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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
（建议用时：50 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2025 年2 月，亚冬会在哈尔滨隆重举行，科技赋能，助力亚冬。下列说法正确的是
A．哈工大研发的碳纤维复合材料，使中国产品首次入选国际赛事核心雪具，该材料属于金属材料
B．醇氢电动汽车为亚冬会提供出行保障，甲醇是新型清洁可再生能源
C．科技感十足的发热保暖帽等产品含有石墨烯材料，石墨烯能导电，属于电解质
D．亚冬会宣传景观多用到亚克力板，俗称有机玻璃，是一种高强度新型无机非金属材料
2．高分子的循环利用过程如下图所示，下列说法正确的是(不考虑立体异构)
A．b 生成a 的反应属于缩聚反应
B．b 中碳原子杂化方式为
C．a 的链节与b 分子中氢元素的质量分数相同
D．b 与
发生加成反应最多可生成5 种二溴代物
3．晶体磷酸二氢钾
是一种非线性光学材料，实验室模拟工业工序设计的流程如图所示。
已知：HCl 易溶于乙醇和醚等有机溶剂，下列说法不正确的是
A．有机萃取剂不可选用乙醇
B．
既可与盐酸也可与
溶液反应
C．操作I、操作II 是相同的操作方法
D．一系列操作III 主要包括蒸发结晶、干燥
4．下列离子方程式的书写正确的是
A．电解氯化镁溶液的阴极电极反应式：
B．惰性电极电解饱和食盐水：
C．醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热：
D．硫酸铝和小苏打溶液混合：
5．
是四种短周期元素，原子序数依次增大。W 核外电子只有一种自旋取向；
最外层电子
数是内层电子总数2 倍；
原子核外能级上的电子总数与
能级上的电子总数相等，但其第一电离能低
于同周期相邻元素。下列说法正确的是
A．常温下，
组成的物质，可能呈液态
B．
的空间结构为三角锥形
C．
中有一个
大
键
D．氢化物的沸点：
6．
碱性电池发展迅猛，某实验小组利用该电池实现电化学合成氨，装置如图所示，下列说法
正确的是
A．N 极为金属
，发生氧化反应
B．Q 极电极反应式为
C．不考虑其它因素，电池工作一段时间后需补充乙醇电解液
D．理论上若电解液传导
，最多可生成
1
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7．常温下，在
、
和HR 混合液中滴加NaOH 溶液，pM 与pH 关系如图所示。已知：
，M 代表
或
。该条件下，
。
下列叙述正确的是
A．Y 代表
，Z 代表
B．常温下，
C．在含
的溶液中滴加稀NaOH 溶液先生成
D．常温下，
的平衡常数K 为1000
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：本题共58 分。第8~10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12 题为选考题，考生
根据要求作答。
(一)必考题：本题共3 题，共43 分。
8．（14 分）碳酸锂和氧化钴均是电池行业的基础原料。从某废锂电池(工作原理为
)正极材料中回收碳酸锂和氧化钴的工业流程如下：
已知：①废锂电池正极由Li1-xCoO2附着在铝箔上构成；
②常温下，Ksp(CoC2O4)=4.0×10-4；溶液中离子浓度≤10-5 mol/L 时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)从原料回收效率角度分析，若拆解前未进行“放电处理”会造成的后果为
；放电时负极反应式为
。
(2)能提高“正极碱浸”效率的具体操作为 (任写2 条)。
(3)“酸浸”时发生反应的化学方程式为
；工业上进行“酸浸”工序时需
要控制温度为40℃，原因为
。
(4)若所得“滤液2”中c(Co2+)=0.1 mol/L，则完全沉淀Co2+，需要加入的等体积(NH4)2C2O4溶液的浓度不低
于 (溶液混合时体积变化忽略不计)。
(5)在空气中“煅烧”CoC2O4的化学方程式为
。
(6)由滤液3 中沉淀Li2CO3后，洗涤时用热水而不用冷水的原因可能为
。
9．（14 分）2，6-二溴吡啶(
)是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2，6-二溴吡啶的装
置如下(部分加热及夹持装置已省略)：
实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2g(相当于0.5mol)2，6-二氯吡啶、105.0g 无水乙酸(沸点
)，充分
溶解；②加热三颈瓶至
，缓慢通入245g(相当于3.0mol)溴化氢气体，充分反应；③利用如下装置
将所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收52.4g
冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经操作Y 得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经操作Y，合并
两次结晶，空气干燥，得到111.1g 产品。
回答下列问题：
(1)盛装五氧化二磷的仪器的名称是 。装置B 的作用是 。
2
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(2)装置A 中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为
，写出装置A 中发生反应的化学方程式：
。
(3)装置C 的加热方式宜选择 (填字母)。
a．热水浴加热 b．直接加热 c．油浴加热
d．沙浴加热
(4)操作Y 需要用到的玻璃仪器有 (填名称)。
(5)减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是
，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点
是
。收集溶剂时温度计示数 (填“高于”“低于”或“等于”)
。
(6)该上述实验的理论产率约为 (填字母)。
a．75.6% b．87.4% c．93.8% d．96.5%
(7)已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大
键，大
键可用符号
表示，其中n 代表参
与形成大
键的原子数，m 代表参与形成大
键的电子数(如苯分子
中的大
键可表示为
)，则
2，6-二溴吡啶(
)中的大
键应表示为
。
10．（15 分）二甲醚有含氢量高、廉价无毒等优点，利用二甲醚催化重整制氢的反应如下：
反应：
反应
：
回答下列问题：
(1)
。
(2)将
和
以体积比
充入恒容反应器，只发生反应。
①绝热条件下，可判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．
B．容器内气体密度不变
C．容器内气体压强不变 D．
不变
②实验测得相同投料比和流速时，二甲醚的平衡转化率、单位时间内二甲醚的转化率和温度的关系如
图1 所示。据图分析，适宜的催化剂是 (填“HZSM-a”或“HZSM-b”)，温度为 。
③在一定温度和压强下，若要进一步提高单位时间内二甲醚的转化率，可采取的措施是 。
(3)在一个恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
。平衡时
的含量随
温度、压强的变化如图2 所示。
①判断图中L 代表的物理量是 (填“温度”或“压强”)。
②已知A 点反应达到平衡，体系压强为PMPa，则
的转化率为 ，该温度下的
(列出含P 的计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。
(二)选考题：共15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。
11．（15 分）锂离子电池是近年来的研究热点，应用的领域正在不断扩大，展示了广阔的应用前景和潜在
的巨大经济效益。
(1)一种锂离子电池的电极材料
可采用
、
、
和苯胺(
)等作为
原料制备。
①原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用
表示，称
为电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其价电子的自旋磁量子数的代数和为
。
②在
中除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是 (填元素符号)，电负性最强
的元素为 (填元素符号)。
③苯胺的熔点 甲苯的熔点(填“>”或“<”)，原因是
。
(2)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构(底边为平行四边形)如下图1 所示，该晶
3
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体的化学式为
。
(3)
某富锂超离子导体的晶胞是如下图2 所示的立方体。在该晶体中O 原子的配位数为 ，晶体
密度为
。
12．（15 分）茅苍术醇(G)是一种有效的抗癌药物，一种合成路线如图所示。
已知：
①
(
、
可以是烃基或含氧基团)；
②
。
请回答下列问题：
(1)E 中官能团的名称为 。C 转化为D 的反应类型为 。
(2)D 转化为E 的过程中，还有一种有机物生成，按系统命名法对该有机物命名，其名称为 。
(3)G 在浓硫酸、加热条件下发生消去反应的化学方程式为
(写出一个即可)。
(4)M 是B 的同分异构体，M 除含有
结构外，无其他环状结构，且六元环上有两个取代基，
则M 的结构简式为
(填一种，不考虑立体异构)。
(5)以1，3-丁二烯为原料制备
的合成路线设计如下(部分反应条件已略去)：
写出结构简式：X
、Y
、Z
。
4
