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2025 年高考第三次模拟考试01
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 Cr—52 Fe—56
Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共39 分）
一、选择题：本题共13 小题，每小题3 分，共39 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅。硅在元素周期表中属于
A．s 区
B．p 区
C．d 区
D．
区
2．反应
可用于检测气体泄漏，下列说法正确的是
A．
为非极性分子
B．中子数为18 的氯原子为
C．
中既含有离子键又含有共价键D．
的电子式为
3．实验室利用下列装置进行
的有关实验，无法达到实验目的的是
A．制取
B．除去
中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
4．太阳能电池可由Si、GaP、GaAs 等半导体材料构成。下列说法正确的是
A．沸点：AsH3<PH3
B．原子半径：r(Ga)>r(As)
C．第一电离能：I1(Si)>I1(P)
D．酸性：H3PO4<H3AsO4
阅读下列材料，完成5~7 题：
周期表中第ⅥA 族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S 的燃烧
热为586kJ·mol-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制
得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了
超强的电容量和出色的循环性能。
5．下列说法正确的是
A．H2O2分子中所有原子在同一直线上
B．H2S 晶体属于共价晶体
C．SeO
的空间构型是平面三角形
D．1molH2SeO3中含有5molσ 键
6．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．O3是极性分子，O3易溶于水
B．Se 最外层有6 个电子，单质硒的熔沸点较低
C．CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒
D．H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2
7．下列化学反应表示正确的是
A．H2S 稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3
B．H2S 燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1
C．H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3
Se＋2CO2↑＋3H2O
D．硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se
8．热电池是一种需要达到一定温度才能工作的电池。一种热电池的结构如下图所示，电池工作时需用引燃
剂引发Fe 和
的反应，产生的热量会使LiCl、KCl 熔化，电池开始工作。电池放电后有
、Fe
和
生成。下列说法正确的是
A．该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCl 常温下不含离子
B．Fe 和
反应后的产物可能是KCl、
和
C．放电时
电极上所发生反应为
D．电路上每转移1mol 电子，消耗
的物质的量为0.25mol
9．某抗凝血作用的药物Z 可用下列反应合成，下列说法不正确的是
1
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A．
与NaHCO3溶液反应，最多消耗1molNaHCO3
B．可用酸性
溶液检验产品Z 中是否含有X
C．Z 分子中所有原子均处于同一平面上
D．
水解，最多消耗
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
11．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选
项
探究方案
探究目的
A
室温下，测定浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa、
NH4Cl 溶液的pH
比较室温下CH3COOH 和
NH3·H2O 的电离能力
B
向试管中加入0.5 g 淀粉和4 mL 2 mol/L H2SO4溶液，
加热。冷却后，向其中加入少量新制的Cu(OH)2 ，加
热，观察现象
淀粉水解液中存在还原性
糖
C
将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
木炭在加热条件下能与浓
硝酸反应
D
用pH 计分别测定等体积的CH3COOH 溶液和
CH2ClCOOH 溶液的，CH2ClCOOH 溶液的pH 小
O-H 键的极性增强，羧酸
酸性增强
12．室温下，通过下列实验探究NaClO 的性质。已知：Ka(HClO)=3×10-8，Ka1(H2CO3)=4×10-7，
Ka2(H2CO3)=5×10-11。
实验1：测定0.1mol·L-1NaClO 溶液的pH。
实验2：向0.1mol·L-1NaClO 溶液中加入稀硫酸至pH=7。
实验3：向0.1mol·L-1NaClO 溶液中通入少量CO2。
实验4：向0.1mol·L-1NaClO 溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．实验1 所测NaClO 溶液的pH>11
B．实验2 所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO
)
C．实验3 所得溶液中：c(CO
)>c(HCO )
D．实验4 所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO
)=Ksp(BaSO3)
13．在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH 的实验。保持压强一定，将起始
n(CO2) n(H
∶
2)=1 3∶的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CH3OH 的选择性
与温度的关系如下图所示。
已知反应管内发生的反应为
反应1 CO
∶
2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
H
△
1=-49.5 kJ·mol-1
反应2 CO
∶
2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
H
△
2=41.2 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=90.7kJ·mol-1
B．280℃时，出口处CH3OH 的体积分数的实验值小于平衡值
C．220℃~240℃时CO2的平衡转化率随温度升高而降低，原因是反应2 转化的CO2随温度的升高而减
少
D．220℃~280℃时，反应1 的速率高于反应2 的速率
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共61 分。
14．（15 分）用磷铁渣(含FeP、Fe2P 及少量杂质)制备FePO4的工艺流程如下：
(1)下图所示为某种磷铁化合物的晶胞，该磷铁化合物的化学式为 。
(2)将磷铁渣在空气中煅烧，有Fe3O4、Fe2O3和P2O5生成(杂质不反应)。若生成Fe3O4、Fe2O3和P2O5的
物质的量之比为1 1 2
∶∶，则反应的FeP 和Fe2P 物质的量之比为 。
2
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(3)将煅烧所得烧渣用盐酸浸出，控制浸出时间、温度和盐酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中
铁元素浓度与液固比的关系如图所示。当液固比大于20mL·g-1，所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是
。
[已知烧渣的浸出率=
×100%，液固比=
]
(4)调铁、磷比的目的是加入H3PO4让溶液中铁、磷两种元素的比例接近1 1∶。调铁、磷比前须先测定溶
液中的铁、磷浓度，测定过程如下：量取10.00mL 浸取液，加水稀释成100.00mL。量取25.00mL 稀释
液于锥形瓶中，先将Fe3＋全部转化为Fe2＋，后加入指示剂并滴加0.1000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液，
Fe2＋恰好完全反应时(Cr2O
转化为Cr3＋)消耗K2Cr2O7标准溶液10.00mL。另量取25.00mL 稀释液于锥
形瓶中，向锥形瓶中加入足量的喹钼啉酮试剂，PO
充分反应后，过滤、干燥得到磷钼酸喹啉沉淀
{(C9H7N)3[PO4(MoO3)12]，摩尔质量为2210g·mol-1}1.326g。计算浸取液中Fe、P 的物质的量之比
，并写出计算过程。
(5)制取FePO4时，先加入H2O2将溶液中的Fe2＋氧化，然后加入氨水生成FePO4沉淀。写出加入氨水生
成FePO4的离子方程式： 。[已知Ka1(H3PO4)=7.5×10-3]
(6)以Fe2P 为阳极、石墨为阴极电解H3PO4溶液也可以制取FePO4。写出电解时的化学反应方程式：
。
15．（15 分）六羰基钼催化剂对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物H 的合成路线如下：
(
-代表苯基)
(1)有机物G 中的官能团名称为 。
(2)有机物F 的分子式为
，则其结构简式为 。
(3)D 和乙二醇(
)以物质的量比为
完全酯化的产物有多种同分异构体，其中一种同分
异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有3 种不同化学环境的氢原子；
②能发生银镜反应；
③能发生水解反应，且
该分子水解时消耗
。
(4)D→E 的过程中反应机理如下：
试写出该过程发生的反应类型：先发生 反应，再发生 反应。
(5)写出以苯乙烯、苯甲酸、
为原料制备
的合成路线流程图
(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．（15 分）I．酸碱盐在水溶液中反应以离子反应为特征，以化学平衡理论为基础。
(1)在化学分析中采用K2CrO4溶液为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与
反
应生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol∙L-1)时，此时
溶液中c(
)等于 mol∙L-1(已知Ag2CrO4、AgCl 的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
Ⅱ．以废旧锂离子电池的正极废料(主要含LiCoO2，还有少量Al、C 等)为原料可制备CoCO3。LiCoO2
难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。
(2)溶解。将废料加入过量NaOH 溶液充分溶解，过滤，向滤渣中加入稀硫酸和H2O2溶液，控制在80℃
进行充分反应，过滤得到含钴离子的溶液。
①在酸性条件下，LiCoO2与H2O2溶液反应得到Co2+，其离子方程式为 。
②上述反应过程控制在80℃进行的原因是 。
(3)分离。向上述所得溶液中加入有机磷萃取剂，充分振荡后静置、分液，再向得到的有机层提取液中
加入硫酸溶液反萃取，再次分液，获得CoSO4溶液，从而与Li2SO4分离。向有机层提取液中加入硫酸
溶液能实现反萃取，其主要原因可能是 。
(4)制备。补充完整由CoSO4溶液和Na2CO3溶液制备CoCO3固体的实验方案： ；干燥。
[CoCO3沉淀需“洗涤完全”，Co(OH)2开始沉淀的pH=9.0]
17．（16 分）研究脱除烟气中的
是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
3
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(1)催化脱硝。用
催化脱除汽车尾气中的
和
。
①已知：
。
的标准燃烧热
。则反应
。
②
催化脱硝的反应机理如图所示。“过程①”部分
转化成
。当
氧化标准状况
下2.24LCO 时，生成的
中
。
(2)络合吸收脱硝。用
、
混合液吸收烟气中NO，反应机理示意如下。
[NO 络合]
[
再生]反应ⅰ.
反应ⅱ.
反应iii.……
①从结构上分析
与
成键络合的原理为 。
②反应ⅲ的离子方程式为 。
③探究烟气中
对吸收液脱除
的影响。将一定比例
和
的混合气体匀速通过装有吸收液
的反应器。NO 去除率、吸收液中
浓度随时间的变化如下图所示。在
前后，NO 去除率先上升
后下降的原因是 。
(3)电解氧化脱硝。电解食盐水，利用生成的
将废气中
氧化为
。电解
溶液，
去除率、溶液中
浓度与电流强度的关系如下图所示。当电流强度大于
时，随着电流强度的
增大，
去除率降低的可能原因是 。
4
