-=2H++Cl-+SO4
2-
D．乙醛银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4
++2Ag↓ +3NH3↑+H2O
9．异山梨醇广泛应用于化妆品、塑料、医药等领域。以山梨醇为原料，经两步酸催化，可以制得异
山梨醇。其中一种制备方法如图：
下列说法正确的是( )
A．山梨醇与异山梨醇互为同分异构体，均属于醇类物质
B．在制备1，4-脱水山梨醇时，
是反应中可能生成的副产物
C．山梨醇熔、沸点较高，原因是其含有较强的分子间氢键和较大的分子间范德华力
D．山梨醇、1，4-脱水山梨醇、异山梨醇分别与钠反应，最多能消耗金属钠的物质的量分别为6mol、
4mol、2mol
10．用废催化剂(V2O5-WO3/TiO2)制备NH4VO3的过程如图所示。
已知：V2O5可与纯碱反应生成NaVO3。下列说法错误的是
A．“焙烧”时有大量CO2产生
B．“酸浸”加料完成后，适当升温或延长浸泡时间，可提高钒元素的浸出率
C．“分离”时采用蒸馏法，蒸馏操作中需要使用球形冷凝管
D．“沉钒”时增大铵根浓度能降低NH4VO3的溶解度使其析出
11．将mgCu2(OH)2CO3固体置入体积为500 mL 的真空密闭容器中，保持温度不变，发生反应：
Cu2(OH)2CO3(s)
2CuO(s)+H2O(g)＋CO2(g)。达到平衡时，测得CO2的物质的量为0.2mol。下列说法正
确的是( )
A．保持容器体积不变，向平衡体系中通入适量N2，c(CO2)减小
B．压缩容器体积为250 mL，达到新的平衡后容器中固体的质量增加3.0g
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C．扩大容器体积为2L，一段时间后容器中c(H2O)=0.25mol·L-1且维持不变，则m=111
D．保持容器体积不变，向平衡体系中通入H2O(g)和CO2(g)各0.2mol，达到新的平衡后，0.4mol·L-1＜
c(H2O)＜0.8mol·L-1
12．我国科研人员研发的海泥细菌电池不仅可以作为海底仪器的水下电源，还可以促进有机污染物(以
CH2O 表示)的分解，其工作原理如图，其中海底沉积层/海水界面可起到质子交换膜的作用，下列理论分析
正确的是
A．a 极为电池负极
B．b 极的电极反应为HS-+2e-=S+H+
C．若b 极区生成1molS，则a 极区H+增加2mol
D．外电路通过1mole-时，至少有1molCO2生成
13．向HgBr2溶液中滴入NH3- NH4Cl 混合液，得到晶体M，其晶胞结构中N-Hg-N 键角为180°，每个
晶胞由两个小立方体构成，Br-位于小立方体的顶点，两个小立方体共用面中心的Hg2+，NH3分子的中心原
子位于小立方体的体心。小立方体的边长为a pm。下列说法错误的是( )
A．按照描述，晶胞结构为如图所示 B．N-Hg-N 中N-Hg 的键长为
C．1 个晶胞中含有Br-的质量为
D．晶体M 的密度为
14．碳酸二甲酯是一种重要的有机合成中间体。利用酯交换法合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示(R
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为烃基)。下列说法错误的是( )
A．H+是反应的催化剂
B．反应过程中碳原子的杂化方式没有变化
C．若R 为甲基，则X 的名称为1，3-丙二醇
D．上述反应过程中，有σ 键、π 键的断裂和形成
15．室温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9.某小组进行如下实验：
实验I：向20mL0.1mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。
实验II：向20mL0.1mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.1mol/LCaCl2溶液。
若溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法正确的是( )
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中V(NaOH)=10mL 时，存在c(C2O4
2-)<c(HC2O4
-)
C．实验II 中发生反应HC2O4
-+Ca2+=CaC2O4↓+H+
D．实验II 中V(CaCl2)=80mL 时，溶液中c(C2O4
2-)=4.0×10-8mol/L
16．K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O 为草绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，可用FeC2O4制备，流程如下：
已知：FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓。
下列说法不正确的是( )
A．步骤Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2
B．步骤Ⅱ中加热煮沸是为了除去多余的H2O2
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C．步骤Ⅲ中加入无水乙醇是为了降低三草酸合铁酸钾的溶解度
D．可用亚铁氰化钾溶液来检验翠绿色溶液中是否还有Fe2+未被氧化
第II 卷(非选择题 共52 分)
二、非选择题(本大题共4 小题，共52 分)
17．(16 分)Na2PO3F 作牙膏的添加剂可预防龋齿，通常以氟化钠(NaF)与三偏磷酸钠(Na3P3O9)在熔融条
件下反应制得。
(1)基态F 原子的价层电子排布式为 。
(2)基态O 原子中，电子占据的最高能层的符号是 ，处于最高能级的电子的运动状态共有
个。
(3)两个H3PO4分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸：
三偏磷酸(H3P3O9)可由H3PO4分子间脱水生成，H3P3O9分子中3 个P 原子的化学环境相同，H3P3O9的结
构式是 。
(4) Na2PO3F 溶于水时与水反应，P-F 键断裂，生成F-。
①PO3F2-中磷元素的化合价是 价。
②该反应会形成 (填“P-O”或“P-H”)键
③反应后，溶液中粒子浓度的关系：2cF- cNa＋ (填“>”、“<”或“=”)。
(5)牙膏中可添加SiO2作摩擦剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞的边长为apm。已知阿伏加德罗常数为
NA，该晶体的密度为 g· cm-3。(1pm=10-10cm)
(6)LiPF6是常用的锂离子电池电解质材料，有关
的化合物的转换关系如下，请完成有关问题。
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提示：
为三角双锥结构，且为非极性分子。
①请尝试写出
的化学式 ，
的同分异构体有几种 。
②请写出反应1 的化学反应方程式： 。
③磷酸根易发生脱水缩合多聚，如焦磷酸(H4P2O7)等，请写出链状多聚磷酸根的通式 。
18．(12 分)苯甲醛是香料、医药、农化等行业的重要中间体，被广泛地应用于食品、化妆品、塑料工
业等行业中。以下是制备苯甲醛的两种方法：
Ⅰ．甲苯氧化法：
ΔH1＝-346.5kJ·mol−1
Ⅱ．苯甲醇氧化法：
ΔH2＝-389.5kJ·mol−1
请回答：
(1)方法Ⅰ中的反应能自发进行的条件是 。
(2)方法Ⅰ中，得到苯甲醛有两种途径(图1)，途径一是甲苯先氧化得到苯甲醇，再深度氧化得到苯甲醛，
途径二为甲苯直接氧化得到苯甲醛。已知：在反应起始阶段，可认为甲苯与O2发生平行反应，分别生成苯
甲醇(浓度为c1)和苯甲醛(浓度为c2)，两产物的浓度之比与时间无关：140℃时，c1/c2=0.5，170℃时，
c1/c2=0.6。
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①请计算，反应
的焓变ΔH3=
kJ·mol−1
②反应过程中，甲苯和各产物含量变化如图2 所示，下列说法正确的是 。
A．分析可知，Ea1＞Ea3
B．增加氧化剂O2的浓度，可以提高甲苯的转化率和苯甲醛的选择性
C．在一定的反应时间内，选择合适的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例
D．降低反应温度，会使得途径二对苯甲醛生成的贡献更大
③甲苯氧化制备苯甲醛过程中，还产生了另一种有机产物苯甲酸，请在图2 中画出c(苯甲酸)随时间变
化的曲线图(以左侧坐标轴为纵坐标) 。
(3)方法Ⅱ中，采用Mn3O4为固体催化剂，反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附、反应等过
程。在一定时间内，随着n(苯甲醇)/n(催化剂)比值的增大，苯甲醇的转化率先增大后减小，试解释原因
。
(4)利用纳米TiO2-Pt 电极电解MnSO4和H2SO4的混合溶液(如图3)，电解一段时间后，将电解液与甲苯
混合可制得苯甲醛，已知适当增大Mn2+和H+浓度可以抑制Mn3+的歧化倾向，电解过程中，阳极表面有少
量气泡产生，且溶液中有极少量黑色固体物质生成。请写出：
①产生气泡对应的电极反应方程式： 。
②溶液中生成黑色固体的离子方程式： 。
19．(12 分)乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)是一种简单的载氧体，对开发在特殊条件下(如潜艇、高空飞行)
的氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)的制备原理如下图所示：
【查阅资料】
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①乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：一种是棕色的胶状物，
在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。
②水杨醛：微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺：溶于水、乙醇，温度过高会引起爆炸；溶液中Co(Ⅱ)的
配合物易被氧化为Co(Ⅲ)的配合物。
【制备过程】
步骤Ⅰ：按下图所示安装仪器，在仪器A 中加入80mL 95%乙醇，再加入3.0mL(0.02mol)水杨醛。
步骤Ⅱ：在搅拌条件下，加入1.5mL(0.02mol)乙二胺，反应4～5min，生成亮黄色的乙二胺双缩水杨
醛片状晶体。
步骤Ⅲ：溶解0.01mol Co(CH3COO)2于热水中。
……
请按要求回答下列问题：
(1)乙二胺中H-N-C 的夹角 (填“大于”“小于”或“等于”)乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)中C-
N-C 的夹角。
(2)金属Co 与稀硝酸反应可制得钴(Ⅱ)的硝酸盐溶液，再与纯碱溶液反应，生成碳酸钴沉淀。将沉淀
洗涤、分离，加入乙酸酸化，即可得到乙酸钴。写出金属钴与稀硝酸反应的离子方程式： 。a 处最
宜选用 (填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”)。
(3)步骤Ⅲ后的操作如下：
A．待亮黄色片状晶体全部溶解后，将Co(CH3COO)2迅速加入仪器A 中，生成棕色胶状沉淀，恒温搅
拌1h，使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体
B．停止通入N2
C．过滤晶体，用6mL 水洗涤3 次，再用乙醇洗涤
D．向仪器A 中通入N2，并调节氮气流速至稳定
E．停止加热，用冷水冷却仪器A
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F．向冷凝管中通入冷凝水，开始加热A，并保持温度在70～80℃
G．真空干燥箱烘干产品，称重得2.275g 产品
①正确的操作顺序为D→F→ →G。
②步骤F 中保持温度在70～80℃的原因是 。
(4)长导管伸入水中的作用是 。
(5)产品的产率为 (保留3 位有效数字)。
20．(12 分)某研究小组按下列路线合成具有抗炎、镇痛药“依托度酸”。
已知：①
②
请回答：
(1)化合物F 的官能团名称是 。
(2)化合物B 的结构简式是 。
(3)下列说法不正确的是___________。
A．化合物A、E 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．若
中R、R′都为H 原子，所有原子都在同一平面上，则C、N 都是sp2杂化
C．化合物B→C、H→依托度酸的反应类型均为取代反应
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D．“依托度酸”的分子式为C17H23NO3
(4)写出G→H 的化学方程式 。
(5)设计以乙醛和丙醛为原料合成
的路线(用流程图表示，无机试剂任选)
。
(6)写出同时符合下列条件的化合物B 的同分异构体的结构简式 。
①分子中共有4 种不同化学环境的氢原子，有N-H 键。
②属于芳香族化合物，
该有机物与NaOH 溶液反应，最多消耗2molNaOH。
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