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2025 年高考第三次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cr-52 Mn-55
Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共8 小题，每小题2 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．文物是承载中华文化的血脉。下列文物的材质属于天然有机高分子的是
A．绢画“女史箴图”
B．莲花形玻璃托盏
C．乐器陶埙
D．青铜礼器四羊方尊
2．关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是
A．图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关
B．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
C．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗
D．向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成
3．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是
A．酚醛树脂(电木)是热固性塑料
B．
是链状烃，受热易熔化
C．高分子材料是由高分子通过聚合反应得到的
D．天然橡胶是高聚物，不能使溴水褪色
4．丙氨酸(
)分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示。下列关于丙氨酸的两种手性异
构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在1 个手性碳原子
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子
C．Ⅰ和Ⅱ含的化学键不同
D．Ⅰ和Ⅱ分子都只含有极性键，不含非极性键
5．下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是
A．亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．相同物质的量浓度的
与
溶液按体积比为1：2 反应：
C．向
溶液中加入过量HI 溶液：
D．铅酸蓄电池放电总反应：
6．侯氏制碱法中涉及反应：
，
是阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．
溶于水所得溶液中
数目为
B．
晶体中所含
数目为
C．常温常压下，
所含分子数目为
D．
溶液中所含配位键数目为
7．一种碳中和的原理如下：
，在一密闭容器中充入一定比例的氢
气、二氧化碳，反应相同时间，测得混合气体中甲醇的体积分数
与温度的关系如图所示。下
列说法错误的是
A．该反应可低温自发进行
B．b 点时反应达到了平衡状态
1
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C．二氧化碳转化率：
D．及时移除
，可以提高甲醇的平衡产率
8．我国某高校探究Fe—N—C 和Co—N—C 分别催化H2O2分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS 表示
吸附在催化剂表面物种；TS 表示过渡态)：
下列说法正确的是
A．催化效果：催化剂Co—N—C 低于催化剂Fe—N—C
B．Fe—N—C 催化：MS1(s)=MS2(s) ΔH=-0.22eV
C．催化剂Fe—N—C 比催化剂Co—N—C 的产物更容易脱附
D．Co—N—C 催化H2O2分解吸热，Fe—N—C 分解吸热催化放热
二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若
正确答案只包括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，
选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得0 分。
9．下图是一种抗
药物的结构简式，关于该有机物的说法错误的是
A．分子中有3 种含氧官能团
B．分子中有3 个手性碳原子
C．该物质可以与
发生加成反应
D．
该物质能与
反应
10．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
验证溴乙烷发
生消去反应
向溴乙烷中加入
的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性
溶液
中，观察溶液是否褪色
B
探究温度对化
学平衡的影响
取两支试管，分别加入2mL0.5
溶液，将其中的一支试管先加热，然后
置于冷水中，分别与另一支试管进行对比，观察溶液颜色变化
C
比较
和
的
大小
常温下，向0.1
溶液中先滴加少量0.1
溶液，振荡后再滴加
少量0.1
溶液，观察沉淀颜色变化
D
鉴别蔗糖和麦
芽糖溶液
分别向两种无色溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热、观察是否有砖红色沉淀
生成
11．我国科学家利用下图反应实现醇的位点选择性功能化。下列说法错误的是
A．c 中只有一个手性碳原子
B．
与足量
反应后产生氢气
C．已知基态铱
的价电子排布式为
，则
属于第VIII 族元素
D．b 与Na 反应后所得到的物质熔沸点与b 相差不大，晶体类型相同
12．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．制备溴苯并验证有HBr 产生
B．从植物色素中分离出叶黄素、叶绿素和胡萝卜素
C．探究FeCl3、CuSO4对H2O2分解速率的影响
D．制备无水MgCl2
13．2019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电
时阳极反应式为：
，电池放电时，锂离子从石墨晶体中脱嵌出来，通
过隔膜迁移到磷酸铁锂晶体表面，然后重新嵌入到磷酸铁锂的晶格内，放电工作示意图如图。下列叙
述正确的是
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A．电池总反应为：
B．该电池充放电过程中，C、Fe 元素化合价发生了变化
C．放电时，电流由铜箔流向铝箔放电
D．充电时，铜箔阴极
14．常温下，向
的二元弱酸
中加入一元强碱MOH 固体(溶液体积变化忽略不计)，体系
中
、
和
的分布系数δ(x)随溶液pOH 的变化如图所示。已知：
，常温下
，
、
均易溶于水。下列说法错误
的是
A．常温下，
的
溶液pH≈2.5
B．当pOH>7 时，存在一点满足
C．当
时，需加入
D．当pOH=6 时，体系中
第II 卷（非选择题 共60 分）
三、非选择题：共5 题，共60 分。
15．（10 分）铂族金属钌（Ru）广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技领域。以下
工艺实现了电子废弃物中铂族金属钌（Ru）的回收利用，电子废弃物主要成分为Ru、Co、Cr、Si 等物
质。
已知：①
②
，
。
(1)“氧化溶浸”步骤，两种氧化剂在不同温度下对渣率和钌浸出率的影响分别如图1、图2 所示，则最
佳反应温度为 ，适宜选择的氧化剂为 ，反应的离子方程式为 。
(2)“还原”步骤，
的氧化产物为
，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，滤
液2 中的主要成分有
、
、 。
(3)蒸馏时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、冷凝管、锥形瓶、温度计 。
(4)滤液1 中含
和
的浓度分别为
、
，“调节
”步骤
的范围为
。[已知：当
时，可认为
已经沉淀完全]
16．（10 分）二氧化碳与氢气在一定条件下可制备甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇(
)等有机物。
回答下列问题：
(1)制备甲醛：反应机理如下图所示
①
(用
、
、
、
表示)。
②将等物质的量的
与
充入恒温恒容密闭容器中发生反应
，
不能说明该反应达到平衡状态的是
(填字母)。
A．
的物质的量保持不变
B．单位时间内断裂2molH-H 键的同时断裂2molC-H 键
3
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C．容器内混合气体的平均摩尔质量不变
D．容器内混合气体的密度保持不变
(2)制备甲酸：反应原理为
。已知：
，
，
、
为速率常数，
与温度的关系如下图所示。
若温度升高，则
(填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的
(填“>“<或“=”)0。
(3)
催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。
在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理
如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共 种。
(4)在T℃时，将CO2、H2、N2按物质的量之比为6 11 1
∶
∶充入容积为10L 的恒容容器中，初始压强为
kPa，只发生CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)（
<0）(N2不参加反应)，测得体系中剩余H2的物质
的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。在状态Ⅰ中，平衡时压强为初始压强的
，H2的体积分数为
。
①温度T℃时，状态I 中，0~1min 内的平均速率v(CH3OH)=
mol·L−1·min−1（保留三位有效数字），该
反应的压强平衡常数Kp=
。(用平衡分压代替平衡浓度计算)
17．（12 分）环己酮(
，相对分子质量为98)是一种无色液体，密度为0.953g/cm3，微溶于水，
易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，一定条件下易被强氧化剂氧化。在一定条件下，可通过氧化环己醇(
，相对分子质量为100)制备环己酮。
已知：Cr2O
+H2O
2H++2CrO
制备环己酮的实验步骤如下：
①准备试剂。将5.24gNa2Cr2O7固体(过量)溶于盛有30mL 水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入4.5mL 浓硫
酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至0℃以下备用。
②添加试剂。向烧瓶内加入5.00mL 环己醇(密度为0.968g/mL)，再加入步骤①所配试剂，振摇，使其充
分混合。
③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，控制
温度在55~60℃。约0.5h 后，温度开始下降，移去水浴，再放置0.5h，溶液呈墨绿色。
④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入30mL 水和几粒沸石，
在95℃时收集到馏分50mL。向所得馏分中加入6g 食盐固体，充分振荡后，将液体转入分液漏斗，静
置，分液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。
⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为3.92g。
回答下列问题：
(1)步骤①，向Na2Cr2O7溶液中加入浓硫酸后，溶液橙色逐渐变深的原因是 。
(2)仪器X 的名称为 。
(3)环己醇被Na2Cr2O7溶液氧化时，还原产物为Cr3+ (墨绿色)，该反应的离子方程式为 。
(4)步骤④，蒸馏前向“墨绿色溶液”中加入几粒沸石的作用是 。蒸馏时，冷凝水应从
通入 (填“a 口”或者“b 口”)。
(5)步骤④，将馏分转入分液漏斗前，向馏分中加入食盐固体的目的是 。
(6)计算环己酮的产率为 %(结果保留三位有效数字)。
(7)为提高环己酮的产率，工业上常在步骤③“再放置0.5h”后，加入少量H2C2O4晶体，作用是 。
18．（14 分）化合物H 是一种合成药物中间体，一种合成化合物H 的人工合成路线如图所示。
4
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已知：Ⅰ．同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：
；
Ⅱ．
。
请回答下列问题：
(1)A （填“存在”或“不存在”）顺反异构体。
(2)B→C 经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为 。
(3)反应③所加试剂及条件为 ，反应④的反应类型为 。
(4)由G 生成H 的化学方程式为 。
(5)E 的含氧官能团的名称是 。满足下列条件的E 的同分异构体有 种（不考虑立体异构），
写出其中核磁共振氢谱有5 组峰，且峰面积之比为
的结构简式为 。
a．苯环上有两个对位的取代基 b．其中一个取代基为
(6)根据以上题目信息，写出以苯和丙酮为原料制备
的合成路线流程图 （无机试
剂和有机溶剂任用）。
19．（14 分）一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌
剂
、
等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图：
(1)基态O 原子价电子的轨道表示式为 ，图中
的配位数为 。
A．2 B．3 C．4 D．5
(2)甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有 。
A．sp B．
C．
(3)甘氨酸中所含第2 周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为 ，甘氨酸在水中的溶解度
较大，其原因为 。
(4)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：
，化学
通式相同(如
)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，
下列分子或者离子与
互为等电子体的是___________。
A．
B．
C．
D．
(5)以下关于
说法正确的是___________。
A．N 是配位原子
B．
提供孤电子对
C．
提供空轨道
D．配离子中存在离子键
(6)
是
的另一种配合物，IMI 的结构为
，则1molIMI 中含有
___________个σ 键。
A．
B．
C．
D．
(7)Zn 与S 形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为541pm(1pm
cm)，则晶胞密度
g·cm-3(阿伏伽德罗常数
的数值取
，计算结果精确到小数点后2 位)
5
