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2025 年高考第三次模拟考试02
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56 Zn
—65
第Ⅰ卷（选择题 共39 分）
一、选择题：本题共13 小题，每小题3 分，共39 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2024 年4 月24 日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法
正确的是
A．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料
B．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料
C．外层的热控保温材料石墨烯——有机高分子材料
D．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——天然高分子材料
2．反应
可用于处理不慎沾到皮肤上的白磷。下列
说法正确的是
A．
分子中的键角为109°28′
B．
的结构示意图为
C．
的空间构型为V 形
D．基态
的价层电子排布式为
3．下列由废铁屑(除Fe 外还含少量C、FeS 等杂质)制取
的原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙吸收尾气中的
1
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C．用装置丙过滤得到
溶液
D．用装置丁蒸发结晶获得
4．氢元素有多种化合物，如
等。下列说法正确的是
A．半径大小：
B．热稳定性大小：
C．电离能大小：
D．电负性大小：
阅读下列材料，完成5~7 题：
钒(V)有金属“维生素”之称。将NH4VO3溶液加热水解得到气体和H3VO4沉淀。H3VO4热分解可制
V2O5。V2O5是强氧化剂，与盐酸反应生成VO2+和黄绿色气体，也可用作SO2氧化的催化剂，SO2 (g)与
O2(g)反应生成l mol SO3(g)释放98.3 kJ 的热量。一种V2O5催化NH3脱除烟气中的NO 的反应为4NH3(g)
+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)。碱性硼化钒(VB2)空气电池是一种高在能电池，放电时的总反应为
4VB2+11O2+20OH-+6H2O=4
+8
，回答问题。
5．下列说法正确的是
A．
、
是钒的两种同素异形体
B．
中含有离子键和共价键
C．1 mol
中含有4 mol σ 键
D．SO2中键角小于SO3中的键角
6．关于反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)
，下列说法正确的是
A．该反应能自发进行
B．该反应的平衡常数
C．反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和
D．上述反应中生成l mol N2，转移电子数目为6×6.02×1023
7．下列化学反应表示不正确的是。
A．NH4VO3加热充分水解的化学方程式：NH4VO3+H2O
H3VO4↓+NH3↑
B．V2O5与盐酸反应的离子方程式：V2O5+2Cl-+6H+=2VO2++Cl2↑+3H2O
C．碱性硼化钒一空气电池的负极反应式：VB2-11e-+12H2O=
+
+16H+
D．SO2催化氧化的热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
196.6kJ·mol-1
8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．
具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料
C．
受热易分解，可用于制胃酸中和剂
D．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂
9． 化合物A 可用于治疗囊性纤维化，其结构如图。下列说法不正确的是
2
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A．A 中含有5 种常见官能团
B．分子式为
C．1mol A 最多可以与2mol NaOH 反应
D．A 与
完全加成的产物分子中含有8 个手性碳原子
10．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A．NaCl(aq)
Cl2(g)
B．Cl2(g)
HClO(aq)
C．FeI2(aq)
FeCl3(aq)
D．NaClO4(aq)
HClO4(aq)
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选
项
操作和现象
结论
A
向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
酸性：碳酸＞苯酚
B
向等体积AgCl 与AgBr 的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉
淀的物质的量AgCl 多于AgBr
Ksp(AgCl)＞
Ksp(AgBr)
C
将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶
液褪色
分解产物中含乙烯
D
取5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加5 滴0.1mol•L-1KI 溶液，振荡，再加入
5mLCCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN 溶液，显血红色
KI 和FeCl3反应有
一定的限度
12．CuC2O4是一种重要的有机反应催化剂。以Na2C2O4为原料制备CuC2O4的反应方程式为：Na2C2O4
+CuSO4 = CuC2O4 ↓+ Na2SO4。已知室温下：Ka1(H2C2O4)= 10 −1.23、Ka2(H2C2O4)= 10 −4.27。下列说法正确
的是
A．0．1mol•L−1Na2C2O4溶液中存在
B．向NaHC2O4溶液中加入NaOH 溶液可制备Na2C2O4溶液．当pH=7 时：c(Na+) < 2[ c(HC2O )+c(C2O
)+c(H2C2O4)]
C．加水稀释一定浓度的NaHC2O4溶液，溶液中
的值逐渐变大
D．向0.1mol•L−1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol•L−1CuSO4溶液，产生浅蓝绿色沉淀，可推测
Ksp(CuC2O4)>2.5×10-3
13．工业尾气中含有CO 和
，可将尾气通过催化剂进行处理，发生以下反应：
3
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①
②
600~1000K 范围内，
平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，
、COS 平衡产率和
10min 时
实际产率如图所示。下列说法正确的是
A．一定存在
B．升高温度，
平衡产率上升的可能原因是反应物浓度增大对平衡的影响超过温度升高的影响
C．900K，10min 后继续反应足够长时间，
实际产率的变化趋势可能为先增大后保持不变
D．用该方法处理工业尾气回收单质硫（
），反应的温度越高越好
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共61 分。
14．（16 分）高铁锌焙烧矿渣主要含
。一种利用焙烧矿渣制备
并生产
黄铵铁矾的流程如下：
回答下列问题。
(1)“酸浸”前要将焙烧矿渣进行粉碎处理的原因是 。
(2)“酸浸”时，控制反应温度65℃、硫酸初始酸度
，滤渣中锌元素的质量分数随时间变化的关
系如下图所示。当浸出时间超过
后，滤渣中锌元素的质量分数反而升高的原因是 。
4
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(3)“沉矾”生成黄铵铁矾[
]，需控制溶液
、温度不超过
。
①生成黄铵铁矾的化学方程式为 。
②控制溶液温度不能过高的原因是 。
③
超过1.5，可发生反应
。其平衡常数
与
、
的代数关系式为
。
(4)加热
晶体，测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化关系如下图所示。A 点
物质为 (填化学式)。
15．（14 分）化合物F 是从我国特产植物中提取的一种生物碱，其人工合成路线如下：
已知：A→B 的反应历程可表示为：
5
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+ CH3－NH2 +
当羧基邻位的碳原子上含有羰基时，在加热的条件下会发生脱羧反应（羧基转化为氢原子）。
(1)物质A 中sp2与sp3杂化的碳原子数目比为： 。
(2)C→D 的反应类型为 。
(3)E→F 的过程中，若反应时间过长会有副产物Y（分子式为C8H15NO2）生成，写出Y 的结构简式：
。
(4)C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中有4 种不同化学环境的氢原子。
(5)已知：R-O-R’ + 2HBr
R-Br + R’-Br + H2O（R、R’表示烃基）。
写出以
、CH3NH2和CO(CH2COOH)2为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合
成路线流程图示例见本题题干） 。
16．（15 分）硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、
Ag、Cu、CuSe、
等)中提取硒的过程如下：
(1)“焙烧”时，
与
反应每消耗1mol
，转移电子数为 。
(2)甲酸还原
反应的装置如图所示，反应的化学方程式为 。
6
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(3)还原时，进行了下述实验：向10mL
亚硒酸溶液中先加入10mL 氨水，再加入10mL 甲酸
溶液，加热至沸腾(103℃)，反应10 小时。当氨水浓度在
之间，随着氨水浓度逐渐增大，
亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是 。
(4)粗硒的精制经过
浸出［Se 转化成硒代硫酸钠
］
净化
酸化等步
骤。
①加入一定体积
溶液可除去
、
等杂质金属离子，
浓度对粗硒除杂的影响如图所示，
精硒中的杂质含量先降低后上升的原因是 。
②在搅拌下向100mL
硒代硫酸钠溶液中缓慢滴加
溶液，过滤、洗涤、干燥，
得到Se 固体。需加入
溶液的体积约为 。
(5)实验室中可以用
还原
溶液制取硒单质，请补充完整实验方案：取一定量
溶液，
，得硒单质。(须使用的试剂：
、
溶液、
NaOH 溶液)
17．（16 分）载人航天器中用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将
转化为
和
，配合水的电解实现氢气
和氧气的再生。
(1)萨巴蒂尔反应为：
，利用萨巴蒂尔反应再生制氧气的大体流程如图
所示。
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①上述流程中，化合价发生改变的元素有 。
②已知
和
的燃烧热分别是
，
则：
。
(2)萨巴蒂尔反应在300-400℃时转化率较高，副反应主要有：
，
催化
加
制
的反应历程如图所示。
①用
代替
，通过检测生成的水中含有
，可能的原因有 。
②向恒压、密闭容器中通入
和
，平衡时混合气体中含碳物质(
、CO)的物
质的量随温度的变化如图所示。温度低于600℃时，随着温度升高，B 的物质的量增大的原因是
。
(3)一种铜基催化KOH、尿素
无膜电解系统用于电解水，可以低成本生产氢气。相同条件
下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分氧化产物在不同电解电压时的法拉第效率(FE%)如图I
所示。(法拉第效率：
)
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图I 图II
①当电解电压为
时，阳极同时生成
和
的电极反应式为： 。
②不同电流密度下，阴极产物
的法拉第效率和
的生成速率如图II 所示。电流密度大于
时，
的法拉第效率降低的原因可能是： 。
9
