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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sb-122
第Ⅰ卷(选择题 共42 分)
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目
要求。
1．云南省民族文化历史悠久、灿烂。下列云南省博物馆馆藏文物的主要材料与其他三项不属于同一类
的是( )
A．新石器时代的鸡
形陶壶
B．牛虎铜案
C．滇王金印
D．宋代大理国
银鎏金镶珠金翅
鸟
2．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是( )
A．含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率
B．人体中H2CO3-NaHCO3缓冲体系起到稳定血液pH 的作用
C．青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿时最易发生吸氧腐蚀
D．《荀子劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰变为水属于吸热反应
3．下列离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入热的NaOH 溶液：3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO-+3H2O
B．向FeCl3溶液中滴加1 滴KSCN 溶液时主要发生反应：Fe.3++SCN-
[Fe(SCN)]2+
C．惰性电极电解ZnSO4溶液获取Zn，其阴极的电极反应式：Zn2++2e-=Zn
D．乙醛与新制银氨溶液反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COONH4+2Ag↓ +3NH3↑+H2O
4．下列化学用语表述正确的是( )
A．
的电子式：
B．固体
中的链状结构：
C．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为
D．基态氮原子电子排布轨道表达式写成
违背了泡利原理
5．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的
研究发展迅速。下列说法不正确的是( )
A．碳、硅、锗属于同主族元素
B．第一电离能：C＞Si
C．红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构
D．硅和锗常用作半导体材料
6．完成下述实验，装置、操作及试剂正确的是( )
A．标准浓度稀盐酸滴定
未知浓度NaOH 溶液
B．制备明矾晶体
C．实验室收集NO 气
体
D．配制一定物质的
量浓度的KCl 溶液
7．三氟化氮(NF3)主要用于半导体行业，可用反应NH3+3F2
NF3+3HF 制备。NA为阿伏加德罗常数的值，
生成71g NF3时，下列说法正确的是( )
A．消耗F2的体积为67.2 L B．转移电子数目为6 NA
C．还原产物的分子数目共有3 NA D．生成的HF 溶于水，溶液中F-离子数目为3NA
8．瑞格列奈是一种口服促胰岛素分泌降糖药。其合成中间体结构简式如图所示，下列说法不正确的是(
1
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)
A．分子式为C29H37NO4 B．该分子有3 种含氧官能团
C．该分子存在手性碳原子 D．能发生水解、氧化、加成反应
9．短周期非金属元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的未成对电子数是其所在周期
中最多的，基态W 原子的电子总数是其最高能级电子数的4 倍。四种元素与Xe 元素组成的某化合物的结构
如下图所示。下列说法正确的是( )
A．第一电离能和电负性均为Z>X>Y>W
B．WY2和WY3的VSEPR 模型均为平面三角形
C．最简单氢化物的沸点和热稳定性均为Z>Y>X>W
D．常温下，X 和W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均能与铜反应
10．以氮气、氢气等为原料用电化学法制备氨，可降低温室气体的排放，其原理如图所示。下列说法
错误的是( )
A．电极M 的电势高于电极N B．物质Ⅱ起到传输质子的作用
C．反应过程中Li3N 的总质量不变 D．电极N 反应：3Li++N2+3H++6e-=NH3+Li3N
11．为达到下列实验目的，对应的操作方法不合理的是( )
实验目的
操作方法
A
除去苯中的苯酚
用NaOH 溶液洗涤后分液，重复
次，再用
Na2SO4固体干燥有机层，最后除去干燥剂
B
制备
[Cu(NH3)4]SO4·H2O
向4mL0.1mol·L-1 CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水
至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤
C
验证C 的非金属性大
于Si
用硫酸和碳酸钠反应产生的气体直接通入Na2SiO3
溶液中
D
用惰性电极电解硫酸
铜溶液(足量)，欲使反
应后的溶液恢复原状
加入一定量的Cu(OH)2固体
12．(2025·云南省昆明市云南师范大学附属中学高三模拟)吡啶(
)含有与苯环类似的大π 键，N 原
子电子云密度越大则其碱性越强，磷酸吡醛结构为
。下列有关说法不正确
的是( )
A．吡啶分子中的大π 键表示为π6
6
B．吡啶分子的一氯代物有5 种
C．
碱性比
弱
D．1mol 磷酸吡醛与NaOH 溶液反应时，最多消耗4molNaOH
13．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(S2O3
2-，结构如图1)可看作是SO4
2-
中的一个O 原子被S 原子取代。MgS2O3·6H2O 的晶胞形状为长方体，边长分别为apm、bpm、cpm，结构如
图2 所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
2
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A．晶胞中[Mg(H2O)6]2-的个数为4 B．S2O3
2-的空间结构为四面体形
C．S2O3
2-中1 号S 原子可作配位原子 D．晶体的密度为
14．25℃时，向Na2C2O4溶液中滴入盐酸，混合溶液的pOH 与
的变化关系如图所示。
已知：
或
。
下列说法正确的是( )
A．曲线P 表示pOH 与
的变化关系
B．当溶液pH=7 时，cNa＋=2cC2O4
2-＋cHC2O4
-
C．
D．滴入盐酸过程中，
变小
第II 卷(非选择题 共58 分)
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．(14 分)第VA 族元素锑(Sb)及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧(主要成分为Sb2O3，含有
PbO、SnO2、As2O3、ZnO、FeO 等杂质)为原料制备Sb 和Sb2O3的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ．浸出液主要含Sb3+、H+和Cl-，还含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等杂质。
Ⅱ．Sb2O3为两性氧化物：次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有强还原性。
回答下列问题：
(1)写出基态
原子的价层电子排布图 。
(2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中Sb 将Fe3+转化为Fe2+，该转化有利于“水解”时锑与铁的
分离，避免在滤渣Ⅱ中混入 (填化学式)杂质。
(3)为了寻求“水解”沉锑的最佳条件，分别对
、水解时间、温度等因素进行探究、结果如
图所示。水解沉锑的最佳条件为 。
(4)滤渣Ⅱ为SbOCl，加过量氨水对其“除氯”生成Sb2O3的化学反应方程式为 ，“除氯”
步骤能否用NaOH 溶液代替氨水，原因是 。
(5)“除砷”时，NaH2PO2的氧化产物为H3PO4。NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)，
PO4
3-的VSEPR 模型为 。
(6)图甲为锑钾(Sb-K)合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的
，该合金的密度为ρg· cm-3，NA表示阿伏加
德罗常数的值。
3
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该合金的摩尔质量为 g·molˉ1 (用含ρ、NA和a 的代数式表示)。
16．(15 分)三氯化铬(CrCl3)常作媒染剂和催化剂。常温下，三氯化铬为紫色晶体，熔点为83℃，易潮
解，易升华，不易水解。在高温下三氯化铬易被氧气氧化。实验室常用Cr2O3和CCl4 (沸点为76.8℃)在高温
下制备CrCl3，部分装置如图所示(夹持装置略)：
已知：Cr2O3与Al2O3的化学性质相似。Cr2O3+3CCl4
2CrCl3+3COCl2[光气(COCl2)的沸点为8.2℃]。
回答下列问题：
(1)A 装置采用 (填“冷水”或“热水”)浴；X 可能是 (填标号)。
a．空气 b．氢气 c．氮气
(2)石棉绳的作用是 。
(3)C 装置中收集的产品混有的杂质可能是 (填化学式)。
(4)实验室还可以用Cr2O3、C、Cl2在高温下制得CrCl3。在该反应中需要氯气，实验室制备Cl2的离子方
程式为 (写一个)。
(5)探究CrCl3的性质如下：
①一定条件下，苯和CrCl3可以制备二茂铬，转化关系如图所示。
二茂铬的核磁共振氢谱有 组峰。
CrCl
②
3和LiAlH4在一定条件下能生成M、LiCl、AlCl3和还原性气体单质。M 的晶胞结构如图，该反应
的化学方程式为 。
(6)测定CrCl3样品的纯度：准确称取wg 样品，加水溶解并稀释至250mL，准确量取25.00mL 溶液于
250mL 碘量瓶中，加热至沸腾，慢慢加入适量Na2O2，待溶液由紫色转变为黄色后，再加水至100mL，充分
加热煮沸，冷却后用2.0mol·L-1稀硫酸中和至溶液刚好呈橙红色，加入过量KI 溶液和适量稀硫酸，在暗处
充分反应后滴加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，进行三次平行实验，最终测得平
均每次消耗Na2S2O3标准溶液的体积为VmL。有关转化关系或反应式(未配平)有Cr3+→CrO4
2-→Cr2O7
2-，
Cr2O7
2-+I-+H+→I2+Cr3++H2O，I2+S2O3
2-→S4O6
2-+I-。该样品的纯度为 %(用含c、V、w 的代数式表
示)；“三次平行实验”的目的是减少 (填“系统”或“随机”)误差。
17．(14 分)甲烷化学链干重整联合制氢是基于化学链概念开发的新型能源转化技术。甲烷干法重整为
CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247kJ·mol−1。回答下列问题：
(1)为提高CH4的平衡转化率，可以采取的措施是 (填标号)。
a．高温低压 b．低温高压 c．高温高压 d．低温低压
(2)在恒容绝热容器中发生上述反应，下列能够说明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
a．气体的密度不再发生变化
b．温度不再发生变化
c．断裂4 molC-H 键的同时断裂2 molH-H 键
d．n(CH4)：n(CO2)=1：1
(3)在恒温恒容的容器中，按n(CH4)：n(CO2)：n(He)=2：1：1 投料，初始总压p0，达到平衡时总压强为
，则
的转化率为 ，Kp= (用含
的式子表示)。
(4)反应过程中，下列三个反应均会使体系中产生积碳，影响催化剂的催化效果。
反应Ⅰ：CH4(g)
C(s)＋2H2(g) ΔH＞0
反应Ⅱ：2CO(g)
C(s)＋CO2(g) ΔH＜0
反应Ⅲ：CO2(g)＋2H2(g)
C(s)＋2H2O(g) ΔH＝-90kJ·mol−1
①较高温下，导致积碳的主要原因是发生反应 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②压强为0.1MPa，n(CH4)+n(CO2)=2 mol，n(CH4)：n(CO2)=2：1 或1：1 投料时，发生甲烷干法重整反
应、积碳反应，CH4的平衡转化率随温度升高而增大，CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。图中代表
n(CH4)：n(CO2)=2：1 的是曲线 (填“1”或“2”)；
时，CO2平衡转化率随温度升高
而降低的原因可能是 。
4
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18．(15 分)以2-氰基-3-甲基吡啶(化合物A)为起始原料合成氯雷他定(化合物H，一种治疗过敏性疾病的
药物)的路线如下图：
已知：①
具有类似苯的芳香性；
②RX+NaCN→RCN+NaX(X 代表卤素)。
请回答下列问题：
(1)A 中碳原子的杂化方式有sp3、 ，
的名称是 。
(2)A→B 的目的是 ；D 中含氧官能团的名称是 。
(3)已知：胺类分子中N 原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是 (填序号)。
a．
b．
c．
d．
(4)F 与G 生成H 的反应称为麦克默里反应，指醛或酮偶联成为烯烃的反应，反应中除生成目标产物外，
还可能有副产物生成，则副产物为 (任写一种)。
(5)A 的同分异构体中既具有芳香性又含有氰基(-CN)的有 种。其中，在核磁共振氢谱上有三组
峰且峰的面积比为1：1：1 的结构简式为 (任写一种)。
(6)根据上述信息，设计以苯乙烯(
)为原料制备化合物
的合成路线 (无机
试剂任选)。
5
